水的电离与溶液的酸碱性(正式)课件.ppt

1、1、室温下，某溶液中由水电离出来的、室温下，某溶液中由水电离出来的H和和OH浓度的乘积为浓度的乘积为1024，在该溶液中一定，在该溶液中一定不能大存在的离子是（不能大存在的离子是（）A.S2O32 B.NH4C.NO3 D.HCO32、能使水的电离平衡：、能使水的电离平衡：H2O+H2O=H3O+OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是（）A.在水中加在水中加KHCO3 B.在水中加在水中加HClC.在水中加在水中加CuCl2 D.将水加热至将水加热至100知识回顾知识回顾DC3、在体积均为在体积均为1 L，pH均等于均等于2的盐酸和醋酸溶液，的盐

2、酸和醋酸溶液，分别投入分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实，则下图中比较符合反应事实的曲线是的曲线是()B溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH计算计算（2013天津化学天津化学4）下列实验误差分析错）下列实验误差分析错误的是（误的是（）A、用湿润的、用湿润的pH试纸测稀碱液的试纸测稀碱液的pH，测定，测定值偏小值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒、测定中和反

3、应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小入酸中，所测温度值偏小体验高考体验高考B知识梳理知识梳理一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系浓度的关系常温下，溶液的酸碱性跟常温下，溶液的酸碱性跟H+和和OH-浓度浓度的关系：的关系：中性溶液中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1 10-7mol/L酸性溶液酸性溶液:c(H+)1 10-7mol/Lc(OH-)碱性溶液碱性溶液:c(OH-)1 10-7mol/Lc(H+)典例探究典例探究例例1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是:A.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现则溶液一定呈现 酸性或碱性酸性或碱性

4、B.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强的值越大则酸性越强C.任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)D.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性E.对水升高温度对水升高温度c(H+)增大，则酸性增强增大，则酸性增强DE知识梳理知识梳理二、溶液的二、溶液的pH1.意义意义:表示溶液酸碱性的强弱表示溶液酸碱性的强弱2.表示表示:用用H+物质的量浓度即物质的量浓度即c(H+)的负对的负对数来表示。数来表示。3.式子式子:pH=-lgc(H+)如如c(H+)=1 10-7mol/L的溶液的溶液pH=7加快提升加快提升c(H+)=1 10

5、-2mol/L，则则pH=?c(OH-)=1 10-2mol/L，则则pH=?c(H+)=1mol/L，则则pH=?pH=0c(OH-)=1mol/L，则则pH=?pH=14pH=2pH=12（2013山东理综山东理综13）某温度下，向一定体积）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶溶液，溶液中液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与与pH的变化关的变化关系如图所示，则（系如图所示，则（）AM点所示溶液导电能力强于点所示溶液导电能力强于Q点点BN点所示溶液中点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和点和N点所示溶液中点所示

6、溶液中 水的电离程度相同水的电离程度相同DQ点消耗点消耗NaOH溶液的溶液的体积等于醋酸溶液的体积体积等于醋酸溶液的体积C分析：分析：0.1mol/L 的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，H+的来源的来源及大小，及大小，OH-的来源及大小的来源及大小 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中，的氢氧化钠溶液中，H+的的来源及大小，来源及大小，OH-的来源及大小的来源及大小4.溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH的关系的关系任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与pH的关系的关系酸酸性性中中性性碱碱性性c(H+)c(OH-)pH7H+浓度越大，浓度越大，pH越小，酸性越强越小，酸性越强c(H+)=c(OH-)c(H+

7、)7OH-浓度越大，浓度越大，pH越大，越大，碱碱性越强性越强【例例2】下列液体均处于下列液体均处于25，有关叙述，有关叙述正确的是正确的是()A某物质的溶液某物质的溶液pHc(CH3COO-)B5.常见酸碱指示剂及变色范围常见酸碱指示剂及变色范围pH甲基橙甲基橙红色红色橙橙黄色黄色石石 蕊蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酚 酞酞无色无色粉红粉红红红6.pH试纸的使用试纸的使用 不能用水润湿不能用水润湿 要放在玻璃片要放在玻璃片(或表面皿或表面皿)上上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上加快提升加快提升三、有关溶液的三、有关溶液的pH的计算的计算类型一类型一 常规计算常规计算例例

8、1.将将0.032gNaOH溶于水溶于水,配制配制800mL溶液溶液,求所得溶液的求所得溶液的pH是多少？由水电离出的是多少？由水电离出的 c(OH-)是多少？是多少？pH=11，c(OH-)水水10-11mol/L类型二类型二 溶液稀释的溶液稀释的pH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后的稀释后的pHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍59约为约为7约为约为7知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的pH计算有关规律计算有

9、关规律1.c(H+)或或c(OH-)相差相差(改变改变)10倍，倍，pH相差相差(改改 变变)一个单位。一个单位。2.强酸强酸(碱碱)溶液每稀释溶液每稀释10倍，倍，pH增大增大(减小减小)一一 个单位。个单位。3.酸酸(碱碱)溶液无限稀释时溶液无限稀释时,pH均约等于均约等于7(均要均要 考虑水的电离考虑水的电离)。4.酸酸(碱碱)溶液稀释时，溶液稀释时，OH-(H+)的物质的量浓的物质的量浓 度将增大。度将增大。巩固练习巩固练习:1.某温度下纯水中的某温度下纯水中的c(H+)=2 10-7mol/L，则，则 此时此时c(OH-)=_mol/L。2.80时，纯水的时，纯水的PH_7，为什么？

10、，为什么？3.pH=3的稀硫酸中，由水电离产生的的稀硫酸中，由水电离产生的H+的物的物 质的量浓度为质的量浓度为_mol/L。4.100mL5 10-4mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH为为 _。2 10-71 10-1111类型三类型三 混合溶液的混合溶液的pH计算计算1、混合无反应：求混合后溶液的、混合无反应：求混合后溶液的c(H+)思考：思考：pH1=8的的NaOH溶液与溶液与pH2=10的的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的溶液等体积混合，求混合溶液的pH。两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后溶稀释后溶液的液的pH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液pH=3的的HClpH=5的的HC

11、lpH=9的的NaOHpH=11的的NaOHpH=4的的HClpH=10的的NaOH3.310.77两强酸等体积混合，混合液两强酸等体积混合，混合液pH=pH(小小)+0.3两强碱等体积混合，混合液两强碱等体积混合，混合液pH=pH(大大)-0.32、混合后有反应的：、混合后有反应的：1.判断混合液酸碱性；判断混合液酸碱性；2.酸性溶液：酸性溶液：计算混合后总的计算混合后总的n(H+)c(H+)pH 碱性溶液碱性溶液:计算混合后总的计算混合后总的n(OH-)c(OH-)c(H+)Kw/n(OH-)pH3.常温下，常温下，pOH+pH=14混合溶液混合溶液pH计算的基本规律：计算的基本规律：知识

12、小结知识小结:1.下列四种溶液下列四种溶液:A.pH=4 B.c(H+)=1 10-5mol/L C.c(OH-)=1 10-11mol/L D.pH=10。其中酸性最强的是其中酸性最强的是_，碱性最，碱性最 强的是强的是_。CD2.有两种溶液，其有两种溶液，其pH分别为分别为3和和5，则两种溶，则两种溶 液中液中OH-的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为_。1:1003.将将Cl2通入通入0.05mol/L的的H2S溶液中，恰好完溶液中，恰好完 全反应时，所得溶液的全反应时，所得溶液的PH为为_。1酸碱中和滴定酸碱中和滴定复习目标复习目标1.酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理2.了解酸

13、碱中和滴定的操作方法了解酸碱中和滴定的操作方法3.熟练分析误差熟练分析误差4.了解有关一元强酸和一元强碱中和滴了解有关一元强酸和一元强碱中和滴 定的简单计算定的简单计算知识小结知识小结一一.中和滴定的原理中和滴定的原理(1)n(H+)酸酸=n(OH)碱碱(2)c(H+)酸酸 V(酸酸)=c(OH-)碱碱 V(碱碱)1210862中和滴定曲线中和滴定曲线pH4突变突变范围范围反应终点反应终点10203040加入加入NaOH(ml)指示剂选择总结：指示剂选择总结：1.强酸与强碱互相滴定时：强酸与强碱互相滴定时：选择酚酞或甲基橙选择酚酞或甲基橙2.强酸滴定弱碱：强酸滴定弱碱：应选择甲基橙应选择甲基橙

14、(终点时盐水解呈酸性终点时盐水解呈酸性)；强碱滴定弱酸：强碱滴定弱酸：应选择酚酞应选择酚酞(终点时盐水解呈碱性终点时盐水解呈碱性)。【注意注意】指示剂使用时用量不能太多，常用指示剂使用时用量不能太多，常用23滴。滴。实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂或测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂的选用问题：的选用问题：(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择化钠溶液时，应选择_作指示剂。作指示

15、剂。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_作指示剂作指示剂(CO2饱和溶液的饱和溶液的pH值约为值约为3.9)。练习练习甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞 实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂或测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂的选用问题：的选用问题：(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择

16、化钠溶液时，应选择_作指示剂。作指示剂。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_作指示剂作指示剂(CO2饱和溶液的饱和溶液的pH值约为值约为3.9)。练习练习甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞甲基橙甲基橙 实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂或测定某样品的纯度。请回答下列关于指示剂的选用问题：的选用问题：(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧用已

17、知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择化钠溶液时，应选择_作指示剂。作指示剂。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_作指示剂作指示剂(CO2饱和溶液的饱和溶液的pH值约为值约为3.9)。练习练习 (3)用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择度的碘水时，应选择_作指示剂。作指示剂。（有关反应的化学方程式为（有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知用已知浓度的高锰酸钾溶液

18、滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应_指示剂，原因是指示剂，原因是_淀粉溶液淀粉溶液 (3)用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择度的碘水时，应选择_作指示剂。作指示剂。（有关反应的化学方程式为（有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应_指示剂，原因是指示剂，原因是_淀粉溶液淀粉溶液不用加其他不用加其他 (3)用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓用已知浓度的硫代硫酸钠滴定

19、未知浓度的碘水时，应选择度的碘水时，应选择_作指示剂。作指示剂。（有关反应的化学方程式为（有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应_指示剂，原因是指示剂，原因是_淀粉溶液淀粉溶液 高锰酸钾溶液为紫红色，高锰酸钾溶液为紫红色，Mn2+为无色，当加至最后一滴时，紫红色为无色，当加至最后一滴时，紫红色30秒内不褪去，说明到达了滴定终点。秒内不褪去，说明到达了滴定终点。(3)用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水

20、时，应选择度的碘水时，应选择_作指示剂。作指示剂。（有关反应的化学方程式为（有关反应的化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应_指示剂，原因是指示剂，原因是_不用加其他不用加其他二、中和滴定的步骤二、中和滴定的步骤1.准备准备(1)滴定管滴定管查漏：检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活查漏：检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活洗涤：分别用自来水、蒸馏水洗涤滴定管洗涤：分别用自来水、蒸馏水洗涤滴定管润洗：用标准液和待测液润洗相应的滴定管润洗：用标准液

21、和待测液润洗相应的滴定管注液：向滴定管内注入溶液到注液：向滴定管内注入溶液到“0”刻度以上刻度以上赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡 (酸式轻轻转动活塞，碱式轻轻挤压玻璃球酸式轻轻转动活塞，碱式轻轻挤压玻璃球)调整液面：调整管内液面，使其保持在调整液面：调整管内液面，使其保持在“0”或或“0”刻刻度以下某一刻度，并记下准确读数。度以下某一刻度，并记下准确读数。洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗测液润洗 加液：向锥形瓶内注入待测液，加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加指示剂并滴加指示剂23滴。滴。(2)锥形瓶锥形瓶二、

22、中和滴定的步骤二、中和滴定的步骤1.准备准备2.滴定滴定 左手控制活塞（或阀），右手旋摇锥形左手控制活塞（或阀），右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。【注意注意】1.滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。2.锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。溶液颜色的变化，减少滴定误差。1.滴定到达终点后，应稍等几分钟，使滴定到达终点后，应稍等几分钟，使滴定管内壁上的液体顺利流下，然后读数。滴定管内壁上的液体顺利流下，然后读数。2.读数应精确到小数点后读数应精确到小

23、数点后2位。位。3.重复操作重复操作23次，取几次操作的平均次，取几次操作的平均值进行计算。值进行计算。【注意注意】滴定到达终点后，平视读数。滴定到达终点后，平视读数。3.读数读数练习：练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V(酸酸)和和C(碱碱)有何影响？有何影响？(偏大、偏小和无偏大、偏小和无影响影响)A.盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定开始滴定_，_。B.振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来_，_。C.开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视_，_。D.终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时

24、用俯视_，_。E.滴定前标准盐酸是敞口放置滴定前标准盐酸是敞口放置_，_。F.滴定前盛放滴定前盛放NaOH的锥形瓶用蒸馏水洗净后的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥没有干燥_，_。偏大偏大偏大偏大练习：练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V(酸酸)和和C(碱碱)有何影响？有何影响？(偏大、偏小和无偏大、偏小和无影响影响)A.盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定开始滴定_，_。B.振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来_，_。C.开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视_，_。D.终点读标准酸时用俯视终

25、点读标准酸时用俯视_，_。E.滴定前标准盐酸是敞口放置滴定前标准盐酸是敞口放置_，_。F.滴定前盛放滴定前盛放NaOH的锥形瓶用蒸馏水洗净后的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥没有干燥_，_。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小练习：练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V(酸酸)和和C(碱碱)有何影响？有何影响？(偏大、偏小和无偏大、偏小和无影响影响)A.盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定开始滴定_，_。B.振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来_，_。C.开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视_，_

26、。D.终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视_，_。E.滴定前标准盐酸是敞口放置滴定前标准盐酸是敞口放置_，_。F.滴定前盛放滴定前盛放NaOH的锥形瓶用蒸馏水洗净后的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥没有干燥_，_。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小练习：练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V(酸酸)和和C(碱碱)有何影响？有何影响？(偏大、偏小和无偏大、偏小和无影响影响)A.盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定开始滴定_，_。B.振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来_，_。C.开

27、始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视_，_。D.终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视_，_。E.滴定前标准盐酸是敞口放置滴定前标准盐酸是敞口放置_，_。F.滴定前盛放滴定前盛放NaOH的锥形瓶用蒸馏水洗净后的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥没有干燥_，_。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小练习：练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V(酸酸)和和C(碱碱)有何影响？有何影响？(偏大、偏小和无偏大、偏小和无影响影响)A.盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定开始滴定_

28、，_。B.振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来_，_。C.开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视_，_。D.终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视_，_。E.滴定前标准盐酸是敞口放置滴定前标准盐酸是敞口放置_，_。F.滴定前盛放滴定前盛放NaOH的锥形瓶用蒸馏水洗净后的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥没有干燥_，_。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大练习：练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V(酸酸)和和C(碱碱)有何影响？有何影响？(偏大、偏小和无偏大、偏小和无影响影响)A.盛标准酸的滴定管尖嘴

29、部分有气泡未排除就盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定开始滴定_，_。B.振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来_，_。C.开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视_，_。D.终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视_，_。E.滴定前标准盐酸是敞口放置滴定前标准盐酸是敞口放置_，_。F.滴定前盛放滴定前盛放NaOH的锥形瓶用蒸馏水洗净后的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥没有干燥_，_。偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响无影响无影响偏大偏大偏大偏大练习：练习：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V(酸酸

30、)和和C(碱碱)有何影响？有何影响？(偏大、偏小和无偏大、偏小和无影响影响)A.盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定开始滴定_，_。B.振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来_，_。C.开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视_，_。D.终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视_，_。E.滴定前标准盐酸是敞口放置滴定前标准盐酸是敞口放置_，_。F.滴定前盛放滴定前盛放NaOH的锥形瓶用蒸馏水洗净后的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥没有干燥_，_。(08年全国理综年全国理综7)实验室现有三种酸碱实验室现有三种酸碱指示剂，其指示剂，其pH变色范围如下：

31、变色范围如下：甲基橙：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：5.08.0 酚酞：酚酞：8.210.0 用用0.1000 molL1 NaOH 溶溶液滴定未知浓度的液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是好完全时，下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂D4.用用0.1mol

32、L-1的的NaOH溶液滴定溶液滴定0.1molL-1盐盐 酸酸,若达到滴定终点时不慎多加了若达到滴定终点时不慎多加了1滴滴NaOH 溶液溶液(1滴溶液体积约为滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水，继续加水 到到50mL，所得溶液的，所得溶液的PH是是:A.4B.7.2 C.10 D.11.3C5.pH=12的的NaOH溶液溶液100mL，要使其，要使其pH降降 为为11:(1)如果加入水，则应加如果加入水，则应加_mL (2)如果加如果加pH=10的的NaOH溶液，则应加溶液，则应加 _mL (3)如果加如果加pH=2的盐酸的盐酸,则应加则应加_mL900100081.86.将将V1(L)p

33、H=m的稀硫酸与的稀硫酸与V2(L)pH=n的的 NaOH溶液混合后呈中性溶液混合后呈中性:(1)若若m+n=14，则，则V1:V2=_；(2)若若m+n=13，则，则V1:V2=_;(3)若若m+n14，则，则Vm:Vn=_；且且V1_V2(“”、“”、“=”)。1:11:1010m+n14滚动式练习滚动式练习1.下列物质的水溶液能导电，但不是电解质下列物质的水溶液能导电，但不是电解质 的有的有:NH3 H2S Cl2 SO2 Na2O NO2 H2SO4 苛性钠苛性钠 A.B.C.D.CA2.现有浓度为现有浓度为1 mol/L的五种溶液：的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH

34、4Cl，NaOH，由水电离出的由水电离出的c(H+)大小关系正确的是大小关系正确的是:A.=B.=C.D.3.25时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合 后后,若溶液呈碱性若溶液呈碱性,则混合前硫酸的则混合前硫酸的pH值和值和 氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的pH值之间应满足的关系是值之间应满足的关系是:14pHpH)A(NaOHSOH42 14pHpH)B(NaOHSOH42 14pHpH)C(NaOHSOH42 13pHpH)D(NaOHSOH42 A4.常温下，下列溶液中所含溶质的分子和离常温下，下列溶液中所含溶质的分子和离 子总数最多的是子总数最多的是:A.20m

35、L0.4mol/L 的醋酸的醋酸 B.20mL0.4mol/L 的盐酸的盐酸 C.20mL0.3mol/L Na2S的溶液的溶液 D.20mL0.3mol/L Na2SO4的溶液的溶液C5.甲酸和乙酸都是弱酸甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为当它们的浓度均为0.10 molL-1时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中约为乙酸中c(H+)的的 3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和和b，以，以 及及0.10molL-1的乙酸，经测定它们的的乙酸，经测定它们的pH从大从大 到小依次为到小依次为a、乙酸、乙酸、b。由此可知。由此可知:A.a的浓度必小于乙酸的浓度的

36、浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度A课前热身课前热身1.(04全国全国)常温时常温时,以下以下4种溶液种溶液pH最小的是最小的是:A.0.01molL-1醋酸溶液醋酸溶液 B.0.02molL-1醋酸与醋酸与0.02molL-1NaOH溶液溶液 等体积混合液等体积混合液 C.0.03molL-1醋酸与醋酸与0.01molL-1NaOH溶液溶液 等体积混合液等体积混合液 D.pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的的NaOH溶液等体溶液等体 积混合液积混合液A3.(

37、05全国全国)在一定体积在一定体积pH=12的的Ba(OH)2溶液溶液 中，逐滴加入一定物质的量浓度的中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4 溶液，当溶液中的溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时恰好完全沉淀时,溶溶 液液pH=11。若反应后溶液的体积等。若反应后溶液的体积等Ba(OH)2 溶液与溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液的体积比是溶液的体积比是:A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4D巩固练习巩固练习6.(2002试测题试测题)某温度某温度(t)时，水的时，水的KW=10-13,则该温度则该温度(填大于、小于或

38、等于填大于、小于或等于)_25,其理由是其理由是_ _。将此温度下将此温度下pH=11的的NaOH溶液溶液aL与与pH=1 的的H2SO4的溶液的溶液bL混合。混合。(1)若所得混合液为中性，则若所得混合液为中性，则a:b_；(2)若所得混合液的若所得混合液的pH=2，则，则a:b_。大于大于水的离解反应是吸热反应，水的离解反应是吸热反应，升温有利于水的离解，使升温有利于水的离解，使KW增大增大10:19:27.(2000年全国高考题年全国高考题)25时时,若体积为若体积为Va、pH=a的某一元强酸与的某一元强酸与 体积为体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好的某一元强碱混合，恰好 中和，且已知中和，且已知VaVb，不合。，不合。(3)a的取值范围是的取值范围是_7/2a14/3110101010HH10HOHVV)14ba(ab14ab14abba 所以所以(a+b-14)0，而，而a=0.5b即：即：3a14,a7，a7/2所以：所以：314a27