北京市首都师范大学附属中学2022-2023学年第一学期期中高二化学练习.docx

1、首都师大附中20222023学年第一学期期中练习高二化学可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 Cl 35.5第I卷（共42分）一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）125时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)1107molL1的是ANa2CO3 BH2SO4 CNa2SO4 DNaOH2下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是A镁条与NH4Cl溶液反应生成H2BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C盐酸与CaCO3反应生成CO2DFe2(SO4)3溶液和Na2CO3溶

2、液反应生成CO23在室温下，下列叙述正确的是A将1 mL 1.010-5 molL1盐酸稀释到1000 mL，得到pH8的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，2c(Cl)c(SO42-)4某同学用0.1000molL1盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度，以下操作会导致测定结果偏低的是A未用盐酸标准溶液润洗滴定管B装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5下

3、列实验操作能达到实验目的的是A将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2固体B从酸式滴定管中放出25.00 mLKMnO4溶液C用NaOH去除MgCl2溶液中的Fe3+D配制FeCl3溶液时，将FeCl36H2O溶于热水中，然后冷却稀释6在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、MnO4、Cl、SO24B含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3D室温下，=10-13的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO247使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭）亮”

4、现象的是选项试剂a试剂bACuSO4Ba(OH)2BNH4HCO3Ca(OH)2CH2SO4Ba(OH)2DCH3COOHNH3H2O8一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是A曲线I代表HCl的稀释过程B溶液中水的电离程度：b点c点C从b点到d点，溶液中cCH3COOH-c(H+)c(CH3COOH)（各微粒的浓度均为平衡浓度）保持不变D溶液的导电能力：d点e点9下列离子方程式书写正确的是A用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3

5、C向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I=2Cl+I2D向NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+2H+2OH+SO24=BaSO4+2H2O10NaClO溶液具有漂白能力，已知25时，Ka(HClO)=4.010-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是A0.01molL1NaClO溶液中，c(ClO)=0.01molL1B长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO+H2O=HSO3+HClOD25，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)c(ClO)=c(Na+)11电离平衡常数有重要的功能，下列推

6、测不合理的是化学式H2CO3HCNHF电离平衡常数(K)Ka1=4.510-7Ka2=4.710-116.210-106.810-4A电离出H+的能力：HFH2CO3HCN HCO3B相同物质的量浓度溶液的pH：NaFNaCNKsp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D向40mL 0.1molL-1的稀氨水中滴加56滴FeCl3的饱和溶液，继续加热制备Fe(OH)3胶体17某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热

7、试纸颜色变化：黄色蓝色(pH10)黄色红色(pH2)；试管中部有白色固体附着II将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色橙黄色(pH5)下列说法不正确的是A根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快CI中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH318下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是ANa2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同BCaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解CAl2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D4个实验中

8、，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低19实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同20某同学进行如下趣味化学实验：将HgCl2溶液和KIO3溶液同时加入反应原理：IO3+3HSO3=I+3SO24+3H+IO3+5I+6H+=3I2+

9、3H2OHg2+2I=HgI2（橙红色）现象：先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法不正确的是A反应中IO3表现了氧化性B反应对反应的进行有促进作用C该实验条件下，反应速率：D用Na2SO3溶液代替NaHSO3进行实验，现象相同21某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag+Fe2+Fe3+Ag”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100molL-1Ag2SO4溶液与0.0400molL-1FeSO4溶液(pH =1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1molL-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。已知：Ag+SCN-

10、AgSCN(白色)K1=1012Fe3+SCN-FeSCN2+(红色)K2=102.3下列说法正确的是AAg2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)BK1K2，Fe3+是滴定终点的指示剂C若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大D若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的第II卷（共58分）二、填空题（本大题共5小题，共58分）22.（12分）常温下，0.1molL1五种溶液：NaOHCH3COOHNaHSO4NH4ClKNO3已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=1.8

11、10-5。（1）用化学用语解释呈酸性的原因：_。（2）溶液中由水电离出的c(OH)为_。（3）五种溶液的pH由大到小依次是_(填序号)。（4）溶液、等体积混合后，溶液中c(H+)_c(OH) (填“”、“Cb.B点溶液中微粒浓度满足：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)c.D点溶液微粒浓度满足：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO)23. （10分）维持pH的稳定对生命体的生理活动具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。试剂pH初始通入0.01 mol HCl气体加入0.01 mol NaOH固体i.

12、 1L H2O7a12ii. 0.10 mol CH3COOH+ 0.10 mol CH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85（1）a=_(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。（2）结合化学用语解释ii显酸性的原因：_。（3）试剂ii中微粒浓度关系正确的有_(填序号)。a. c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)b. 2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH)+2c(OH)c. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2molL1（4）由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液

13、的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是_(填序号)。a. HClNaCl b. Na2CO3NaHCO3c. NH3H2ONH4Cld. KOHKCl（5）研究表明，人体血液中存在H2CO3NaHCO3等体系，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。当少量的强碱进入血液中时，血液缓冲体系中c(HCO3-)c(H2CO3)的值将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。24.（12分）探究BaCO3和BaSO4之间的转化。已知：物质BaSO4BaCO3溶解度/g（20）2.410-41.410-3实验操作：足量稀盐酸充分振荡后3滴0.1 molL-1A溶液2 mL 0.1 molL

14、-1 B溶液1 molL-1C溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解（1）写出BaSO4的溶度积常数表达式_。（2）比较Ksp：BaSO4_BaCO3（填“”、“”或“=”）。（相对分子质量：BaSO4 233；BaCO3 197）（3）实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，写出此过程的离子方程式_,能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，_。（4）实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。（5）实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：

15、_。25（10分）MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。金属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。（1）溶出溶出前，软锰矿需研磨。目的是_。溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。iII是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_。ii若Fe2+全部来自于反应Fe + 2H+= Fe2+ + H2，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比

16、值（0.9）小于2，原因是。（2）纯化已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3H2O，调溶液pH5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因：_。（3）产品纯度测定向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用cKMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL。（已知：MnO2及MnO4均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）产品纯度为_（用质量分数表示）。26.（14分）为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：0.4 molL1FeCl3溶液2

17、滴 + 0.4 molL1 Na2SO3溶液2mL0.4 molL1 FeCl3溶液2mL + 0.4 molL1 Na2SO3溶液2滴0.4 molL1 Fe(NO3)3溶液2mL + 0.4 molL1 Na2SO3溶液2滴实验III实验II实验I小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验I溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色（1）测得实验所用0.4molL1 FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两

18、溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是_。（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，检测到实验II、III中有Fe2+，实验I中无Fe2+。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_。（4）5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组认为可能存在三种因素： Cl- 可以加快Fe3+与SO23的氧化还原反应；_；NO3在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO23，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。通过实验V和

19、实验VI进行因素探究：实验操作（已知Na+对实验无影响）5min后的现象实验V在2mL pH=1.0的0.4 molL1 Fe(NO3)3溶液中溶解i.固体，再加入2滴0.4 molL1 Na2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验VI在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约2.210-3 mol NaNO3固体，再加入2滴0.4 molL1 Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液ii. _实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。a. Fe3+与SO2 3同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b.浓度为1.2 molL1的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO24