2021版高考化学大一轮复习课时达标作业13氮及其化合物.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 1313 氮及其化合物氮及其化合物 基础题 1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( ) A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 解析：A 项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B 项，工业合成氨属 于人工固氮，正确；C 项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐， 实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环， C 正确，D 正确。 答案：A 2下列气体物质的主要来源及对环境影响都正确的是( ) 选项 气体物质 主

2、要来源 对环境的影响 A 二氧化碳 化石燃料的燃烧 酸雨 B 二氧化硫 汽车尾气的排放 光化学烟雾 C 二氧化氮 工业废气的排放 温室效应 D 甲醛 各类含酚醛树脂的 人造板材装饰材料 室内空气污染 解析：CO2能造成温室效应，A 错误；SO2主要来源于化石燃料的燃烧，是形成硫酸型酸 雨的主要原因，B 错误；NO2及碳氢化合物是造成光化学烟雾的主要原因，C 错误。 答案：D 3关于如图进行的实验的说法中正确的是( ) A若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性 B若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉 C若丙装置中 X 为 HCl，则烧瓶内可产生白雾

3、 D若丙装置中通入气体为 Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 解析：因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A 错误；通过赶出烧瓶中二 氧化碳而使 NaOH 与 CO2反应，导致压强减小，引发喷泉，B 正确；NH3HCl=NH4Cl，产生 的是白烟而非白雾，C 错误；发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2，生成固体 NH4Cl，气体体 积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D 错误。 答案：B 4在一定条件下，将充满 NO2和 O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积 为原混合气体的1 8，原混合气体中 NO 2和 O2的体积比是( ) ：1 ：3 ：1 ：1 A B C D 解析：设原

4、 NO2和 O2混合气体为 8 体积，后来剩余气体为 1 体积。若剩余 1 体积 O2，则 原 NO2为 74 5 28 5 体积，原 O2为 828 5 12 5 体积，NO2和 O2的体积比为28 5 ：12 5 ：3。 若剩余 1 体积气体为 NO，产生 1 体积 NO 需要 3 体积 NO2，则 NO2、O2和水恰好反应时为 5 体 积，所以原 O2为 51 51 体积，原 NO 2为 7 体积，NO2和 O2的体积比为：1。 答案：B 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L NO 与 CO2的混合气体中含有 O 原子数为 3NA B0.1

5、 mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中 N 原子的数目为 0.1NA C0.1 mol N2与足量的 H2反应，转移的电子数是 0.6NA D58.5 g 的 NaCl 固体中含有NA个氯化钠分子 解析：NO 分子中有 1 个氧原子，CO2中有 2 个氧原子，则标准状况下 22.4 L 混合气体 中含氧原子的个数为NA2NA，A 项错误；0.1 mol 氨气含有 0.1 mol 氮原子，B 项正确；氮 气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于 0.6NA，C 项错误；氯化钠为离 子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，D 项错误。 答案：B 6下列关于氮及其化合物的说法

6、错误的是( ) A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧 D把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2混合气体(NO2和 O2的物质的量之比为：1)的 集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧 解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A 项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体 现强氧化性，B 项错误；NO 结合血红蛋白的能力比 CO 强，更容易造成人体缺氧，C 项正确； 带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入 NO2和 O2的混合气体中复燃，说明 NO2支持燃烧，D 项正确。 答案：B 7

7、某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是( ) A无明显现象，因稀 H2SO4不与铜反应 B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 解析：生成的 Cu(NO3)2在 H2SO4的酸性条件下相当于又有了 HNO3，铜片会继续溶解生成 NO。 答案：D 8如图所示是 NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( ) A两个实验均表现了 NH3易溶于水 B两个实验均表现了 NH3易挥发 C两个实验均表现了 NH3是碱性气体 D两个实验均表现了 NH3是还原性气体 解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实

8、验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨 弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子 和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒， 证明浓氨水易挥发， 氨气遇 到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。 答案：C 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) AFe Cl2 点燃 FeCl2 Fe(OH)2 BS O2 点燃 SO3 H2O H2SO4 CCaCO3 高温 CaO SiO2 高温 CaSiO3 DNH3 O2 催化剂，NO H2O HNO3 解析：A 项，Fe 和 Cl2反应只生成 FeCl3得不到 FeCl

9、2，错误；B 项，S 在 O2中燃烧只生 成 SO2得不到 SO3，错误；D 项，NO 不和水反应，错误。 答案：C 10下列物质见光不会分解的是( ) AHClO BNH4Cl CHNO3 DAgNO3 解析：A 项，HClO 不稳定，光照发生分解反应产生 HCl 和 O2，反应方程式为 2HClO= 光 2HClO2，错误；B 项，NH4Cl 在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确；C 项， HNO3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，反应方程式为 4HNO3(浓)= 4NO2O2 2H2O，错误；D 项，AgNO3不稳定，光照发生分解反应，反应方程式为 2AgNO3= 2Ag2N

10、O2 O2，错误。 答案：B 11能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ANO2与水反应：3NO2H2O=2NO 3NO2H B向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 2 32H =SO 2H2O C氨水吸收 NO、NO2：NONO22OH =2NO 2H2O DNH4HCO3溶于过量浓 NaOH 溶液中：NH 4OH =NH 3H2O 解析：B 项，SO 2 3具有强还原性，能被 HNO3氧化为 SO 2 4；C 项，NH3H2O 是弱碱，应写 化学式；D 项，离子方程式应为：NH 4HCO 32OH =NH 3CO 2 32H2O。 答案：A 12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置

11、如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( ) 选项 a 中的 液体 b 中的 物质 c 中收集 的气体 d 中的 液体 A 浓氨水 生石灰 NH3 H2O B 浓硝酸 铜片 NO2 H2O C 稀硝酸 铜片 NO NaOH 溶液 D 浓硫酸 亚硫酸钠 SO2 NaOH 溶液 解析：A 项，氨气的密度比空气小，收集时应短进长出，错误；B 项，NO2尾气吸收时用 水会生成 NO 污染大气，错误；C 项，NO 不能用排空气法收集，错误。 答案：D 13下列说法中正确的是( ) ACO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化

12、物 BN23H2高温、高压 催化剂 2NH3、N2O2放电或高温2NO，N2都表现还原性 C向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生沉淀，再通入 NO2，沉淀完全溶解 D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 该溶液一定有 NH 4 解析：NO 能与氧气反应生成 NO2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N2NH3，N2表现 氧化性，N2NO，N2表现还原性，B 错误；NO2与 H2O 反应生成 HNO3，HNO3具有强氧化性，可 以把 SO 2 3氧化为 SO 2 4，生成 BaSO4沉淀，C 错误。 答案：D 能力题 14.实验室模拟合成氨和氨催化氧

13、化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。 (2)氮气和氢气通过甲装置， 甲装置的作用除了将气体混合外， 还有_、 _。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或 “不会”)发生倒吸，原因是 _ _。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形 瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 _， 锥形瓶中还可观察到的现象是 _。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： _ _。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为 H 、O

14、H、_、_。 答案：(1)a b (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速 (3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气 (4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 (5)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O (6)NH 4 NO 3 15 某化学课外活动小组通过实验探究 NO2的性质。 (已知： 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2 H2O) 任务 1：利用如图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略 去)。 (1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是 _ _。 (2) 若NO2能 够 被NH3还 原 ， 预 期 观 察 到C装 置 中

15、 的 现 象 是 _。 (3)实验过程中，未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析 了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将 NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极 低；_ _。 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 _。 任务 2：探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。 (5)实验前，该小组同学提出三种假设。 假设 1：二者不反应； 假设 2：NO2能被 Na2O2氧化； 假设 3：_。 (6)为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置，将 B 中的药品更换为 Na2O2，另选 F 装置(如图所示)，重新组装，进行实验。 装置的合

16、理连接顺序是(某些装置可以重复使 用)_。 实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且 无 其 他 物 质 生 成 。 推 测B装 置 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 解析：(1)E 装置中制取 NO2，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，反应的离子方程 式是 Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 22H2O。 (2)二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则观察到的现象 是 C 装置中混合气体颜色变浅。 (3)造成未能观察到 C 装置中的预期现象可能原因是：NH3还原性较弱，不能将 NO2还 原；在此条件下，NO2的转化率极

17、低，导致反应现象不明显；在此条件下，该反应的化 学反应速率极慢，导致反应现象不明显。 (4)二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排放，要进行 尾气处理。 (5)NO2中的 N 元素的化合价为4 价，位于中间价态，既可被氧化，也可被还原，由假 设可知还应有 NO2能被 Na2O2还原的假设。 (6)验证假设 2，首先要用 E 装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水 蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用 D 装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化 氮通过 B 装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排放，最后要进行尾气处理，选用 F 装置处 理尾气，所以装置的合理连接顺序是 EDBDF 或 EDBF。B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色， 经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮作还原 剂，所以产物是硝酸钠，化学方程式为 2NO2Na2O2=2NaNO3。 答案：(1)Cu4H 2NO 3=Cu 22NO 22H2O (2)混合气体颜色变浅 (3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢 (4)缺少尾气吸收装置 (5)NO2能被 Na2O2还原 (6)EDBDF(或 EDBF) 2NO2Na2O2=2NaNO3