2021年高考化学一轮复习第2章第1节物质的组成性质和分类课时跟踪练含解析.doc

1、物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类 1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是( ) A “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，青蒿素的提取属于化学变化 B “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应 D古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ， “剂钢”指的是铁的合金 解析：A 项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B 项，雾霾形成气溶胶，能 产生丁达尔效应；C 项， “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，即 CuSO4与 Fe 发生置换反应生成 Cu；D 项， “剂钢”是一种铁的合金。

2、 答案：A 2物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( ) ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 解析：A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分 为强酸和挥发性酸；C 项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D 项中 Al2O3依据 不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。 答案：A 3下列有关物质分类或归类正确的是( ) A混合物：空气、碘酒、水玻璃、熟石灰 B化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C

3、电解质：干冰、胆矾、铁、生石灰 D单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒 解析：A 项，熟石灰是纯净物；C 项，干冰是非电解质，铁既不是电解质也不是非电解 质；D 项，碘酒是混合物。 答案：B 4(2019新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应 的分类以及依据正确的是( ) AH2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素 B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间 CNa 和 H2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 DNa 在 Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧 解析：酸是电离出的阳离子全部为 H 的化合物，A 选项错误

4、；离子反应是有离子参加或 生成的反应，Na 和 H2O 的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应， C 选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na 和 Cl2中燃烧是氧化还 原反应，D 选项错误。 答案：B 5下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2气体 B用冰水冷却 SO3气体；加热氯化铵晶体 C木炭吸附 NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液 解析：打开盛装 NO 的集气瓶和冷却 NO2气体都发生化学反应，A 项

5、不符合题意；用冰水 冷却 SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B 项不符合题意；木炭吸附 NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均 有颜色变化，C 项符合题意；向品红溶液中加入 Na2O2和向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液均为 化学反应，D 项不符合题意。 答案：C 6(2019沈阳模拟)关于胶体，下列说法正确的是( ) A从外观上无法区分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 B纳米材料粒子直径一般在 10 9m 至 107m 之间，因此纳米材料属于胶体 CFe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，

6、证明 Fe(OH)3 胶体带正电 D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 解析：A 项，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B 项，胶体是分散质粒 子大小在 10 9m 至 107m 之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C 项，Fe(OH) 3胶体电 泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明 Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶 体仍为电中性，错误；D 项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化， 正确；答案选 D。 答案：D 7下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( ) 选项 X Y Z A 光导纤维 酸性氧

7、化物 传统无机非金属材料 B 纯碱 碱 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 含氧酸 强酸 解析：A 项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B 项，纯碱不是碱， 而是盐；C 项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D 项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一 定都是强酸。 答案：C 8(2019大连测试)分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( ) A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 解析：同一反应中

8、，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如 臭氧和氧气之间的转化，故 A 错误；淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然 高分子化合物，故 B 错误；根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不 是根据丁达尔现象分类的， 故 C 错误； 碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧 化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如 Al2O3，故 D 正确；故选 D。 答案：D 9下列分类图表示的关系完全正确的是( ) 解析： 化学反应从不同的角度有不同的分类方法， 如从有无电子得失角度可以分为氧化 还原反应和非氧化还原反应， 从反应物和生成物的种类和特点角度可以分

9、为四种基本反应类 型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A 和 D 选项的分类都不全面； 置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B 选项正确；电解质和非电解质都 属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C 选项不正确。 答案：B 10 (2019广州质检)物质的分类是学习化学的一种重要方法， 科学合理的分类对于系 统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。 请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 图中所示所属的分类方法为_。 现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法

10、将其中 两种物质归为一类的是_(填序号)。 A具有还原性 B属于氧化物 C碳元素化合价相同 D属于电解质 实验室常根据物质分类的原则存放药品， 某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了 如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_(填序号)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、 氯化钾 A.甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜 “三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量 的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中， 边滴加边搅拌， 直至有少量气泡产生， 此过程中共发生的离子反应有_个。 (2)含铁元素的物

11、质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料 Fe2O3(红 棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴 入 NaOH 溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_， 另在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 2 mL 上述棕黄色溶液， 继续加热至液体呈_色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 _。 解析：(1)按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分 类法是一种很形象的分类法；A、碳和一氧化碳具有还原性；B、一氧化碳和二氧化碳属于 氧化物；C、二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同；D

12、、只有碳酸氢钠属于电解质，故选 D。 晶体碘属于非金属单质，故选 B；将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混 合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 OH H =H2O、H CO2 3=HCO 3、HCO 3H =H 2OCO2三种反应。 (2)棕黄色 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液会产生 Fe(OH)3 沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根 之间发生了反应，即 Fe 33OH=Fe(OH) 3 ，在小烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，加热至沸 腾后，向沸水中滴入 2 mL 氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体， 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应

13、。 答案：(1)树状分类法 D B 3 (2)Fe 33OH=Fe(OH) 3 红褐 丁达尔效应 11在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成 大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成 无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微 观过程。请你根据图示回答下列问题： (1)A、B、C 三种物质可以归为一类的依据是_ _。 (2)将 C 归为化合物，将 D 归为单质的理由是_ _。 (3)图示反应用化学反应方程式表示为_ _。 化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量比为_。 (4) 从

14、 微 观 的 角 度 去 描 述 你 获 得 的 关 于 化 学 变 化 的 有 关 信 息 ： _(答出一条即可)。 解析：根据题意及图示可知，A 为 NO、B 为 CO、C 为 CO2、D 为 N2。然后结合题意解答即 可。 答案：(1)都含有氧原子 (2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子 (3)2NO2CO = 催化剂 2CO2N2 1522 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他答案合理即可) 12生活和生产中常用到胶体的性质。试回答下列问题： (1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 _ _。 (2

15、)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。 解决方法之一是把这些陶 土和水一起搅拌，使微粒直径在10 9107 m 之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这 时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是_ _。 (3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这 种作用运用了_原理。 (4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO 2 4)，FeO 2 4有强氧 化 性 ， 可 以 杀 菌 消 毒 。 高 铁 酸 盐 还 有 净 化 水 的 作 用 ， 能 净 化 水 的 原 因 是 _ _ _ 。 解析：本题主要考查胶体的性质和用途。 (2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动， 后者胶粒向阴极移动。 (4)FeO 2 4有强氧化性，对应的还原产物 Fe 3水解生成的 Fe(OH) 3胶体，可以凝聚水中的 悬浮物而净水。 答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚 (2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动 (3)电泳 (4)其还原产物 Fe 3水解生成的 Fe(OH) 3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用