强电解质和弱电解质改好课件.ppt

1、 第三专题 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡2 2活动与探究活动与探究 按如下方案进行实验：按如下方案进行实验：测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋的盐酸和醋酸的酸的pH；在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。实验探究实验探究1:1:

2、用用pH试纸测定试纸测定0.1mol/L的盐酸、的盐酸、醋酸醋酸pH.实验数据：实验数据：pH(HCl)=1 pH(CH3COOH)=3 数据处理数据处理:结结 论论:u 盐酸完全电离盐酸完全电离,电离程度电离程度(即电离度即电离度)为为100%100%；u 醋酸不完全电离醋酸不完全电离,电离程度较小，且小于电离程度较小，且小于100%100%，即醋酸的电离是可逆的。即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+)=0.001mol/L 实验探究实验探究2:2:分别试验等体积、等浓度的盐酸、分别试验等体积、等浓度的盐酸、

3、醋酸与等量镁条的反应。醋酸与等量镁条的反应。实验要点：实验要点：盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同表面积相同););观察、比较气球鼓起的快慢等现象观察、比较气球鼓起的快慢等现象.盐酸和醋酸的性质比较盐酸和醋酸的性质比较醋酸醋酸盐酸盐酸对实验现象的解释对实验现象的解释溶液的溶液的pH与镁条的反应与镁条的反应重点剖析重点剖析v金属与酸溶液反应的本质是金属与金属与酸溶液反应的本质是金属与 反应；反应；v同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，反应，与镁的反应速率明显较快

4、。与镁的反应速率明显较快。归纳总结归纳总结当两种不同强度的酸浓度相同时，当两种不同强度的酸浓度相同时，不同。不同。H+盐酸电离（二）强电解质和弱电解质（二）强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在在水溶液水溶液里只能里只能部分部分电离成离子的电离成离子的电解质。电解质。在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液里能完全电离的电解质水溶液水溶液完全完全电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程由移动离子的过程常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些?（1 1）强酸）强酸:（2 2）强碱）强碱:（3 3）大部分盐）大部分盐:

5、如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（4 4）某些金属氧化物）某些金属氧化物:如如NaNa2 2O O、CaOCaO、NaNa2 2O O2 2等等（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱:（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4）水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质有哪些常见的弱

6、电解质有哪些?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等问题探究问题探究1.1.强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质溶液的导电能力一定强吗？2.2.难溶物一定是弱电解质吗？难溶物一定是弱电解质吗？3.3.电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系？电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系？怎样区分强、弱电解质？怎样区分强、弱电解质？4.4.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?（三）电离方程式的书写：（三）电离方程式的书写：1、强电解质完全电离，写、强电解质完全电离，写“=”强酸的酸式盐电离：强酸的酸式盐电离：NaHSONaHSO4 4水溶液：

7、水溶液：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-熔化：熔化：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+HSO+HSO4 4-弱酸的酸式盐电离：弱酸的酸式盐电离：熔化、熔化、水溶液：水溶液：NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-2、弱电解质不完全电离，写、弱电解质不完全电离，写“”3、多元弱酸电离分步进行，但以第一步为主。、多元弱酸电离分步进行，但以第一步为主。4、多元弱碱电离分步进行，一步写出即可。、多元弱碱电离分步进行，一步写出即可。1.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解质的属于强电解质的是是_,属于弱电解质的是属于弱电解

8、质的是_,属于非属于非电解质的是电解质的是_。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a c ed h l oi j mf g练习练习2.下物质分类下物质分类组合正确的是组合正确的是 A B C D强电解质：强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OHA3.下列叙述中下列叙述中,能说明某化合物一

9、定是弱电解能说明某化合物一定是弱电解质的是：质的是：A、该化合物水溶液不导电；、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓溶质离子浓度小于溶质分子浓度度小于溶质分子浓度D4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A、由离子浓度决定；、由离子浓度决定；B、没有本质区别；、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；导电能力弱；D、导电性强的溶液里

10、自由移动的离子数目一、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多D5.在在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+6.下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是 A、NH3H2O NH4+OH-B、NaHCO3 Na+HCO3-C、H2S 2H+S2-D、KClO3 K+Cl-+3O2-7.下列说法正确的是下列说法正确的是A、强酸、强碱都是强电解质；、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于

11、水的化合物都是弱电解质或非电解质；、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质、能导电的物质都是电解质二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡电离：电离：电解质溶于水或熔融时，离电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。解成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融离子化合物：溶于水或熔融电离的条件电离的条件（一）弱电解质的电离平衡（一）弱电解质的电离平衡 (电离电离结合结合 (电离平衡状态建立反应速率时间弱电解质电离平衡状态建立示意图电离=结合 电离平衡状态结合电离 电离电离结合结合1 1、概念、概念 在一定条件在一定条

12、件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质分子下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。离平衡。2.2.特征特征动：电离平衡是一种动态平衡动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓溶液中各分子、离子的浓 度不变度不变,溶液里既有离子又有分溶液里既有离子又有分子子.变：变：条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等：等：V V电离电离 =V=V结合结合0 0逆：弱电解质的电离是可逆过程逆：弱电解

13、质的电离是可逆过程 NH3H2O NH4+OH-NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应）同离子效应同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产

14、生的某种离子在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。问题：问题：怎样定量的比较弱怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数与电离度三、电离平衡常数与电离度比较电解质相对强弱比较电解质相对强弱初始浓度初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度平衡浓度（mol）CH3COOH CH3COO-4.2110-3 1.3410-3 H+4.2110-3 1.3410-3c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)已电离

15、的醋酸浓度已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度醋酸初始浓度100%1.810-51.810-50.995790.098664.2110-31.3410-2电离平衡常数电离平衡常数1 1、电离平衡常数的概念：、电离平衡常数的概念：在一定的条件下，弱电解质的电离达到平衡时在一定的条件下，弱电解质的电离达到平衡时溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比，用液中未电离的分子浓度的比，用K K表示（酸用表示（酸用KaKa表示，碱用表示，碱用KbKb表示）表示）弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数 2 2、电离平衡常数的表示方

16、法电离平衡常数的表示方法（1 1）对于一元弱酸）对于一元弱酸 HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)（2 2）对于一元弱碱）对于一元弱碱 MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)3、影响电离平衡常数大小的因素、影响电离平衡常数大小的因素：（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。常数不同。（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。

17、的影响，但室温下一般变化不大。（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响浓度变化的影响 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度100%100%=已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%意义：一定条件下，不同的弱电解质一定条件下，不同的弱电解质K K值越大，电值越大，电离程度越离程度越 ，相应酸，相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或或碱碱)性越性越 。大大强强影响电离度大小的因素影响电离度大小

18、的因素:（1）：弱电解质本身的性弱电解质本身的性质质a.温度：温度：b.浓度：浓度：注意注意讲一种弱电解质的电离度时，应讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指不注明温度通常指25。例：例：25 0C时，时，0.1mol/L的的CH3COOH溶液中，溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该，求该温度下温度下CH3COOH的电离度？的电离度？电离程度电离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增

19、大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小思考思考20.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大4.将将0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释10倍，随着氨水浓度倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.c(NH4+)AC烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。的体积关系曲线。导电性导电性V（H2O）H+浓度思考题思考题：v4.4.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（化不大的是（）A.A.自来水自来水 vB.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 vC.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 vD.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD