2021年高考化学一轮复习第1章第1节物质的量气体摩尔体积课时跟踪练含解析.doc

1、物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 1双酚基丙烷(BPA，分子式为 C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判 断不正确的是( ) ABPA 的摩尔质量是 228 gmol 1 B1 mol BPA 中含有 6.0210 23个分子 CBPA 属于有机物化合物 D1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L 解析：BPA 在标准状况下肯定不是气体。 答案：D 2(2019广州调研)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.75NA B常温常压下，16 g O3所含电子

2、数为 8NA C1 L 0.1 molL 1Al 2(SO4)3溶液中 Al 3的数目为 0.2N A D铝和氢氧化钠溶液反应生成 1 mol H2时，转移电子数为NA 解析：由于存在 2NO2N2O4，所以标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所 含分子数小于 0.75NA，故 A 错误；常温常压下，16 g O3所含电子数为 16 g 48 gmol 138 NA8NA， 故 B 正确； Al 3水解， 所以 1 L 0.1 molL1 Al 2(SO4)3溶液中 Al 3的数目小于 0.2N A， 故 C 错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由1 变为 0，所以

3、生成 1 mol H2时，转 移电子数为 2NA，故 D 错误。 答案：B 3标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n个 N2分子和m个 H2分子组成的混合气 体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( ) A22.4(mn) B22.46.0210 23(mn) C.22.4（mn） 6.0210 23 Dmn 解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是 1 mol 微粒中所含有的微粒数的多少， 由标准状况下 22.4 L 气体所含有的分子数为 1 mol，1 L 气体中所含有的气体分子数为(m n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为 22.4(mn)。 答案：A 4同温同压下，分别用等质量的 H

4、2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由 H2 吹起的是( ) 解析： 气体的物质的量nm M， 在同温同压下， 气体摩尔体积相同， 气体的体积 VnVm， 即V m MVm可知，摩尔质量越大，体积越小。H 2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为 2 gmol 1、28 g mol 1、44 gmol1、17 gmol1，H 2的摩尔质量最小，故体积最大。 答案：C 5肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧 水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，11.2 L N

5、2中含电子总数为 5NA B标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为 6NA C标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NA D若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA 解析：1 个 N2分子含有 14 个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则 所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于 1 mol， 故所含原子数远大于 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C

6、项错误；反应 N2H42H2O2=N24H2O 中，生成 4 mol H2O 时转移 4 mol 电子，故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O 时，转移电子的数目为 0.2NA， D 项正确。 答案：D 6在标准状况下6.72 L CH4、3.0110 23个 HCl 分子、13.6 g H 2S、0.2 mol NH3， 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A氢原子数：，正确；B 项，相同 条件下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别是16 gmol 1、36.5 gmol 1、34 gmol1、 17 gmol 1，密度由大到小的顺序是，正确；C 项，质量分别是

7、4.8 g、18.25 g、 13.6 g、3.4 g，质量由大到小的顺序是，正确；D 项，体积之比等于物质的量之 比，物质的量分别是 0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，体积由大到小的顺序是 ，错误。 答案：D 7同温同压下，a g 气体 A 与b g 气体 B 的分子数目相同，下列推断正确的是( ) A同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为ab B气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为ab C相同条件下，a g 气体 A 与b g 气体 B 体积之比为ba D相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为ba 解析：同温同压下，气体的分子数目相同时，物

8、质的量也相同，n(A)n(B)，又因为气 体的摩尔质量 质量 物质的量，所以 A 和 B 的摩尔质量之比为 ab，选项 B 正确；物质的量之 比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体 A 和 B，所含的分子数之比为ba，选项 A 错误； 相同条件下，a g 气体 A 与b g 气体 B 的分子数目相同，所占的体积也相同，选项 C 错误； 相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体 A 和气体 B 的密度之比为ab， 选项 D 错误。答案选 B。 答案：B 8某硫原子的质量是a g， 12C 原子的质量是 b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值， 则下列说法中正确的是( ) 该硫原子的相

9、对原子质量为12a b m g 该硫原子的物质的量为 m aNA mol 该硫原子 的摩尔质量是aNA g a g 该硫原子所含的电子数为 16NA A B C D 解析： 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 12C 原子质量的1 12， 即 12a b ， 正确； m g 硫原子的个数为m a，其物质的量为 m aNA mol，正确；该原子的摩尔质量是 aNA gmol 1，不正确；一个硫原子所含电子数为 16，则 16N A为 1 mol 硫原子所含电子数，不正确。 答案：C 9一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边 充入 1 mol N2，右边充

10、入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正 确的是( ) A右边与左边分子数之比为 41 B右侧 CO 的质量为 5.6 g C右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍 D 若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间， 保持温度不变， 则应充入 0.2 mol CO 解析：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右 体积之比为 41， 则左右气体物质的量之比为 41， 所以右侧气体物质的量1 4 mol0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍，故 C 正确。 答案：C 10

11、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子” ，他们以教材中相关知识为基础，设计了如下实验装置并记录相关实 验数据。 实验装置 部分实验数据 温度 压强 时间 水槽中 H2O 的质量 H2体积 O2体积 30 101 kPa 0 300 g 0 0 30 101 kPa 4 分钟 298.2 g 1.243 L 请回答下列问题： (1)4 分钟时 H2、O2的物质的量分别是_mol、_mol。 (2)该温度下，气体摩尔体积是_。 (3)下列叙述不正确的是_(填序号)。 A气体摩尔体积与气体的温度相关 B在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔

12、体积为 74.58 Lmol 1 C同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和 2 mol O2的体积相同 D该实验条件下，O2的密度为 1.287 gL 1 解析： (1)4 分钟时水槽中 H2O 减轻的质量为 300 g298.2 g1.8 g， 根据反应： 2H2O= 电解 2H2O2可知，消耗 1.8 g(0.1 mol)H2O 得到 0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2 的体积为 1.243 L， 所以气体摩尔体积为 1.243 L 0.05 mol24.86 Lmol 1。 (3)在其他条件不变时， 一定物质的量的气体，温度越高，其体积越

13、大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A 项正 确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol，所以该实验条件下 O2的气体摩尔体积为 24.86 Lmol 1，B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以 2 mol CO、CO2混合气体和 2 mol O2的体积相同，C 项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为 24.86 L、质量为 32 g，则 O2的密度为 32 g 24.86 L1.287 gL 1，D 项正确。 答案：(1)0.1 0.05 (2)24.86 Lmol 1 (3)B 11某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的

14、O2中恰好完全燃烧， 反应方程式为 X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为 11.2 L，其密度为 1.25 g/L，则： (1)反应前 O2的体积V(O2)为_； (2)X2的摩尔质量为_；Y 元素的名称是_。 (3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。 解析：(1)根据化学方程式，参加反应的 O2与生成的 X2的物质的量相等。根据阿伏加德 罗定律，则参加反应的 O2也为 11.2 L。 (2)生成的 X2的质量为 11.2 L1.25 g/L14 g，故 X2的摩尔质量为 14 g0.5 mol 28 gmol

15、1，参加反应的 X 2Y4与 O2的物质的量相等，均为 0.5 mol，则 X2Y4的摩尔质量为 16 g 0.5 mol32 gmol 1，故 Y 为氢元素。 (3)由化学方程式可知每生成 1 mol X2转移 4 mol e ，则生成 0.1 mol X 2转移电子 0.4 mol。 答案：(1)11.2 L (2)28 gmol 1 氢 (3)0.4 12(1)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲 醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。 若原料完全反应生成乌洛托品， 则甲醛与氨的物 质的量之比应为_。 (2)在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2

16、，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO2 的 体 积 为1.344 L( 标 准 状 况 ) ， 则 钴 氧 化 物 的 化 学 式 为 _ _。 (3)一定条件下金属钠和 H2反应生成混合物甲。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金 属 钠 和2.24 L( 已 折 算 成 标 准 状 况 ) 的H2。 请 推 测 甲 的 化 学 式 ： _ _。 解析：(1)由乌洛托品的分子式 C6H12N4可知，反应中 HCHO 提供 C 原子，氨提供 N 原子， 分子中 C、N 原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为 32。 (2)n(CO2) 1.344 L 22.4 Lmol 10.

17、06 mol，根据原子守恒可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4) 0.03 mol，则钴的氧化物中m(Co)003 mol59 gmol 11.77 g，则氧化物中 m(O) 2.41 g1.77 g0.64 g， 故n(O) 0.64 g 16 gmol 10.04 mol， 则n(Co)n(O)0.03 mol 0.04 mol，则氧化物为 Co3O4。 (3)甲是由 Na 和 H2反应得到的，故甲中含有 Na、H 两种元素，又因为 4.80 g 甲分解得 到 2.24 L(标准状况)H2，得到 H2的质量为 0.2 g，所以生成 Na 的质量为 4.6 g，化合物甲 中 Na 和 H 的原子个数比为 11，可判断甲的化学式为 NaH。 答案：(1)32 (2)Co3O4 (3)NaH