2021版高考化学大一轮复习课时达标作业33原子结构与性质.doc

1、 课时达标作业课时达标作业 3333 原子结构与性质原子结构与性质 基础题 1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析： 在同一能层中 p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量， 但在不同能层中 s 轨道 电子能量也可能高于 p 轨道电子能量，如E(3s)E(2p)。 答案：C 2原子核外电子填充在 6 个轨道上的元素有( ) A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 解析：此元素可能的排布式为 1s 22s22p63s1或 1s22

2、s22p63s2，所以 B 正确，选 B。 答案：B 3下列各项叙述中，正确的是( ) A镁原子由 1s 22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B价电子排布为 5s 25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素 C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D24Cr 原子的电子排布式是 1s 22s22p63s23p63d44s2 解析：A 项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为 5s 25p1的元素位于 第五周期A 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、 全满或半充满状态时， 能量最低， 故24Cr 原子

3、的核外电子排布式应是 1s 22s22p63s23p63d54s1。 答案：C 4下列有关电子排布图的表述正确的是( ) A可表示单核 10 电子粒子基态时电子排布 B此图错误，违背了泡利原理 C. 表示基态 N 原子的价电子排布 D表示处于激发态的 B 的电子排布图 解析： A.单核 10 个电子粒子基态时电子排布式为 1s 22s22p6， 每个轨道内排布 2 个电子， 自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为 ，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道 上，错误。 答案：A 5下列有关化学用语正确的是( ) A某元素基态原子的电子排布图

4、 BNH4Cl 电子式为 CCa 2基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6 DF 原子的结构示意图： 解析：A 中电子排布图应为，错误；B 中电子式为 ，错误；D 中结构示意图应为，错误。 答案：C 6描述硅原子核外电子运动说法错误的是( ) A有 4 种不同的伸展方向 B有 14 种不同运动状态的电子 C有 5 种不同能量的电子 D有 5 种不同的运动范围 解析：硅原子的电子排布式是 1s 22s22p63s23p2，原子核外有 s、p 两种电子云，s 电子云 有 1 种伸展方向，p 电子云有 3 种伸展方向，共有 4 种不同的伸展方向，A 正确；原子核外 有 14 个电子，每个电

5、子的运动状态都不相同，所以有 14 种不同运动状态的电子，B 正确； 核外电子分布在 5 个能级上，所以有 5 种不同能量的电子，C 正确；核外电子排布在 8 个轨 道上，因此有 8 种不同的运动范围，D 错误。 答案：D 7已知元素 X、Y 同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( ) AX 的原子序数一定大于 Y B第一电离能 Y 一定小于 X CX 和 Y 在形成化合物时，X 显负价、Y 显正价 D气态氢化物的稳定性：HmX 强于 HnY 解析：由电负性大小可知 X 在 Y 的右边，A、C、D 均正确；如果 Y、X 分别在第A 族、 第A 族，因为第A 族 p 轨道半充满，所以 Y 的

6、第一电离能大于 X 的，B 错误。 答案：B 8 如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图， 下列有关说法中正确的 是( ) Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性 Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋 势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数 依次为：Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易表成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为 1，D 项错误。 答案：B 9下表列出了某短周期元素

7、 R 的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为 kJmol 1)。 I I1 I I2 I I3 I I4 R R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( ) AR 的最高正价为3 价 BR 元素位于元素周期表中第A 族 CR 元素的原子最外层共有 4 个电子 DR 元素基态原子的电子排布式为 1s 22s2 解析：由表示数据I3I2知其最高正价为2 价，R 元 素位于第A 族，最外层有 2 个 电子，R 不一定是 Be 元素。 答案：B 10. 下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( ) 元素 A B C

8、D E 最低化合价 4 2 1 2 1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E 的氢化物的稳定性：CDE B元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C元素 B、C 之间不可能形成化合物 D与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应 解析：根据电负性和最低化合价，推知 A 为 C 元素、B 为 S 元素、C 为 Cl 元素、D 为 O 元素、E 为 F 元素。A 项，C、D、E 的氢化物分别为 HCl、H2O、HF，稳定性：HFH2OHCl； B 项，元素 A 的原子最外层电子排布式为 2s 22p2,2p2上的两个电子分占两个原子

9、轨道，且自 旋状态相同；C 项，S 的最外层有 6 个电子，Cl 的最外层有 7 个电子，它们之间可形成 S2Cl2 等化合物；D 项，Na 能与 H2O 发生置换反应生成 NaOH 和 H2。 答案：D 11以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A具有下列电子排布式的原子中：1s 22s22p63s23p2， 1s 22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子中：3s 23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电 离能最大的是 CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子

10、序数 增大而递增的是 D某元素气态基态离子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、 17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X 3 解析：A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确；B 项， 为 Al，为 Si，为 P，为 S，第一电离能最大的为 P，正确；C 项，同一主族元素， 电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D 项，根据各级电离 能变化趋势，基态原子的最外层应有 2 个电子，所以与 Cl2反应时应呈2 价，D 错。 答案：D 12下列有关说法正确的是( ) AC、N、O

11、 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ONC B根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 DNi 原子的核外电子排布式为 1s 22s22p63s23p63d84s2 解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于 p 轨道处于全空、 半充满或全充满时相对稳定，这使得第A 族、第A 族反常，故第一电离能 NO，MgAl， A、B 不正确；F 的电负性最大，没有正化合价，C 不正确。 答案：D 13按要求填空： (1)质量数为 37 的氯原子符号为_。 (2)S 2的结构示意图_。

12、 (3)磷原子的核外电子排布式_， 价电子排布式_， 价电子排布图_。 (4)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。 Fe Fe 3 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 电子排布图 答案：(1) 37 17Cl (2) (3)1s 22s22p63s23p3 3s23p3 (4) Fe Fe 3 原子(或离子)结构示 意图 电子排布式 Ar3d 64s2 Ar3d 5 电子排布图 14.已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。 A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，B 原子基态时 s 电子数与 p 电子数相 等， C 在

13、元素周期表的各元素中电负性最大， D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子， E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态 E 原子的价电子排布式为_，E 在_区。 (2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下 同)_， 第一电离能大小顺序为_。 (3)D 的核外电子排布式为_，价电子排布图为_。 解析：由题意可知 A 为 C，B 为 O，C 为 F，D 为 Ca，E 为 Cr。(1)铬原子的价电子排布 式为 3d 54s1，在 d 区。(2)根据同周期电负性和第一电离能的递变性可知答案。(3)价电子数 为 2，价电子排布图为。 答案：(1)3d 54s1 d (2)

14、FOC FOC (3)1s 22s22p63s23p64s2或Ar4s2 能力题 15.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列 问题： (1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式： _。 (2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： _。 (3)o、p 两元素的部分电离能数据如下表： 元素 电离能/kJmol 1 o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知， 气态 o 2再失去一个电子比气态 p2再失去一个电子难。 对此， 你的解释是_

15、。 (4)第 3 周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示，其中电负性最大的是 _(填图 1 中的序号)。 (5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图 2 所示，则该元素是_(填元素符号)。 解析：(2)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道 跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o 元素为 Mn，其基态原子电子排布 式为 1s 22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 轨道为半充 满结构，相对比较稳定，当其失去第 3 个电子时比较困难，而 Fe 2的基态电子

16、排布式为 1s 22s22p63s23p63d6，其 3d 轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第 3 个电子比较 容易。(4)第 3 周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、 铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温 下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8 种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大 的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为A 族元素，应为 Al。 答案：(1)1s 22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 (3)Mn 2的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 (4)2 (5)Al