1、化学反应的方向,浙江宁波北仑中学 胡烨丽,苏教版化学反应原理专题2 第二单元,说课 内容,教学目标,教学重难点,教法学法,教学思路,学情分析,环节一：创设情境，引入课题化学反应的方向、自发反应,教学流程,化学反应具有方向性,钛的冶炼,环节一：创设情境，引入课题化学反应的方向、自发反应,教学流程,自发反应： 在一定的温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。,设计意图：通过生活经验迁移学习新知识，使抽象知识形象化。,环节二：体验活动，探究质疑焓变对自发过程的影响,H0，反应自发,教学流程,迁移,教学流程,2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10
2、H2O(l),焓变H是判断反应能否自发进行的依据之一，但不是唯一依据。,环节二：体验活动，探究质疑焓变对自发过程的影响,设计意图：采用实验教学法例举反例 从特殊到一般进行概括时避免归纳的扩大化,环节三：师生互动，探究新知熵变对自发过程的影响,教学流程,有序趋向无序,熵增,熵,环节三：师生互动，探究新知熵变对自发过程的影响,教学流程,a. 同一物质: S(g) S(l) S(s),b. 产生气体和气体物质的量增加的反应: S0,c. 溶解过程、扩散过程: S0,环节三：师生互动，探究新知熵变对自发过程的影响,教学流程,2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(
3、s)+10H2O(l),H2CO3(aq) = CO2(g) + H2O(l),S 0，反应自发,S0,S0,设计意图：通过小实验创设问题情境，层层递进的教学方式符合学生的认 知心理。,2K(s) + 2H2O (l) =2 KOH (aq) + H2 (g),S0,环节三：师生互动，探究新知熵变对自发过程的影响,教学流程,化学反应一定不能向着熵减小的方向自发进行吗？,交流探讨,熵变S也不能作为判断反应方向的唯一依据。,设计意图：通过小组交流讨论，促进知识建构，培养学生的互助合作能力。,光,环节四：整合结论，呼应引课 从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,根据所学知识和已有的生活经验，分析以
4、下反应在给定温度下能否自发进行，这些反应的焓变和熵变是否有利于反应自发。,焓变 熵变 反应的自发性,H 0 反应恒自发,H 0 S 0 反应恒不自发,H 0 S 0 ？,H 0 S 0 ？,环节四：整合结论，呼应引课 从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,焓变 熵变 反应的自发性,H 0 S 0 低温自发,H 0 S 0 高温自发,H0 S0 高温 自发,H0 S0 反应恒不自发,H0 反应恒自发, H0 S0 低温 自发,环节四：整合结论，呼应引课 从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,环节四：整合结论，呼应引课 从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,教学流程,环节一：创设情境，引入课题化学反应的方向、自发反应,教学流程,环节三：师生互动，探究新知熵变对自发过程的影响,环节二：体验活动，探究质疑焓变对自发过程的影响,环节四：整合结论，呼应引课 从焓变和熵变的角度综合判断反应能否自发,环境,生命,社会,信息,“熵”的眼光看世界,课外探究二：,设计意图：学以致用，感受知识价值，拓展学生视野。,原则：突出重点、简洁、清晰,板书,化学反应的方向,焓 变,熵 变,共同 影响,吸 热,放 热,熵 增,熵 减,温度,影响因素：,焓减小有利于反应自发 熵增大有利于反应自发,恳请各位专家批评指正！,
