2021版高考化学大一轮复习课时达标作业35晶体结构与性质.doc

1、课时达标作业课时达标作业 3535 晶体结构与性质晶体结构与性质 基础题 1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ) 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁 尿素 冰醋酸 解析：A 项，磷酸属于分子晶体；B 项，氯化铝属于分子晶体；D 项，铁属于金属晶体， 尿素属于分子晶体。 答案：C 2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( ) 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/ 810 710 190 68 2 300 沸点/ 1 465 1 418 182.7 57

2、2 500 注：AlCl3熔点在 2.510 5 Pa 条件下测定。 ASiCl4是分子晶体 B单质 B 是原子晶体 CAlCl3加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比 NaCl 大 解析： 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同， 因而表现出不同的 性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、 较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化 时无化学键断裂， 据这些性质可确定晶体类型。 根据上述性质特点及表中数据进行分析， NaCl 的熔、沸点均比 MgCl2高，所以 NaCl 晶体中的离子键应比 Mg

3、Cl2强，故 D 不正确。 答案：D 3关于晶体的叙述中，正确的是( ) A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 解析：B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项， 分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。 答案：A 4离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种 晶体熔点的高低顺序是( ) AKClNaClBa

4、OCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl 解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越 小，晶格能越大。 答案：C 5下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 解析：氯化钠晶体中每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na共有 12 个，B 项错误。 答案：B

5、6现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( ) 解析：A.A 离子个数是 1， B 离子个数1/881， 所以其化学式为 AB， 故 A 错误；B.E 离子个数1/841/2，F 离子个数1/841/2，E、F 离子个数比为：1，所以其 化学式为 EF，故 B 错误；C.X 离子个数是 1，Y 离子个数1/263，Z 离子个数1/88 1，所以其化学式为 XY3Z，故 C 正确；D.A 离子个数1/881/264，B 离子个数 121/414，A、B 离子个数比：1，所以其化学式为 AB，故 D 错误。 答案：C 7. 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和B

6、i形成的晶体薄膜磁化并用光读取之 后开始的。 如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)， 则该晶体物 质的化学式可表示为( ) AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3 解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表 Bi 原子，且均在六棱柱内，所以 Bi 为 6 个。 黑球代表 Mn 原子， 个数为： 121 62 1 216 1 36(个)， 则二者的原子个数比为 ： 6：1。 答案：B 8下列有关说法不正确的是( ) A水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键 BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 C

7、a 2 CH 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动 D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数为 12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。 答案：C 9某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比为( ) A：4 B：2 C：4 D：4 解析：A 粒子数为 6 1 12 1 2；B 粒子数为 6 1 43 1 62；C 粒子数为 1；故 A、B、C 粒子数之比为1 2 ：1：2。 答案：B 10下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBr C阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO 解析：由于r(Na )r(Mg2)r(Al3)，且 Na、Mg2、Al3所带电荷依次增大，所以 NaF、 MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F )KCl，则熔点：MgOCaOKCl。 答案：(1)15 (2) 1s 22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (3)MgH2 52 NA (4)MgOCaOKCl 12