初三九年级化学下册3专题归类化学重难题型题库物质的推断.doc

1、初中课件教学资料九年级 初三化学重难题型题库物质的推断1.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（石灰石的主要成分）高温分解生成乙和丙，丙能做干燥剂。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。 请根据所学化学知识回答：（1）丙的化学式为_；（2）丙转化为丁的化学方程式为_， 乙和丁反应生成甲的化学方程式为_。（3）甲在生产或生活中的一种用途是_ 。【答案】（1）CaO （2）CaOH2O=Ca(OH)2 CO2Ca(OH)2=CaCO32 （3）作补钙剂（其他合理答案均可）2.AE是初中化学常见的物质，A、B、C、D是不同类别的物质，B、E属于同类物质。A可用于金属表面除锈，

2、B可用来改良酸性土壤。“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。（1）D的化学式为_。（2）EC反应的化学方程式为_。（3）BC反应的化学方程式为_，该反应能够发生的条件是_。【答案】（1）CO2 （2）2NaOHCO2=Na2CO3H2O（合理即可）（3）Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH（合理即可） 两种反应物均可溶，反应后有沉淀产生3.现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们均含同一种元素，该元素在地壳中的含量位列第四位。其中甲为红棕色的固体氧化物，乙为单质，丙、丁均为含氯离子的盐，为常温下的化合反应，它们之间的转化关系如图所示

3、。图中“”表示转化关系，反应条件、部分生成物已略去。（1）甲的化学式为_。（2）反应的条件是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）图中物质的转化，未涉及到的基本反应类型是_反应。【答案】（1）Fe2O3 （2）高温 （3）2FeCl3+Fe=3FeCl2 （4）分解4.如图转化关系所涉及物质均是初中化学常见物质，其中“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。A是一种最简单的有机物，E是一种常见的食品干燥剂。（1） A的化学式为_；G的俗称为_。（2） 反应的基本反应类型是_。（3） H物质在生产、生活中的一种用途是_。（4） 反应的化学方程式为_。【答案】（1）CH4

4、 纯碱（或苏打） （2）化合反应（3）作建筑材料（或作补钙剂等合理即可）（4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【题眼定位】5.A、B、C、D分别为氢氧化钙、氧化铁、碳酸钙、稀盐酸中的一种。如图是它们之间的相互反应或转化关系。请回答下面的问题：（1）A物质的俗称为_。（2）反应CD常用于_，属于_（填基本反应类型）。（3）反应D铁常用于_，写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）熟石灰（或消石灰） （2）除铁锈 复分解反应 （3）工业炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2【解析】根据题给的物质，找出题目中的突破口，该题目的突破口是D转化为铁，可以推断出D为氧化铁，根据C能与铁反应可知

5、C为稀盐酸，再根据A、B、C间的相互反应进一步推出A为氢氧化钙，B为碳酸钙。（1）A为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰。（2）稀盐酸与氧化铁反应常用于除铁锈，该反应为复分解反应。（3）氧化铁转化为铁在工业上常用于炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。6.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“ABCD”表示。（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_。（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是_。（3）若 溶液pH7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变

6、为黄色，则A与B反应的化学方程式为_，其反应类型为_。【答案】（1）氧化铜 （2）氧化铁 （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应7.X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素，X的单质为密度最小的气体，Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为请回答下列问题：（1）Z元素的名称为_。 实验室用一种暗紫色固体制取Y单质，该反应的化学方程式是_。（2）X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是_，写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式_。（）上述三种元素组成的化合物俗名叫_，写出通过复分解反应制取该化

7、合物的化学方程式_。【答案】钠 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C+H2O（气）CO+H2 CO+CuOCu+CO2 烧碱（答案补充：火碱、苛性钠） Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH【解析】密度最小的气体是氢气，所以X是氢元素；Y的单质能使带火星的木条复燃，所以Y的单质是氧气，即Y为氧元素；根据Z的原子结构示意图可知，Z核电荷数为11，所以Z为钠元素；实验室用暗紫色固体制取氧气，暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；氢元素和氧元素组成的常见液体是水，水与黑色固态单质反应生成两种可燃性气体，则黑色固体单质是碳，碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳

8、和氢气，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；钠元素、氢元素和氧元素组成的化合物是氢氧化钠，其俗称有烧碱、火碱、苛性钠，可利用氢氧化钙与碳酸钠反应制取。8.A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C属于酸，E具有吸附性。图示中它们手牵手，表示在一定条件下会发生化学反应。请把上述物质分别安排在AE的位置上并回答下列问题。（1）A和B反应的化学方程式是_。（2）牵手时，能生成盐和水的反应共有_个。（3）A和E_（选填“能”或“不能”）牵手。【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3H2O （2）3（或三） 能 【解析】（1）根据题给信息，A、B、C、D

9、、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是酸，E具有吸附性。 则C是稀盐酸，E是木炭，因为D与稀盐酸和木炭都能发生反应，则D为氧化铁，B能与稀盐酸反应，则B为氢氧化钠，最后A为二氧化碳。A和B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水。（2）A与B反应生成盐和水，B与C反应是中和反应，生成盐和水，C与D是稀盐酸与氧化铁的反应，生成氯化铁和水，所以共有3个反应有盐和水生成。（3）A是二氧化碳，E是木炭，二氧化碳和木炭在高温条件下生成一氧化碳，所以A和E能发生反应。9. 一包固体粉末可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或

10、几种,为探究其成分设计以下实验进行探究：（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液。（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤。（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。实验结论：a固体粉末中一定不存在_，一定存在_、_可能存在_、_b.写出（3）中反应的化学方程式_。9. 【答案】a.Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2SO4 NaCl KNO3b.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 【解析】ab向滤渣中加入稀硝酸，沉淀部分消失，发生的反应是稀硝酸与Ba2CO

11、3的反应，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 10.某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作a的名称是_ 。（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_ 。（3）写出流程中固体的成分_ （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式_ ，写出加入适量B时反应的化学方程式_ 。【答案】（1）过滤 （2）防止局部过热，液滴飞溅 （3）Cu、Fe Fe+CuSO4= FeSO4Cu Fe+H2SO4= FeSO4+H2【解析】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤。（2）从液体中得到晶体，操作b是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌以防局部过热液滴飞溅。（3）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，而多余的铁（操作A 后所得的固体中含有）则可与硫酸反应生成硫酸亚铁并进入液体中，最终经操作b得到硫酸亚铁的晶体，故反应化学方程式为 Fe+CuSO4= FeSO4Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。