广东省广州市培正 等三校2022-2023学年高一上学期期中联考化学试卷.pdf

1、2022 学年第一学期期中“三校联考”检测题高高一一级级 化化学学（问问卷卷）可能使用的相对原子质量：Na-23O-16H-1一一、选选择择题题:本本题题共共 10 小小题题，每每小小题题 2 分分题题，共共 20 分分。每每题题只只有有一一个个选选项项最最符符合合题题意意。1、当光束通过下列物质时，不不会会出现丁达尔效应的是（）云、雾酒精Fe(OH)3胶体胆矾溶液稀硫酸A、B、C、D、2、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是:（）A、石灰石、白磷、生石灰B、空气、铁、氯化氢C、纯碱、液氯、消毒酒精D、胆矾、水、漂白粉3、下列叙述中，正确的是：（）A、熔融的硫酸钡能导电，所以硫酸钡

2、是电解质B、铁丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C、硝酸钾粉末不导电，所以硝酸钾是非电解质D、氯化钾溶于水，在通电条件才能电离出氯离子和钾离子。4下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合B稀盐酸与 Mg(OH)2混合C硝酸与 KOH 溶液混合DNaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合5、下列物质放置在空气中，因氧化还原反应而变质的是（）A、澄清石灰水B、Na2O2C、烧碱D、小苏打6、下列转化中需要加入氧化剂才才能能实现的是:（）A、ClO Cl2B、Fe2+Fe3+C、HCO3CO2D、Na2O2O27、下列关于钠及其化合物的叙述中，不

3、正确的是：（）A、钠燃烧时发出黄色的火焰。B、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源。C碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂D、钠长期置于空气中，最后形成的物质是碳酸钠。第 1 页8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A、H+、Ca2+、Cl、SO42B、Na+、Mg2+、OH、HCO3C、H+、Na+、Cl、ClOD、Cu2+、Mg2+、Cl、SO429、下列物质中，不不能能由单质化合生成的是：（）A、FeCl2B、Na2OC、Fe3O4D、SO210、下列物质中，既有氯分子，又含有氯离子的是：（）A、液氯B、饱和食盐水C、漂白水D、新制氯水二二、选选择择题题:本本题题共共

4、8 小小题题，每每小小题题 3 分分题题，共共 24 分分。每每题题只只有有一一个个选选项项最最符符合合题题意意。11、下列物质去除杂质的方法中不正确的是（）12.下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2OB.氯气与水的反应：22ClH OClClO2HC.铜和硝酸银溶液反应：2CuAgCuAgD.氯气通入氯化亚铁溶液中：2322FeCl2Fe2Cl13、已知：2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列

5、结论错错误误的是（）A.反应中，Mn2+是 MnO4的还原产物B.反应中，Cl2发生还原反应，显示还原性。C.氧化性强弱顺序为 MnO4Cl2Br2Fe3+D.溶液中可发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-14如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠B钠C氧化钠D碳酸氢钠选项物质杂质除杂试剂ACO2HCl饱和 Na2CO3溶液BNaHCO3溶液Na2CO3CO2CCO2O2灼热铜粉DCOCO2灼热碳层15、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质叙述正确的是

6、（）A等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，两者产生 CO2的质量一样多B1 g Na2CO3和 1g NaHCO3固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是 Na2CO3C用澄清石灰水可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液D相同温度下，分别向饱和 Na2CO3溶液和饱和 NaHCO3溶液中滴加 12 滴酚酞，红色较深的是NaHCO3溶液。16、下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是（）A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中D新制氯水可以和金属镁发生反应17、数字化

7、实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是（）A氯离子浓度随时间的变化B氧气体积分数随时间的变化C氯水的 pH 随时间的变化D氯水导电能力随时间的变化18、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用 KI 溶液处理后回收 Se。发生的反应为：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；SeO24KI4HNO3=4KNO3Se2I22H2O。下列说法错误的是()A.反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为 21B.反应中 KI 显示还原性，HNO3显示氧化性C.

8、反应中每生成 1 个 I2分子，反应转移 2 个电子D.氧化性：H2SO4(浓)I2第 2 页三、非非选选择择题题：本本大大题题共共包包括括 4 小小题题，共共 56 分分。19（12 分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：_。(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_(填字母)。A向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B加热煮沸氯化铁饱和溶液C在氨水中滴加氯化铁浓溶液D在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色即停止加热区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的简单方法是做_实验。(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实

9、验：写出生成 A 的离子方程式：_。上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_。如何判定无色溶液 B 与稀硝酸发生了离子反应_。20(16 分)图中 A 为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。（1）B 的化学式中阳离子和阴离子的个数比为。（2）以上 6 个反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)。（3）写出 BD 反应的化学方程式，（4）若用所示装置验证 D、E 的热稳定性，则乙中装入的固体最好是_(填化学式)。（5）向滴入酚酞的 D 溶液中滴入少量稀盐酸，现象是没有气泡生成，溶液，反应的离子方程式为，继续滴加盐酸至过量，现象是。（6）将

10、一定量的 B 投入到含有下列离子的溶液中：NO3、HCO3、CO32、Na+，反应完毕后溶液中上述离子数目明显增多的有(填离子符号)。21（14 分）氯气是一种用途广泛的工业原料。、工业上，向 600的铁屑中通入干燥的氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)装置 A 用 MnO2和浓盐酸制取氯气，A 中反应的化学方程式为。(2)装置 B 的目的是。(3)装置 D 中反应的化学方程式为。(4)装置 E 中反应的离子方程式为。、某同学利用如下实验装置用氯气制备少量的漂白粉。回答下列问题：(5)仪器 a 的名称是，漂白粉的有效成分是（填化学式）。(6)装置 B

11、 中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质 Ca(ClO3)2，该副反应的化学方程式为；为防止该副反应发生，可采取的措施是。第 3 页22（14 分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。实验探究步骤 1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤 2：打开 K1、K2，在产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤 3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

12、(1)写出 A 装置中发生的反应的离子方程式。(2)B 装置中所盛放的试剂是_（填“碱石灰”或“浓硫酸”），其作用是_。(3)步骤 3 中的必要操作为打开 K1、K2，_(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C关闭 K1D停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式为_。(5)实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品稀盐酸操作 1溶液转移操作 2冷却称量测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、pH 计、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、胶头滴管和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。