弱电解质的电离第三课时课件.ppt

1、第三课时3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小（3）同离子效应）同离子效应同离子效应同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动（4）化学反应）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离

2、方向移动子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量1、体积、体积、PH相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋酸（）与醋酸（B）分别与锌反应分别与锌反应ABA=BABABA=BAKaKa2 2 KaKa3 36 6、几个注意的问题：、几个注意的问题：B B、稀醋酸稀释：电离程度增大，而离子、稀醋酸

3、稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是浓度始终是 的。的。稀释弱电解质（温度不变），电离程度稀释弱电解质（温度不变），电离程度 ，平衡向平衡向移动，自由离子数目移动，自由离子数目；离；离子浓度子浓度 ，溶液导电能力溶液导电能力 。电离平衡常数电离平衡常数（填变或不变）填变或不变）增大增大电离方向电离方向增多增多先增大后减小或减小先增大后减小或减小先增强后减弱或减弱先增强后减弱或减弱不变不变A A、对于冰醋酸或浓醋酸：加水溶解并不断稀释的、对于冰醋酸或浓醋酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度过程中，电离程度 平衡向平衡向移动自由移动自由离子浓度先离子浓度先 后后；增大增大电离方向电离方向大大小

4、小酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸电离常数：醋酸电离常数：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸3、影响电离常数大小的因素、影响电离常数大小的因素：（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响的影响多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离

5、，第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离，如何用平衡移动原理来解释？如何用平衡移动原理来解释？电离难的原因电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第的吸引力，使第二个二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离抑制了二级的电离结论：结论：对于多元酸：对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差（一般要相差105）多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳

6、酸 比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱4、电离常数的应用、电离常数的应用 弱电解质电离程度相对大小的另一种弱电解质电离程度相对大小的另一种参数参数电离度电离度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数【知识拓展】【知识拓展】1、概念：、概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质电解质分子数分子数占原来占原来总分子数总分子数的的百分数百分数。2、适用范围：、适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质处于电离平衡状态的弱电解质三、电离度三、电离度3、电离度的表达式：、电离度的表达式：=100%n(已电离已电离)n(总

7、总)4、计算、计算例：例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得溶液，测得 c(H+)=1.32 10-3mol/L,求求 c(已电离已电离)c(总总)=100%某温度下，某温度下，0.01mol/LNH3H2O 电离度为电离度为4%，求，求c(NH4+)和和c(OH-)一元弱酸：一元弱酸：H+=c(始始)一元弱碱：一元弱碱：OH-=c(始始)拓宽公式拓宽公式在在1L浓度为浓度为cmol/Lcmol/L的弱酸的弱酸HAHA溶液中溶液中,HA,HA、H+H+和和A-A-的的物质的量之和物质的量之和ncmol,ncmol,则则HAHA的电离度是的电离度是 C C在相同温度下，在相同温度下，

8、0.1mol/L的氨水的氨水(甲甲)与与0.01mol/L的氨水的氨水(乙乙),则甲、则甲、乙溶液中氢氧根离子浓度之比乙溶液中氢氧根离子浓度之比 10。理由是。理由是 。甲的浓度是乙的浓度的甲的浓度是乙的浓度的10倍，而浓度越大，电离倍，而浓度越大，电离度越小，故甲、乙的氢氧根离子浓度之比小于度越小，故甲、乙的氢氧根离子浓度之比小于105、影响电离度的因素、影响电离度的因素1 1、与电解质的本身有关、与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的大小可在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。表示弱电解质的相对强弱。2 2、浓度对电离度的影响、浓度对电离度的影响13.20.0016.80.

9、0054.21.91.320.948电离度电离度/%0.010.050.10.2浓度浓度/mol/L/mol/L25 25 时不同浓度醋酸的电离度时不同浓度醋酸的电离度在相同温度下，浓度越小，电离度越大在相同温度下，浓度越小，电离度越大3 3、温度对电离度的影响、温度对电离度的影响温度升高，电离度增大温度升高，电离度增大思考：思考：将醋酸稀释，将醋酸稀释，n(H+)、H+分别如何变？分别如何变？练练2：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+)加水加水锌粒锌粒加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增

10、大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小练习练习3冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：导电能力与加入水的体积有如下变化关系：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无离子无离子。a ac c b b C C 相等相等“0”“0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是:a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的值由大到小的顺序是顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 .若使若使c c点溶液中点溶液中AcAc-、PHPH值均值均增大，可采取的措施有增大，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌