2021年高考化学一轮复习第3章第1节钠及其重要化合物课时跟踪练含解析.doc

1、 钠及其重要化合物钠及其重要化合物 1(2019衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消 (Na2SO4)之法： “以火烧之，紫青烟起，云是真消石也” 。该鉴别方法利用的原理是( ) A受热升华 B颜色反应 C焰色反应 D丁达尔效应 解析：含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为 焰色反应，C 正确。 答案：C 2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( ) A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D使

2、用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 解析：常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具 有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将 病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原 电池，从而加速腐蚀，D 正确。 答案：D 3焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示。下 列叙述不正确的是( ) A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析：

3、A 项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B 项，观察钾的焰色 时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C 项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰， 错误；D 项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色反应的实验，正确。 答案：C 4下列有关 Na2O2的说法不正确的是( ) A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O 反应放热且有氧气生成 BNa2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应 CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 DNa2O2粉末加入 Ca(HCO3)

4、2溶液中，会产生气体和浑浊 解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加 反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na2O2与 CO2、H2O 的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反 应；D 项，Na2O2先和水反应生成 O2和 NaOH，NaOH 再与 Ca(HCO3)2反应产生 CaCO3沉淀。 答案：B 5 (2019宝鸡质检)实验室保存下列试剂， 其中保存方法和理由描述都正确的是( ) 选项 试剂 保存方法 理由 A 金属钠 保存在乙醇中 防止和空气中氧气、水反应 B 液溴 存放在带橡皮塞的细口瓶中 防止挥发 C 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶中 防

5、止风化成粉末而变质 D 氢氧化钠溶液 存放在带磨口玻璃塞的细口瓶 中 防止与空气接触被氧化 解析：金属钠能与乙醇反应，故 A 错误；液溴能与橡皮塞作用，故 B 错误；碳酸钠晶体 易失去结晶水，要存放在干燥密封的广口瓶中，故 C 正确；氢氧化钠溶液能与磨口玻璃塞中 的二氧化硅作用，生成硅酸钠，将瓶塞与瓶子粘在一起，故 D 错误。 答案：C 6如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化 物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( ) ANa2O2中只含离子键 B反应的离子方程式为 Na2H2O=Na 2OHH 2 C反应最多能产生 0

6、.05 mol O2 D、充分反应后所得溶液的溶质质量分数从大到小顺序： 解析：Na2O2中阴离子是 O 2 2，存在非极性共价键，A 错误；反应的离子方程式为 2Na 2H2O=2Na 2OHH 2，题中电荷不守恒，B 错误；反应2Na2O22H2O=4Na 4OH O2中，0.1 mol Na2O2产生 0.05 mol O2，C 正确；Na、Na2O、Na2O2与 H2O 反应的化学方程 式分别为 2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOHO2，通过 计算可知溶液的溶质质量分数从小到大顺序：，D 错误。 答案：C 7 下表中， 对陈述、

7、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过 多 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞 变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝 空气 常温下，金属钠在空气中会生 成过氧化钠 对，对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧 剂 Na2O2能和 CO2、 H2O 反应生成 O2 对，对，有 解析：A 项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B 项错误，Na2O2与 水反应生成 NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C 项错误，常温下

8、，钠在空 气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D 项正确， 过氧化钠可以消耗 CO2、H2O，产生 O2，因此可用作航天员的供氧剂。 答案：D 8向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴 加入 0.2 molL 1的盐酸，产生 CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 下列判断正确的是( ) A原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL 1 B通入的 CO2在标准状况下的体积为 448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n

9、(NaHCO3)n(Na2CO3)11 解析：当向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH CO2=Na2CO3H2O 或 NaOHCO2=NaHCO3， 在加入盐酸 100 mL 时， 无论溶液中溶质是 NaOH、 NaHCO3还是 Na2CO3，最终都会生成 NaCl，因n(Na )n(Cl)，所以 n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH 和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 molL 1，A 项正确；盐酸由 25 mL 滴至 100 mL 时，发生的反应为 NaHCO3HCl=NaClCO2

10、H2O，消 耗盐酸 0.015 mol，生成 CO2 0.015 mol，即通入的 CO2在标准状况下的体积为 336 mL，B 项 错误；因为产生气体所耗盐酸多于未产生气体所耗盐酸，所以溶液溶质为 Na2CO3和 NaHCO3。 设所得溶液中的 Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x moly mol0.02 mol， x moly mol0.015 mol，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之 比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D 项错误。 答案：A 9(2019合肥质检)实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的

11、纯度。下列说法不正 确的是( ) A滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2的空气排尽 B装置、的作用是防止空气中的 CO2进入装置 C必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D反应结束时，应再通入空气将装置中 CO2转移到装置中 解析：根据实验目的和装置图，实验原理为样品与盐酸反应产生的 CO2用足量 Ba(OH)2 溶液吸收，通过测量装置中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。为了排除装置中含有 CO2的 空气对 CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2的空气排尽，A 项正确；装置中 NaOH 溶液的作用是吸收通入的空气中的 CO2，防止空气中 CO2进入装置中，装置的作用 是

12、防止外界空气中的 CO2进入装置中，B 项正确；由于盐酸具有挥发性，反应产生的 CO2 中混有 HCl，若在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl 与 NaHCO3反应产生 CO2，使得测得的 CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C 项错误；为了保证测量的 CO2的准确性， 反应结束， 应继续通入除去 CO2的空气将滞留在装置中 CO2全部转移到装置中， D 项正确。 答案：C 10(2019汕头质检)钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应 进行探究。 为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体， 某研究性学习小组 设计了如图发生装置。 (1)Y 液体可

13、以选用_(填序号)。 A苯 B饱和的食盐水 C四氯化碳 (2)实验前检验该装置气密性的方法是_ _。 (3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后的 产物中的白色物质进行了如下探究： 实验 将燃烧的钠迅速伸入盛满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却， 瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 提出假设 假设 1：白色物质是 Na2O。假设 2：白色物质是 Na2CO3。假设 3：白色物质 是_。 设计实验方案验证假设 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适 量水，振荡

14、，样品全部溶于水，向 其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质 为 Na2O 方案 2 取少量白色物质于试管中，加入 适量水，振荡，样品全部溶于水， 向其中加入过量的 CaCl2溶液 出现白色沉淀 (此处不要求填 写) 静置片刻，取上层清液于试管中， 滴加无色酚酞试液 无明显现象 思考与交流 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_ _。 甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是_ _。 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由： _ _。 解析：(1)所加试剂密度比水要小，且与水互不相溶，四氯化碳密度大于水，饱和的食 盐水为无机物的水溶液，只有苯符合题意，正确

15、选项 A。 (2)装置形成密闭体系，通过压强差进行检验，正确答案：关闭止水夹，往长颈漏斗里 加水， 若长颈漏斗的液面高于试管中的液面， 并长时间保持该高度差不变， 表明装置不漏气。 (3)对白色物质可提出假设：白色物质是 Na2O；白色物质是 Na2CO3；白色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物。钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，化学方程式为 4Na3CO2= 点燃 2Na2CO3C；反应生成的 Na2CO3溶液水解显碱性，也会使酚酞变红，原白色固体不一定为氧 化钠。该反应是在二氧化碳的环境中进行的，没有出现含有氢元素的物质，不同意丙同学 的观点。 答案：(1)A (2)关闭止水夹，往

16、长颈漏斗里加水，若长颈漏斗的液面高于试管中的液 面，并长时间保持该高度差不变，表明装置不漏气 (3)Na2O 和 Na2CO3 4Na3CO2= 点燃 2Na2CO3C Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 不同意，丙同学 的推断白色物质若是氢氧化钠， 需要反应物含有氢元素， 实验是钠在二氧化碳中的反应产物， 反应体系中无氢元素存在 11(2019济南质检)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的 知识推测 Na2O2与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 .实验探究 步骤 1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密

17、性，然后 装入药品。 步骤 2：打开 K1、K2，在产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明 显现象。 步骤 3： 进行必要的实验操作， 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体， 无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法： _。 (2)B 装置中所盛放的试剂是_，其作用是 _。 (3)步骤 3 中的必要操作为打开 K1、K2，_ (请按正确的顺序填入下列步骤的编号)。 加热至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 用小试管收集气体并检验其纯度 关闭 K1 停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出 Na2O2与 H2反应的化学方程式

18、为_。 .数据处理 (5)实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2含量。 其操作流程如下： 一定量样品 稀盐酸 操作1 溶液 转移 操作2 冷却 称量 测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿 和_。 在转移溶液时， 若溶液转移不完全， 则测得的 Na2O2质量分数_(填 “偏大” “偏小”或“不变”) 解析：.(1)关闭 K1，向 A 装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一 段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好。 (2)A 中生成的 H2中混有水蒸气和挥发出的 HCl，应利用 B 装置

19、中所盛放的碱石灰吸收 氢气中的水和氯化氢。 (3)步骤 3 中的必要操作为打开 K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验 其纯度，当装置内空气完全除去后，加热 C 至 Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加 热，充分冷却，最后关闭 K1，故操作顺序为。 (4)Na2O2与 H2反应无水生成， 说明产物为 NaOH， 发生反应的化学方程式为 Na2O2H2= 2NaOH。 .(5)NaCl 溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹 持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；在转移溶液时，若溶液转移 不完全，则得到 NaCl 的固体质量偏低，固体

20、增重量偏低，导致 NaOH 的含量偏高，则测得的 Na2O2质量分数偏小。 答案：(1)关闭 K1，向 A 装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段 水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好 (2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3) (4)Na2O2H2= 2NaOH (5)玻璃棒 偏小 12化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分 数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答： (1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填 “Na2CO3”或“NaCl”)发生反应

21、， 仪器 b 的名称是_， 洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸， 此浓硫酸的作用是 _。 (2)乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成 样品中 Na2CO3质量分数的测定。 实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形 成 一 段 水 柱 ， 再 将 针 筒 活 塞 向 内 推 压 ， 若b下 端 玻 璃 管 中 的 _， 则装置气密性良好。 在实验完成时，能直接测得的数据是 CO2的_(填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： 操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、 _。

22、丙同学测得样品中 Na2CO3的质量分数为_(用含x、y的代数式表示)。 解析：(1)NaCl 不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器 b 的名称是分液漏斗。浓 硫酸的作用是除去 CO2中的水蒸气(或干燥 CO2气体)。 (2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若 b 下端玻璃管中的液面上升， 则装置气密性良好。CO2是气体，故能直接测得的数据是 CO2的体积。 (3)生成沉淀，故操作涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称量。经过计算， 样品中 Na2CO3质量分数的计算式为106y 197x。 答案：(1)Na2CO3 分液漏斗 除去 CO2中的水蒸气 (2)液面上升 体积 (3)过滤 称量 106y 197x