四川省乐山十校2019-2020学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含答案.doc

1、机密启用前【考试时间：机密启用前【考试时间：20192019 年年 1111 月月 1111 日：日：16:0016:0017:3017:30】 乐山十校高 2021 届第三学期半期联考 化学测试卷 命题人：命题人：周斌周斌（峨眉二中）（峨眉二中） 审题人：审题人：范建军范建军（峨眉二中）（峨眉二中） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题( (本题包括本题包括 1616 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分分) ) 1.1

2、.第四周期中，最外层有两个电子的元素有种第四周期中，最外层有两个电子的元素有种( ( ) ) A A3 B3 B6 C6 C9 D9 D1 12 2 2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C C含有金属离子的晶体一定是离子晶体含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 3.3.下列结构属于从下列结构属于从 NaCl 晶体中分

3、割出来的结构示意图是（晶体中分割出来的结构示意图是（ ） A A和和 B B和和 C C只有只有 D D只有只有 4.4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( ( ) ) A AHNO2B BH2SO3C CHClO3D DHClO4 5.5.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：下列给出的几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点熔点/ / 801801 714714 190190（5 5101 101 kPa） - -7070 沸点沸点/ / 14131413 14121412 180180 57.5757.57 据表中所列数据判

4、断下列叙述与表中相吻合的是据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( ( ) ) A AAlCl3在加热条件下能升华在加热条件下能升华 B BSiCl4晶体属于原子晶体晶体属于原子晶体 C CAlCl3晶体是典型的离子晶体晶体是典型的离子晶体 D DNaCl 的晶格能比的晶格能比 MgCl2小小 6.6. 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ( ) ) A A含有非极性键的分子一定是非极性分子含有非极性键的分子一定是非极性分子 B B非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键 C C由极性键形成的双原子分由极性键形成的双原子分子一定是极性分子子一定是极性分子 D D键的极性决定

5、了分子的极性键的极性决定了分子的极性 7.7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性下列化合物中，化学键的类型和分子的极性( (极性或非极性极性或非极性) )皆相同的是皆相同的是( ( ) ) A ACO2和和 SO2B BCH4和和 SiO2 C CBF3和和 NH3 D DHCl 和和 HI 8.8.下列离子中外层下列离子中外层 d d 轨道达半充满状态的是轨道达半充满状态的是( ( ) ) A A24Cr3 B B 26Fe3 C C 27Co3 D D 29Cu 9. 9. 下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A APCl3分子是三角锥形，这是因为分子是三角锥形，这是因为 P

6、 原子是以原子是以 sp2杂化的结果杂化的结果 B Bsp3杂化轨道是由任意的杂化轨道是由任意的 1 1 个个 s 轨道和轨道和 3 3 个个 p 轨道混合形成的四个轨道混合形成的四个 sp3杂化杂化轨道轨道 C C凡中心原子采取凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其杂化的分子，其 VSEPRVSEPR 构型都是四面体构型都是四面体 D DAB3型的分子空间构型必为平面三角形型的分子空间构型必为平面三角形 10.10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有 键，这些有效成分的分子

7、中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线 对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( ( ) ) A A氨基苯甲酸氨基苯甲酸 B B羟基丙酮羟基丙酮 C C肉桂酸肉桂酸( (C6H5CH=CHCOOH) D) D酒精酒精 11.11.下列物质的熔、沸点由大到小的关系是下列物质的熔、沸点由大到小的关系是( ( ) ) A ACH4、NH3、H2O、HFB BH2O、HF、NH3、CH4 C CHF、CH4、NH3、H2OD DHF、H2O、CH4、NH3 12.12.下列有关

8、离子晶体的数据大小比较不正确的是下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ( ) ) A A熔点：熔点：NaFMgF2AlF3 B B晶格能：晶格能：NaFNaClNaBr C C阴离子的配位数：阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D D硬度：硬度：MgOCaOBaO 13.13.A、B 属于短周期中不同主族的元素，属于短周期中不同主族的元素，A、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子 占据的轨道数相等，若占据的轨道数相等，若 A 元素的原子元素的原子序数为序数为 a，则，则 B 元素的原子序数可能为元素的原子序数可能为( ( ) ) a4

9、 4 a5 5 a3 3 a4 4 A A B B C C D D 14.14.下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A A已知已知 NN 键能为键能为 193kJmol 1，故氮氮三键的键能之和为 ，故氮氮三键的键能之和为 193kJmol1 3 B BHH 键能为键能为 436.0kJmol 1， ，FF 键能为键能为 157kJmol 1，故 ，故 F2比比 H2稳定稳定 C C某元素原子最外层有某元素原子最外层有 1 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 D DNH 键键能为键键能为 390.8kJmol 1，其

10、含义为形成 ，其含义为形成 1mol NH 所释放的能量为所释放的能量为 390.8kJ 15.15.已知某晶体由已知某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成的，其晶胞如图所示，则三种元素组成的，其晶胞如图所示，则 X、Y、Z 三种元素的原子三种元素的原子 个数之比正确的是个数之比正确的是( ( ) ) A A1:3:1 B1:3:1 B2:6:1 C2:6:1 C4:8:1 D4:8:1 D8:1:18:1:1 16.16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们 发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（发现

11、等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A ACH4和和 NH4+是等电子体，键角均为是等电子体，键角均为 6060 B BB3N3H6和苯是等电子体，均有和苯是等电子体，均有 6mol 非极性非极性键键 C CNH3和和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构是等电子体，均为三角锥形结构 D DBF3和和 CO32 是等电子体，均为平面三角形结构 是等电子体，均为平面三角形结构 二、填空题（5252 分）分） 17.(617.(6 分分) )下表是元素周期表中的一部分。下表是元素周期表中的一部分。 周期周期 A A A A A A A 0 1 1 A 2 2 E F H J 3

12、 3 B C D G I 根据根据 AJ 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)(1)电负性最强的元素是电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是，第一电离能最小的单质是_。 (2)(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，呈两性的是，呈两性的是_。 (3)(3)A 分别与分别与 E、F、G、H、I 形成的简单化合物中，沸点最高的是形成的简单化合物中，沸点最高的是_。 (4)(4)由由 B、C、D、G、I 形成的单核离子中，半径最大的离子是形成的单核离子中，半径最大的离子是_

13、。 18.(1218.(12 分分) )W、X、Y、Z、N 是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 元素元素 元素性质或原子结构元素性质或原子结构 W 单质在氯气中燃烧，产生苍白色火焰单质在氯气中燃烧，产生苍白色火焰 X 在在 Y Y 的上一周期，原子核外的上一周期，原子核外 s s 能级上的电子总数与能级上的电子总数与 p p 能级上的电子总数相等能级上的电子总数相等 Y 元素的离子半径在该周期中最小元素的离子半径在该周期中最小 Z 原子核外原子核外 p p 能级上的电子总数比能级上的电子总数比 s s 能级上的电子总数多能级上的电子总数多 2 2 N

14、最外层电子数比次外层电子数少最外层电子数比次外层电子数少 1 1 （1 1）W 单质的化学式为单质的化学式为_，Z 元素原子核外有元素原子核外有_个原子轨道填充了电子。个原子轨道填充了电子。 （2 2） Y、 Z 和和 N 三种元素第一电离能由大到小的顺序为三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(_(填元素符号填元素符号) )， 写出， 写出 Y3+ 在过量氨水中反应的离子方程式。在过量氨水中反应的离子方程式。 （3 3）用电子式表示）用电子式表示 X 与与 Z 构成的化合物的形成过程构成的化合物的形成过程_。 （4 4）Z 元素原子共有元素原子共有_种不同运动状态的电子。种不同运动状态的电子。

15、 19.19.（1616 分）分）氢能被视为氢能被视为 2121 世纪最具发展潜力的清洁能源世纪最具发展潜力的清洁能源 （1 1）水制取）水制取 H2的常见原料，的常见原料，下列有关水的说法正确的是下列有关水的说法正确的是 a a水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型 b b1 1 个个 H2O 分子中有分子中有 2 2 个由个由 s 轨道与轨道与 sp3杂化轨道形成的键杂化轨道形成的键 c c水分子间通过水分子间通过 HO 键形成冰晶体键形成冰晶体 d d冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似 （

16、2 2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键：）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键： 最近尼赫鲁先进科学研究中心借助最近尼赫鲁先进科学研究中心借助 ADF 软件对一种新型环烯类储氢材料 （软件对一种新型环烯类储氢材料 （C16S8） 进行研究，） 进行研究， 从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图 1 1 所示），每个平面上下两侧最所示），每个平面上下两侧最 多可存多可存 1010 个个 H2分子分子中分子分子中 C 原子的杂化轨道类型为原子的杂化轨道类型为 ，C16S8中中键与键键与键之之 比为比为 ，C16S8与与 H2微

17、粒间的作用力是微粒间的作用力是 。 Mg H 氨硼烷化合物（氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请画出含有配）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料请画出含有配 位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子 是是 （写结构简式）（写结构简式） 某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中 Cu 原子处于面心，原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，氢原子可进人到由原子处于顶点位置，氢原子可进人到

18、由 Cu 原子与原子与 Au 原子构成的四面体空隙中若原子构成的四面体空隙中若将将 Cu 原原 子与子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如（晶胞结构如 2 2 图）的结构相似，图）的结构相似， 该晶体储氢后该晶体储氢后 Cu: :Au: :H 为为 MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图 3 3 所示，已知该晶体的密度所示，已知该晶体的密度 agcm 3，则晶胞的 ，则晶胞的 体积为体积为 cm3（用含（用含 a、NA 的代数式表示，的代数式表示，NA 表示阿伏伽德罗常数）。表示阿伏伽德罗

19、常数）。 20.(820.(8 分分) )铍及其化合物的应用正日益被重视。铍及其化合物的应用正日益被重视。 （1 1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含）最重要的含铍矿物是绿柱石，含 2%2%铬铬( (Cr) )的绿柱石即为祖母绿。基态的绿柱石即为祖母绿。基态 Cr 原子价电子的原子价电子的 轨道表示式为。轨道表示式为。 （2 2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_ _(_(填字母填字母) )。 A.A.都属于都属于 p p 区主族元素区主族元素 B.B.电负性都比镁大电负性都比镁大 C.C.第一电离能都比镁大第一

20、电离能都比镁大 D.D.铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同 （3 3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成( (最密堆积最密堆积) )。铍的熔点。铍的熔点( (1551K) ) 比铝的熔点比铝的熔点( (930K) )高，原因是高，原因是_。 （4 4）BeO 立方晶胞如图所示，若立方晶胞如图所示，若 BeO 晶体的密度为晶体的密度为 dgcm 3，则晶胞边长为 ，则晶胞边长为_nm。 2121. .（1010 分）分）X、Z、Q、R、T 为前四周期元素，且原子序数依次增大为前四周期元素

21、，且原子序数依次增大X 和和 Q 属同族元素，属同族元素， X 和和 R 可形成化合物可形成化合物 XR4； ；R2为黄绿色气体；为黄绿色气体；Z 与 与 X 同周期且基态原子的同周期且基态原子的 s 轨道和轨道和 p 轨道的轨道的 电子总数相等；电子总数相等；T2+的的 3d 轨道中有轨道中有 5 5 个电子请回答下列问题：个电子请回答下列问题： （1 1）Z 基态原子的电子排布式是基态原子的电子排布式是 ；Z 所在周期元素中，最高价氧化物对应的水所在周期元素中，最高价氧化物对应的水 化物酸性最强的是化物酸性最强的是 （填化学式）（填化学式） （2 2）利用价层电子对互斥理论判断）利用价层电

22、子对互斥理论判断 RZ3 的立体构型是 的立体构型是 ；RZ3 的中心原子的杂 的中心原子的杂 化轨道类型为化轨道类型为 （3 3）水中）水中 T 含量超含量超标，容易使洁具和衣物染色标，容易使洁具和衣物染色RZ2可以用来除去水中超标的可以用来除去水中超标的 T2+，生成黑，生成黑 色沉淀色沉淀 TZ2，当消耗，当消耗 0.2molRZ2时，共转移了时，共转移了 1mol 电子，则反应的离子方程式为电子，则反应的离子方程式为 乐山十校高乐山十校高 2022021 1 届第三学期半期联考化学评分细则届第三学期半期联考化学评分细则 一、一、选择题，每题选择题，每题 3 3 分，分，总分总分 484

23、8 分分 1 1- -5:CABDA 5:CABDA 6 6- -10:CDBCD 1110:CDBCD 11- -15:BABDA 16:D15:BABDA 16:D 二二、非选择题，总分、非选择题，总分 5252 分分 17.17.（6 6 分分，每空每空 1 1 分）分） (1) F Na (2) HClO4 Al(OH)3 (3)HF (4)S2- 18.18.（1212 分分，每空，每空 2 2 分）分） (1)H2 8 (2)ClSiAl AL3+ +3NH3. H2O=AL(OH)3 3NH4+ (3) +3 (4)14 1919、 （1616 分分，每空每空 2 2 分分） （1 1）B B （2 2）SPSP 2 2 4:1 4:1 范德华力范德华力 CH3CH3 （3 3）3:1:83:1:8 （4） 2020、 （8 8 分分，每空每空 2 2 分分） （1 1） 3d 4s3d 4s （2 2）B B （3 3）B Be e 原子半径比原子半径比 AlAl 小小 （4 4） 3 1 6.02d (用 NA 表示也可) 2121、 （、 （1010 分，分，每空每空 2 2 分分） （1）1s22s22p4；HNO3； （2）三角锥形；）三角锥形；sp3 杂化；杂化； （3）2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl +12H+