上海市徐汇区2018届高三化学二模试卷（解析版）.doc

1、 上海市徐汇区上海市徐汇区 20182018 届高三化学二模试卷届高三化学二模试卷 （满分（满分 100100 分；考试时间分；考试时间 6060 分钟）分钟） 2018.42018.4 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 铝热剂 C. 氨水 D. 石油 【答案】A 【解析】 氯气降温加压后变为液态，是纯净物，A正确；铝热剂为铝和氧化铁混合物，B错误；氨气溶于水形成氨水 为混合物，C错误；石油是由各种烃混合而成，D错误；正确选项 A。 2.下列物质属于强

2、电解质的是 A. Fe B. CH3COONH4 C. CO2 D. CH3COOH 【答案】B 【解析】 电解质为纯净物，为化合物，Fe 为单质，A错误；CH3COONH4在水溶液中完全电离出醋酸根离子和铵根离子， 属于强电解质， B正确； 二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能电离出自由移动离子而导电， 为非电解质， C错误；CH3COOH 在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，为弱电解质，D错误；正确选项 B。 3.下列过程只涉及物理变化的是 A. 盐酸除锈 B. 石油分馏 C. 煤的气化 D. 氯气消毒 【答案】B 【解析】 盐酸除锈是利用盐酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的盐酸盐，

3、为化学变化，A 错误；石油分馏是利 用温度控制沸点范围分离混合物，过程中无新物质生成属于物理变化，B 正确；煤的气化是碳变化为一氧化 碳和氢气，过程中生成了新的物质属于化学变化，C 错误；氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构 改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，D错误；正确选项 B。 4.关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A. 分子比例模型 B. 分子电子式 C. 分子结构式 O=C=O D. 溶于水电离：CO2 + H2O H+ + HCO3- 【答案】C 【解析】 碳原子半径大于氧原子半径，图中所示原子半径氧原子半径大于碳原子半径，正好相反，A 错误；二氧化 碳中碳氧之间是共

4、价双键，不是共价单键，电子式为， B 错误；二氧化碳的电子式为 ，分子结构式 O=C=O， C正确；CO2 + H2O H2CO3H + + HCO 3 -,碳酸为弱电解质，部分电 离出 H + 和 HCO 3 -，D 错误；正确选项 C。 5.下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A. 卤水煮盐 B. 铁矿石炼铁 C. 化丹（Pb3O4）为铅 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A.将卤水放在锅内用火熬煮，水分蒸发，剩余固体为盐。没有新物质生成，物理变化，A正确； B.炼铁是在高温下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，B错误； C.利用还原剂把 Pb3O4中的铅还原为

5、铅，属于氧化还原反应，C错误； D.硫磺、 硝酸钾和木炭之间在一定条件下发生剧烈的氧化还原反应， 变为氮气、 二氧化碳和硫化钾， D错误； 正确选项 A。 6.容量瓶上不会标示 A. 标线 B. 容量 C. 温度 D. 浓度 【答案】D 【解析】 【详解】容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，没有浓度，答案选 D。 7.潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A. HClO B. ClO - C. HCl D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】潮湿的氯气（ 22 ClH OHClOHCl） ，新制的氯水（ 22 ClH OHCl

6、OHCl） ，次氯 酸钠溶液（ClO-的水解反应： 2 ClOH OHClOOH ）中都含有 HClO，可以使有色布条褪色， 正 确选项 A。 【点睛】干燥的氯气没有漂白作用，潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，是因为 它们均含有 HClO，HClO 具有强氧化性，能够用来杀菌消毒和漂白。 8.分析下面能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A. 2A(g) + B(g) 2C(g) - Q B. 2A(g) + B(g) 2C(g) + Q C. 2A + B 2C + Q D. 2C 2A + B - Q 【答案】B 【解析】 由图象知,的能量大于 2C 的能量，根据化

7、学反应前后能量守恒，如果 A、B 为反应物，C 为生成 物,时该反应放出能量，H0，反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中各 物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热，综上所述分析得到 B 正确；正确选项 B。 点睛：此题图像中没有标注出反应物和生成物，因此在分析时，要分两种情况来讨论，才能分析到位。 9.下列溶液不能区别 SO2和 CO2气体的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. 氢硫酸溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 A、SO2中 S 显4 价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而 CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 因此高锰酸钾溶液可以鉴

8、别 CO2和 SO2，故 A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有 漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故 B 错误；C、SO2与 H2S 发生 SO22H2S=3S 2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与 H2S 发生反应，硫化氢可以鉴别，故 C 错误；D、SO 2、CO2与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀，继续通入 CO2或 SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故 D正确； 10.下图为元素周期表中元素 X 的信息。下列关于 X的说法正确的是 A. 属于过渡元素 B. 质量数为 74.92 C. 处于第 4周期第 IIIA 族 D. 非金属性比氮弱 【答

9、案】D 【解析】 【详解】A根据 4s24p3可知，电子层有 4 个，最外层电子数为 5，所以砷处于第 4 周期第 VA 族，不属于 过渡元素，A错误； B质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92为砷相对原子质量，B错误； C砷处于第 4 周期第 VA族，C错误； D同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此砷的非金属性比氮弱，D正确； 答案选 D。 11.某同学认为金属铝也有非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 A. 铝片与盐酸反应生成氢气 B. 氢氧化铝溶于强酸溶液 C. 氢氧化铝溶于强碱溶液 D. 铝热反应 【答案】C 【解析】 铝片与盐酸反应生成氢气，体现了铝的金属

10、性，A 错误；氢氧化铝溶于强酸溶液，说明氢氧化铝表现出碱 性，体现了铝的金属性，B 错误；氢氧化铝溶于了强碱说明它体现了酸性，即 H3AlO3，能形成酸所以它体 现了非金属性，C正确；铝与氧化铁高温下反应生成铁和氧化铝，体现了铝的金属性强于铁，D 错误；正确 选项 C。 12.关于醋酸钠的结构，下列说法错误的是 A. 有极性键 B. 有非极性键 C. 是极性分子 D. 是离子晶体 【答案】C 【解析】 醋酸钠是由醋酸根离子和钠离子组成，属于离子化合物，固态时属于离子晶体，D 正确；既然是离子化合 物，就一定不是分子，C 错误；CH3COO-中，C-H 键、C-O 键为极性键，C-C 键之间为非

11、极性键，A、B 均 正确；正确选项 C。 点睛：分子中正负电荷中心不重合为极性分子，正负电荷中心重合为非极性分子；由极性键构成的分子， 如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子； 13.在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是 A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在 C. 氢离子浓度恒定不变 D. c(H )c(CH 3COO ) 【答案】C 【解析】 试题分析：电离平衡为：CH3COOHCH3COO+H+，溶液本身就是电中性，排除 A；由于醋酸为弱电解质， 不可能全部电离，所以溶液中任何时间都能检测出 CH3COOH 分子，排除

12、B；在电离过程中 c(H)与 c(CH3COO )任何时候都相等，也不能做为平衡标志，排除 D；故答案为 C：当氢离子浓度不变时，电离达到平衡。 考点：电离平衡状态的判断 14.开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后， 乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 【答案】D 【解析】 “所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以 水淋汁”的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发 浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾

13、从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及升华；正确选项 D。 点睛：升华是物质不经过液态直接变为气态过程，属于物理变化，利用此方法可以分离提纯物质；比如碘 与二氧化硅混合，就可用升华方法进行分离。 15.常温下，0.1 molL -1 HF 溶液的 pH = 2，下列关于 HF 溶液的表述错误的是 A. HF 是弱酸 B. c(H +) c(HF) C. c(HF) c(OH -) D. c(H +) c(F -) 【答案】B 【解析】 如果 0.1 molL -1 HF 溶液为强酸，溶液中的 c(H +)=0.1 molL-1，pH = 1，而实际 0.1 molL-1 HF 溶液的 p

14、H = 2，所以 HF 是弱酸，A正确；HF 为弱酸，部分电离出 H +和 F-，所以 c(H +) c(H +) c(OH-) ，C正确；根据电荷守恒：c(H+)= c(OH-)+ c(F-)， 所以c(H +)c(F-)；D正确；正确选项 B。 16.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是 A. d 为石墨，铁片不易被腐蚀 B. d 为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O + 4e-=4OH- C. d 为锌块，铁片腐蚀加快 D. d 为锌块，铁片上电极反应为：2H+2e-=H2 【答案】B 【解析】 【详解】A.d 为石墨，铁作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，A错误；

15、 B.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确； C.d为锌块，Zn 比 Fe 活泼，锌块作负极，铁作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片被保护，C错误； D.d 为锌块，Zn 比 Fe 活泼，锌块作负极，铁作正极，在铁片上发生还原反应，海水呈弱碱性，因此 Fe 上发 生的反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误； 答案选 B。 17.实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯并用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯的性质。若要达到实验目的，从气 体发生装置导出的气体必须先洗气，洗气试剂最合适的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. 亚硫酸氢钠

16、溶液 【答案】A 【解析】 实验室用乙醇和浓硫酸共热到 170制取乙烯时，会有杂质气体二氧化硫和二氧化碳气体产生，因为二氧化 硫气体具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液反应而导致溶液褪色，因此在用酸性高锰酸钾溶液验证乙烯 的性质之前，必须除去二氧化硫气体而不影响乙烯，最合适的试剂为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧 化硫、二氧化碳均反应，与乙烯不反应；A正确；溴水与二氧化硫和乙烯均反应，B 错误；浓硫酸只能吸水， 不能除去二氧化硫，C错误；亚硫酸氢钠溶液与二氧化硫不反应，无法除去二氧化硫，D错误；正确选项 A。 点睛：如果要验证乙烯和二氧化硫混合气体，先把气体通入品红溶液，品红褪色，证明有二氧化硫

17、，然后 用氢氧化钠溶液吸收乙烯，再用品红检验是否除干净，最后气体进入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，乙 烯气体得证。 18.为探究铁的性质进行下图所示实验。下列说法错误的是 A. 中溶液呈淡绿色 B. 中溶液呈淡绿色 C. 中溶液可能呈棕黄色 D. 中稀硫酸氧化了 Fe 2+ 【答案】D 【解析】 从实验过程可知：铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁溶液，溶液的颜色为淡绿色，A 、B 均正确；取少 量硝酸亚铁溶液，滴加稀硫酸，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，溶液颜色为棕黄色，C正确；稀硫酸提供了 氢离子，使硝酸根离子的氧化性增强，亚铁离子被氧化为铁离子，而非硫酸氧化，D 错误；正确选项 D。 点睛：少量

18、的铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化 氮和水。 19.某电池反应原理为 4 Li +2 SOCl2 4 LiCl + S + SO2。SOCl2遇水或潮气会分解放出二氧化硫、氯化 氢。下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A. 反应可以在水中进行 B. 2 mol SOCl2参加反应，转移电子 8 NA C. Li 是还原剂 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】 金属锂是活泼金属，能够与水反应，就不会发生 4 Li +2 SOCl2 4 LiCl + S + SO2反应，A 错误；锂 由 0价升高到+1 价，根据方程

19、式 4 Li +2 SOCl2 4 LiCl + S + SO2可知，该反应转移电子 4 mol 电子， 消耗 2 mol SOCl2，B错误；锂由 0价升高到+1 价，发生氧化反应，做还原剂，C 正确；锂由 0 价升高到+1 价，发生氧化反应，做还原剂，SOCl2中硫由+4 价变为 0 价，发生还原反应，做氧化剂，D错误；正确选项 C。 20.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是 A. 对比和可以说明还原性 Br Cl B. 和相比可说明氧化性 Br2SO2 C. 中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性 H2SO4HCl D. 中浓 H2SO4被还原成 SO2 【答案】A 【解

20、析】 【详解】A、反应出现红棕色气体，说明产生 Br2(g)，Br被氧化，反应管口出现白雾，白雾是 HCl 的 小液滴，Cl没有被氧化，说明 Br的还原性强于 Cl，故 A正确； B、反应出现红棕色气体，说明产生 Br2(g)，Br被氧化；反应产生的气体为 SO2，反应发生 Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2H2O，不属于氧化还原反应，不能说明 Br 2的氧化性强于 SO2，故 B 错误； C、利用浓硫酸高沸点，HCl 易挥发，反应利用高沸点酸制取低沸点酸，故 C错误； D、反应的方程式为 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O，不属于氧化还原反应，故 D错误。 故选 A

21、二、综合二、综合分析题分析题 （一）硫酸工业（本题共（一）硫酸工业（本题共 1515 分）分） 21.硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为： 造气： 4 FeS2 11O2 2 Fe2O3 8 SO2 催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3 吸收： SO3 H2O H2SO4 完成下列填空： （1）一定条件下，1 mol SO2和 0.75 mol O2在容积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应，5 min 时达到化学 平衡。 反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中(正) _ （填序号） a一直增大 b一直减小 c先增大后减小 d先减小后增大 达到

22、平衡时若 SO3的浓度为 0.98 molL -1，则 5min 内氧气的反应速率为_ molL-1min-1。反 应体系中氧气过量的目的是_。 （2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为 _， 最适宜的温度范围为_。 （3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是 98%， 则 1 mol 硫铁矿可以制得 SO2_L（标准状况下） ，最终得到纯硫酸_mol（均保留 2 位小数） 。 【答案】 (1). b (2). 0.098molL -1min-1 (3). 使平衡正向移动， 充分利用 SO 2 (4). 1atm (5). 40

23、0450 (6). 43.90 L (7). 1.88 mol 【解析】 （1）平衡常数只是温度的函数，因此反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，反应只能向正反 应方向移动，由于 2 SO2 + O2 2 SO3为放热反应，所以，降低温度，平衡右移，则在平衡移动过程中 (正) 一直减小；正确答案：b。 在容积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 ，根据反应方程式进行如下计算，设氧气的变化量为 x mol； 2 SO2 + O2 2 SO3 起始量 1 0.75 0 变化量 2x x 2x 平衡量 1-2x 0.75-x 2x 达到平衡时若 SO3的浓度为 0.98 molL -1，SO

24、3的量为 0.98 mol，2x=0.98，x=0.49 mol；则 5min 内氧气的 反应速率为 0.49/15=. 0.098molL -1min-1；该反应为可逆反应，增加氧气的浓度，使平衡正向移动，提 高了 SO2的转化率；正确答案： 0.098；使平衡正向移动，充分利用 SO2 。 （2）从图像变化可以看出，当温度在 400450 范围内，二氧化硫的转化率较高，从三条压强曲线变化可 知，当压强为 1atm，温度控制在 400450 范围内，二氧化硫的转化率已经很高，就不需要采用更高的压 强，况且高压需要消耗很高的动力，成本较高，采用常压就可以；正确答案：1atm ； 400450

25、。 （3）根据反应： 4 FeS2 11O2 2 Fe2O3 8 SO2；催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3；吸收： SO3 H2O H2SO4；根据上述反应得出关系：FeS2- 2H2SO4，FeS2的实际消耗量为 198%98%98%=0.94 mol， 生成硫酸的量为 20.94=1.88 mol；根据反应关系：FeS2-2SO2，FeS2的实际消耗量为 198%=0.98 mol，生 成二氧化硫的量为 20.98=1.96 mol，体积为 1.9222.4=43.90 L；正确答案：43.90 L；1.88 mol。 点睛：工业上煅烧黄铁矿制备硫酸的反应中，接触室内发生二氧化

26、硫的催化氧化反应，需要催化剂，高温， 但不要高压，原因是常压下二氧化硫的转化率已经很高，就不需要采用更高的压强，况且高压需要消耗很 高的动力，成本较高，采用常压就可以； （二）纯碱和氮肥（本题共（二）纯碱和氮肥（本题共 1717 分）分） 22.某种制取纯碱的生产流程如下图所示： 完成下列填空： （1）N 原子核外有_种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是_；组成纯碱的元素原 子半径从大到小 依次为_。 （2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_。 （3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_ 。 （4）结合下图用溶解平衡理论解释反应 II 的反应原理_。 （5

27、）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀 堵塞管道，生成沉淀是_。 （6）上述流程中可以循环利用的物质有_，副产物是_。 （7） 利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程， 指出不足之处_ （写一条） 。 【答案】 (1). 7 (2). 2s 22p3 (3). Na C O (4). 氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而 失去肥效 (5). CO3 2- + H 2O HCO3 - + OH- (6). 碳酸氢钠溶解度最小；反应 I 生成高浓度 HCO 3 -，反 应II加入大量Na +， 造成溶液中HCO 3 -和Na+的离子浓

28、度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度， 所以析出碳酸氢钠 (7). CaCO3 (8). CO2，NH3 (9). CaCl2 (10). 有副产物生成，原料没有充分利用（或母液中有大量氯化钠与 氯化钙一起排出，原料没有充分利用。 ） 【解析】 （1）N 原子核电荷数为 7，核外有 7 个电子，每一个电子的运动状态都不相同，所以氮原子核外有 7 种不 同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 2s 22p3；纯碱所含元素分别为：钠、碳、氧，电子层数越多， 原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径减小，因此钠、碳、氧三种元素原子半径从大到小 依次为 Na C O；正确答案：7；2s 22p3；Na C

29、O。 （2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是氨水易挥发，大风高温天气加速氨气 挥发从而失去肥效；正确答案：氨水易挥发，大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效。 （3）碳酸钠在水中发生水解，生成碳酸氢钠和氢氧化钠，离子方程式为 CO3 2- + H 2O HCO3 - + OH- ； 正确答案： CO3 2- + H 2O HCO3 - + OH- 。 （4）根据图示，碳酸氢钠溶解度最小；反应 I 生成高浓度 HCO3 -，反应 II 加入大量 Na+，造成溶液中 HCO 3 - 和 Na +的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度，所以析出碳酸氢钠；正确答案：碳酸氢钠溶解度最小

30、；反应 I 生成高浓度 HCO3 -，反应 II 加入大量 Na+，造成溶液中 HCO 3 -和 Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度， 所以析出碳酸氢钠。 （5）母液中含有氯化铵和极少量的碳酸氢钠， 碳酸氢钠溶液与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀，易堵塞管道， 正确答案：CaCO3。 （6）上述流程中，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，因此在整个流程中可以循环利用；整个反应 中氢氧化钙与氯化铵反应生成了氨气和氯化钙副产物；正确答案：CO2，NH3 ；CaCl2。 （7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，其不足之处是有副产物生成，原料没有充分利 用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一

31、起排出，原料没有充分利用） ；正确答案：有副产物生成，原料没有 充分利用（或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出，原料没有充分利用） 。 （三）过氧化钠（三）过氧化钠（N Na a2 2O O2 2）的性质（本题共）的性质（本题共 1414 分）分） 23.有人说：“Na2O2脾气火爆，一见二氧化碳就变脸, 遇见水就生气”。这种说法引起了某学习小组的兴趣， 于是对 Na2O2性质进行以下实验探究。 完成下列填空： （1）实验装置如图所示。挤压胶头滴管，预期看到的实验现象_、_（写出 2 条 主要现象） 。 （2）写出 Na2O2遇 CO2“变脸”的化学方程式_。若 Na2O2长期露置于空气中，最

32、终会转化为 _（填物质名称） 。 （3）某同学发现 Na2O2见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪色。对 此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量 Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加 蒸馏水和酚酞。该实验的目的是_。另一同学将实验改为：取两支试管，分别 加入滴有酚酞的红色 NaOH 溶液，一支冰水浴，一支热水浴。你认为改后能否达到原实验目的_， 理由_。 （4）根据 Na2O2的性质，指出它的一种用途_。 【答案】 (1). 有气体产生 (2). 香剧烈燃烧 （或容器很烫， 香复燃） (3). 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3

33、+ O2 (4). 碳酸钠 （或苏打、 纯碱、 Na2CO3均可） (5). 探究温度对酚酞变色的影响 (6). 能 (7). 要 探究的是温度对酚酞变色的影响， 与氢氧化钠的来源无关 (8). 潜水艇中的制氧剂 （或漂白剂、 消毒剂等， 合理即给分） 【解析】 （1）过氧化钠与水剧烈反应，有氧气产生，放出大量的热，容器很烫，能够引燃香；正确答案：有气体产 生；香剧烈燃烧（或容器很烫，香复燃） 。 （2）Na2O2与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ；Na2O2长期露置于空气 中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与空气中的水蒸气反

34、应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳 反应生成碳酸钠，所以 Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为碳酸钠；正确答案：2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ；碳酸钠（或苏打、纯碱均可） 。 3）取两支试管分别加入少量 Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞，目的 是探究温度对酚酞的变色有没有影响； 如果取两支试管，分别加入滴有酚酞的红色 NaOH 溶液， 一支冰水浴， 一支热水浴，也能够探究出温度对酚酞变色的影响情况，因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠 溶液显碱性；正确答案：探究温度对酚酞变色的影响 ；能；要探究的是温度对酚酞变色的影响，与

35、氢氧化 钠的来源无关。 （4）Na2O2能够与二氧化碳反应，生成氧气，可做潜水艇中的制氧剂；或 Na2O2具有强氧化性，可以做漂白 剂、消毒剂等；正确答案：潜水艇中的制氧剂（或漂白剂、消毒剂等，合理即给分） 。 （四）苯乙烯（本题共（四）苯乙烯（本题共 1616 分）分） 24.苯乙烯（）是合成橡胶和塑料的重要单体，也是生产某些药物、农药的中间体。化合物 E 是一种昆虫信息素，可以通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）反应的反应类型_；上述流程中的物质，与 B 互为同分异构体是_。写出 B 的属 于芳香烃的一种同分异构体的结构简式_，该物质的名称为_。 （2）反应中，A 和苯按摩尔比 1:

36、1 完全反应，产物只有 B。写出 A 的结构简式_。 （3）写出反应的化学方程式_。 （4）以 B 为原料制取 C 的反应是可逆反应，分离 C、B 混合物的实验操作为_。 （5）苯乙烯露置于空气中可被氧化为苯甲醛和甲醛。设计实验方案检验苯乙烯样品是否被氧化变质 _。 （6）参照上述合成路线表示方法，设计以苯乙烯为原料经过三步反应制备新型高分子导电材料 PPA （）的合成路线，并注明必要的反应条件。 （无机物任选）_ 【答案】 (1). 加成 (2). 苯 (3). （或、） (4). 邻二甲苯（或 1，2-二甲苯） (5). (6). (7). 蒸 馏 (8). 取样于试管，加入新制氢氧化铜悬

37、浊液，加热。若有砖红色沉淀，说明变质，若无砖红色沉淀说 明没有变质。 （合理即给分） (9). 【解析】 （1）有机物 C 为苯乙烯，与溴水发生加成反应，生成有机物 D；有机物 B 为乙苯，与乙苯互为同系物，必 须含有一个苯环，组成上相差 n 个-CH2原子团，因此满足条件的有苯；与乙苯互为同分异构体的芳香烃有： 苯环上的两个甲基分别位于环上的邻间对三个位置，因此结构简式如下： （或、 ）该物质的名称为邻二甲苯（或 1，2-二甲苯）或对二甲苯（1,4-二甲苯或间二甲苯（1，3-二甲 苯） ；正确答案：加成； 苯； （或、） 邻二甲苯（或 1，2-二甲苯）对二 甲苯（1,4-二甲苯或间二甲苯（1

38、，3-二甲苯） 。 （2）苯与乙烯按摩尔比 1:1 发生加成反应，生成乙苯，A 的结构简式为 ；正确答案： 。 （3）有机物 D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成，反应的化学方 程式为；正确答案： 。 （4）有机物 B 为乙苯，有机物 C 为苯乙烯，二者均为有机物互溶，不分层，且沸点不同，可以采用蒸馏的 方法进行分离；正确答案：蒸馏。 （5）含有醛基的有机物能够与新制氢氧化铜悬浊液，加热反应生成砖红色沉淀，因此检验苯乙烯样品是否 被氧化变质，就可以检验样品中是否含有醛基；正确答案：取样于试管，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热。 若有砖红色沉淀，说明变质，若无砖红色沉淀说明没有变质。 （合理即给分） 。 （6）新型高分子导电材料 PPA（）是通过加聚反应生成的，合成该高分子的单体为苯乙炔；苯乙 烯与溴加成生成芳香溴代烃，然后该有机物在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成 苯乙炔，最后苯乙炔加聚成高分子；具体流程如下： ；正确答案： 。