化学必修ⅰ鲁科版222电解质在水溶液中的反应汇总课件.ppt

1、第第2课时课时 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应 探究电解质在水溶液中反应的实质笃学笃学一一离子反应离子反应1.实验实验操作操作实验实验现象现象随着随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数溶液的滴入，电流表的指针读数先先由由_后由后由_，同时溶液中同时溶液中出现出现_，溶液溶液颜色颜色_大变小大变小小变大小变大白色沉淀白色沉淀由红色变浅至无色由红色变浅至无色解释解释稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中溶液反应的实质是溶液中的的_结合生成结合生成_的的水水、_结合生成结合生成_沉淀沉淀，溶液，溶液中离子的中离子的浓度浓度_H和和OH极难电离极难电离Ba2和和SO42

2、硫酸钡硫酸钡降低降低2.概念：在溶液中概念：在溶液中_的化学反应。的化学反应。3实质：实质：_。4离子互换型的离子反应发生的条件离子互换型的离子反应发生的条件 (1)_；(2)_；(3)_。有离子参加有离子参加离子浓度的改变离子浓度的改变生成难溶的物质生成难溶的物质生成难电离的物质生成难电离的物质生成挥生成挥 发性的物质发性的物质 表示 离子反应可用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为：_。意义 不仅表示_，还可以表示_化学反应，例如，Ba2SO42=BaSO4不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反应，还表示其他_ _在溶液中的反应。笃学二笃学二离子方程式离子方程

3、式1.2OHH=H2O一个化学反应一个化学反应一类一类可溶性钡盐与可溶性硫酸盐可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸或硫酸)书写步骤 一写：写出反应的化学方程式。二改：把_改写成其离子符号形式，而把_的物质、_物质和_等用化学式表示。三删：删去_的离子的符号。四简：化简，检查各项系数是否化到最简。五查：查_和_是否守恒。即是否遵循质量守恒和电荷守恒。提醒：在离子方程式的书写过程中“拆”是最关键的步骤。对于难溶盐仍写成化学式的形式，常见盐的溶解性的记忆规律：钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银，硫酸除钙、铅、银、钡，溶碱有五位钾、钠、钙、氨、钡。3易电离且易溶的强电解质易电离且易溶的强电解质难溶难溶挥发性挥发性

4、水水方程式两边没有参加反应方程式两边没有参加反应各元素原子个数各元素原子个数电荷电荷是否所有的反应都可用离子方程式表示？【慎思慎思1】书写离子方程式微溶物是否一定写成化学式？提示不一定，要根据实际情况而定，如澄清石灰水中Ca(OH)2要写成离子。【慎思慎思2】所有的强酸和强碱的反应都可用HOH=H2O表示其离子反应吗？提示不一定，如H2SO4与Ba(OH)2的反应的离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O【慎思慎思3】判断正误(1)凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子的形式表示 ()(2)离子互换反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行 ()(3)酸碱中和反应的实质是H和O

5、H结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2O ()(4)复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 ()提示(1)(2)(3)(4)【慎思慎思4】书写规则(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如强酸、强碱、可溶性盐)在离子方程式中应写“离子形式”。(2)单质、氧化物、弱电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的难电离的物质和气体等在方程式中，一律写其“分子式”。(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其“分子式”。(4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为“离子形式”，在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)

6、应写其“分子式”。要点一要点一|离子方程式的书写与判断离子方程式的书写与判断1 正误判断(1)离子反应不符合客观事实 如Fe与稀盐酸反应，2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实，而应写成Fe2H=Fe2H2。(2)某些物质的化学式改写不正确 如多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3、HSO3等)，在离子方程式中不能拆开写，而硫酸属于强酸，所以HSO4在水溶液中通常应拆写成SO42和H。(3)漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写H与OH的离子反应，其离子方程式应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。2(4)质量不守恒 如铝和

7、稀盐酸反应，不能写成Al3H=Al3H2，而应写成2Al6H=2Al33H2。(5)电荷不守恒 如FeCl2溶液与Cl2反应生成FeCl3，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)反应物或产物的配比不正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。(7)不符合反应物的实际状态 如Ca(OH)2，若是澄清石灰水与Na2CO3反应，离子方程式应写为Ca2CO32=CaCO3；若向石灰乳中加入Na2CO3溶液，则应写为Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。下列离子

8、方程式中错误的是 ()。A镁与稀硫酸反应：Mg2H=Mg2H2 B碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2 C盐酸与氢氧化钾溶液反应：HOH=H2O D碳酸镁与稀硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2解析稀硫酸与镁反应生成H2，故A项正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，B项错误；盐酸、氢氧化钾分别为强酸、强碱，在溶液中发生中和反应的实质是H和OH结合生成H2O，MgCO3难溶于水，不能写成离子形式，故C、D两项正确。答案B【例例1】解答此类题目时要考虑两方面：一方面，在题设条件下，体系的各物质能否发生反应，发生的反应属于哪种类型，要注

9、意参加反应的物质的物质的量、性质和状态，如电解质的强弱、氧化还原反应中离子的价态、在水中的溶解性及物理状态等；另一方面，注意书写离子方程式的步骤，检查质量守恒和电荷守恒。所以，这种内容的题目可以考查考生对双基的掌握和综合运用化学知识的能力。历届考试结果表明此类选择题有一定的难度和较好的区分度。写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与盐酸(HCl)的反应；(2)CaCO3与硝酸溶液的反应。解析Ba(OH)2在溶液中电离为Ba2和OH，HCl在溶液中电离为H和Cl。OH和H易相互结合生成H2O，Ba2和Cl不发生反应。CaCO3难溶于水，写离子方程式时用分子式表示，HNO3在溶液中电离

10、为H和NO3。CaCO3与H反应生成Ca2和H2CO3，H2CO3不稳定，分解生成CO2气体和H2O。答案(1)OHH=H2O(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O【体验体验1】判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4S2 =CuSSO42 B硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl C碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO32H=Ba2H2O CO2 D铁片放入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2 E醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O解析离子反应常发生的错误有：原理不正确，电荷不守恒，化学式形式不对，漏写离子。答案A错，CuSO4应写为离子；

11、B正确；C正确；D错，应生成Fe2；E错，CH3COOH应写化学式。【体验体验2】离子共存及离子反应发生的条件(1)离子共存 离子共存是指离子间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则可以大量共存。(2)离子反应发生的条件 复分解反应类型的离子反应发生的条件是离子间相互结合时有难溶解或难电离或挥发性的物质生成。溶液中的离子具备上述条件之一，就可发生离子反应。要点二要点二|离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的判断1 能够发生反应的常见离子 同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件，就会发生离子反应，离子便不能在溶液中大量共存。生成

12、难溶物或微溶物：如Ba2与CO32、SO42、SO32，Ag与Cl、Br、S2、OH，Ca2与CO32、SO42等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS，NH4与OH不能大量共存。生成难电离的物质：如H与CH3COO、CO32、S2、HS、SO32等生成弱酸，OH与NH4、Cu2、Fe3等生成弱碱，H与OH生成水，这些离子不能大量共存。2提醒：常见难电离的物质 H2O 弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等 弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O等下列各组离子能在溶液中大

13、量共存的是 ()。ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO32、NO3 CCu2、K、SO42、NO3 DNa、H、OH、Ca2【例例2】选项选项选项剖析选项剖析A()Mg2和和OH能反应生成能反应生成Mg(OH)2沉淀，即沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2B()H和和CO32，Ca2和和CO32都能发生反应，即都能发生反应，即2HCO32=CO2H2O，Ca2CO32=CaCO3C()离子间不发生反应离子间不发生反应D()H和和OH，Ca2和和OH都能起反应，即都能起反应，即HOH=H2O，Ca22OH=Ca(OH)2(微溶微溶)解析解析答案答案C 做此类题归纳起来可以用一句话概括，

14、即“一色二性三反应”。“一色”即溶液的颜色，若题目要求是无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4不能大量共存；“二性”即溶液的酸碱性，若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH不能大量共存，若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H均不能大量共存；“三反应”即生成沉淀、气体、水的反应，也就是说只要符合复分解反应发生条件的离子在溶液中就不能大量共存。在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 ()。AK、Cu2、NO3、SO42 BCO32、Na、Cl、SO42 CAl3、Cl、NO3、Mg2 DH、Ba2、NO3、SO42解析先看本身能否共存，D项中因Ba2和SO42生成沉淀而不能共存，排除；再看是否

15、有颜色：A项中因Cu2显蓝色而被排除；三看能否与H共存(酸性条件)，B项中因CO32可与H反应而被排除。答案C【体验体验3】下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()。AK、Na、MnO4、Cl BK、Ag、NO3、Cl CBa2、Na、Cl、SO42 DNa、Cu2、NO3、Cl解析有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性，向各选项中加OH；B中，Ag与Cl不能大量共存：AgCl=AgCl，且Ag与OH也不能大量共存：AgOH=AgOH、2AgOH=Ag2OH2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2与SO42不能大量共存：Ba2SO42=BaSO4；D中，Cu2与O

16、H不能大量共存：Cu22OH=Cu(OH)2。答案A【体验体验4】某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，该同学设想是不是所有蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习。在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。实验探究九实验探究九 离子反应的应用离子反应的应用【探究背景探究背景】下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。第二步：称量蛋壳质量(m1)。第三步：溶解蛋壳。将蛋壳放入盛有_的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生反应的离子方程式为_。第四步：沉淀Ca2。向滤液中加入过量的_溶液。第五步：过滤，洗涤沉淀。第六步：称量沉淀质量(m2)。蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为w(Ca)_。【探究过程探究过程】