2021年高考化学一轮复习第1章第2节物质的量在化学实验中的应用课时跟踪练含解析.doc

1、 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 1 现有两份溶液： 将 106 g Na2CO3固体溶于 1 L 水配成溶液， 将 1 mol Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液。下列物理量一定相等的是( ) A物质的量浓度 B溶质的物质的量 C溶液的体积 D质量分数 解析：两份溶液中的溶质都是 1 mol Na2CO3，但前者溶液的体积不是 1 L，故物质的量 浓度、质量分数不同。 答案：B 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 molL 1K 2SO4溶液的叙述正确的是( ) A1 L 溶液中含有 0.3NA个 K B1 L 溶液中含有 K 和 SO2 4的总

2、数为 0.9NA C2 L 溶液中 K 的浓度为 1.2 molL1 D将 0.3 mol 硫酸钾溶于 1 L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 molL 1 解析：0.3 molL 1K 2SO4溶液中，c(K )0.6 molL1，c(SO2 4)0.3 molL 1，则 1 L 溶液中含 K 的数目为 0.6N A，K 和 SO2 4的总数为 0.9NA，A 项错误，B 项正确；物质的量 浓度表示的是 1 L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL 1K 2SO4溶液中 K 的浓度为 0.6 molL1，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体

3、积 而不是溶剂的体积，D 项错误。 答案：B 3下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL 1 NaCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的 是( ) A100 mL 0.5 molL 1 MgCl 2溶液 B200 mL 0.25 molL 1 AlCl 3溶液 C50 mL 1 molL 1 NaCl 溶液 D25 mL 0.5 molL 1 HCl 溶液 解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL 1 NaCl 溶液中 c(Cl ) 0.5 molL 1，而 A、B、C、D 项中 c(Cl )分别为 1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、 0

4、.5 molL 1，故 D 项正确。 答案：D 4用 NaCl 固体配制 0.1 molL 1的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( ) A将 5.85 g NaCl 固体放入 1 000 mL 容量瓶中，加水溶解并准确定容 B称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线 D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 解析：A 项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B 项，称量 固体 NaCl 时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C 项，配制一定物质的量浓度的 溶液时，转移溶液后需用

5、蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移至容量瓶中， 然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线 12 cm 处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水 至刻度线。 答案：D 5取 100 mL 0.3 molL 1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加 水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( ) A0.21 molL 1 B0.42 molL 1 C0.56 molL 1 D0.26 molL 1 解析： 容量瓶中 H2SO4溶液的 H 物质的量为 n(H )(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL 1)20.21 mol，所

6、以 c(H )0.21 mol 0.5 L 0.42 molL 1。 答案：B 6实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL 1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作 正确的是( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 解析：实验室里需要配制 480 mL 0.1 molL 1 CuSO 4溶液，由于没有 480 mL 规格的容 量瓶，

7、根据“大而近”的原则故需选择 500 mL 容量瓶，溶质若为 CuSO4，则需要 8.0 g。若 是胆矾则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。 答案：D 7把V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子 完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.（ba） V molL 1 B.（2ba） V molL 1 C.2（ba） V molL 1 D.2（2ba） V molL 1 解析： 由离子方程

8、式： 2OH Mg2=Mg(OH) 2可知， OH 为 a mol， 则 Mg 2为a 2mol， MgSO 4 为a 2mol；由离子方程式：SO 2 4Ba 2=BaSO 4可知，Ba 2为 b mol, SO 2 4为b mol，MgSO4和 K2SO4共b mol，则 K2SO4为 ba 2 mol，其含有的 K 为(ba 2) mol2(2ba) mol；原混 合溶液中的 K 为 2(2ba) mol， 所以原混合溶液中钾离子的浓度为2（2ba） V molL 1。 答案：D 8如图是 NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A只有在t1 时，NaCl 和 MgSO

9、4的溶解度才相等 Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D把 MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出 解析：A 项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B 项，t2 之前，MgSO4 的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；C 项，w S 100S100%， S越大，w越大；D 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱 和溶液，不会有晶体析出。 答案：C 9下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ( ) A该

10、硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 molL 1和 6.3 molL1 B各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)6.45 molL 1 C各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)12.5% D各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 解析：利用c1 000w M 计算：c(H2SO4)1 0001.8498% 98 molL 118.4 molL 1，c(NH 3)1 0000.8825% 17 molL 112.9 molL1，A 错误；硫酸的密度大于水，氨 水的密度小于水，各取 5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸

11、的体积大于 10 mL，稀氨水 的体积小于 10 mL，故有c(H2SO4)6.45 molL 1，B 正确；5 mL 浓 硫酸和 5 mL 浓氨水的质量分别为 1.84 gcm 35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g， 而 5 mL 水的质量约为 5 g，故各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%， C 错误；质量分数为 98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴 沸，D 错误。 答案：B 10在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回 答下列问题。 (1

12、)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol， 含溶质 MgCl2的质量为_g。 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol， 将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca 2的物质的量浓度为_molL 1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。 解析：由图可知c(Na )c(NaCl)1.0 molL1。c(Mg2)c(MgCl 2)0.5 molL 1， 则c(CaCl2) 3 molL 11.0 molL10.5 molL12 2 05 molL 1。 (1)n(NaCl)1.0 molL 10.4 L0.4 mol，m(MgCl 2

13、)0.5 molL 10.4 L95 gmol 119 g。 (2)n(CaCl2)0.5 molL 10.4 L0.2 mol，c(Ca2)0.2 mol 1 L 0.2 molL 1。 (3)原溶液中n(Cl )3 molL10.4 L1.2 mol，由反应 AgCl=AgCl可知， 生成 AgCl 沉淀为 1.2 mol。 答案：(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2 11用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm 3)配制成 1 molL1的稀盐酸。 现实验室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶

14、。 (2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填序号)。 A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时， 改用胶头滴管加蒸馏水， 使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度 _(

15、填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注 入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 解析：(2)c(HCl)1 000w M 1 0001.1636.5% 36.5 molL 111.6 molL1。加水 稀释前后 HCl 的物质的量不变，所以 11.6 molL 1V(HCl)250 mL1 molL1，解得 V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL 的量筒量取。 (4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏 小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部

16、 分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。 答案：(1)250 (2)21.6 C (3) (4)偏低 偏低 12(2019济南质检)“84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶 “威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、 1 000 mL、密度1.19 gcm 3，稀释后使用。 请根据信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL 1。 (2)该同学取 100 mL 该“84”消毒液，加入 10 000 mL 水进行稀释，稀释后的溶液中 c(Na )_molL1。(假设稀释后溶液密度为 1.0

17、gcm3) (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消 毒液。下列说法正确的是_(填序号)。 A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g 解析：(1)c(NaClO)1 000 mL1.19 gcm 325% 74.5 gmol 11 L4.0 molL 1。 (2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则 100 mL4.0 molL 1 1.19 gcm 3100

18、 mL1.0 gcm310 000 mL 1.0 gcm 3c(NaClO)， 解得c(NaClO)0.04 molL 1，故稀释后的溶液中 c(Na )c(NaClO)0.04 molL 1。 (3)配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，故题图中四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃 棒和胶头滴管，A 项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用 干燥，B 项错误；由于 NaClO 易变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 的物质的量 减小，从而使结果偏低，C 项正确；配制 480 mL 该“84”消毒液，应选取 500 mL 的容量瓶， 所以需要称量的 NaClO 固体的质量为 0.5 L4.0 molL 174.5 gmol1149.0 g，D 项错误。 答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C