1、探究氢氧化铝的化学性质,海南中学 郑焕利,为什么Al(OH)3能够治疗胃酸过多？,交流思考,氢氧化铝的化学性质,一、Al(OH)3的化学性质,（1）能与盐酸反应 Al（OH）33HClAlCl33H2O,具有碱性,氢氧化铝的化学性质,【实验一 】从所提供的试剂中（ AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水）选取合适的试剂，制备Al(OH)3。 请观察实验现象并完成实验报告。,实践活动,理论预测：Al(OH)3可能具有酸性,结论：Al(OH)3能与NaOH溶液反应，得到澄清溶液,氢氧化铝的化学性质,【实验二 】将Al(OH)3与 NaOH反应后的澄清溶液分成两等份，一份滴加稀盐酸，一份通入CO2气体。
2、 请观察实验现象并完成实验报告。,氢氧化铝的化学性质,A组 B组,产生白色胶状沉淀,产生白色胶状沉淀,【实验二 】将Al(OH)3与 NaOH反应后的澄清溶液分成两等份，一份滴加稀盐酸，一份通入CO2气体。请观察并记录实验现象。,氢氧化铝的化学性质,Al(OH)3与NaOH反应的产物,滴加稀盐酸,通入CO2气体,白色胶状沉淀,白色胶状沉淀,Al(OH)3,【实验二 】将Al(OH)3与 NaOH反应后的澄清溶液分成两等份，一份滴加稀盐酸，一份通入CO2气体。请观察并记录实验现象。,氢氧化铝的化学性质,思考讨论,哪些物质可以与酸反应？,单质、氧化物、碱、盐,氢氧化铝的化学性质,Al(OH)3是否
3、具有酸性？,理论预测：,探究一,结论：Al(OH)3具有酸性,Al(OH)3可能具有酸性,氢氧化铝的化学性质,一、Al(OH)3的化学性质,（1）能与盐酸反应 Al（OH）33HClAlCl33H2O,具有碱性,1、Al(OH)3具有两性,（2）能与NaOH反应 Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O,两性氢氧化物：即能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。,具有酸性,氢氧化铝的化学性质,迁移应用,请书写Al(OH)3 在水中碱式电离的方程式,请书写Al(OH)3 在水中酸式电离的方程式,氢氧化铝的化学性质,一、Al(OH)3的化学性质,（1）能与盐酸反应 Al（OH）33
4、HClAlCl33H2O,具有弱碱性,1、Al(OH)3具有两性,（2）能与NaOH反应 Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O,具有弱酸性,Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O,氢氧化铝的化学性质,Al(OH)3能否与氨水反应？,探究二,结论：Al(OH)3不与氨水反应,实验：往实验二反应后的产物Al(OH)3中滴加氨水，请观察并记录实验现象。,无明显变化,氢氧化铝的化学性质,迁移应用,请书写Al(OH)3 固体受热分解的化学方程式,氢氧化铝的化学性质,一、Al(OH)3的化学性质,1、Al(OH)3具有两性,2、热不稳定性 可用于制备Al2O3,Al
5、3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O,2Al（OH）3 Al2O3 + 3H2O,氢氧化铝的化学性质,思考讨论,请设计合适的实验方案制取Al(OH)3,设计思路：Al3 碱 Al（OH）3 酸AlO2- Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 AlO2- + H+ = Al(OH)3+ H2O Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ CO2+ 2AlO2 - + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-,氢氧化铝的化学性质,一、Al(OH)3的化学性质,1、Al(OH)3具有两性,2、热不稳定性,二、Al(OH)3的制备,Al3
6、碱 Al（OH）3 酸AlO2- Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ CO2+ 2AlO2 - + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-,Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O,氢氧化铝的化学性质,一、Al(OH)3的化学性质,1、Al(OH)3具有两性,2、不稳定性,二、Al(OH)3的制备,Al3碱 Al（OH）3 酸AlO2-,三、用途： 中和过多胃酸 氢氧化铝能凝集水中的悬浮杂质，并能吸附色素，做净水剂,Al3+ + 3OH- Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O,氢氧化铝的化学性质,1、本节课你的收获是什么？,2、本节课你还存在哪些问题？,小结,科学研究的一般思路和过程：,实验验证,发现问题,提出假设,得出结论,氢氧化铝的化学性质,迁移应用,请思考：用NaOH溶液和AlCl3溶液制备Al(OH)3的实验中，是否需要考虑试剂的添加顺序？为什么？,氢氧化铝的化学性质,作业 请查阅相关资料了解“向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸”这个实验产生的现象及其本质。,再见,
