2021年高考化学一轮复习第2章第2节离子反应离子方程式课时跟踪练含解析.doc

1、 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 1下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH 解析：B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质， 错误；C 项中的 H2O 为弱电解质，错误；D 项中的 CH3COONH4为强电解质，错误。 答案：A 2(2019茂名质检)下列说法正确的一组是( ) 不溶于水的盐都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL 1一元酸

2、溶液 H浓度为 0.5 molL1 强酸溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 解析：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故 错误； 电解质的强弱与溶解性无关， 可溶于水的盐可能是弱电解质， 如醋酸铅， 故错误； 0.5 molL 1一元酸溶液 H浓度不一定为 0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶 液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数 以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中

3、有 自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故 错误。 答案：C 3下列离子方程式书写正确的是( ) A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H 2Cl= Mn 2Cl 22H2O B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H SO2 4Ba 2OH=BaSO 4H2O CCu 溶于足量浓硝酸：Cu2NO 34H =Cu22NO 22H2O DFeCl3溶液与 Cu 反应：Fe 3Cu=Fe2Cu2 解析：用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为 MnO24H 2Cl= Mn 2 Cl22H2O，故 A 错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为

4、2H SO2 4Ba 2 2OH =BaSO 42H2O， 故B错误； Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu2NO 34H =Cu2 2NO 22H2O，故 C 正确；FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe 3Cu=2Fe2Cu2 ，故 D 错误。 答案：C 4(2019江门联考)向等物质的量浓度的 Ba(OH)2 与 BaCl2 的混合溶液中加入 NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是( ) AHCO 3OH =CO2 3H2O BBa 2OHHCO 3=BaCO3H2O CBa 22OH2HCO 3=BaCO3CO 2 3H2O D2Ba 23OH3HCO 3=2Ba

5、CO3CO 2 33H2O 解析：等物质的量浓度的 Ba(OH)2与 BaCl2的混合溶液中加入 NaHCO3溶液，反应生成碳 酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故 A 错误；Ba 2OHHCO 3 =BaCO3H2O 可以表示 1 mol 氢氧化钡与 1 mol 氯化钡，1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故 B 正确；若氢氧化钡物质的量为 1 mol，则氯化钡物质的量为 1 mol，加入碳酸氢钠，消耗 2 mol 氢氧根离子生成 2 mol 碳酸根离子， 2 mol 碳酸根离子能够与 2 mol 钡离子反应生成 2 mol 碳酸钡沉淀，故 C 错误；依据方程式可知：3 mol

6、 OH 对应 1.5 mol 氢氧化钡，则氯化钡物 质的量为 1.5 mol，消耗 3 mol 碳酸氢根离子，能够生成 3 mol 碳酸根离子，同时生成 3 mol 碳酸钡沉淀，故 D 错误；故选 B。 答案：B 5下列离子方程式正确的是( ) A氯化钡溶液中通入 SO2气体：Ba 2SO 2H2O=BaSO32H B过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 22HCO 32OH =CaCO 3CO 2 32H2O CFe3O4与盐酸反应：Fe3O48H =2Fe3Fe24H 2O DSi 与 NaOH 溶液反应：Si2OH 2H 2O=SiO 2 3H2 解析：盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与 S

7、O2不反应，故 A 错误；过量石灰水与 碳酸氢钙反应：Ca 2HCO 3OH =CaCO 3H 2O，故 B 错误；Fe3O4中铁的化合价是2、 3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：Fe3O48H =2Fe3Fe24H 2O，故 C 正确；Si 与 NaOH 溶液反应：Si2OH H 2O=SiO 2 3 2H2，故 D 错误。 答案：C 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A漂白粉溶液通入 SO2：Ca 22ClOSO 2H2O=2HClOCaSO3 B向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O22Cu 22H 2O=2Na 2Cu(OH) 2O2 C石灰石溶于醋酸：CaC

8、O32CH3COOH=Ca 22CH 3COO CO 2H2O DNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na 2OHO 2 解析：A 项，HClO 能将 CaSO3氧化，产物为 HCl 和 CaSO4，错误；B 项，氧原子数不守恒、 电荷不守恒，错误；C 项，CaCO3难溶，CH3COOH 是弱电解质都要保留化学式，正确；D 项， 配平错误，不满足质量守恒，错误。 答案：C 7(2019耀华月考)下列离子方程式书写正确的是( ) A用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I O 24H =2I 22H2O BNH4HCO3溶液与 过量 NaOH 溶液反应：NH 4OH =NH 3

9、H2O C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3 D向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO 38H 6I=3I 22NO4H2O 解析：用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化：4I O 24H =2I 22H2O，故 A 正确；NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 42OH HCO 3=NH3H2O CO 2 3H2O，故 B 错误；向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlO 2 CO22H2O=Al(OH)3HCO 3， 故 C 错

10、误； 向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液： Fe 33NO 3 12H 10I=5I 23NO6H2OFe 2，故 D 错误；故选 A。 答案：A 8下表中评价合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H =6Fe3 H28H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2 32H =CO 2 H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2 SO 2 4=BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe 34ClBr 2 错误，Fe 2与

11、Br的化学计量数之比应为 12 解析：A 项不正确，NO 3应参与反应且不产生 H2；C 项不正确，NH 4与 OH 也能反应；D 项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的 Cl2反应，Br 只能部分参与反应，Fe2与 Br的化 学计量数之比为 11，该离子方程式是正确的。 答案：B 9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( ) 选项 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中： FeCu 2=CuFe2 将 Na 加入 CuSO4溶液中： 2NaCu 2=Cu 2Na B 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca 2 2ClO CO 2H2

12、O=CaCO32HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入 少量 SO2： Ca 22ClOSO 2H2O=CaSO3 2HClO C 用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H2O= 电解 2OH H 2Cl2 用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H2O= 电解 2OH H 2Br2 D 稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H 2O 稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H OH =H 2O 解析：将 Na 加入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发 生复分解反应，不能置换出铜，故 A 错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，二氧化硫

13、具有 还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成 CaSO3沉淀，故 B 错误；用惰性电极电解 MgBr2溶液， 离子方程式：Mg 22Br2H 2O= 电解 Mg(OH)2H2Br2，故 C 错误。 答案：D 10.为探究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液 中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 (1)若有沉淀， 则 NH4HCO3与NaOH 的反应可能为_ (写 离子方程式)。 (2)若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_ (写 离子方程式)。 .Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应：

14、 (3)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_ _。 (4)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12 时反应的离子方程式： _。 .按要求完成下列离子方程式。 (5)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以 NH 4表示，下同)氧 化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。 (6)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充 分 反 应 后 加 入 少 量 淀 粉 试 剂 ， 溶 液 呈 蓝 色 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _。 解析：.(1)NH4HCO3电离出的 HCO 3、NH 4都能与 OH 反应，滴加少量

15、的氢氧化钠，反应 完全后，滴加氯化钙稀溶液。(2)若有沉淀生成，说明是 HCO 3与 OH 反应；若没有沉淀生成， 说明 NH 4与 OH 反应生成一水合氨，反应离子方程式为 NH 4OH =NH 3H2O。 .(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明 Ba(OH)2溶液过 量， 反应离子方程式为 Ba 2OHSO2 4H =BaSO 4H2O。 (4)当nBa(OH)2n(NaHSO4) 12 时， 生成硫酸钡、 水的比为 12， 反应离子方程式为 Ba 22OHSO2 42H =BaSO 4 2H2O。 .(5)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH

16、4被氧气氧化为 NO 3，反应离子方程式 为 NH 42O2=NO 3H2O2H 。(6)加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝 色，说明 I 被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为 H 2O22I 2H=I 22H2O。 答案：.(1)HCO 3OH =CO2 3H2O (2)NH 4OH =NH 3H2O .(3)Ba 2OHSO2 4H =BaSO 4H2O (4)Ba 22OHSO2 42H =BaSO 42H2O .(5)NH 42O2=NO 3H2O2H (6)H2O22I 2H=I 22H2O 11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离

17、子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示 为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列 表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 H OH=H 2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号 (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都 可用“Ba 2SO2

18、4=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式： _； _； _。 解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物) 参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示， 如 ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如 CuOH2= CuH2O。 答案：(1) (2) (3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COO Ca2H 2OCO2 CH3COOHOH =CH 3COO H 2O CaCO32H =Ca2H 2OCO2 (4)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl Ba(OH)2Na2SO4=BaS

19、O42NaOH NaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl (其他答案合理即可) 12硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行 业的广泛应用。 现以菱镁矿(主要成分为 MgCO3， 含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验 流程如下： (1)酸溶所涉及反应的离子方程式为_ _、 _。 (2)加入 H2O2氧化的作用是_， 滤渣 2 的成分是_(填化学式)。 (3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C = 500 2MgO2SO2CO2 MgSO4C = 500 MgOSO2CO MgSO43C = 500 MgOS3CO 利用下图装置对煅烧产生的气体

20、进行分步吸收或收集。 B 中盛放的溶液可以是_(填序号)。 aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 cKMnO4溶液 d稀硝酸 C 装置的作用是_，D 中收集的气体可以是 _(填化学 式)。 A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反 应的离子方程式： _。 解析：由流程可知，菱镁矿经酸溶后过滤，滤液中 Fe 2经双氧水氧化后，再加氨水把 Fe 2沉淀为 Fe(OH) 3，过滤，滤液硫酸镁经处理后煅烧得到氧化镁。(1)酸溶所涉及反应的离 子方程式为 MgCO32H =Mg2CO 2H2O、FeCO32H =Fe2CO 2H2O。(2)加入 H2O2 氧化的

21、作用是将 Fe 2氧化转化为 Fe3，滤渣 2 的成分是 Fe(OH) 3。(3)由题中信息及装置经 综合分析可知，气体经 A 装置后，S 蒸气冷凝为固态，再经 B 吸收 SO2，再经 C 吸收 CO2，最 后用排水集气法收集 CO。B 中盛放的溶液可以是 KMnO4溶液，选 c。NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液也能吸收 CO2，稀硝酸不能吸收其中任何气体。C 装置的作用是吸收 CO2气体，D 中收 集的气体可以是 CO。A 中得到的淡黄色固体 S 与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价 态为4，根据化合价的变化规律可知，产物为亚硫酸钠和硫化钠，该反应的离子方程式为 3S6OH = 2S 2SO2 33H2O。 答案：(1) MgCO32H =Mg2CO 2H2O FeCO32H =Fe2CO 2H2O (2)将 Fe 2氧化转化为 Fe3 Fe(OH) 3 (3)c 吸收 CO2气体 CO 3S6OH = 2S 2SO2 33H2O