2019年天津市高考压轴卷理科综合（含解析）.doc

1、 20192019 天津市高考压轴卷天津市高考压轴卷 物理物理 一一.单项选择题： （每小题 6 分，共 30 分每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的） 1关于近代物理学，下列说法正确的是（ ） A核反应方程+X 中的 X 表示电子 B 粒子散射实验的结果表明原子核由质子和中子构成 C放射性元素的半衰期随温度的升高而变长 D一个氢原子从 n=4 的激发态跃迁时，最多能辐射 6 种不同频率的光子 2如图所示，在倾角为 的光滑斜面和挡板之间放一个光滑均匀小球，挡板与斜面夹角为 。初始时，+0，2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g) 常温下不能发生，则 H-TS0，即 H0，故 D错误。 4

2、 【答案】D 【解析】 A. 向 0.1mol/L FeCl2 溶液中加入 1滴 KSCN 溶液，再滴加溴水，开始无明显现象，后溶液变红，说明发生了 反应 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，氧化性：氧化剂氧化产物，故 A 正确； B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯具有 还原性，故 B 正确； C.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为 AgI，溶度积小的先沉淀， 说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 C正确； D将苯加入橙色的溴水中震荡并静置，溴在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分

3、层，下层 液体几乎无色，发生的过程是萃取，没有发生取代反应，故 D错误。 5 【答案】B 【解析】 A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中 CO 的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响 化学平衡移动，不会降低 CO 的含量，故 A 错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所 以该反应属于放热反应，反应物的总能量生成物的总能量，故 B 正确；C.平衡常数只和温度有关，所以增 大 c(CO)不会改变 K， 故 C 错误； D. 1000下 Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)， K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =210 -3mo

4、l/L, c(CO 2)=810 -3mol/L,因为方程式中 CO 和 CO 2的计量数相等，所以 CO 的平均速率为 mol/(Lmin)，故 D 错误；答案：B。 6 【答案】A 【解析】 A一般而言，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数增大，所以溶液中 c(Ni2+)和 c(B2-)都增大， 但 pNi 和 pB 存在关系为：pNi=pKsp(NiB)-pB，不是正比例函数关系，所以对于曲线 I，在 b点加热，b点不是 向 c点移动，故 A错误； BNiS和 NiCO3是同类型难溶电解质，由于 Ksp(NiCO3)1.0 10-7Ksp(NiS)1.0 10-21，所以常温下

5、NiCO3 的溶解度大于 NiS的溶解度，故 B 正确； C对于 d 所处溶液，有 Ksp(NiB)=c(Ni2+)c(B2-)，向 d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，即 c(B2-)增大， 则 c(Ni2+)减小，pNi增大，即 d 点向 b 点移动，故 C正确； D产生 NiS 或者 NiCO3，则有 pNi+pB=pKsp(NiB)，由于 Ksp(NiS)=1.0 10-21，Ksp(NiCO3)=1.0 10-7，所以 P 点对应的是较小的 pKsp(NiB)，即 Ksp(NiB)较大，因此 P 点对应的是 NiCO3，pNi=pB=3.5，故 D正 确。 7 【答案】MnO2 +

6、 4HClMnCl2+Cl2+H2O 饱和食盐水 2NO +Cl2 =2NOCl F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O2 1:1 2HSO3 +2H+2e=S2O42+2H2O 【解析】 （1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程 式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O；浓盐酸易挥发，产生的氯气中含有氯化氢气体，在装置 B 中盛放 饱和食盐水，其作用是除去 Cl2中 HCl气体；故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O；饱和食盐水。 （2）NOCl分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，各原子最外

7、层电子数分别为 5、6、7，各需要形成的电 子对为 3、2、1，则 NOCl的电子式为：；故答案为：。 装置 D 中是先通入的干燥氯气与干燥的 NO反应制取 NOCl，其发生的反应方程式为：2NO +Cl2 =2NOCl； 故答案为：2NO +Cl2 =2NOCl。 亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解， 如果不用装置 E则 F中的水蒸气进入 D装置中， 会导致产品水解； 故答案为： F中的水蒸气进入 D装置中，会导致产品水解。 氯气能与氢氧化钠溶液反应，但 NO不能反应，也不溶于水，则装置 F不能有效吸收尾气中的 NO气体， 为了充分吸收尾气，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中；故答案为：NO；

8、O2。 （3）吸收塔内发生反应的化学方程式为：2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3，其中氧化剂是 NO，还原剂是 S2O42，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1；故答案为：1:1。 阴极 HSO3得到电子生成 S2O42，其电极反应式为：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；故答案为： 2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O。 8 【答案】间二甲苯或 1,3-二甲基苯 取代反应 +2HNO3+2H2O 10 AC 或 或 （合理即可） 【解析】 间二甲苯(A)被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B，B 为；苯(C)发生硝化反应生成 D，结 合 E 的结构可知，D为，D发生

9、还原反应生成 E，B和 E 发生成肽反应生成 F，F中还原羧基和 氨基，可以反应生成高分子化合物 G，G为，据此分析解答。 【详解】 (1)A的结构简式为，名称为间二甲苯或 1,3-二甲基苯；反应是羧基和氨基发生的成肽反应，属 于取代反应；G 的结构简式为，故答案为：间二甲苯或 1,3-二甲基苯；取代 反应； (2)反应为硝化反应，反应的化学方程式为+2HNO3+2H2O，故答案为： +2HNO3+2H2O； (3)B为，B 的芳香族同分异构体 H 具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a遇 FeCl3溶液显紫色， 说明一种含氧官能团为酚羟基； b 可以发生水解反应， 说明一种含氧官能团为

10、酯基； c 可 发生银镜反应，说明一种含氧官能团为醛基； 符合以上性质特点的 H 有：酚羟基与醛基为邻位，酯基有 4种位置；酚羟基与醛基为间位，酯基有 4种位置； 酚羟基与醛基为对位，酯基有 2 种位置，共 10种，故答案为：10； (4)F为 。AF的分子式为 C14H12N2O3，A正确；BF中含有氨基、羧基和酰 胺键(肽键)三种官能团，B错误；CF中含有 11种氢原子，核磁共振氢谱有 11组吸收峰，C正确；DF可 以水解得到和，得不到氨基酸，D错误；正确的有 AC，故答案为：AC； (5) 以 CH3CH2COOH为原料合成聚 2-氨基丙酸，首先需要合成，在 CH3CH2COOH的亚甲

11、基中引入氨基，可以首先引入卤素原子，再利用题示信息 CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl 转化为氨 基即可， 合成路线为， 故答案为：。 9 【答案】 共价键 N 原子半径越小，X的数值越大 放热 H=273kJ/molRb； (2)由表格中数据可知：Al的 X 数值为 1.5，Cl的 X数值为 2.8，则 Br的 X数值比 2.8还小，故 Al、Br的 X 数值之差小于 1.7，因此二者形成的化学键为共价键； (3) S的 X数值为 2.5，N 的非金属性大于 C(X 的数值为 2.5)，则 N的 X数值大于 S的 X 数值，即 N的非金属 性大于 S的非金属性，即共用电子对

12、偏向吸引电子能力强的 N元素一方； (4)根据表格中第三周期元素可知：原子序数越大，原子半径越小，元素的 X数据就越大，因此第二周期的元 素也重复第三周期的变化规律，即：元素的原子序数越大，原子半径越小，元素的 X 的数值也越大； II.(1)根据图示可知反应物的能量比生成物的能量大，因此反应物转化为生成物时会放出热量，该反应为放 热反应；判断反应的热效应； 1molNH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)可由两步反应加和得到， 热化学方程式为 NH4+(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)H=346 kJ/mol； (2)将热化学方程式 I和 III 相加

13、，整理可得 II的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) H2=254 kJ/mol； (3)根据题意，22gCO2通入 1mol/LNaOH 溶液 750mL中充分反应，n(CO2)=22g 44g/mol=0.5mol， n(NaOH)=1mol/L 0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为 2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O， 由 0.5molCO2反应放出热量为 xkJ， 则 2molCO2反应放出热量为 4xkJ， 即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+N

14、a2CO3(aq)+H2O(l) H=-4xkJ/mol，又 1mol CO2 通入 2mol/LNaOH 溶液 2L中充分反应放出 ykJ 的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2（g） Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-ykJ/mol，由盖斯定律可知，-可得，NaOH(aq)+ CO2（g）=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJ/mol。 10【答案】 高温下瓷坩埚和玻璃棒会与 KOH 等反应， 与铁不反应 6KOHKClO33MnO2 3K2MnO4 KCl3H2O AD ABC dabef 滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变 色 88.00

15、 【解析】 （1）高温下瓷坩埚和玻璃棒中的二氧化硅和 KOH 等反应，被腐蚀，而铁坩埚和铁棒不反应。本小题答案为： 高温下瓷坩埚和玻璃棒会与 KOH 等反应，与铁不反应。 （2）中每生成 1molK2MnO4时电子转移 2mol，则生成 3molK2MnO4时电子转移 6mol；每 1molKClO3参加 反应转移电子 6mol，根得失电子守恒，则 KClO3与 K2MnO4的物质的量比为 1:3，则此反应的化学反应方程 式为 6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O。本小题答案为：6KOHKClO3 3MnO23K2MnO4 KCl3H2O。 （3）根据表格中数据 CH3C

16、OOK和 K2CO3的溶解度比 KMnO4大的多，蒸发浓缩基本上会留在母液中，其它 的溶解度和 KMnO4接近，会随 KMnO4结晶析出。故 BC不符合题意，AD符合题意。答案选 AD。 （4）A.操作中蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，防止出现大量的副产品，故 A 错误； B.抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸，故 B正确。 C.不能用无水乙醇洗涤产品提高纯度，无水乙醇会与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化，故 C错误； D.KMnO4受热易分解，KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率，应低温烘干，故 D正确。答案选 AC。 （5）洗涤剂不能快速通过，否则洗涤效果不好，所以粗产

17、品的洗涤步骤应为 dabef的顺序排列。本小题答案 为：dabef。 （6）高锰酸钾会与（NH4）2Fe（SO4）2发生氧化还原反应，当恰好反应时，高锰酸钾紫色刚好褪去，则滴 定终点的现象为滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；由图滴定前和滴定后的液 面可知， 滴定过程中消耗 （NH4）2Fe （SO4）2溶液的体积为 22.00mL。 滴定过程中高锰酸钾和 （NH4）2Fe （SO4） 2发生氧化还原反应，高锰酸钾中锰元素价态由+7 价降低到+2 价生成 Mn 2+， （NH 4）2Fe（SO4）2中 Fe 2+由+2 价升高到+3价生成 Fe3+，根据化合价升降守恒，高

18、锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量比为 1:5 时恰好 反应。过程中消耗 n（NH4）2Fe（SO4）2=0.022L0.1000molL1=0.0022mol，则锥形瓶中 25.00mL的高锰酸 钾的物质的量为 n(KMnO4)=0.0022mol 5=0.00044mol，则 250.00mL的高锰酸钾的物质的量 0.0044mol，质量 为 m(KMnO4)=0.0044mol 158g/mol=0.6952g，则高锰酸钾的纯度为 0.06952 0.7900 100%=88.00%。本小题答 案为：滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色；88.00。 20

19、192019 天津市高考压轴卷物理天津市高考压轴卷物理参考答案参考答案 1A 【解析】A、核反应方程，X 的质量数为，电荷数， 可知 X表示电子，故 A正确； B、卢瑟福的 粒子散射实验揭示了原子具有核式结构，不能说明原子是由质子与中子组成的，故 B 错误； C、放射性元素的半衰期不受到环境的变化而变化，与温度无关，故 C 错误； D、一个氢原子从 n=4 的激发态跃迁时，最多能辐射种不同频率的光子，故 D 错误； 说法正确的是选 A。 2D 【解析】物体受到重力，斜面的支持力，挡板的压力，挡板在旋转的过程中重力的大小方向都不变，支持力 的大小发生变化，方向不变，因此可以用矢量三角形进行求解，

20、如下图 其中红色的线为重力，虚线为斜面的支持力，黑色的线代表支持力，在矢量三角形中，三角形边长的大小代 表了力的大小，因此通过图可以看到在挡板旋转过程中斜面的支持力变小，挡板给的压力先减小后变大，因 此 ABC错误，D 正确。 3A 【解析】A、由图示运动轨迹可知，带电油滴的运动轨迹向上偏转，则其合力方向向上，油滴受到竖直向下 的重力和竖直方向的电场力，则知电场力必定竖直向上；故电场力做正功，电势能减小；A正确； B、油滴逆着电场线运动，电势升高，则在 A 点电势低于在 B 点电势，B 错误； C、油滴受到的合力方向竖直向上，电场力必定大于重力，C错误。 D、因油滴向上运动，故重力做负功，重力

21、势能增加，D错误； 4C 【解析】甲图中电压表的示数为交流电的有效值：，选项 A 错误；乙图中的 0 时刻感应电动 势为零，而甲图所示时刻，感应电动势最大，选项 B错误；乙图中 0.5 10-2s时刻，感应电动势最大，则此时 穿过甲图中线圈的磁通量最小，选项 C 正确；乙图中 1.0 10-2s时刻感应电动势为零，则此时穿过甲图中线圈 的磁通量最大，选项 D 错误. 5B 【解析】一群氢原子处于 n=3 的激发态向较低能级跃迁，最多可放出 2 3 3C 种频率的光子，选项 A 错误； 由于每种原子都有自己的特征谱线， 故可以根据原子光谱来鉴别物质， 选项 B 正确； 实际上， 原子中的电子没有

22、确定的轨道但在空间各处出现的概率是不一定的，选项 C 正确 粒子散射实 验揭示了原子的核式结构理论，选项 D 错误；故选 B. 6CD 【解析】A、电子增加的动能来源于照射光的光子能量，一个电子一次只能吸收一个光子，不能吸收多个光 子，若吸收的能量足够克服金属束缚力逸出金属表面，即可发生光电效应，不会积累能量，故 A错误。 B、根据光电效应的条件可知，入射光子的能量小于电子克服原子核的引力逸出时需要做的最小功即逸出功， 便不能发生光电效应，故 B错误。 C、根据光电效应方程可知，入射光频率越大，光子能量 越大，最大初动能就越大，故 C 正确。 D、根据光电效应方程知，当入射光的能量刚好能使电子

23、克服原子核的引力逸出时需要做的最 小功时，有，此时的频率为最低频率，即极限频率，由于不同金属的逸出功是不相同的，因此使不 同金属产生光电效应的入射光的最低频率也不相同，故 D 正确。 7AD 【解析】因为 a光的偏折程度大于 b 光，所以玻璃对 a光的折射率大于对 b光的折射率。故 A正确，B错误； 根据 v=c/n 可知，在玻璃中 a光的光速小于 b光的光速，选项 C 错误；根据可知，a光的临界角小于 b 光，则若入射角逐渐增大，a 光将先发生全反射，选项 D 正确。 8BC 【解析】根据光的干涉产生原理；结合相对论原理：在运动方向，长度变短；根据波长与波速的关系，即可 求解； 【详解】 A

24、、做简谐运动的物体，其振动能量与振幅有关，即最大势能，故 A 错误； B、肥皂泡呈现的彩色是光的等厚干涉现象，通过狭缝看太阳光呈现的彩色是光的衍射现象，故 B正确； C、照相机镜头上会镀一层膜，为增透膜，这是为了增强光的透射程度，故 C正确； D、波长越短的电磁波，衍射本领越弱，越不容易绕过障碍物，不便于远距离传播，故 D 错误； E、在真空中传播的电磁波，波速不变，根据可知，当它的频率增加时，波长变短，故 E正确； 故选 BCE。 9 （1） 1 动量 2 0.555kg m/s， 0.540kg m/s， 3 在误差允许范围内，初末总动量相等，碰撞前后动 量守恒 【解析】 1 碰撞过程内力

25、远大于外力，动量守恒，所以碰撞前后可能相等的物理量是动量。 2 A车碰撞前的速度为，AB碰后一起运动的速度为；，所 以碰前的动量 ， 碰后的动量， 3 在误差允许范围内，所以碰撞前后动量守恒。 【点睛】(1)打点计时器是使用交流电源的计时仪器，打点时间间隔等于交流电的周期； （2）小车碰撞前速度大，碰撞后速度小，根据纸带分析答题； （3）由图示纸带应用速度公式求出速度； （4）根据实验数据分析答题 9（2） 1 D 2 0.62 3 平衡摩擦力 C 【解析】解(1) A、实验前要平衡摩擦力，每次改变小车质量时，不需要重新平衡摩擦力，故选项 A 错误； B、实验时应先接通电源，然后再释放小车，故

26、选项 B错误； C、在砝码及砝码盘 B 的质量远小于小车 A 的质量时，小车受到的拉力近似等于砝码及砝码盘受到的重力， 故选项 C 错误； D、应用图象法处理加速度与质量关系实验数据时，为了直观,应作图象，故选项 D正确； 故选选项 D； (2) 利用逐差法可得：，解得； (3) 将长木板右端适当垫高，其目的是平衡摩擦力；把长木板的右端垫得过高，使得倾角过大，小车所受重力 平行于木板的分力大于小车受到的摩擦力，小车受到的合力大于细线的拉力，在小车不受力时，小车已经具 有一定的加速度，图象不过原点，在 a轴上有截距，因此他绘出的关系图象是选项 C； 9（3） 1 如图； 2 如图： 3 2.80

27、V 1 如图； 0.5. 【解析】 （1）电路连接如图； （2）U-I图线如图： （3）由图可知电源甲的电动势为 2.80V；电源内电阻为; （4）所用电路如图； 由欧姆定律：，即 ， 则； 解得 E=2.5V；r=0.5 10 （1）m=0.2kg，r=2； （2）； （3）W=1J 【解析】(1)设杆运动的最大速度为 v，杆切割磁感线产生的感应电动势 E=BLv 由闭合电路的欧姆定律得： 杆达到最大速度时满足 mgsinBIL=0 联立解得： 由图象可知：斜率为 k=1m/(s ) 纵截距为 得到：， 解得：m=0.2kg，r=2 (2)金属杆匀速下滑时电流恒定，则有 mgsinBIL=0

28、 得 I=1A 电阻箱消耗电功率的最大值 Pm=I2Rm=10W (3)由题意：E=BLv， 得 瞬时电功率增大量 由动能定理得 比较上两式得 代入解得 W=1J 11(1) (2) 【解析】解：(1)ab 棒匀速向左，a为正极，上板带正电，场强方向向下，即微粒带负电； 联立解得： (2)微粒所受合力为 0，则有： 联立解得： 12(1) (2) (3)， 【解析】(1)画出粒子在磁场中运动的示意图，如图所示： 粒子在加速电场中根据动能定理可得 粒子在 I区域做圆周运动，根据洛伦兹力提供向心力可得 根据几何关系可得： 联立可得加速电场两极板间电势差 (2)粒子在 II区域运动的半径与 I区域相同， 高度差由图中几何关系可得： 可得： (3)画出粒子刚好从 II区域右边界穿出磁场的临界状态，即轨迹圆与右边界相切的情况 根据几何关系可得， 解得 可知当时，粒子在 II区域中运动的时间最长，即粒子从左侧进入区到从左侧射出区的时间最 长 粒子两次在 I区域运动的时间为 粒子两次在磁场之间的时间为 粒子在 II区域运动的时间 总时间