物理化学电子教案课件第五版12章-化学动力学基础(二).ppt

1、物理化学电子教案第十二章第十二章 化学动力学基础(二)12.1 碰撞理论12.2 过渡态理论12.3 单分子反应理论*12.4 分子反应动态学简介12.5 在溶液中进行的反应*12.6 快速反应的几种测试手段12.7 光化学反应*12.8 化学激光简介12.9 催化反应动力学12.1 碰撞理论双分子的互碰频率和速率常数的推导*硬球碰撞模型碰撞截面与反应阈能*反应阈能与实验活化能的关系概率因子12.1 碰撞理论 在反应速率理论的发展过程中，先后形成了碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论等 碰撞理论是在气体分子动论的基础上在20世纪初发展起来的。该理论认为发生化学反应的先决条件是反应物分子的碰撞接

2、触，但并非每一次碰撞都能导致反应发生。简单碰撞理论是以硬球碰撞为模型，导出宏观反应速率常数的计算公式，故又称为硬球碰撞理论。双分子的互碰频率和速率常数的推导 两个分子在相互的作用力下，先是互相接近，接近到一定距离，分子间的斥力随着距离的减小而很快增大，分子就改变原来的方向而相互远离，完成了一次碰撞过程。粒子在质心系统中的碰撞轨线可用示意图表示为：两个分子的一次碰撞过程obvv有效碰撞直径和碰撞截面 运动着的A分子和B分子，两者质心的投影落在直径为 的圆截面之内，都有可能发生碰撞。ABd 称为有效碰撞直径，数值上等于A分子和B分子的半径之和。ABdABABd分子间的碰撞和有效直径 虚线圆的面积称

3、为碰撞截面(collision cross section),数值上等于 。2ABdA与B分子互碰频率 将A和B分子看作硬球，根据气体分子动理论，它们以一定角度相碰。互碰频率为：22ABAB8 AB RTZdL或ABAB M MMM式中ABA BNNL LVV相对速度为：22 1/2AB1/2AA1/2BB8()8()ruuuRTuMRTuM2ABABAB8NNRTZdVV两个A分子的互碰频率 当系统中只有一种A分子，两个A分子互碰的相对速度为：每次碰撞需要两个A分子，为防止重复计算，在碰撞频率中除以2，所以两个A分子互碰频率为：22AAAAAA28()2NRTZdVM222AAA2ARTdL

4、M22AAAA2()NRTdVM1/2rA8(2)RTuM速率常数的推导设有反应若每次碰撞都能起反应，则反应速率为AABddnZtAAABdd1ddcnZttLL AAddncLABP改用物质的浓度表示2ABAB8RTdLc cAABddckc ct2AB8RTkdL这就是根据简单碰撞理论导出的速率常数计算式2AB8RTkdL在常温常压下，碰撞频率约为353110 ms 由于不是每次碰撞都能发生反应，所以要乘以有效碰撞分数qAABddcZrqtL eERTqAABdedERTZctLrA2ABABB8eERTRTdLc ckc c对照Arrhenius公式aERTkAe 碰撞理论说明了经验式中

5、的指前因子相当于碰撞频率，故又称为频率因子2AB8eeEERTRTRTkdLA2AB8RTAdL2ABAB8eERTRTrdLc c将上式写为1 2e ERTkAT2AB8eERTRTkdL将上式取对数1lnlnln2EkATRT再对温度微分21dln2dERTkTRT当12RTE2dlndkETRT这就是Arrhenius经验式。*硬球碰撞模型碰撞截面与反应阈能 将总的动能表示为质心整体运动的动能 和分子相对运动的动能 gr22grABgr11()22Emmuu2BB2AA2121umumE 设A和B为没有结构的硬球分子，质量分别为 和 ，折合质量为 ，运动速度分别为 和 ，总的动能为：Au

6、BuAmBm22grABgr11()22Emmuu 两个分子在空间整体运动的动能 对化学反应没有贡献g 而相对动能 可以衡量两个分子相互趋近时能量的大小，有可能发生化学反应。r碰撞参数描述粒子碰撞激烈的程度的物理量，用字母b表示ru设具有相对速度为 的B分子与A分子碰撞 在硬球碰撞示意图上，A和B两个球的碰撞直径 与相对速度 之间的夹角为 ABdru硬球碰撞模型示意图rubbABABdABsinbd硬球碰撞理论硬球碰撞理论rubbABABd 通过A球质心，画平行于 的平行线，两平行线间的距离就是碰撞参数 bruABsinbdmaxABbd数值上：b值愈小，碰撞愈激烈0b迎头碰撞迎头碰撞最激烈m

7、axABbd不发生碰撞max0c2dbb b碰撞截面分子碰撞的相对平动能为22maxABbd2r12u相对平动能在连心线上的分量r2rr1cos2u22r11 sin2u2r2AB1bd 只有当 的值超过某一规定值 时，这样的碰撞才是有效的，才是能导致反应的碰撞。称为能发生化学反应的临界能或阈能rcc2rc2AB1bd发生反应的必要条件是设碰撞参数为某一数值时2rrc2AB1bd22crABr1bdrbb凡是 的所有碰撞都是有效的2rr def b2cABr1drcr0rc 的值随着 的增加而增加rr反应截面的定义rcr2rr12u 也是 的函数rru2crrAB2r21udu 反应截面是微观

8、反应动力学中的基本参数，反应速率常数 k 及实验活化能等是宏观反应动力学参数。利用数学处理从微观的反应截面求得宏观速率常数的计算式为：2cBsctABB8()expk TkTdk T若用物质的量浓度表示，则速率常数的计算式为2cBsctABB8()exp()k TkTdLk T或2csctAB8()exp()ERTkTdLRT对于相同分子的双分子反应，则有 2cBSCTAAAB28exp2k TkTdLMk T反应阈能与实验活化能的关系根据实验活化能的定义：2adln()dk TERTT将与T无关的物理量总称为B，取对数：csct1 ln()lnln2EkTTBRT 有sctc2dln()1d

9、2kTETRTTac12EERT已知2csctAB8()exp()ERTkTdLRT对T微分，得：代入活化能定义式，得：反应阈能Ec与温度无关，但无法测定，要从实验活化能Ea计算。Ea Ecac12EERT在温度不太高时 将Ea代入速率常数的计算式，得：2aBsctAB8()expEk TekTdLRT与Arrhenius经验式对照，得指前因子的表示式为：2BAB8k TeAdL概率因子（probability factor）概率因子又称为空间因子或方位因子。由于简单碰撞理论所采用的模型过于简单，没有考虑分子的结构与性质，所以用概率因子来校正理论计算值与实验值的偏差。P=k(实验)/k(理论)

10、则速率常数的计算式为 aexpEk TP ART (1)从理论计算认为分子已被活化，但由于有的分子只有在某一方向相撞才有效；(2)有的分子从相撞到反应中间有一个能量传递过程，若这时又与另外的分子相撞而失去能量，则反应仍不会发生；(3)有的分子在能引发反应的化学键附近有较大的原子团，由于位阻效应，减少了这个键与其它分子相撞的机会等等。理论计算值与实验值发生偏差的原因主要有：碰撞理论的优点：模型过于简单，所以要引入概率因子，且概率因子的值很难具体计算。对Arrhenius公式中的指数项、指前因子和阈能都提出了较明确的物理意义，认为指数项相当于有效碰撞分数，指前因子A 相当于碰撞频率。它解释了一部分

11、实验事实，理论所计算的速率常数 k 值与较简单的反应的实验值相符。碰撞理论为我们描述了一幅虽然粗糙但十分明确的反应图像，在反应速率理论的发展中起了很大作用缺点：阈能还必须从实验活化能求得，所以碰撞理论还是半经验的。12.2 过渡态理论势能面由过渡态理论计算反应速率常数*活化络合物的活化能Ea和指前因子A与 诸热力学函数之间的关系过渡态理论(transition state theory)过渡态理论是1935年由Eyring，Evans和Polany 等人在统计热力学和量子力学的基础上提出来的。他们认为由反应物分子变成生成物分子,中间一定要经过一个过渡态,而形成这个过渡态必须吸取一定的活化能，这

12、个过渡态就称为活化络合物，所以又称为活化络合物理论。用该理论，只要知道分子的振动频率、质量、核间距等基本物性，就能计算反应的速率常数，所以又称为绝对反应速率理论。势能面 莫尔斯(Morse)公式是对双原子分子最常用的计算势能Ep的经验公式：pe00()exp 2()2exp()E rDa rra rr 式中r0是分子中双原子分子间的平衡核间距，De是势能曲线的井深,a为与分子结构有关的常数 该理论认为反应物分子间相互作用的势能是分子间相对位置的函数 ppEEr当rr0时有引力，即化学键力 时的能级为振动基态能级0 AB双原子分子根据该公式画出的势能曲线如图所示。当rr0时，有斥力 D0 是为把

13、基态分子解离为孤立原子所需的能量，它的值可从光谱数据得到。E0 称为零点能双原子分子的莫尔斯势能曲线双原子分子的莫尔斯势能曲线pE0r0eD0E0D0r以三原子反应为例：ABCABCABC 当A原子与双原子分子BC反应时，首先形成三原子分子的活化络合物，该络合物的势能是3个内坐标的函数PPABBCCA(,)EErrr 这要用四维图表示PPABBCABC (,)EE rr或三原子分子的核间距ABrACrABCBCr以三原子反应为例：ABCABCABC 现在令ABC=180，即A与BC发生共线碰撞，活化络合物为线型分子 即 EP=EP(rAB,rBC)，就可用三维图表示ABCABrBCr180随着

14、核间距rAB和rBC的变化，势能也随之变化 这些不同点在空间构成高低不平的曲面，称为势能面。势能面BCrABrpEO OA+BCAB+CA+B+CDRP TR点 随着C原子的离去，势能沿着TP线下降 D点 是反应物BC分子的基态。随着A原子的靠近，势能沿着RT 线升高，到达T点形成活化络合物。P点是生成物AB分子的稳态 是完全离解为A，B，C原子时的势能 OEP一侧是原子间的相斥能，很高。马鞍点(saddle point)在势能面上，活化络合物所处的位置T点称为马鞍点 该点势能与反应物和生成物所处的稳定态能量R点和P点相比是最高点，但与坐标原点一侧和D点的势能相比又是最低点 如把势能面比作马鞍

15、的话，则马鞍点处在马鞍的中心从反应物到生成物必须越过一个能垒0EbEA+BCAB+CABC反应坐标势能势能剖面图 反应坐标是一个连续变化的参数，其每一个值都对应于沿反应系统中各原子的相对位置。以势能为纵坐标，反应坐标为横坐标，画出的图可以表示反应过程中系统势能的变化反应坐标(reaction coordinate)在势能面上，反应沿着RTTP的虚线进行，反应进程不同，各原子间相对位置也不同，系统的能量也不同。这是一条能量最低的途径。0EbEA+BCAB+CABC反应坐标势能势能剖面图 沿势能面上R-T-P虚线切剖面图，把R-T-P曲线作横坐标，这就是反应坐标。以势能作纵坐标，标出反应进程中每一

16、点的势能，就得到势能面的剖面图。从反应物A+BC到生成物走的是能量最低通道，但必须越过势能垒 Eb Eb是活化络合物与反应物最低势能之差，E0是两者零点能之间的差值。这个势能垒的存在说明了实验活化能的实质。势能面投影图 将三维势能面投影到平面上，就得到势能面的投影图。图中曲线是相同势能的投影，称为等势能线，线上数字表示等势能线的相对值 等势能线的密集度表示势能变化的陡度。ODABrBCrPRT706050506065势能面投影图ODABrBCrPRT706050506065 靠坐标原点(O点)一方，随着原子核间距变小，势能急剧升高，是一个陡峭的势能峰。在D点方向，随着rAB和rBC的增大，势能

17、逐渐升高，这平缓上升的能量高原的顶端是三个孤立原子的势能，即D点。反应物R经过马鞍点T到生成物P，走的是一条能量最低通道。ODABrBCrPRT706050506065由过渡态理论计算反应速率常数过渡态理论假设：1.从反应物到生成物必须获得一定的能量，首先形成活化络合物；2.活化络合物的浓度可从它与反应物达成热力学平衡的假设来计算；3.一旦形成活化络合物，就向产物转化，这步是反应的速决步。cABCABCABCK ABC A BCcK 设某基元反应为 对于三原子分子的活化络合物，有3个平动自由度，2个转动自由度，这些都不会导致络合物的分解ABCABC 有4个振动自由度，(c)，(d)是弯曲振动，

18、(a)是对称伸缩振动，都不会导致络合物分解 但(b)是不对称伸缩振动，无回收力，它将导致络合物分解。振动一次，导致一个络合物分子分解，所以其不对称伸缩振动的频率就相当于络合物分解的速率常数d ABCABC drt ABCcK因为 ABCrk所以速率常数为ckKABCABCABCcqKq q 根据统计热力学在化学平衡中的应用，平衡常数的计算式为0ABCexpEff fRT（q不包括体积项）(f 不包括体积和零点能)从 f 中再分出不对称伸缩振动的配分函数B11 expffhk T设Bhk TBB11expk Thhk TB11 expffhk TBk Tfh0BABCexpEk Tfhf fRT

19、0BABCexpcEk TfkKhf fRTBk Th在常温下约等于13110 s对于一般基元反应，速率常数的计算式为0BBexpBEk TfkhfRT对于反应 32tr0B33ttABexpf fEk TkhRTff速率常数的计算式为ABAB 单原子单原子双原子1个振动自由度用于活化络合物的分解对于反应 ABABNN，非线型多原子分子，非线型多原子分子ABAB,NN 非线型多原子分子 ABAB3733trv0B36363333trvtrvABexpNNNNf f fEk TkhRTf f ff f f速率常数的计算式为0b001122EEhhL反应物用热力学方法计算速率常数令：ABCABCA

20、BC 0ABCexpcEfKf fRTB ck TkKh 2 1ABCABCcccKKccc 1 nccKKc ABCA BCcK 设有双原子气相反 A gBC gABCg 1 nccKKc1rmlnncGcRTKc 1rmexpncGcKcRT1rmBexpnGck TkchRTB ck TkKhrmrmrm GHTS1rmrmBexpexpnScHck TkchRRT1rmBexpnGpk TpkhRTRT1rmrmBexpexpnScHck TkchRRT说明反应速率还与活化熵有关若用压力表示，标准态是100 kPa，速率常数为1rmrmBexpexpnSpHpk TphRTRRTrmr

21、m()()GcGp rmrm()()ScSp 在热力学数据表上查到的都是压力是100 kPa时的数值。活化络合物的活化能Ea和指前因子A与诸热力学函数之间的关系0BABCexpEk Tfkhf fRT2adlndkERTTca12EERTa0EEmRT根据活化能定义式代入式得：Bck TkKh代入式2adlndkERTT2ln1cVKRTTTrm2lncVKUTRT根据化学平衡中的vant Hoff 公式armrmmERTURTHpV2aln1cVKERTTT对于凝聚相反应rmrmUH armEHRT 对于气相反应BmBpVRTarmBB1EHRT 将这个关系代入速率常数计算式整理后得1rmr

22、mBexpexpnScHck TkchRRTarmBB1EHRT 1rmaBexpexpnnScEk TkechRRT与Arrehnius经验式比较，得1rmBexpnnSck TAechR过渡态理论的优缺点1.形象地描绘了基元反应进展的过程；缺点：引进的平衡假设和速决步假设并不能符合所有的实验事实；对复杂的多原子反应，绘制势能面有困难，使理论的应用受到一定的限制。2.原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速率常数；优点：3.对Arrhenius经验式的指前因子作了理论说明，认为它与反应的活化熵有关；4.形象地说明了反应为什么需要活化能以及反应遵循的能量最低原理。12.3 单分子

23、反应理论 1922年 Lindemann（林德曼）对单分子气体反应提出的历程为：AP*22 AP k（）*111AAAA kk（）分子通过碰撞产生了活化分子A*，A*有可能再经碰撞而失活，也有可能分解为产物 P。根据Lindemann观点，分子必须通过碰撞才能获得能量，所以不是真正的单分子反应。时滞（time lag）活化后的分子还要经过一定时间才能离解，这段从活化到反应的时间称为时滞。在时滞中，活化分子可能通过碰撞而失活，也可能把所得能量进行内部传递，把能量集中到要破裂的键上面，然后解离为产物。对多分子的复杂反应，需要的时间要长一点。Lindemann提出的单分子反应理论就是碰撞理论加上时滞

24、假设，解释了时滞现象和为什么单分子反应在不同压力下会体现不同的反应级数等实验事实。单分子反应的级数用稳态法，根据Lindemann机理推导速率方程：2*112AA Akkk21212dPAdAk ktkk*1-11AAAA kk（）*22 AP k（）*2dPA drkt*2*112dA AAA A 0dkkkt单分子反应的级数21212dPAdAk ktkk12 Akk高时压121dPA dk ktk一级反应010203040/kPap1.002.003.00310/sk 603K时 偶氮甲烷的热分解一级反应过渡区二级反应12 Akk低压时21dPA dkt二级反应单分子反应的级数01020

25、3040/kPap1.002.003.00310/sk 603K时 偶氮甲烷的热分解一级反应过渡区二级反应RRKM理论 20世纪50年代，Marcus 把30年代由RRK（Rice-Ramsperger-Kassel）提出的单分子反应理论与过渡态理论结合，对Lindemann的单分子理论加以修正，提出了RRKM理论。1*-1(1)AA AAkk *2()*(2)AAPkEk 该理论提出的反应机理为：当20k*bEE当反应（2）达稳定时2d AAA0dkEkt2AAkkERRKM理论的核心是计算 的值2k*12.4 分子反应动态学简介研究分子反应的实验方法直接反应碰撞和形成络合物的碰撞分子碰撞与

26、态-态反应12.4 分子反应动态学简介 分子反应动态学是从微观的角度研究反应分子在一次碰撞行为中的性质。这种研究起始于二十世纪三十年代，由Eyling，Polanyi 等人开始。但真正发展是在六十年代，随着新的实验技术和计算机的发展，才取得了一系列可靠的实验资料。D.R.Herschbach和美籍华裔科学家李远哲在该领域做出了杰出的贡献，因而分享了1986年诺贝尔化学奖。分子动态学主要研究：（1）分子的一次碰撞行为及能量交换过程 （2）反应概率与碰撞角度和相对平动能的关系（3）产物分子所处的各种平动、转动和振动状态（4）如何用量子力学和统计力学计算速率常数 态-态反应（state to sta

27、te reaction）在宏观动力学的研究中所得的结果是大量分子的平均行为，只遵循总包反应的规律。态-态反应是从微观的角度，观察具有确定量子态的反应物分子经过一次碰撞变成确定量子态的生成物分子时，研究这种过程的反应特征，需从分子水平上考虑问题。为了选择反应分子的某一特定量子态，需要一些特殊设备，如激光、产生分子束装置等，对于产物的能态也需要用特殊的高灵敏度监测器进行检测。研究分子反应的实验方法 在微观化学反应研究中，极为有用的实验方法主要有交叉分子束、红外化学发光和激光诱导荧光三种。交叉分子束技术是目前分子反应碰撞研究中最强有力的工具。交叉分子束装置主要由5部分组成：（1）束源用来产生分子束。

28、常用的有溢流源和喷嘴源。溢流源俗称炉子，将反应物放入炉中加热变为蒸气，让蒸气从小孔中溢出形成分子束。它的优点是适用与各种物质，炉子结构简单易控制，缺点是束流强度低，分子的速度分布宽。喷嘴源内的高压气体突然以超声速向真空作绝热膨胀，分子由随机的热运动转变为有序的束流，具有较大的平动能。这种分子束的速度分布较窄，不需再加选速器，调节源内压力可改变分子速度。（2）速度选择器 选速器是由一系列带有齿孔的圆盘组成，每个盘上刻有数目不等的齿孔。溢流源产生的分子束中分子运动的速度具有Boltzmann分布，为了使进入散射室的分子具有很窄的速度范围，必须选速。控制轴的转速，使符合速度要求的分子穿过齿孔进入散射

29、室，不符合速度要求的分子被圆盘挡住，达到选择分子速度的要求。但这样也会降低分子束的强度。（3）散射室 散射室就是交叉分子束的反应室。两束分子在那里正交并发生反应散射 为了防止其它分子的干扰，散射室必须保持超高真空。在散射室周围设置了多个窗口，由检测仪接收来自散射粒子辐射出的光学信号，以便分析它的量子态，或射入特定的激光束，使反应束分子通过共振吸收激发到某一指定的量子态，达到选态的目的。（4）检测器 检测器用来捕捉在散射室内碰撞后产物的散射方向、产物的分布以及有效碰撞的比例等一系列重要信息。检测器要十分灵敏，能检测到以散射中心为圆心的360o立体角范围内以每秒几个粒子计数的产物分子。电子轰击式电

30、离四极质谱仪及速度分析器常被用来测量分子束反应产物的角分布、平动能分布以及分子内部能量的分布。（5）速度分析器 在散射产物进入检测器的窗口前面安装一个高速转动的斩流器，用来产生脉冲的产物流。斩流器到检测器之间的距离是事先设定的，可以调节。用时间飞行技术测定产物通过斩流器到检测器的先后时间，得到产物流强度作为飞行时间的函数，这就是产物平动能量函数，从而可获得产物的速度分布、角分布和平动能分布等重要信息。红外化学发光 J.C.Polanyi 是红外化学发光实验的开拓者 在实验装置示意图上，反应容器壁用液氮冷却，整个容器接快速抽空系统，压力维持在0.01Pa以下红外化学发光 原子反应物A和分子反应物

31、BC分别装在各自的进料器内。反应开始时，迅速打开进料口，使A和BC两束粒子流在下端喷嘴处混合，发生碰撞。所生成产物几乎来不及再次碰撞就被抽走或在冷壁上失活到基态。刚生成的处于振动和转动激发态的产物分子向低能态跃迁时会发出辐射，这种辐射就称为红外化学发光。容器中装有若干组反射镜，用来更多的收集这种辐射，并把它聚焦到进入检测器的窗口，用光谱仪进行检测。从而可以推算出初生成物分子在各转动、振动能态上的分布。激光诱导荧光 激光诱导荧光与分子束技术相结合，既可以测产物分子在振动、转动能级上的分布，又可以获得角分布的信息。实验装置主要组成：(1)可调激光器，用来产生一定波长的激光；(2)真空反应室，分子束

32、在其中发生反应碰撞；(3)检测装置，用光谱仪摄谱和数据处理设备激光诱导荧光激光诱导荧光 实验时，用一束具有一定波长的激光，对初生态产物分子在电子基态各振动和转动能级上扫描，将电子激发到上一电子态的某一振动能级。然后用光谱仪拍摄电子在去激发时放出的荧光，并将荧光经泸色片至光电倍增管，输出的信号经放大器和信号平均器，在记录仪上记录或用微机进行数据处理。就可获得初生态分子在振动、转动能级上的分布和角分布信息。分子碰撞与态-态反应 从微观的角度去研究反应，就要知道从确定能态的反应物到确定能态的生成物的反应特征。就是要知道从量子态为i的A分子与量子态为j的BC分子发生反应，生成量子态分别为m和n的AB和

33、C分子 ABCABCijmn 这种反应称为态态反应，这样的反应只能靠个别分子的单次碰撞来完成，需要从分子水平上考虑问题。弹性碰撞 在弹性碰撞过程中，分子之间可以交换平动能，碰撞前后分子的速度发生了变化，但总的平动能是守恒的，且分子内部的能量（如转动、振动及电子能量等）保持不变，这种碰撞不引发化学反应 非弹性碰撞 在非弹性碰撞中，分子平动能可以与其内部的能量互相交换，因而在碰撞前后平动能不守恒，而分子的转动能之间的交换速率较快，以维持分子的转动、振动以及电子态之间的Boltzmann分布。但这种碰撞也不引发化学反应。反应碰撞 在反应碰撞中，不但有平动能与内部能量的交换，同时分子的完整性也由于发生

34、了化学反应而产生变化，如果化学反应的速率很快，系统就可能来不及维持平衡态的Boltzmann分布。通-速-角等高图 在交叉分子束实验中，测量不同观测角下产物分子散射通量和平动速度，从而获得产物分子的角度分布，最后归纳为通-速-角等高图，这是通量-速度-角度等量线图的简称。（a）图用的是实验坐标，（b）图用的是质心坐标 实线为等通量线，线上数值表示通量的相对值，外圈虚线表示按能量守恒所限定的最大速度的极限值。从通-速-角等高图上可以清楚的反映出产物分子散射的类型。直接反应碰撞和形成络合物的碰撞 在交叉分子束反应中，两个分子发生反应碰撞的时间极短，小于转动周期（10-12s），正在碰撞的反应物还来

35、不及发生转动，而进行能量再分配的反应过程早已结束，这种碰撞称为直接反应碰撞。在通-速-角等高图上，产物分布对=90o的轴显示不对称，保留了产物原来前进方向的痕迹，呈现向前散射或向后散射的特征。向前散射 金属钾和碘两束分子在反应碰撞后，在用质心坐标表示的通-速-角等高图上，产物KI的峰值集中在=0o的附近，是向前散射的典型例子。在用质心坐标的碰撞模拟图上，犹如K原子在前进方向上与I2分子相撞时，夺取了一个碘原子后继续前进，这种向前散射的直接反应碰撞的动态模型称为抢夺模型。2KIKII 向前散射K2I动态图通-速-角图2KIKII KIKI产物向后散射 金属钾和碘甲烷两束分子在反应室碰撞后，在用质

36、心坐标表示的通-速-角等高图上，产物KI的分布集中在=180o附近，是向后散射的典型例子。K原子在前进方向上碰到碘甲烷分子，夺取碘原子后发生回弹，这种直接反应碰撞的类型称为回弹模型。33CHKIICHK向后散射3CH IK动态图KIKI33CHKIICHK通-速-角图产物形成络合物的碰撞 两种分子碰撞后形成了中间络合物，络合物的寿命是转动周期的几倍，该络合物经过几次转动后失去了原来前进方向的记忆，因而分解成产物时向各个方向等概率散射。例如金属铯和氯化铷分子碰撞时，在通-速-角等高图上，产物分布以=90o的轴前后对称，峰值出现在=0o和=180o处，这是典型的形成络合物碰撞的例子。RbCsClR

37、bClCs形成络合物的碰撞动态图质心产物产物通-速-角图RbCsClRbClCsRbClCs12.5 在溶液中进行反应溶剂对反应速率的影响笼效应原盐效应*由扩散控制的反应溶剂对反应速率的影响笼效应 在溶液反应中，溶剂是大量的，溶剂分子环绕在反应物分子周围，好像一个笼把反应物围在中间，使同一笼中的反应物分子进行多次碰撞，其碰撞频率并不低于气相反应中的碰撞频率，因而发生反应的机会也较多，这种现象称为笼效应。对有效碰撞分数较小的反应，笼效应对其反应影响不大；对自由基等活化能很小的反应，一次碰撞就有可能反应，则笼效应会使这种反应速率变慢，分子的扩散速度起了速决步的作用。笼效应示意图一次遭遇（one e

38、ncounter）反应物分子处在某一个溶剂笼中，发生连续重复的碰撞，称为一次遭遇，直至反应物分子挤出溶剂笼，扩散到另一个溶剂笼中。在一次遭遇中，反应物分子有可能发生反应，也有可能不发生反应。一次遭遇中进行约1001000次碰撞，频率与气相反应近似。每次遭遇在笼中停留的时间约为121110s10s溶剂对反应速率的影响溶剂对反应速率的影响是十分复杂的，主要有：（1）溶剂介电常数的影响 介电常数大的溶剂会降低离子间的引力，不利于离子间的化合反应。（2）溶剂极性的影响 如果生成物的极性比反应物大，极性溶剂能加快反应速率，反之亦然。（3）溶剂化的影响 反应物分子与溶剂分子形成的化合物较稳定，会降低反应速

39、率；若溶剂能使活化络合物的能量降低，从而降低了活化能，能使反应加快。（4）离子强度的影响 离子强度会影响有离子参加的反应速率，会使速率变大或变小，这就是原盐效应。原盐效应 稀溶液中，离子强度对反应速率的影响称为原盐效应。ABABAB (AB)Pzzzzk 例如有反应：Bck TkKhABABABaaccKcca acc 1ABncKc 取对数并整理得：Bck TkKh1BABnak TkcKh 1ABnacKKc AB0k AB0lglglglgkk因为2lgiiAzI 代入上式得222ABA0BlgA zzzkkzI AB2z z A IAB0lg2kz z A Ik 和 分别为无电解质和有

40、电解质时的速率常数。0k k（1）0，离子强度增 大，k增大，正原盐效应BAzz（2）1，是由于初级过程活化了一个分子，而次级过程中又使若干反应物发生反应。当1，是由于初级过程被光子活化的分子，尚未来得及反应便发生了分子内或分子间的传能过程而失去活性。如：H2+Cl22HCl的反应，1个光子引发了一个链反应，量子效率可达106。动力学中常用的量子产率定义为 式中r为反应速率，用实验测量，Ia为吸收光速率，用露光计测量。def arI*分子中的能态Jablonski 图分子激发时多重性 M 的定义为：式中 s 为电子的总自旋量子数，M 则表示分子中电子的总自旋角动量在 Z 轴方向的可能值。称为单

41、重态或单线态，即 S 态21Ms0,1sM在Z 轴方向只有一个分量称为三重态或多线态，即 T 态1,3sM在Z 轴方向有3个分量单重态 (singlet state)hv1 =1,SM态单重态0 =1,SM态单重态三重态 (triplet state)hv1 =3,TM态三重态0 =1,SM态单重态单重态与三重态的能级比较 在三重态中，处于不同轨道的两个电子自旋平行，两个电子轨道在空间的交盖较少，电子的平均间距变长，因而相互排斥的作用减低，所以T 态的能量总是低于相同激发态的 S 态能量。T3T2T1S3S2S1S0S0激发到S1和T1态的概率0S0121T0121S012Jablonski(

42、雅布伦斯基)图 分子吸收光子后各种光物理过程可用Jablonski图表示。当分子得到能量后，可能激发到各种 S 和 T态，到 S 态的电子多于到 T 态的电子。2T0123451T0123451S0123452S012345Jablonski 图0S012Jablonski 图2T0123451T0123451S0123452S0123450S012振动弛豫振动弛豫Jablonski 图2T0123451T0123451S0123452S0123450S012内部转变内部转变Jablonski 图2T0123451T0123451S0123452S0123450S012系间窜跃Jablonsk

43、i 图2T0123451T0123451S0123452S0123450S012荧光荧光Jablonski 图2T0123451T0123451S0123452S0123450S012磷光 激发态电子能量衰减有多种方式：1.振动弛豫（vibration relaxation）在同一电子能级中，处于较高振动能级的电子将能量变为平动能或快速传递给介质，自己迅速降到能量较低的振动能级，这过程只需几次分子碰撞即可完成，称为振动弛豫。如图中垂直向下箭头所示。在相同的重态中，电子从某一能级的低能态按水平方向窜到下一能级的高能级，这过程中能态未变，如图中水平箭头所示。2.内部转变（internal conv

44、ersion）3.系间窜跃（intersystem crossing）电子从某一重态等能地窜到另一重态，如从S1态窜到T1态，这过程重态改变了，而能态未变，如水平箭头所示。4.荧光（fluorescence）当激发态分子从激发单重态S1态的某个能级跃迁到S0态并发射出一定波长的辐射，这称之为荧光。荧光寿命很短，约10-9-10-6 s，入射光停止，荧光也立即停止。5.磷光（phosphorescence）当激发态分子从三重态T1跃迁到S0态时所放出的辐射称为磷光，这种跃迁重度发生了改变。磷光寿命稍长，约10-4-10-2秒。由于从S0到T1态的激发是禁阻的，所以，处于T1态的激发分子较少，磷光

45、较弱。激发态电子能量的衰减方式激发态的电子分子内传能分子间传能辐射跃迁无辐射跃迁振动驰豫内部转换系间窜跃荧光S1S0+hi磷光T1S0+hpA*PA*+BA+B*A*+M A+M +Q光化学猝灭光物理猝灭荧光与磷光的异同点(1)相同点：1.都是电子从激发态跃迁到基态时放出的辐射，波长一般都不同于入射光的波长。2.温度均低于白灼光，一般在800 K以下，故称为化学冷光。(2)不同点：1.跃迁时重度不同2.辐射强度不同 3.寿命不同荧光：强度较大，因从S0S1是自旋允许的，处 于S1，S2态电子多，因而荧光亦强。荧光：S1S0 重度未变；磷光：T1S0 重度改变。磷光：很弱，因为S0T1是自旋禁阻

46、的，处于T1态电子少。荧光：10-910-6 s，寿命短。磷光：10-410-2 s，寿命稍长。光化学反应动力学总包反应2AA2h反应机理*221.AA ()aIh 激发活化初级过程 反应(1)中，光化学反应的初速率只与吸收光强度 有关，与反应物浓度无关aI*222.A2A ()k 解离次级过程*22233.AA2A (k 能量转移而失活）次级过程 反应速率为 22d A2Adkt*221 dAA 2 drkt2a232A rkIkkF*2a22322dA A A A 0dIkkt*a2232A A Ikk2a2321 dA2 dA k IrtkkABCDh 光化学平衡和热化学平衡设反应物A、

47、B在吸收光能的条件下进行反应：ABCDh 热反应若产物对光不敏感，按热反应又回到原态 ABCD 热反应热反应当正逆反应速率相等，达到稳态，称为光稳定态 如果在没有光的存在下，上述反应也能达到平衡，这是热化学平衡 141028202C HC H 热光蒽二聚体光化学平衡和热化学平衡以蒽的双聚为例a122AAIk farI12Arkb 达平衡时fbrra12AIk2a1AIk 双蒽的平衡浓度与吸收光强度成正比，吸收光强度一定，双蒽的浓度为一常数，即光化学平衡常数，与反应物浓度无关。光化学反应与温度的关系1kk K1dlndlndlndddkkKTTTarm22EHRTRT如果反应的焓变是负值，且绝对

48、值大于活化能arm2EHRT 若总的速率常数中包含着某一步骤的速率常数和平衡常数，并设关系为 dln0dkT22612626CO(g)6H OC H O6O(g)叶绿素阳光光化学反应与热化学反应的区别4.在对峙反应中，在正、逆方向中只要有一个是光化学反应，则当正逆反应的速率相等时就建立了“光化学平衡”态 同一对峙反应，若既可按热反应方式又可按光化学反应进行，则两者的平衡常数及平衡组成不同5.对于光化学反应，如下的关系不存在 rmlnGRTK 6.在光作用下的反应是激发态分子的反应，而热化学反应通常是基态分子的反应 感光反应、化学发光 有些物质对光不敏感，不能直接吸收某种波长的光而进行光化学反应

49、。如果加入另外一种物质，它能吸收这样的辐射，然后将光能传递给反应物，使反应物发生作用，而该物质本身在反应前后并未发生变化，这种物质就称为光敏剂，又称感光剂。例如，氢气分解时必须用汞蒸气作感光剂，植物光合作用时要用叶绿素作感光剂。感光反应、化学发光将1 mol H2(g)解离成氢原子需要的解离能为 1 mol波长为253.7 nm 的紫外光子的能量为 尽管紫外光子的能量已大于氢的解离能，但仍不能使氢解离。.1436 kJ molLhcul1472 kJ mol231348196.02 10 mol6.63 10J s 3.0 10 m s253.7 10 m 感光反应、化学发光 Hg gHggh

50、 22HggHgHg gHg22612626CO(g)6H OC H O6O(g)h叶绿素 2Hg2H这里汞蒸气起了感光剂的作用这里叶绿素起了感光剂的作用化学发光（chemiluminescence）化学发光可以看作是光化学反应的逆过程 在化学反应过程中，产生了激发态的分子，当这些分子回到基态时放出的辐射，称为化学发光这种辐射的温度较低，故又称化学冷光不同反应放出的辐射的波长不同。有的在可见光区，也有的在红外光区，后者称为红外化学发光，研究这种辐射，可以了解初生态产物中的能量分配情况。12.9 催化反应动力学催化剂与催化作用均相酸碱催化酶催化反应络合催化*自催化反应和化学振荡12.9 催化反应