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2021高考化学新增分大一轮复习第3讲溶液的配制与分析课件苏教版.pptx

1、,溶液的配制与分析,第3讲,大一轮复习讲义,专题1 化学家眼中的物质世界,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 2.理解物质的量浓度的含义,并能进行相关计算。 3.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。,考点一 物质的量浓度及相关计算,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,探究高考 明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,物质的量浓度及相关计算,1.物质的量浓度,(1)概念:表示 物质的量。 (2)表达式:cB 。 (3)单位: (或 mol/L)。,知识梳理,ZHISHISHULI,单位体积溶液

2、里所含溶质B的,molL1,2.溶质的质量分数,溶质的质量分数,以溶液里 质量与 质量的比值 表示溶液组成的物理量,一般用百分数,表示,溶质,溶液,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1 ( ) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1( ) (4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓

3、度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为321,则 浓度之比为323( ) (7)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 molL1( ),辨析易错易混正误判断,1.在标准状况下,将V L氨气溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 gcm3,则 此氨水的物质的量浓度为 molL1。,提升思维能力深度思考,2.将32.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 ,溶液中Na的物质的量浓度为 。,0.1 molL1,0.2 molL1,c(Na2SO4)0.1 molL1,c(Na)0.2 molL1

4、。,(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 ,Cl的物质的量浓度为 。,11.7 g,0.2 molL1,解析 n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol, 则加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol, m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g,,1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量,(2)特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质:CuSO45H2OCuSO4;Na2CO310H2ONa2CO3。,

5、2.准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:,3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同,要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c( )3 molL1,c(Al3)2 molL1(考虑Al3水解时,则其浓度小于2 molL1)。,题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 1.2016全国卷,36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3),其浓度为 molL1。,解题探究,JIETITANJIU,8.9,解析 假设溶液的体积为1 L,则

6、1 L溶液中含H2O2的质量: m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 g,2.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量浓度为 。,5 molL1,依据MgCl2的化学式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol,,3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度: 。,(2)用w、表示溶液的物质的量浓度: 。,(3)用c、表示溶质的质量分数: 。,(4)用w表示该温度下NaC

7、l的溶解度: 。,从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 (1)由定义式出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c 、质量分数 100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法 外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。 例如:已知溶质的质量分数w,溶液的密度为 gcm3,溶质的摩尔质量为M gmol1,求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L,所以溶液质量为11 000 g,溶质的质量为11 000 w g,溶质的物质的量为 mol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量 浓度c molL1。,

8、题组二 溶液的稀释与混合,5.现有V L 0.5 molL1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是 A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 molL1的盐酸0.125V L C.加入10 molL1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体,解析 加热蒸发,HCl挥发,溶液浓度降低,故A错误; 溶液的体积不具有加和性,故B错误; 混合后溶液中的HCl的物质的量为 0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol,所以混合后HCl的浓度为 1 molL1,故C正确; 通入氯化氢气体,溶液的体积发生变化,无法求出浓度,故D错误。

9、,6.(1)在100 g物质的量浓度为c molL1,密度为 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 molL1的硫酸,则加入水的体积 (填“”“”或“”,下同)100 mL。,由于,所以V水100 mL。,(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积 100 mL。,解析 由于,所以V水100 mL。,(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积 100 mL。,溶质不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所以均应加入100 mL水。,1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持

10、不变,即c1V1c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1c2V2c混(V1V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1c2V2c混V混,其中V混 。,3.不同溶质溶液混合反应,有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 (2)巧用电荷守恒思想:电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具) 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(

11、无论1 gcm3还是1 gcm3),则混合后溶液中溶质的质量分数w (a%b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧,有大必有小,均值均在中间找,谁多向谁靠”。,(2)等体积混合 当溶液密度大于1 gcm3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液),等体积混合后,质量分数w (a%b%)。 当溶液密度小于1 gcm3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等体积混合后,质量分数w (a%b%)。,02,考点二,一定物质的量浓度溶液的配制,1.容量瓶的构造及使用,知识梳理,ZHISHISHULI,(1)容量瓶上标有 、 和 。常用规格有10

12、0 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ,其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。,温度,规格,刻度线,检查是否漏水,2.配制过程 以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例:,29.3,托盘天平,烧杯,冷却至室温,500,23,12,凹液面与刻度线相切,特别提醒:(回顾对比) 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50

13、 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中,再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停地搅拌。,(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( ) (2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液,所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( ) 解析 必须用托盘天平。 (3)向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( ) (2016海南,8D) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液( ),辨析易错易混正

14、误判断,(5)如图A配制0.1 molL1NaOH溶液( ) 解析 不能在容量瓶中直接溶解固体。 (6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液( ) 解析 应平视刻度线。 (7)用如图C装置配制溶液( ) 解析 接近刻度线时应用胶头滴管定容。 (8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶( ) 解析 应恢复至室温后再定容。,(1)配制100 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液,需要18 molL1的浓硫酸的体积是 ,该实验过程中所需要的玻璃仪器有_ 。 (2)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液50 mL,计算出需要称取固体Na2CO3的质量是 ,用托盘天平称取固体Na2CO

15、3的质量是 。,提升思维能力深度思考,解析 注意量筒与托盘天平的精确度。,5.6 mL 10 mL量筒、100 mL容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管,1.06 g,1.1 g,题组一 一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写 1.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片同种纸片。,解题探究,JIETITANJIU,解析 配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液,必须用500 mL的容量瓶。m(N

16、aCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时,物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。,500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒,(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。 (3)称量。 天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:,称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕,将药品倒入烧杯中。,14.6,左盘,(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。 (5)转移、洗涤

17、。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了 。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处,改用 加水,使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。,搅拌,加速NaCl溶解,保证溶质全部转入容量瓶中,12 cm 胶头滴管,1.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题),失分原因分析: (1)中没有指明容量瓶的规格。 (2)中案例1没有注意托盘天平的精确度;案例2忽略了没有480 mL的容量瓶,必须配制500 mL的溶液,按500 mL溶液中的溶质进行计算。,2.解决方案与规范指导 配制一定物质的量浓度溶液时应注意: (1)做需要补充仪器的实验题时,要学会“有序思考”即按照实

18、验的先后顺序、步骤,思考每一步所需仪器,然后与已知仪器对比,就一定不会漏写某种仪器; (2)容量瓶的规格,常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL; (3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。,题组二 学会从2个角度分析误差的原因,2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g: 。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g: 。,偏小,偏小,解析 胆矾的摩尔质量为250 gmol1, 所需质量为0.5

19、L0.1 molL1250 gmol112.5 g。,(3)配制NaOH溶液时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确: 。,偏小,偏小,解析 NaOH易吸水潮解。,(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒: 。,解析 实际称量质量为4 g0.4 g3.6 g。,(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: 。 (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线: 。 (7)经洗涤烧杯及玻璃棒: 。,偏大,偏小,偏小,3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) (1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaO

20、H固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容: 。,解析 NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢复室温后再移液、定容。,偏小,偏大,(2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线: 。,解析 溶液的总体积超出了刻度线。,(3)定容时仰视刻度线: 。 (4)定容摇匀后少量溶液外流: 。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水: 。,无影响,偏小,无影响,误差判断分析技巧 (1)误差分析的思维流程,(2)视线引起误差的分析方法 仰视容量瓶刻度线图(a),导致溶液体积偏大,结果偏低。 俯视容量瓶刻度线图(b),导致溶液体积偏小,结果偏高。,03,探究高考 明确考向,1.(2013江苏,5

21、)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是,1,2,解析 A项,托盘天平使用时应“左物右码”,图为“左码右物”,错误; C项,移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶,应用玻璃棒引流,错误; D项,胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方,不能伸入瓶口,错误。,2.2016江苏,18(3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系

22、如下:,1,2,写出O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式:_ _。,2MnO(OH)2,2Mn2O24OH=,解析 反应物为O2、Mn2,生成物为MnO(OH)2,溶液呈碱性,可以补充OH配平。,取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示),写出计算过程。,1,2,答案 在100.00 mL水样中,nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol,1,2,04,课时作业,一、单项选择题 1.(2019东台市创新学校高三月考)将30

23、 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是 A.浓度为0.03 molL1 B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 A项,30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中n(NaOH)0.03 L0.5 molL10.015 mol,稀释后溶液的体积为500 mL,即0.5 L,则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH) 0.03 molL1,正确; B

24、项,从中取出10 mL溶液,溶液的物质的量浓度仍为0.03 molL1,正确; C项,溶质的质量为0.03 L0.5 molL140 gmol10.6 g,即含NaOH 0.6 g,正确; D项,从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol 0.000 3 mol,不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2019抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是 A.1 L溶液中含有0.3NA个K B.1 L溶液中含有K和SO 的总数为0.9NA C.2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1

25、D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 0.3 molL1K2SO4溶液中,c(K)0.6 molL1,c( )0.3 molL1,则1 L溶液中含K的数目为0.6NA,K和 的总数为0.9NA,A项错误,B项 正确; 物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1,C项错误; 物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9

26、,10,11,12,13,14,15,3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B.5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C.常温下,pH2的盐酸溶液中含有的H数目为0.02NA D.常温下,1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中,所含Fe3数为0.5NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 Cl2和H2O反应是可逆反应;乙烯和环丁烷的实验式都是CH2;缺少盐酸溶液的体积,无法计算; Fe3发生水解反应。,4.美国UNC化学教授

27、Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药,其一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.(2019东台市创新学校高三月考)实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液,现取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500

28、 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 A项,物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质物质的量,体积应是溶液的体积,而不是水的体积,错误; B项,称取胆矾的质量应是5001030.1250 g12.5 g,错误; C项,根据物质的量浓度的定义,体积是溶液的体积,不是水的体积,错误; D项,根据B选项分析,需要称量胆矾的质量为12.5 g,然后配制成500 mL溶液,正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.在配

29、制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后液面下降,再加水至刻度线,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确; 稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误; 定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误; 定容摇匀后液面下降为正常现象,如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓

30、度偏低,D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,7.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。,则该瓶溶液中H的物质的量浓度是 A.0.21 molL1 B.0.42 molL1 C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中,所得溶液的密度为 gcm3,则此溶液的物质的量浓度为,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 Na和Al一同投入m g足量水中时,发生反

31、应的化学方程式为2Na2H2O =2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol,结合化学方程式可知生成2a mol H2,所得溶液中只有NaAlO2一种溶质,其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g,所得溶液的体积为 L,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,二、不定项选择题 9.(2019福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b mo

32、l HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为 A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应,则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol,则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol,Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5,则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。,1,2,3,4

33、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.(2019东台市创新学校高三月考)配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是 A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量NaOH且时间过长,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 A项,容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥留有蒸馏水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果,不选; B项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏

34、小,根据c 可知,配制的溶液浓度偏低; C项,俯视确定凹液面与刻度线相切,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c 可知,配制的溶液浓度偏高,不选; D项,称量NaOH固体时用敞口容器且时间过长,导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c 可知,配制的溶液浓度偏低。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,4.48 L Cl2通入水中,反应转移的电子数为0.2NA B.常温下1 L pH3的FeCl3溶液中由水电离出的H的数目为0.001NA C.273 K、1

35、01 kPa下,22.4 L甲烷完全燃烧后,所得产物中气体分子总数为NA D.1 L 0.1 molL1氢氧化钠溶液中含有的HO键的数目为0.1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应,且该反应为可逆反应,故无法计算转移的电子数目,A项错误; FeCl3属于强酸弱碱盐,溶液的pH3,溶液中c(H)103 molL1,溶液中的H完全是由水电离产生的,因此水电离产生的H的物质的量为1103 mol0.001 mol,B项正确; 甲烷完全燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2O,标准状况下,H2O不是气体,故完全燃烧

36、后所得产物中气体分子总数为NA,C项正确; 溶剂水中也含有HO键,因此1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中含有HO键的物质的量大于0.1 mol,D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为 0.35NA B.1 L pH6的纯水中含有OH的数目为108NA C.常温下,1 L pH2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H总数为0.01NA D.1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA,1,2,3

37、,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析 A项,浓硝酸与足量的铜片反应,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,按浓硝酸与铜反应生成0.35 mol二氧化氮,按稀硝酸与铜反应,生成0.175 mol一氧化氮,因此生成气体的物质的量在0.175 mol与0.35 mol之间,错误; B项,pH6的纯水中OH的浓度是106 molL1,1 L pH6的纯水中含有OH的数目为106NA,错误; D项,忽视了水中含有的氧原子,错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.某结晶水合物的化学式为RnH2O,其相对分子质量为M。25 时,a g该

38、晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液,下列关系中不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,三、非选择题 14.在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。,36.5% 11.8 molL1,m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1

39、2,13,14,15,(2)取这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。,1 molL1,解析 由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。,解析 n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL,则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol,根据

40、反应:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x,x2.6。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.6,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g固体。,解析 经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl,根据氯原子守恒:n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mo

41、l,m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。,5.85,15,15.(2019长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示:,该实验的主要操作步骤如下: 用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸(需 要用到的仪器有量筒、烧杯、 ); 用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中; 准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为 ; 往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性; 反应结束后待

42、体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,请回答下列问题: (1)步骤中,配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时,下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有 (填字母)。 A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长 D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容,AC,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)请

43、填写操作步骤中的空格: 步骤: ; 步骤: 。,解析 步骤用浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时,需用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,要用玻璃棒不断搅拌,最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。 步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2,8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol,完全反应时消耗Mg为4.0103 mol,其质量为m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。,玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,0.096,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1

44、4,15,(3)实验步骤中应选用的量筒规格是 。,100 mL,解析 8.0103 mol HCl与Mg完全反应放出4.0103 mol H2,其在标准状况下的体积为4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL,故应选取体积为100 mL的量筒。,(4)读数时需要注意(至少写两点):_ _ _。,恢复到室温再读数;调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm _Lmol1。,0.25V,解析 HCl完全反应时生成4.0103 mol H2,实验中收集到V mL H2,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,

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