2021版高考化学大一轮复习课时达标作业31物质的分离提纯鉴定与鉴别.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 3131 物质的分离、提纯、鉴定与鉴别物质的分离、提纯、鉴定与鉴别 基础题 1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ( ) A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 解析：A 项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B 项，加热煎制属于加热操作，错 误；C 项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D 项，灌装是转移液体操作，错误。 答案：C 2下列关于物质的分离提纯不正确的是( ) A用如图 1 所示装置分离 CCl4和水 B除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤 C实验室用如图 2 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl 图 1 图 2 D除去 O2中混

2、有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗 气瓶 解析：A 项，CCl4与水分层，故可以用分液法分离，正确；B 项，生成的三溴苯酚与苯 互溶，溴也易溶于苯中，错误；C 项，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而 HCl 极易溶于水， 正确；D 项，利用 SO2的还原性，用酸性 KMnO4溶液除去，再用浓硫酸干燥 O2，正确。 答案：B 3 对下列各组物质： NaNO3和 NaCl； CaCl2和 CaCO3； MnO2和 KCl； BaSO4和 AgCl， 可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的是( ) A只有 B C D 解析：要将两种固体按溶解、

3、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件是其中一种 固体难溶于水， 另一种固体易溶于水。 对于所给出的物质组： 两者都易溶； 两者都难溶， 均不能用指定的方法分离；CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl 易溶，可用指定的 方法分离。 答案：C 4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 解析：A 项，Cl2也能与 NaOH 溶液反应，

4、故不能用 NaOH 溶液除去 Cl2中含有的少量 HCl； B 项，NH4Cl 晶体受热易分解，故不能通过蒸干 NH4Cl 饱和溶液的方法制备 NH4Cl 晶体；C 项， 纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D 项，碘在 CCl4中的 溶解度远大于在水中的溶解度，且 CCl4与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所示 装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。 答案：D 5下列分离或提纯方法正确的是( ) 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 乙烷 乙烯 酸性 KMnO4溶液、洗气 B MgCl2溶液 FeCl3 MgO，过滤 C HCl 气体

5、 Cl2 饱和食盐水，洗气 D 乙醇 水 生石灰，过滤 解析：酸性 KMnO4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入 CO2，A 项错误；除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，加入 MgO 后，促进 Fe 3水解，Fe3转化为 Fe(OH) 3，过滤后可得 MgCl2 溶液，B 项正确；HCl 易溶于饱和食盐水，而 Cl2不易溶于饱和食盐水，故 C 项错误；除去 乙醇中的水，加入生石灰，然后进行蒸馏，D 项错误。 答案：B 6下列除去杂质的方法，正确的是( ) A除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入 H2 B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 CFeCl3溶液中含有 CuCl2杂质：

6、加入过量铁粉，过滤 DCO2中含有 HCl 杂质：通入饱和 NaHCO3溶液，洗气 解析：通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A 项错误；乙醇和 乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离，B 项错误；加入过量铁粉，发生反应： FeCu 2=Fe2Cu,2Fe3Fe=3Fe2，C 项错误；碳酸氢钠与 HCl 反应放出 CO 2，而 CO2 不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D 项正确。 答案：D 7实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( ) A操作是过滤，将固体分离除去 B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶

7、液中分离出来 D操作总共需两次过滤 解析：KNO3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3的溶解 度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作是 在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却 结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3晶体。故选 C。 答案：C 8下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2 3 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，一定有

8、SO 2 4 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀溶解，一定有 Ba 2 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2、SO2或二者的混合气体，故待测液中可 能含有 CO 2 3或 SO 2 3或 HCO 3或 HSO 3的一种或几种等，A 项错误；待测液中加入 BaCl2溶液，产 生的白色沉淀可能为 BaSO4或 AgCl，故待测液中可能含有 SO 2 4，也可能含有 Ag ，B 项错误； 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，从而得出待测液中含有 NH 4，C 项正确；待测液 中加入 Na

9、2CO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为 BaCO3或 CaCO3等，故待测液中不一定含 有 Ba 2，D 项错误。 答案：C 9下列有关离子检验的叙述正确的是( ) 选项 操作及现象 结论 A 取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 加稀硝酸沉淀不溶解 溶液中含有 Ag 或 SO2 4 B 取少量溶液于试管中， 滴加新制氯水， 溶液由无色变为黄色 溶液中含有 Br C 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口 的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含有 NH 4 D 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加 KSCN 溶液， 溶液变红色 原溶液中含 有 Fe 2 解析：C

10、 项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有 NH 4。 答案：C 10下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入较稀的 NaOH 溶液， 不能产 生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有 NH 4 B 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴 落，好像有一层膜兜着 铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝的低 C 向某酸雨试样中加入 Ba(OH)2溶液有白色 沉淀 酸雨试样中只含 SO 2 4 D 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色 气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 CO 2 3或 HCO 3 解析：A 项，

11、只有向含有 NH 4的溶液中加入浓的 NaOH 溶液，并加热才能产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的氨气，错误；B 项，由于铝的表面能迅速被氧气氧化成熔点高的氧化铝， 能将熔化的铝兜着，正确；C 项，向酸雨中加入 Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可 能是 BaCO3、BaSO3或 BaSO4，酸雨试样中可能含有 CO 2 3、SO 2 3或 SO 2 4，错误；D 项，根据现象 得到的结论是溶液中含有 CO 2 3、HCO 3、HSO 3或 SO 2 3中的一种或几种，错误。 答案：B 11根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反

12、应产生的气 体通入澄清石灰水 石灰水变浑 浊 该溶液中一定含有 CO 2 3 B 常温下， 将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸 一定没有发生化学反 应 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不 变 该食盐中一定没有添 加 KIO3 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强 解析： A 项， 能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2或 CO2， 因此溶液中可能含有 CO 2 3、 HCO 3、 HSO 3、SO 2 3中的一种或几种，错误；B 项，发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄 膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C

13、项，淀粉遇 I2溶液才变蓝，要检验 KIO3， 需要先将 IO 3转化为 I2，错误；D 项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯 酚，正确。 答案：D 12下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是( ) A用萃取法分离汽油和水的混合液 B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3混合物中的 KNO3 C直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇 D除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤 解析：汽油和水互不相溶，用分液的方法分离，A 项错误；NaCl 和 KNO3混合物中提纯 KNO3，可以采用蒸发浓缩，降温结晶的方式提纯 KNO3，B 项正确；蒸馏酒精时，水也挥发，

14、所以得不到无水乙醇，C 项错误；足量铁屑与 Fe 3反应，D 项错误。 答案：B 13除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( ) 物质 杂质 试剂 提纯方法 A Fe Si NaOH 溶液 溶解、过滤 B CO2 SO2 饱和 Na2CO3溶液 洗气 C 溴苯 溴 水 萃取 D BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤 解析：Si 能溶于 NaOH 溶液，而 Fe 不溶，过滤得 Fe，A 项正确；CO2也能被 Na2CO3溶液 吸收：CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，B 项错误；溴易溶于溴苯，C 项错误；BaSO4、BaCO3均不 溶于水，D 项错误。 答案：A 14 某硝酸

15、钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质， 现设计一实验方案， 既除去杂质， 又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成 表格中各步实验。 选择试剂 Na2CO3溶液 实验操作 加热 下列试剂或操作不合理的是( ) A试剂为 Ba(OH)2溶液 B操作为结晶 C操作为过滤 D试剂为稀 HNO3 解析：根据题意，可用 Ba(OH)2溶液除去 SO 2 4、NH 4和 HCO 3，NH3H2O 通过加热除去， 操作为加热；过量的 Ba 2用 Na 2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的 OH 和 CO2 3用 硝酸除去，则操作为过滤，试剂为稀 HNO3。 答

16、案：B 15有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO 3、 SO 2 4、Cl 、I、HCO 3。取该溶液进行实验： 实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，测定溶液 pH pH0 (2)取少量该溶液加热浓缩， 加Cu片和浓H2SO4， 加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 (3)取少量该溶液，加少量 BaCl2溶液 有白色沉淀 (4)取(3)中上层清液，加足量 AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀 HNO3 (5)取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中肯定不存在的离子是_，溶液中

17、肯定存在的离子是_。 (2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)： _ _。 解析：根据无色透明溶液，则原溶液中无 Fe 2；根据实验(1)pH0，呈酸性，则原溶液 中无 HCO 3；根据实验(2)中的现象，原溶液中含有 NO 3，由于 NO 3(H )具有强氧化性，则原 溶液中无 I ；根据实验(3)，原溶液中含 SO2 4，根据离子共存原则，则无 Ba 2；由于在实验 (3)中加入的是 BaCl2，引入了 Cl ，无法证明原溶液中是否有 Cl；根据实验(5)原溶液中 含有 Mg 2和 Al3。 综上所述， 溶液中一定不存在 Fe2、 HCO 3、 I ， Ba2

18、， 肯定存在 NO 3、 SO 2 4、 Mg 2、Al3，可能存在 K、Cl。 答案：(1)Fe 2、HCO 3、I 、Ba2 NO 3、SO 2 4、Mg 2、Al3 (2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀 生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有 Cl ，反之则没有(答案合理即可) 能力题 16.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种 制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备 (1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大， 有利于_。 (2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规

19、范的是_(填标号)。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO3 稀盐酸、煮沸、过滤 滤液 氨水和双氧水 冰浴 过滤 白色结晶 (3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 _性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 _。 (4)步骤中反应的化学方程式为 _， 该反应需要在冰浴下进行，原因是 _。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 _。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是

20、：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可 得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 _， 产品的缺点是_。 解析：(1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的 pH 使 Fe 3转化 为 Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。 (2)a 项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b 项，玻璃棒用作引 流，正确；c 项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d 项，滤纸边缘应低 于漏斗口，错误；e 项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。 (3)步骤中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的 C

21、O2， 溶液呈酸性，而 CaO2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的 CO2气体。 (4)根据题意可知反应物为 CaCl2、H2O2、NH3H2O，产物为 CaO2、NH4Cl 和 H2O，则反应 的化学方程式为 CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O， 由于 H2O2在高温下易分解， 所以反应应在冰浴中进行。 (5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。 (6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到 过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化 工艺，所制得产品纯度低。 答案：(1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)ade (3)酸 除去溶液中的 CO2 (4)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O(或 CaCl22NH3H2OH2O2 6H2O=CaO28H2O2NH4Cl) 温度过高时双氧水易分解 (5)去除晶体表面水分 (6)工艺简单，操作方便 纯度较低