苏教版必修一(核外电子排布和元素周期表和元素周期率)课件.ppt

1、 第一单元第一单元原子核外电子排布和元素周期律原子核外电子排布和元素周期律复习回顾：几个复习回顾：几个关系式关系式1.质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）2.原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数 =原子序数原子序数XAZ3.阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数ammaW4.阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数bnnbY(按元素的核电荷数由小到大编排的序号按元素的核电荷数由小到大编排的序号)一、原子核外电子的运动与排布一、原子核外电子的

2、运动与排布Br原子结构示意图：原子结构示意图：28 187+35回忆回忆1：电子的运动特征：电子的运动特征：电子质量小；电子质量小；运动空间小；运动空间小；运动速度快。运动速度快。电子在原子核外是如何运动的？电子在原子核外是如何运动的？原子结构原子结构回忆回忆2：电子绕核运动有什么规律呢？电子绕核运动有什么规律呢？n电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高回忆回忆3：如何表示核外电子的分层排布？：如何表示核外电子的分层排布？+15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电285思考思

3、考4：观察观察1-18号元素的原子结构示意图，号元素的原子结构示意图，你能归纳出核外电子排布有哪些规律？你能归纳出核外电子排布有哪些规律？原子核外电子排布原子核外电子排布阅读课本阅读课本P3表表1-1，思考：，思考：K、L、M、N电子层最多可容纳的电子数依次是多少？电子层最多可容纳的电子数依次是多少？与电子层数与电子层数n之间有何关系？之间有何关系？电子层电子层 K L M N 电子层上最多电子层上最多容纳的电子数容纳的电子数2818 32 212 222 232 242 各电子层最多容纳的电子数为各电子层最多容纳的电子数为2n2个。个。稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电

4、核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP最外层电最外层电子数子数2氦氦He2210氖氖Ne28818氩氩Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各层最多电子数各层最多电子数281832?小结小结核外电子排布规律核外电子排布规律能量最低能量最低原理原理:先排先排K层，排满层，排满K层后再排层后再排L层层.每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2个电子。个电子。最外层最多容纳最外层最多容纳8个电子（个电子（K为最外层为为最外层为2个）个）次外层最多容纳次外层最多容纳18个电子（个电子（

5、K为次外层为为次外层为2个个倒数第三层最多容纳倒数第三层最多容纳32个电子个电子)习习 题题 巩巩 固固2 2、某元素的原子核外有某元素的原子核外有3个电子层，最外层个电子层，最外层有有4个电子，该原子核内的质子数为个电子，该原子核内的质子数为()A.14 B.15 C.16 D.17练习练习1：下列原子结构示意图是否正确？：下列原子结构示意图是否正确？+192 8 9+33+202 8 2+10 2 8 1A3.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原写出元素名称并画出原子结构示意图。子结构示意图。（1）A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2；_

6、（2）B元素原子的最外层电子数是次元素原子的最外层电子数是次外层电子数的外层电子数的1.5倍；倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层元素的次外层电子数是最外层电子数的电子数的1/4；_ 硅硅硼硼氖氖习习 题题 巩巩 固固习习 题题 巩巩 固固4：在118号元素中，用元素符号回答1）最外层只有1个电子的原子2）最外层只有2个电子的原子3）L层有5个电子的原子 M层有5个电子的原子4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子5）M层电子数是L层电子数0.5倍的原子H Li Na He Be MgN P C Si 5、按核外电子排布规律，预测核电荷数为、按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素

7、的原子核外电子层排布是的元素的原子核外电子层排布是()A 2、8、18、32、58B 2、8、18、32、32、8C 2、8、18、32、50、18、8D 2、8、18、32、32、18、8D6.有有A、B、C三种元素的原子，它三种元素的原子，它们的核电荷数之和为们的核电荷数之和为28。A元素的元素的原子核外只有原子核外只有1个电子；个电子；B元素的原元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：三种元素的元素符号：A是是 ，B是是 ，C是是 ，C元素的原子结构示意为元素的原子结构示意为 。H Ar

8、F原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、原子核外电子按能量高低分层排布、原子核外电子按能量高低分层排布2、电子层、电子层:根据电子的能量差异和通常运动区根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子运动区域称为电子层电子层。3、核外电子排布的一般规律、核外电子排布的一般规律:（1）能量最低原理；）能量最低原理；（2）每层最多排）每层最多排2n2个（个（n为电子层数）；为电子层数）；（3）最外层最多排）最外层最多排8个（个（K层时最多排层时最多排2个）；个）；次外层最多排次外层最多排18个；倒数第三层最多排个；倒数第三层最多排32

9、个）。个）。复习回顾复习回顾思考思考5：分析下图三个不同区域中，各元素分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？的最外层电子数和元素的分类有何关系？氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素8(He为2)少于少于4个个4个以上个以上稳定结构稳定结构易易失失电子电子 易易得得电子电子稳定结构：稳定结构：最外层电子数为最外层电子数为8(He

10、为为2)的电子的电子层结构，通常不容易得失电子。层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。化学性质稳定、不活泼。专题专题1 1第一单元第一单元二、二、元素周期律元素周期律1、原子核外电子排布的规律性、原子核外电子排布的规律性 画出原子序数为画出原子序数为1 11818的元素的原子结的元素的原子结 构示意图。构示意图。1、核外电子排布的周期性、核外电子排布的周期性(1)(1)同一行自左到右，电子层数不同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加；变，最外层电子数增加；(2)(2)同一列自上而下，最外层电子同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。数不变，电子层数增加。2下列关于稀

11、有气体的叙述不正确的()A原子的最外层都有8个电子BNe与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼DHe与F-、O2-具有相同的核外电子排布1周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()A电子数C电子层数B最外层电子数D次外层电子数ADADADAD2、原子半径大小的周期性、原子半径大小的周期性2、原子半径大小的周期性、原子半径大小的周期性（1 1）同一行自左到右，电子层数不变，）同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加，原子半径减小；最外层电子数增加，原子半径减小；（2 2）同一列自上而下，最外层电子数不变，）同一列自上而下，最外层电子数

12、不变，电子层数增加，原子半径增大；电子层数增加，原子半径增大；（3 3）同一元素，阴离子半径原子半径）同一元素，阴离子半径原子半径 低价阳离子半径高价阳离子半径。低价阳离子半径高价阳离子半径。解释：解释：微粒半微粒半径大小取决于径大小取决于电子层数电子层数原子核对外层电子的引力原子核对外层电子的引力外层电子之间斥力外层电子之间斥力2、原子半径大小的周期性、原子半径大小的周期性（4 4）同一列自上而下，离子半径增大；）同一列自上而下，离子半径增大；（5 5）具有相同电子层结构的离子，原子序数）具有相同电子层结构的离子，原子序数 越大，离子半径越小。越大，离子半径越小。电子层数电子层数原子核对外层

13、电子的引力原子核对外层电子的引力外层电子之间斥力外层电子之间斥力(1)He:(1)He:(2)Ne:(2)Ne:(3)Ar:(3)Ar:“径小序大径小序大”N N3-3-OO2-2-F F-Na Na+MgMg2+2+Al Al3+3+HH-LiLi+BeBe2+2+S S2-2-ClCl-K K+CaCa2+2+1 1、按原子半径由小到大的顺序排列：、按原子半径由小到大的顺序排列：C C、OO、F F、NaNa、SiSi、K K、Rb Rb 2 2、下列各组原子序数所表示的两种元素，、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成能形成ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是：A.6A.6

14、和和8 B.118 B.11和和16 C.1216 C.12和和17 D.817 D.8和和16163 3、已知、已知a aX Xm+m+、b bY Yn+n+、c cZ Zm-m-、d dR Rn-n-（mmn n）四种离子的电子层结构相同，则它们的原子四种离子的电子层结构相同，则它们的原子半径、离子半径由大到小的顺序排列为：半径、离子半径由大到小的顺序排列为：F FOOC CSiSiNaNaK KRb Rb B CB C原子半径：原子半径：X XY YR RZ Z离子半径：离子半径：R Rm-m-Z Zn-n-X Xm+m+Y Yn+n+12HHe+10345678910LiBeBCNOF

15、Ne+1+2+3+4-4+5-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-103、元素化合价变化的周期性、元素化合价变化的周期性(1)最高正价=最外层电子数(2)最低负价=最高正价-8(3)OO、F F一般一般无正价最外层最外层电子数电子数1234567最高价最高价氧化物氧化物气态氢气态氢化物化物3、元素化合价变化的周期性、元素化合价变化的周期性MM2 2OO无无MOMO无无MM2 2OO3 3无无RORO2 2RHRH4 4R R2 2OO5 5RHRH3 3RORO3 3HH2 2R RR R2 2OO7 7HRHR(1

16、)最高正价=最外层电子数(2)最低负价=最高正价-8(3)OO、F F一般一般无正价比较金属与水（酸）比较金属与水（酸）置换出置换出HH2 2难易；难易；比较最高价氧化物的比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；水化物的碱性强弱；能否从化合物中置换能否从化合物中置换出另一种金属。出另一种金属。a.a.比较与氢气生成气态比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；氢化物难易和稳定性；b.b.比较最高价氧化物的比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；水化物的酸性强弱；c.c.能否从化合物中置换能否从化合物中置换出另一出另一种非金属单质。种非金属单质。4.元素金属性变化规律的探究元素金属性变化规律的探究如何设计实

17、验证明如何设计实验证明三者金属性强弱？三者金属性强弱？Na Mg Al Si P S Cl Ar Na Mg Al Si P S Cl Ar 如何设计实验证明四如何设计实验证明四者非金属性强弱？者非金属性强弱？4.元素金属性变化规律的探究元素金属性变化规律的探究NaMgAl与水与水与酸与酸碱性碱性金属性金属性冷水，剧烈冷水，剧烈 红色红色沸水，迅速沸水，迅速 浅红色浅红色沸水沸水,缓慢缓慢 难变红难变红剧烈剧烈,发烫发烫迅速迅速,发烫发烫NaOHNaOH 强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2 中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3 弱碱弱碱强强 弱弱十分剧烈，十分剧烈，爆炸爆炸4.元素金

18、属性变化规律的探究元素金属性变化规律的探究 写出化学方程式写出化学方程式:(1)(1)镁与沸水迅速反应镁与沸水迅速反应;(2)(2)铝与沸水缓慢反应铝与沸水缓慢反应;(3)(3)镁与盐酸剧烈反应镁与盐酸剧烈反应;(4)(4)铝与盐酸迅速反应铝与盐酸迅速反应;(5)(5)氢氧化铝溶于盐酸氢氧化铝溶于盐酸;(6)(6)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液。氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液。5.元素非金属性变化规律的探究元素非金属性变化规律的探究SiPSCl与与HH2 2反反应条件应条件氢化物氢化物稳定性稳定性化学式化学式酸性酸性非金属性非金属性高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热点燃或点燃或光照光照不稳定不稳定 自燃自燃较较

19、不稳定不稳定 易分解易分解不很稳定不很稳定 分解分解很稳定很稳定SiHSiH4 4SiOSiO2 2PHPH3 3P P2 2OO5 5HH2 2S SSOSO3 3HClHClClCl2 2OO7 7HH4 4SiOSiO4 4 弱酸弱酸HH3 3POPO4 4中强酸中强酸HH2 2SOSO4 4 强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸弱弱 强强、电子层数越多，粒子半径越大；电子层数相同的原子、离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的作用越强，半径越小3、金属性是元素原子失电子的趋势。半径越大及最外层电子数越少，失电子的趋势越强，金属性越强。2、元素主要化合价一般由最外层电子数决定小小 结

20、结 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。随元素原子序数的递增，元素原子半径，元素的金属性、非金属性，元素主要 化 合 价 都 呈 周 期 性 变 化。元素性质的周期性变化是元素原子的核元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律的实质：元素的性质为什么随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化？（元素周期律的实质）三、元素周期表及其应用三、元素周期表及其应用1.元素周期表是元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构（一）元素周期表的结构2.元素周期表的编

21、排原则元素周期表的编排原则横行（横行（周期周期）：将）：将电子层数相同电子层数相同的元素，的元素，按按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从左到右从左到右排列。排列。纵行（纵行（族族）：将）：将最外层电子数相同最外层电子数相同的元素，的元素，按按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从上到下从上到下排列。排列。原子序数原子序数 核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数（电中性原子）核外电子数（电中性原子）3 3、元素周期表的结构、元素周期表的结构：（1 1）、）、周期：周期：周期数周期数 =电子层数电子层数（2 2）、）、族：族：主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 短周期短周期short p

22、eriods 长周期长周期long periods 第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：26种元素种元素周期周期periods（横向）（横向）周期数周期数 =电子层数电子层数 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 0族元素族元素 零族：零族：共七个主

23、族共七个主族B,B,B,B,B，B,B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列 VIII,IX,X主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数族顺序族顺序：A A B B B B B B B A A A A A 0 元素元素符号符号周期表中的周期表中的位置位置电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数最高正最高正化合价化合价最低负最低负化合价化合价 7 7N N1111NaNa-1313AlAl-1010NeNe2 23 33 33 32 2第三周期第第三周期第A A 族族第三周期第第三周期第A A 族族第三周期第第三周期第A A 族族第二周期第二周期0 0族族5 56 61 13 38 8+5+5+

24、6+6+1+1+3+3-3-3-2-2元素原子结构与其在周期表中位置关系元素原子结构与其在周期表中位置关系 1616S S第二周期第二周期第第AA族族练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周

25、期第第七周期第A 族。族。21018365486 第第82号元素：号元素：86-82=4 第六周期第第六周期第IVA 族。族。（二）（二）.元素的性质和元素周期表元素的性质和元素周期表的位置关系的位置关系1.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩3同同一一周周期期最最 外外 层层 电电 子子 数数 逐逐 渐渐 增增 多多原原 子子 半半 径径 逐逐 渐渐 减减 小（稀有气体除外）小（稀有气体除外）金金 属属 性性 逐逐 渐渐 减减 弱，非弱，非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强电电子子层层数数相相同同

26、化合价化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物最高氧化物R对应对应水化水化物物碱性碱性酸性酸性气态氢化物气态氢化物稳定性稳定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7对应水化物对应水化物化学式化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4递递 增增递递 增增递递 减减RH4RH3H2R HR金金 属属 性减性减 弱，非弱，非 金金 属属 性增性增 强强2、同主族元素性质的变化规律、同主族元素性质的变化规律同一主族（同一主族（电子层数相同电子层数相同）电电子子层层数数依依次次增增多多原原子子半半径径依依次次增增大大单单质质

27、还还原原性性增增强强金金属属性性依依次次增增强强原原 子子半半径径增增大大电电子子层层数数依依次次增增多多单单质质氧氧化化性性减减弱弱气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性递递减减HFHClHBrHIHAt非非金金属属性性减减弱弱原原子子半半径径氧化氧化还原还原性性金属性金属性非金属非金属性性高价氧高价氧化对应化对应水化物水化物酸碱性酸碱性气态气态氢化氢化物稳物稳定性定性递递增增单单质质还还原原性性增增氧氧化化性性递递减减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减碱碱性性递递增增酸酸性性递递减减递递减减非非 金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增金金属属性性递递增增非非金金属属性

28、性递递增增金金 属属 最最 强强非金属性最强非金属性最强三三 元素周期表的应用元素周期表的应用 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具（2）预言新元素的存在）预言新元素的存在（3）研究发现新物质）研究发现新物质根据元素周期表预言新元素的存在根据元素周期表预言新元素的存在n类铝（镓）的发现：类铝（镓）的发现：v18751875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为镓，测得镓的比重为4.74.7，不久收到门捷列夫，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是的来信指

29、出镓的比重不应是4.74.7，而是，而是5.96.05.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是经重新测定镓的比重确实是5.945.94，这结果使，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义证明了门捷列夫理论的巨大意义”。根据元素周期表预言新元素的存在n类硅（锗）的发现类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在年由德国的温

30、克勒在分析硫银锗矿中发现的，分析硫银锗矿中发现的，把它命名为把它命名为Germanium以以纪念他的祖国纪念他的祖国德国德国（German）。元素符号）。元素符号为为Ge。元素锗就是在。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上年门捷列夫预言的基础上发现的。发现的。2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素在周期表中一定的在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质区域内寻找特定性质的物质练习练习n金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；n最活泼

31、的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；n最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；n最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs(四四)、性质、结构、位置之间的关系、性质、结构、位置之间的关系原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映反映反映已知原子序数，应能推测原子结构、已知原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。非金属性。原子序数原子序数

32、=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价(四四)、位置、结构、性质三者之间的关系：、位置、结构、性质三者之间的关系：原子结构原子结构电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数表中位置表中位置周期序数周期序数主族序数数主族序数数元素性质元素性质金属性、非金属性金属性、非金属性最高正价、负价最高正价、负价元素位、构、性三者关系（举例）元素位、构、性三者关系（举例）1.处于同周期

33、的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的的最高价氧化物的水化物的碱性比最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子的原子半径比半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有2个电子，个电子，则则A最外层有最外层有 个电子。个电子。2.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的的最高价氧化物的水化物的酸性比最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子的原子半径比半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有3个电子，个电子，则则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小

34、2利用利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习例例1 1下列对于铯下列对于铯(Cs)(Cs)的性质的预测中，的性质的预测中，正确的是正确的是（）A A它只有一种氧化物它只有一种氧化物CsCs2 2O OB B它与水剧烈反应它与水剧烈反应C CCsCs具有很强的氧化性具有很强的氧化性D DCsHCOCsHCO3 3受热不易分解受热不易分解B利用利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习例例2 2下列各选项中错误的是下列各选项中错误的是 （）A、离子半径：、离子半径：Li+Na+H2SHFC、酸性：、酸性：H2SiO3H2CO3HNO3HClO4 D、碱性：、碱性：Be(OH)2Mg(OH)2氢溴酸氢溴酸 Bn下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是n练习与思考：练习与思考：Dn第三周期第IVA族的元素原子序数是：nNa元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：n短周期元素中，族序数周期序数的元素有：n族序数等于周期序数2倍的元素有：n周期序数族序数2倍的有：练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、Al S Li、a