2021高考化学新增分大一轮复习第13讲含硫化合物的性质及应用课件苏教版.pptx

1、,含硫化合物的性质及应用,第13讲,大一轮复习讲义,专题4 常见的非金属及其化合物,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解硫及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2.了解硫的氧化物对生态环境的影响。,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点一 硫及其氧化物的性质,考点二 硫酸 硫酸根离子的检验,探究高考 明确考向,课时作业,考点三 硫及其化合物的相互转化及应用,01,考点一,硫及其氧化物的性质,一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态,知识梳理,ZHISHISHULI,2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如

2、单斜硫、斜方硫等。,存在形态,火山喷口附近或地壳的岩层里 主要以 和 的形式存在,游离态,化合态,硫化物,硫酸盐,易,3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质,(1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为_、_、 SHg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 S与O2反应的化学方程式为 ，在空气中燃烧火焰为 。 与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为_ _。,淡蓝色,2H2O,(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S6NaOH _ _，该反应中硫既是 剂，又是 剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二

3、氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。,2Na2SNa2SO3,3H2O,氧化,还原,(2)化学性质,按要求完成下列方程式： 酸性氧化物的通性,与H2O反应：_ 与NaOH(足量)反应：_,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O,还原性,O2：_ 氯水：_,Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 2.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： ，放出

4、大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。,品红,SO3H2O=H2SO4,酸性,含硫化石燃料,金属矿物,(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O= H2SO4。 途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。,脱硫,(1)硫在自然界中仅以化合态存在( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( ) (3)

5、硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫( ) (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ) 解析 漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。,辨析易错易混正误判断,(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( ) 解析 由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。 (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( ) 解析 SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O= H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 (7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水

6、褪色，其原理相同( ),1.(SO2性质基础填空)将SO2分别通入下列四种溶液中,提升思维能力深度思考,回答下列问题： (1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性； (2)试管b中的实验现象：品红溶液_，证明SO2具有_性； (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_； (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_。,褪色 还原,褪色 漂白,BaSO4,BaSO3,2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2、NH3、NO2、H2S，均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 _；_；_；_。 (2)用方程式表示和产生沉

7、淀的原因 _ _； _。,BaSO4 BaSO3 BaSO4 S,2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 (2)SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (3)SO2氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。,(4)三类漂白剂的区别,题组一 硫及其氧化物的性质,解题探究,JIETITANJIU,1.(2

8、018镇江调研)下列说法错误的是 A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成高价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3,解析 硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确； 硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。,2.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是 A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧

9、化物 B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO22NaOH= Na2SO3H2O C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2Na2SO3H2O =2NaHSO3 D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液,解析 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误； C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液

10、再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。,3.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出 A.酸性 B.还原性 C.氧化性 D.漂白性,解析 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2SO22H2O=H2SO42HI，反应中二氧化硫表现还原性。,题组二 SO2的检验 4.(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴

11、水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.均能证明 D.只有能证明,解析 CO2也能使澄清石灰水变浑浊； 酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； Cl2也能使品红溶液褪色； CO2、SO2均有此现象。,5.(SO2与CO2混合气体中成分的检验)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：,(1)B中加入的试剂是_，作用是_。,品红溶液 检验SO2,解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能

12、使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。,(2)C中加入的试剂是_，作用是_。 (3)D中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_ _。,酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色),酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽,澄清石灰水 检验CO2,检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为,注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓

13、的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。,题组三 SO2的污染与防治 6.下列说法不正确的是 A.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾” 等灾害天气的一种措施 B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大 气的污染 C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质,7.(SO2的吸收与检测)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中

14、SO2的浓度 B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、 称重以测定大气中SO2的浓度 C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2 循环使用 D.石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可 用于生产石膏,解析 A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰； B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰； C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用； D项

15、，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。,四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2 CaSO3 ， 2CaSO3O2 2CaSO4，总反应方程式为 2CaO2SO2O2 2CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化),方法三：钠、碱脱硫法 钠

16、、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2= Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为 吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。 再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2= CaSO42NaOH。,02,考点二,硫酸 硫酸根离子的检验,1.硫酸的物

17、理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将 。 2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 (1)铁： ； (2)MgO： ； (3)Ba(OH)2： ； (4)Na2SO3： ； (5)BaCl2： 。,知识梳理,ZHISHISHULI,浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表,蓝色固体变白,沾有浓H2SO4的滤纸变黑,吸水性,脱水性,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,强氧化性,酸性,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应

18、的化学方程式： _、_ _。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。,2SO22H2O,钝化,先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_ _ 、_ 、_ 、_ _。,(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( ) 解析 浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。 (2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( ) (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 ( ),辨析易错易混正误判断,(4)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能

19、观察到溶液变为蓝色( ) 解析 由于浓硫酸具有吸水性，不能得到蓝色溶液。 (5)50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol ( ) 解析 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反应。 (6)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体( ) 解析 Zn与浓硫酸反应产生SO2，变为稀硫酸时产生H2。,硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有： 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。 请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2_。 (2)浓硫酸作干燥剂_。 (3)实

20、验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (4)乙酸乙酯的水解_。 (5)纤维素的水解_。 (6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑_。,提升思维能力深度思考,题组一 硫酸的性质及应用 1.下列关于鉴别1 molL1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是 A.常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B.加热条件下可以用铜片鉴别两种溶液 C.常温下铝片不能用于鉴别两种溶液 D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸,解题探究,JIETITANJIU,2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是,A.对比和可以说明还原性：BrCl B.和相比可说明氧化性：Br2

21、SO2 C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HCl D.中浓H2SO4被还原成SO2,解析 A项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气； B项，反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型； C项，白雾说明氯化氢易挥发； D项，反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。,3.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是,A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量 B.装置乙可用于收集SO2气体 C.为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色 D

22、.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO45H2O,解析 可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意； 二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意； 将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意； 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。,4.( 的检验及干扰因素排除)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是,解析 A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀； B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡； C项，所得沉淀可能是氯化银； D项

23、，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。,5.( 检验的应用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 A.实验证实Na2SO3已部分氧化 B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,解析 Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀

24、硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。,检验的易错点 (1)误将Ag、Pb2判断成 。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 。其错误是未注意溶液中不含 ，而含Ag或Pb2时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。 (2)误将 判断成 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有 。该错误是未注意 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2 =BaSO3(白色)，3BaSO32H2 = 3BaSO4(白色)2NOH2O。,03,考点三,硫及其化合物的相互转化及应用,知识梳理,ZH

25、ISHISHULI,1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系,2.掌握硫及其化合物之间的转化规律,(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出、反应的化学方程式： ； ； 。,H2SO32NaOH=Na2SO32H2O,Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3,(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用右图表示,写出、反应的化学方程式： ； ； 。,SO22H2S=3S2H2O,注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H

26、2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。,题组一 硫及其化合物的转化关系应用,解题探究,JIETITANJIU,1.海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、 等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是,2.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产

27、生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4,解析 根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确； 根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确； 该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。,3.(2018福州联考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确

28、的是 A.反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性 B.反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH) 23 C.反应均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应和反应回收SO2,解析 A项，反应中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I，SO2体现还原性，错误； B项，根据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，正确； C项，反应不是氧化还原反应，错误； D项，利用反应，可以吸收SO2并回收利用，正确。,题组二 硫的转化与综合实验探究 4.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置

29、图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是 A.取反应后D中溶液少许，滴加品红 溶液，红色褪去，就能说明SO2具 有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为： BaCl2SO2H2O BaSO32HCl D.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导 管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好,解析 A项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误； B项，二氧化硫易溶于水，比较

30、理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误； C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，错误； D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，故D正确。,5.某学习小组在通过反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些

31、性质，并通过实验探究验证自己的预测。 提出假设 (1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。 (2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均有较强的_。,还原性,实验探究 取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写下表中空格)。,用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照,(6)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_ _。,取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，若产生的沉淀不

32、溶解，则硫代硫酸钠被氧化了，否则没被氧化,二氧化硫的制备与性质总结 (1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。 制取原理 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 综合实验装置,(2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。 制取原理：,综合实验装置,04,探究高考 明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,1,2,(2)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆( )(2016江苏，3A),(4)甲(SO2)、乙Ca(OH)2、丙(NaHCO3)不满足任意两种

33、物质在一定条件下能发生反应( )(2014江苏，8D) (5)向溶液X中先滴加稀硝酸；再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有 ( )(2012江苏，13B),1,2,2.(2017江苏，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是,1,2,解析 A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误； B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确； C项，SO2密度比空气大，导气管应“长进短出”，错误； D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。,05,课时作业,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,一、单项选择

34、题 1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是 A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进 入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发 生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里,解析 D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。,2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下，铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 浓硝酸、氯水见光

35、均会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释；硫化钠、亚硫酸钠均具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释；常温下铁遇浓硝酸发生钝化，铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释；SO2、Na2SO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，能用同一原理解释。,3.下列说法正确的是 A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.铜与硫化合的产物是CuS D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错

36、误； 常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误； 铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。,13,4.下列说法不正确的是 A.O3、H2O2、HClO能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性 B.为了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2 C.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的强氧化性 D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的离子方程式为H2O22I2H=2H2OI2,解析 H2O2使酸性KMnO4溶液褪色体现了H2O2的还原性。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.下列四种溶液中一定存在 的是 A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙

37、溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径 的污染相对较小且原子利用率较高 B.由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 C.途径

38、反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 D.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，A项正确； 途径和都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，B项正确； 途径反应属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C项错误； 增大一种反应物的浓度，可以提

39、高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D项正确。,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,二、不定项选择题 7.常温下，将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是 A.氨水 B.亚硫酸钠溶液 C.氢硫酸 D.氯水,解析 A项，氨水溶液呈碱性，所以V(SO2)0时，pH大于7，故A错误； B项，亚硫酸钠溶液呈碱性，所以V(SO2)0时，pH大于7，故B错误； C项，氢硫酸与二氧化硫反应生成单质硫和水，酸性减弱，所以起始时pH应增大，而不是减少，故C错误； D项

40、，氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，酸性增强，所以pH随二氧化硫的量的增大而减小，符合图示，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是,A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3 B.可用KSCN溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项正确； Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。,1,

41、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,9.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是,13,A.X中可能含有2种盐 B.a是SO3 C.Y中含有(NH4)2SO4 D.(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为7,解析 X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A项正确； 气体a为二氧化硫，故B项错误； X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C项正确； S元素的最高化合价是6，不可能为7，故D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,10.某化学课题小组将二氧化硫的制

42、备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A.a、b、c中依次盛装NaOH溶液、 Na2SO3固体、70%硫酸 B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、 品红溶液、KMnO4溶液均褪色， Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性， SO2的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色 不具有可逆性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH

43、溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，故A错误； B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，故B错误； C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，故C正确； D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正确。,13,三、非选择题 11.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几

44、滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,C,解析 因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。,(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,SO2,解析 因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。,(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明