天津市2021年高考化学一轮复习专题十盐类水解和难溶电解质的溶解平衡.docx

1、专题十专题十 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5 年考情 预测热 度 考题示例 难度 关联考点 盐类的 水解 1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐 类水解程度的主要因素和盐类水解 的应用。 2.能够理解离子浓度大小比较中三 种守恒关系的本质,并能利用三种守 恒关系解决相关问题。 2017 天津理 综,9(3) 2016 天津理 综,4、6 中 溶液的 酸碱性 难溶电 解质的 溶解平 衡 1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉 淀转化的本质。 2.能够通过沉淀的转化原理解决生 产中的实际问题。 2016 天津理 综,3 2014 天津理

2、 综,5 中 分析解读 高考对本部分内容的考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡, 考查点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结 果的分析)、 三大守恒(离子浓度大小的判断)等。 考查变化观念与平衡思想的化学核心素养。 【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一 盐类的水解 1.下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是( ) A.Na2S 溶液显碱性:S 2-+2H 2O H2S+2OH - B.K2Cr2O7溶液中含有 Cr 4 2-:Cr 2 7 2-+H 2O 2Cr 4 2-+2H+ C.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH -

3、+SiO 2 Si 3 2-+H 2O D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味的气体:2H2SO4(浓)+CCO2+2S 2+2H2O 答案 A 2.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向 0.10 molL -1 NH 4HCO3溶液中通 CO2:c(NH4 )=c(HC 3 -)+c(C 3 2-) B.向 0.10 molL -1 NaHSO 3溶液中通 NH3:c(Na +)c(NH 4 )c(S 3 2-) C.向 0.10 molL -1 Na 2SO3溶液中通 SO2:c(Na +

4、)=2c(S 3 2-)+c(HS 3 -)+c(H 2SO3) D.向 0.10 molL -1 CH 3COONa 溶液中通 HCl:c(Na +)c(CH 3COOH)=c(Cl -) 答案 D 3.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是( ) A.镁条与 NH4Cl 溶液反应生成 H2 B.NaHSO4溶液与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO4 C.盐酸与 CaCO3反应生成 CO2 D.Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液反应生成 CO2 答案 B 考点二 难溶电解质的溶解平衡 1.下列解释事实的方程式书写正确的是 ( ) A.Na2CO3溶液处理

5、水垢中的 CaSO4:Ca 2+C 3 2- CaCO3 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 C.稀 HNO3洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H +N 3 - Ag +NO 2+H2O D.FeCl3溶液腐蚀线路板:Fe 3+Cu Fe 2+Cu2+ 答案 B 2.已知:Ag +SCN- AgSCN(白色),某同学探究 AgSCN 的溶解平衡及转化,进行以下实验: 下列说法中不正确的是( ) A.中现象能说明 Ag +与 SCN-生成 AgSCN 沉淀的反应有限度 B.中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3+3Ag + 3AgSCN+Fe

6、3+ C.中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小 D.中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I -进一步发生了反应 答案 C 3.由下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( ) 选 项 实验操作及现象 结论 A 常温下,用 pH 计测得 0.1 molL -1 NaClO 溶液和 0.1 molL-1 CH 3COONa 溶液的 pH,前者大 酸 性:CH3COOH HClO B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热, 未见有银镜产生 淀粉没有水解 C 向 MgCl2溶液中滴加足量 NaOH 溶液,有白色沉淀生成,再滴加 Cu

7、Cl2溶液,有蓝色沉淀生成 KspCu(OH)2c(CH 3COO -)c(H+)c(OH-) 答案 C 2.有 25 时 0.1 mol/L 的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确 的是( ) A.与比较:c(Na +)c(NH 4 ) B.中离子浓度的大小关系是 c(Cl -)c(NH 4 )c(H+)c(OH-) C.和等体积混合的溶液中 c(Cl -)=c(Na+)+c(NH 4 )+c(NH 3H2O) D.向中滴加适量醋酸溶液,使溶液 pH=7,则 c(CH3COO -)c(Na+) 答案 D 3.室温下,向 100 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中加入下

8、列物质。有关结论正确的是( ) 选项 加入的物质 结论 A 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 溶液中 2c(NH4 )=c(Cl-) B 0.01 mol Na2O2固体 反应完全后,溶液 pH 增大,c(Na +)=2c(Cl-) C 100 mL H2O 由水电离出的 c(H +)c( H-)不变 D 100 mL 0.1 mol/L NH3H2O 溶液 溶液中 ( H -) (H )减小 答案 B 过专题 【五年高考】 考点一 盐类的水解 A 组 自主命题天津卷题组 1.(2014 天津理综,3,6 分)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误 的是( ) A.某吸热反应能自发进行,

9、因此该反应是熵增反应 B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率 答案 D B 组 统一命题、省(区、市)卷题组 2.(2016 课标,13,6 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向 0.1 molL -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 (H ) (CH3C H)减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ,溶液中 (CH3C -) (CH3C H) ( H-)增大 C

10、.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 (NH4 ) (Cl-)1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 (Cl -) (B -)不变 答案 D 3.(2018 北京理综,11,6 分)测定 0.1 molL -1 Na 2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如 下。 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S 3 2-+H 2OHS 3 -+OH- B.的 pH 与不同,是

11、由于 S 3 2-浓度减小造成的 C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的 KW值相等 答案 C 4.(2017 江苏单科,14,4 分)常温 下,Ka(HC H)=1.7710 -4,K a(CH3C H)=1.7510 -5,K b(NH3H2 )=1.7610 -5,下列说法正确 的是 ( ) A.浓度均为 0.1 molL -1的 HCOONa 和 NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后 者 B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,消耗 NaOH 溶液的体积相等 C.0.2

12、molL -1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液 中:c(HCOO -)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL -1 CH 3COONa 与 0.1 molL -1盐酸等体积混合后的溶液中 (pHc(Cl-) c(CH3COOH)c(H +) 答案 AD 5.(2015 安徽理综,13,6 分)25 时,在 10 mL 浓度均为 0.1 molL -1的 NaOH 和 NH 3H2O 混 合溶液中滴加 0.1 molL -1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.未加盐酸时:c(OH -)c(Na+)=c(NH 3H2O

13、) B.加入 10 mL 盐酸时:c(NH4 )+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液 pH=7 时:c(Cl -)=c(Na+) D.加入 20 mL 盐酸时:c(Cl -)=c(NH 4 )+c(Na+) 答案 B 6.(2015 四川理综,6,6 分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合, 析出部分 NaHCO3晶体,过滤,所得滤液 pHc(HC 3 -)c(C 3 2-) 答案 C 7.(2014 福建理综,10,6 分)下列关于 0.10 molL -1NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na +H

14、+C 3 2- B.25 时,加水稀释后,n(H +)与 n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(HC 3 -)+c(C 3 2-) D.温度升高,c(HC 3 -)增大 答案 B 8.(2015 江苏单科,14,4 分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7(通入气体对 溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向 0.10 molL -1 NH 4HCO3溶液中通 CO2:c(NH4 )=c(HC 3 -)+c(C 3 2-) B.向 0.10 molL -1 NaHSO 3溶液中通 NH3:c(

15、Na +)c(NH 4 )c(S 3 2-) C.向 0.10 molL -1 Na 2SO3溶液中通 SO2:c(Na +)=2c(S 3 2-)+c(HS 3 -)+c(H 2SO3) D.向 0.10 molL -1 CH 3COONa 溶液中通 HCl:c(Na +)c(CH 3COOH)=c(Cl -) 答案 D C 组 教师专用题组 9.(2016 四川理综,7,6 分)向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al 2 -)+c(OH-) B 0.0

16、1 c(Na +)c(Al 2 -)c(OH-)c(C 3 2-) C 0.015 c(Na +)c(HC 3 -)c(C 3 2-)c(OH-) D 0.03 c(Na +)c(HC 3 -)c(OH-)c(H+) 答案 D 10.(2014 安徽理综,11,6 分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S 溶液:c(Na +)c(HS-)c(OH-)c(H 2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH -)=c(H+)+c(HC 2 4 -)+2c(H 2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na +)+c(H+)=2c(C 3 2-)+c(OH-) D.CH3COONa 和

17、 CaCl2混合溶液:c(Na +)+c(Ca2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -) 答案 B 11.(2014 江苏单科,14,4 分)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 molL -1CH 3COONa 溶液与 0.1 molL -1 HCl 溶液等体积混 合:c(Na +)=c(Cl-)c(CH 3COO -)c(OH-) B.0.1 molL -1 NH 4Cl 溶液与 0.1 molL -1氨水等体积混合 (pH7):c(NH3H2O)c(NH4 )c(Cl-)c(OH-) C.0.1 molL -1 Na

18、2CO3溶液与 0.1 molL -1 NaHCO 3溶液等体积混 合:2 3c(Na +)=c(C 3 2-)+c(HC 3 -)+c(H 2CO3) D.0.1 molL -1 Na 2C2O4溶液与 0.1 molL -1 HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱 酸):2c(C2 4 2-)+c(HC 2 4 -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 答案 AC 考点二 难溶电解质的溶解平衡 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2018 课标,12,6 分)用 0.100 molL -1AgNO 3滴定 50.0 mL 0.050 0 molL -1Cl-溶液的 滴定曲线如图

19、所示。下列有关描述错误的是( ) A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10 -10 B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag +)c(Cl-)=K sp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为 0.040 0 molL -1Cl-,反应终点 c 移到 a D.相同实验条件下,若改为 0.050 0 molL -1Br-,反应终点 c 向 b 方向移动 答案 C 2.(2017 课标,13,6 分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl -会腐蚀阳极板而增 大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl -。根据溶液中平 衡时相

20、关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( ) A.Ksp(CuCl)的数量级为 10 -7 B.除 Cl -反应为 Cu+Cu2+2Cl- 2CuCl C.加入 Cu 越多,Cu +浓度越高,除 Cl-效果越好 D.2Cu + Cu 2+Cu 平衡常数很大,反应趋于完全 答案 C 3.(2014 课标,11,6 分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误 的 是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的 Ksp约等于 610 -4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法 提纯 答案 A 教师专用题组 4.(2015

21、浙江理综,13,6 分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、 Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确 的是( ) A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉 B.固体 1 中一定有 SiO2,控制 pH 是为了使 Al 3+转化为 Al(OH) 3进入固体 2 C.从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也 可得到 FeSO47H2O 答案 D 【三年模拟】 一、选择题(每

22、题 6 分,共 24 分) 1.(2018 天津河北区一模,4)下列叙述正确的是( ) A.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中,c(H +)不相等 B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 KW均减小 C.0.1 mol/L C6H5ONa 溶液中:c(Na +)c(C 6H5O -)c(H+)c(OH-) D.在 0.1 mol/L Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S 2-)下降 答案 D 2.(2018 天津一中高三第二次月考,17)已知常温下浓度为 0.1 mol/L 的下列溶液的 pH 如下 表所示,下列有关说法正确的

23、是( ) 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3c(H+)c(HClO)c(OH-) 答案 B 3.(2018 天津一中高三 5 月月考,4)下列有关实验操作、 现象、 目的及结论都正确的是( ) 选 项 操作及现象 目的或结论 A 向浓度均为 0.1 molL -1 NaCl 和 Na 2CrO4混合溶液中滴加 0.1 molL -1 AgNO 3 溶液,先生成白色的 AgCl 沉淀 能证明 Ksp(AgCl)H2CO3 答案 C 4.(2018 天津耀华中学高三第二次月考,6)下列说法正确的是(

24、 ) A.已知 C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) H=-137.0 kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出 68.5 kJ 热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为 NA B.某温度下 CaC2O4的 Ksp=2.510 -9,将 0.02 mol/L 澄清石灰水和 0.01 mol/L H 2C2O4溶液等体 积混合,所得溶液中 C2 4 2-的物质的量浓度为 510-7 mol/L C.某温度下,一定浓度的 CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 (CH3C H) (CH3C -)的值增大,电离平衡常数 不变 D.CH3COONa 和 CaCl2混合溶液:c(Na +

25、)+c(Ca2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -) 答案 B 二、非选择题(共 16 分) 5.(2018 天津一中高三第二次月考,25)(16 分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,主要 用于冶炼钒铁。五氧化二钒用作合金添加剂,占其总消耗量的 80%以上,其次是用作有机化工 的催化剂。为了增加 V2O5的利用率,我们从废钒催化剂(主要成分有 V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2和 Fe2O3等)中回收 V2O5的一种生产工艺流程示意图如下: 部分含钒物质在水中的溶解性如下,回答下列问题: 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4

26、 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 (1)中废渣的主要成分是 ;中 V2O5发生反应的离子方程式 为 。 (2)、中的变化过程可简化为(下式中的 R 表示 VO 2+或 Fe3+,HA 表示有机萃取剂的主要成 分):R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。中萃取时必须加入适 量碱,其原因是 ;实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器 为 。 (3)实验室用的原料中 V2O5占 6%(原料中的所有钒已换算成 V2O5)。取 100 g 该废钒催化剂按 工业生产的步骤进行实验,当加入 100 mL 0.1 mol/L 的 KClO3溶液时,溶液中的钒恰好被

27、完 全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是 (已知 V2O5的相对分子 质量为 182)。 (4)25 时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下表所示: pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.6 96.4 93.1 89.3 试判断在实际生产时,中加入 NH4Cl 调节溶液的最佳 pH 为 ;若钒沉淀率为 93.1% 时恰好不产生 Fe(OH)3沉淀,则此时溶液中 c(Fe 3+)= 。已知:25 时 KFe(OH)3=2.610 -39 答案 (1)Si 2 V2O5+4H +S 3 2- 2VO 2+S 4 2-+2H 2O (2)加入碱,中和 H2SO4,使平衡正向移动 分液漏斗、烧杯 (3)91.0% (4)1.7 2.610 -3 mol/L