四川省遂宁市2023届高三零诊考试化学试卷.docx

1、遂宁市高中2023届零诊考试理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zr-91 第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小

2、题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7近年来我国科技发展迅速，下列关于我国新科技的叙述正确的是A中国空间站使用的砷化镓薄膜电池，其生产原料是石英B冠状病毒粒子直径约60220nm，介于胶体粒子和浊液的分散质的直径之间C高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，是利用石墨耐高温、有润滑感性能D我国C919大飞机所用的材料中，尾翼主盒(碳纤维)主要成分是传统无机非金属材料8NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NAB标准状况下，11.2L的HF中含有 HF键的数目为0.5NAC100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g

3、硫，则含有的氧原子数为1.75NAD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同9下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A其他条件不变，将NO2气体压缩至原体积的一半NO2气体颜色逐渐变到比压缩前还浅增大压强，平衡向体积缩小的方向移动B将收集满Cl2的集气瓶A口朝上，装满N2的集气瓶B口朝下对准A，移走玻璃片一段时间后集气瓶AB均出现黄绿色该实验中熵增的方向是自发进行的C在稀硫酸中加入少量的红色Cu2O粉末产生蓝色溶液和红色固体Cu2O在该反应中没有体现还原性D在含S2-和的溶液中滴加溶液先生成黑色沉淀，后生成白

4、色沉淀溶度积：AA BB CC DD10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，Y是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是AX单质的氧化性强于W单质 BZ的合金在生产生活中用途广泛C可以在水溶液中利用复分解反应制备甲 D离子半径：WXYZ 11下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是A用足量氨水吸收SO2：B硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：D向含氯

5、化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3+3MgO+3H2O=2Fe(OH)3+3Mg2+12我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是A实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率B相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气C使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定D工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成13电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3C

6、OOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B在相同温度下，P点水电离程度大于M点CM点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1molL-1DN点溶液中：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)第卷（非选择题，共174分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共1

7、29分）26亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈水解，受热易分解。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。已知：实验室制备原理为。实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。（1）a仪器的名称为 ，b装置的作用是 。（2）可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为 (填字母)。（3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为 (填序号)。（4）甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为

8、；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入 (填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。将样品溶于溶液中，发生反应：SOCl2 +4 NaOH = Na2SO3+2NaCl+2H2O,将反应后的溶液稀释到。准确量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用适量稀盐酸中和过量的溶液至恰好完全。准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应

9、为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。（5）判断滴定终点的方法为 ，样品中SOCl2的质量分数为 ；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是 (填标号)。A实际碘标准溶液浓度偏低B实际溶液浓度偏低C将0.6mlSOCl2样品溶解于300mlNaOH溶液中时，气体吸收不充分，有部分气体逸出27. 氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJ

10、mol-1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式 。（2）利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H0 一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO)=23充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 。Ac(NH3)c(NO)=23 Bn(NH3)n(N2)不变C容器内压强不变 D容器内混合气体的密度不变E1molNH键断裂的同时，生成1molOH键（3）NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化如图所示。写出决定NO氧化反

11、应速率的化学方程式： 。（4）实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正c2(NO)c(O2)；v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。温度为T1时，在1 L的恒容密闭容器中，投入0.6 mol NO和0.3 mol O2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。研究发现该反应按如下步骤进行：第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正c2(

12、NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)。下列叙述正确的是 。A同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大反应正向程度越大B第二步反应速率低，因而转化率也低C第二步的活化能比第一步的活化能低 D整个反应的速率由第二步反应速率决定（5）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g) H1.7后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是 。（二）选考题（共45分）注：物理、化学、生物均只选择一个题作答。35化学选修3：物质结构与性质（15分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍

13、铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。（1）镍原子价层电子表示式为 ，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是 。（2）铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中 (填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是 ，第二周期中第一电离能居于Li和O原子之间除了C原子之外，还有 种原子。（3）锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为 (用文字描述)。与互为等电子体的分子是 (写一种即可)。Ge与C同族，C 原子之间可以形成双键、叁

14、键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是： （4）三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为，晶胞密度为，铼原子填在了氧原子围成的 (填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为 (铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式)。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物M是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成M的路线如下图所示。已知：（1）B的化学名称是 ，E中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应条件和试剂分别为 ；BC的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）F的结构简式为 ，它的核磁共振氢谱的峰面积之比为 。（5）遇溶液显紫色的D的同分异构体有 种。（6）参照上述合成路线及已知信息，写出以CH3CHO为原料合成CH3COCH2COOH的路线 。7