2021年高考化学一轮复习第3章第2节镁铝及其重要化合物课时跟踪练含解析.doc

1、 镁、铝及其重要化合物镁、铝及其重要化合物 1下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( ) AAl 既可用于食品包装，也可用作建筑材料 BAl2O3既可用来冶炼金属 Al，也可用作耐火材料 C明矾KAl(SO4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂 DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 解析：A 项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也 可用作建筑材料， 如铝合金门窗等， 正确； B 项， 电解熔融的 Al2O3可冶炼金属 Al， 由于 Al2O3 具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾KAl(SO4)212H2O溶于

2、水后，Al 3 能发生水解反应，生成的 Al(OH) 3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3并不具有 消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。 答案：C 2下列反应的离子方程式书写正确的是( ) ACO2通入 NaAlO2溶液中：AlO 2CO2H2O=Al(OH)3CO 2 3 BAl2O3与过量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al 36NH 4 C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al 33OH=Al(OH) 3 D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水： Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 解析： A 项，

3、电荷不守恒， 质量不守恒； B 项， Al2O3不溶于氨水； C 项， AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成的是 NaAlO2而不是 Al(OH)3沉淀。 答案：D 3下列各组物质，不能按 bca(“”表示反应一步完成)关系转化的是( ) 选 项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析：A、B、D 三项中的转化关系分别为： C 项中 Al 不能经一步反应转化为 Al(OH)3。 答案：C 4(2019南通调研)下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得

4、氧化铝的装置和原理能达 到实验目的的是( ) 解析：常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，选项 A 错误；过量氢氧化钠与硫酸铝反 应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝， 选项 B 错误； 氢氧化铝不溶于水， 可通过过滤与水分离， 且过滤操作正确，选项 C 正确；灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，选项 D 错误。 答案：C 5(2019厦门模拟)镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ) 选项 反应 铝 镁 A 与非金属反应 能被 Cl2、O2氧化 能与 N2、O2反应 B 与水反应 能与沸水反应 反应很困难 C 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 D 与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO2、 C

5、r2O3等金属氧化物发生铝 热反应 能在 CO2中燃烧 解析：铝能被 Cl2、O2氧化，能与某些金属氧化物发生铝热反应，与水反应很不明显， 但与强碱溶液反应；Mg 能在 N2、O2、CO2中燃烧，能与沸水反应，但不能与强碱溶液反应。 答案：B 6如表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 铝制炊具最好不要盛放酸性 或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反 应又可以与碱反应 对，对， 有 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔 化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸 附作用 对，对， 有 C 海啸使水源发生污染可用明 矾进行消毒和净化 因为明

6、矾水解生成Al(OH)3胶 体，具有吸附性 对，错， 无 D 铁或铝制成的槽车可以密封因为铁和铝不能与浓硫酸或错，对， 贮运浓硫酸或浓硝酸 浓硝酸反应 无 解析：因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性 较强的液体食物，两者有因果关系，A 正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在 酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，错，B 错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶 体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C 错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化 反应，D 错误。 答案：A 7工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。有

7、关该流程 的判断正确的是( ) A试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 BCO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替 C反应中的离子方程式为 CO2AlO 22H2O=Al(OH)3HCO 3 D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低 解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3溶解；B 项，若用强酸代替 CO2，强酸过量 时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成 Al(OH)3沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al。 答案：C 8 现有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液， 其中c(Mg 2)2 molL1， c(Cl

8、 )7 molL 1，要使 Mg2转化成 Mg(OH) 2并使 Mg 2和 Al3分离开来，至少需要 4 molL1的 NaOH 溶液 ( ) A140 mL B120 mL C200 mL D80 mL 解析：溶液中，n(Cl )0.1 L7 molL10.7 mol，n(Mg2)0.1 molL12 L 0.2 mol，所以n(Al 3)0.1 mol，将 100 mL 此溶液中的 Mg2转化为 Mg(OH) 2沉淀并分离 出来，反应后为 NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒、物料守恒可知，n(NaOH)n(Na) n(Cl)n(Al)0.7 mol0.1 mol0.8 mol，至少

9、需要 NaOH 溶液的体积为 0.8 mol4 molL 10.2 L200 mL。 答案：C 9向含 Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 molL 1HCl 溶液，测得溶液 中的某几种离子物质的量的变化如图所示(忽略盐的水解)，则下列说法不正确的是( ) Aa 曲线表示的离子方程式为 AlO 2H H 2O=Al(OH)3 Bb 和 c 曲线表示的离子反应是相同的 CM 点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 g D原混合溶液中的 CO 2 3与 AlO 2的物质的量之比为 12 解析： Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中加入 HCl 溶液， 先发生反应： Al

10、O 2H H 2O=Al(OH)3 ，故 A 正确；第二阶段，AlO 2反应完毕，发生反应：CO 2 3H =HCO 3，b 曲线表示 CO 2 3减 少，c 曲线表示 HCO 3增加，所以 b 和 c 曲线表示的离子反应是相同的，故 B 正确；加入盐酸 50 mL 时 NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加入 50 mL 盐酸之后 CO 2 3参与反应，氢 氧化铝沉淀不溶解， 则 M 点沉淀的质量和加入盐酸 50 mL 时沉淀的质量相同， 由 NaAlO2HCl H2O=NaClAl(OH)3知，nAl(OH)3n(NaAlO2)n(HCl)0.05 mol，mAl(OH)30.05

11、 mol78 gmol 13.9 g，故 C 正确；第一、第二两阶段消耗的盐酸的体积都是 50 mL，所 以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应 AlO 2H H2O=Al(OH)3、CO 2 3H =HCO 3，可知 CO 2 3与 AlO 2的物质的量之比为 11，故 D 错误。 答案：D 10某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实 现如图所示的物质之间的转化。 请回答下列问题： (1)写出 A、B、D 的化学式：A_、 B_、D_。 (2)试剂 a 最好选用_(填序号)。 ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二

12、氧化碳 D氨水 (3)写出反应的离子方程式：_ _。 (4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。 解析：根据已知信息中甲的成分，可推断 B 为氧化铝，因此反应是通过电解 Al2O3而 得到 D(氧气)和 A(单质铝)。甲加入水过滤得到明矾溶液(溶液中含有 Al 3、K和 SO2 4)和氧 化铝、氧化铁沉淀，再向沉淀中加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入过量二氧化碳可 以得到氢氧化铝沉淀。试剂 a 应该为氨水，如果加入的试剂 a 是氢氧化钠溶液，则其加入的 量不易控制，由此可推知 E 为硫酸钾、硫酸铵的混合物。 答案：(1)Al Al2O3 O2 (2)D (3)A

13、lO 22H2OCO2=Al(OH)3HCO 3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4 11某无色溶液中可能含有 H 、OH、Na、NO 3，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶 液中能大量存在哪几种离子。 (1)加入铝粉产生 H2，说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)若 H 大量存在，则 NO 3就不能大量存在。设计实验证实如下： 装置 现象 .实验初始，未见明显现象 .过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 .试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解 Al2O3薄膜的离子方程式是_ _。 根据现象，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如下实验： 实验 内容 现象 实验 1 将湿润 K

14、I淀粉试纸置于空气中 试纸未变蓝 实验 2 用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝 a.浅棕色气体是_。 b实验 1 的目的是_ _。 c实验 1、2 说明反应生成了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整： Al_NO 3_=_Al 3_NO_ (3)再假设：若 OH 大量存在，NO 3也可能不大量存在。 重新设计实验证实如下： 装置 现象 .实验初始，未见明显现象 .过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认： “刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润 KI淀粉试纸检验，未变蓝；用 湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_ _ _。 (4)

15、在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2生成，其化学方程式是 _ _ _。 解析：(1)加入铝粉产生 H2，Al 为还原剂，具有还原性。 (2)盐酸与氧化铝反应的离子反应方程式为 6H Al 2O3=2Al 33H 2O。 液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，是氮的氧化物，将湿润 KI淀粉试纸置于空气中 未变蓝，说明 KI 在空气中不能被氧化，而用湿润 KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝， 则 KI 被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。 a由上述分析可知，浅棕色气体是 NO2； b实验 1 的目的是对比实验； cAl 与 H 、NO 3发生反应的离子方程式为 Al

16、NO 34H =Al3NO2H 2O。 (3)用湿润 KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气 体为 NH3。 由上述分析可知，碱性条件下 Al 与 NO 3发生反应的离子方程式为 8Al3NO 35OH 2H2O=3NH38AlO 2。 (4)NaOH 溶液中加入铝粉，反应的化学方程式为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 答案：(1)还原性 (2)6H Al 2O3=2Al 33H 2O a.NO2 b对比实验，排除氧气使湿润的 KI淀粉试纸变蓝的可能 c1 1 4H 1 1 2H2O (3)NH3 8Al3NO 35OH 2H 2O=3NH38AlO 2 (4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2