1、专题十六 硫及其化合物,高考化学（天津专用）,考点一 硫及其化合物 基础知识 (一)硫 硫,考点清单,(二)二氧化硫 1.SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的 有 毒气体,密度比空气大, 易 溶于 水(140),易液化。 2.SO2的化学性质 (1)具有 酸性氧化物 的通性(亚硫酸的酸酐)。 a.与碱反应:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O NaOH+SO2 NaHSO3 b.与水反应:SO2+H2O H2SO3 c.与碱性氧化物反应:SO2+Na2O Na2SO3 (2)二氧化硫中硫元素的化合价为+4,处于中间价态,在反应中既可作氧 化剂,也可作还原剂。,a.氧化性:SO2+2H2S
2、 3S+2H2O b.还原性:2SO2+O2 2SO3 5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl(SO2与Br2、I2也可发生类似反应) (3)漂白性:SO2可使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性。 (三)硫酸 1.硫酸的物理性质 无色、油状液体,密度比水 大 ,难挥发,沸点 高 。 2.硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的特性:,(1)吸水性 浓硫酸能吸附物质中湿存的水分。 H2SO4(浓)+nH2O H2SO4nH2O,利用此性质可用浓硫酸作干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体,如O2、H2、CO2、
3、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。 (2)脱水性 指浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按21的原子个数比脱去生成水的 性质。例如:C12H22O11 12C+11H2O、HCOOH CO+H2O。,(3)强氧化性 常温下,Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数 金属、非金属单质及一些还原性化合物。例如:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O、C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 、 2HI+H2SO4(浓) I2+SO2+2H2O,在这些氧化还原反应中,硫酸 的还原产物一般为SO2。,检验S 的正确操作为:待测液 取清液 有无白色
4、 沉淀(判断有无S )。 2.S 的检验 向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入氯 化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的 气体。,知识拓展 几种重要的硫酸盐,基础知识 环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染等,还包括固体废 弃物污染、放射性物质污染、噪声污染等。酸雨是造成环境污染的罪 魁祸首之一。 (1)酸雨 大气中的 二氧化硫 和 二氧化氮 等溶于水后形成酸性溶液, 随雨水降下,就可能成为酸雨。酸雨的pH 小于5.6 。 (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1:空气中飘尘的催化作用,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O H2 SO4。 途径2: SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2 2H2SO4 (写反应方程式)。,考点二 环境污染与保护,(3)酸雨的危害:直接破坏农作物、 森林 、草原,使湖泊 酸化 ,加快建筑物的腐蚀等。 (4)酸雨的控制措施:a.调整能源 结构 ;b.原煤 脱硫 ;c.改进燃 烧技术;d.对煤燃烧后的烟气脱硫;e.开发氢能、风能、太阳能等清洁能 源;f.严格控制SO2的排放等。,
