1、一、实验目的 掌握直接电位法的测定原理及实验方法；学会正确使用饱和甘汞电掌握直接电位法的测定原理及实验方法；学会正确使用饱和甘汞电极、氟离子选择性电极和酸度计，并了解其组成。了解格式（极、氟离子选择性电极和酸度计，并了解其组成。了解格式（GranGran）图）图纸的特点及用法等。纸的特点及用法等。v电分析化学法是建立在溶液的电化学性质基础上的一类分析方法。v溶液的电化学性质是指电解质溶液通电（形成电化学电池）时，其化学组成和浓度随电位、电流、电导或电量等电学特性而变化的性质。v电分析化学法的优缺点。二、实验原理电分析化学法的分类：v以不同的电学参数来分类：p 以氟离子选择电极为指示电极，饱和甘
2、汞电极为参比电极,可测定溶液中氟离子含量。工作电池的电动势E，在一定条件下与氟离子活度的对数值成线性关系,测量时,若指示电极接正极,则 25时：FKElg0592.0FcKElg0592.0 当溶液的总离子强度不变时，上式可改写为 因此在一定条件下,电池电动势与试液中的氟离子浓度的对数呈线性关系,可用标准曲线法和标准加入法进行测定。电位分析法基本原理：电极的类型：v按电极的物质构成：1）金属基电极 零类电极 第一类电极 第二类电极 第三类电极2）膜电极3）超微电极与化学修饰电极v按电极在测量中的功能：参比电极、指示电极、工作电极、辅助电极。维持试液和标准溶液恒定的离子强度 保持试液在离子选择性
3、电极适合的pH范围内 使被测离子释放成为可检测的游离离子 1mol/L的NaCl，使溶液保持基本稳定的离子强度；0.25mol/L的HAc和0.75mol/L的NaAc，使溶液pH保持在5左右；0.001mol/L的柠檬酸钠，掩蔽Fe3+、Al3+等干扰离子。p 作用p 配制方法TISAB：定量方法（一）：p 标准曲线法 以所测得电动势E为纵坐标，浓度c的负对数-lgcF-为横坐标，绘制标准曲线。p 格氏图解连续标准加入法1/)110(SExccxVVccSS在一定实验条件下，先测定体积为Vx，浓度为Cx的试液电池的电动势Ex，然后在其中加入浓度为cs，体积为Vs的含待测离子的标准溶液（要求：
4、Vs约为试液体积的，而cs则为cx的100倍左右）在同一实验条件下再测其电池的电动势Ex+s，则25时 其中：斜率（S）需要在相同实验条件下测量求得。定量方法（二）：三、仪器简介、使用方法五、思考题1.1.氟电极在使用时应注意哪些问题？氟电极在使用时应注意哪些问题？2.2.采用逐级稀释法配制系列标准溶液的操作应注意哪些问题？采用逐级稀释法配制系列标准溶液的操作应注意哪些问题？3.TISAB3.TISAB的组成的组成是什么？它们在测量中起到什么作用？的组成的组成是什么？它们在测量中起到什么作用？4.4.如没有格氏图纸，则本实验中连续标准加入法的数据如何处理？如没有格氏图纸，则本实验中连续标准加入法的数据如何处理？结束结束结束结束
