2013-2019高考化学真题分类解析 专题07 金属及其化合物.docx

1、专题专题 07 金属及其化合物金属及其化合物 2019 年化学高考题年化学高考题 1.【2019 天津理综，3,6 分】 A.将废铁屑加入 FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的 Cl2 B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金, C.盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长, D.无水 CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 1. C 本题考查金属及其化合物的性质及用途，考查的核心素养是科学探究与创新意识。将 废铁屑加入 Fe Cl2溶液中， 可用于除去工业废气中的 Cl2， 发生反应 2FeCl2+ Cl2 2FeCl3 2FeCl3+Fe 3Fe C

2、l2，A 项正确；铝中添加适量锂，制得的铝合金密度小、硬度大， 可用于航空工业，B 项正确；盐碱地中施加熟石灰，发生反应 Na2CO3+Ca(OH) 2 CaCO3+2NaOH，生成的 NaOH 为强碱，不利于作物生长，C 项错误；无水 Co Cl2吸水后会 发生颜色变化，可用于判断变色硅胶是否吸水，D 项正确。 2.【2019 江苏，6,2 分】 A.Fe B.MnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4) 2SO3 D.室温下 Na 与空气中 O2反应制取 Na2 O2 2. C 本题考查常见化学反应。A 项，常温下，Fe 在浓硝酸中会发生钝化，错误；B 项， M

3、nO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成 Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C 项，氨水过量， SO2与 NH3H2O 发生反应生成(NH4) 2SO3，正确；D 项，室温下，Na 与空气中 O2反应生 成 Na2O，错误。 3.【2019 全国理综，26，14 分】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、 医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料 生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1） 在 95 “溶侵” 硼镁矿粉， 产生的气体在 “吸收” 中反应的化学方程式为_。 （2）“滤渣 1”的主要成分有

4、_。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+ 离子，可选用的化学试剂是_。 （3）根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.81 1010，可判断 H3BO3是_酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_。 （4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加 热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。 3. （1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3 （2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN （3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出 （4）2Mg2+3 2 3 CO +2H2O

5、Mg(OH)2 MgCO3+2 3 HCO （或 2Mg2+2 2 3 CO +H2OMg(OH)2 MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧 【解析】本题考查无机化工流程，涉及流程分析、元素化合物等知识，考查的核心素养是宏 观辨识与微观探析、科学态度与社会责任。（1）硫酸铵溶液中存在平衡：NH4+H2O NH3H2OH+，硼酸镁能与水解出的 H+反应，促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增 大，因溶液中存在平衡 NH3H2ONH3H2O，一水合氨浓度增大，促进 NH3H2O 分 解产生 NH3。用 NH4HCO3溶液吸收氨气，发生的反应为 NH4HCO3NH3(NH4)2CO3。 （2）二氧化硅

6、、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣 1 的主要成分是二氧化硅、氧化 铁、氧化铝。检验 Fe3+的试剂可选用 KSCN。（3）由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸 是一元弱酸。“过滤 2”之前，调节 pH3.5 目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。 （42MgSO4 2(NH4) 2CO3H2OMg(OH)2MgCO32(NH4)2SO4CO2，或者反应生成碱式碳 酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学理 念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生 成氧化镁，也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可知

7、采用的方法是高温 焙烧法，MgCO3Mg(OH)22MgOH2OCO2 4.【2019江苏，18,12分】聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO4 7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4 7H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2 溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形 瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的Sn

8、Cl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分 反应后，除去过量的Sn2+。用5.000102 mol L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中 2 27 Cr O 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏 大”或“偏小”或“无影响”）。 计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 4. （1）2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O （2分） 减小（2分） （2）偏大 （2分） n( 2 27 Cr O )=5.000 102 mol L122.00 mL 1

9、03 L mL1=1.100 103 mol 由滴定时 2 27 Cr O Cr3+和Fe2+Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式： 2 27 Cr O 6Fe2+ （或 2 27 Cr O +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O） 则n(Fe2+)=6n( 2 27 Cr O )=6 1.100 103 mol=6.600 103 mol 样品中铁元素的质量： m(Fe)=6.600 103 mol 56 gmol1=0.3696 g 样品中铁元素的质量分数：w(Fe)= 0.3696 g 3.000 g 100%=12.32%（6分） 【解析】 本题考查离子方程式的书写、盐

10、类水解、化学计算，考查的核心素养是科学探 究与创新意识。（1）H2O2氧化 Fe2+生成 Fe3+，自身被还原为 H2O，根据得失电子守恒、电 荷守恒、元素守恒配平离子方程式。Fe3+发生水解聚合反应使溶液 pH 减小。（2）聚合硫酸 铁中的 Fe3+被 Sn2+还原为 Fe2+，然后用 K2Cr2O7溶液滴定 Fe2+，根据 6 Fe2+Cr2O72- 知 n(Fe2+)=65.00010-2220010-3 mol=6.60010-3mol，进而计算出该样品中铁元素的 w(Fe)= =12.32%。若不除去具有还原性的 Sn2+， 则消耗 K2Cr2O7的量偏多，导致样品中铁的质量分数的测

11、定结果偏大。 2018 年化学高考题年化学高考题 1. （2018 全国理综，7，6 分） A. B. C. D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 1. D 本题考查化学知识在生活中的应用。Na2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能 发生水解反应， A 项正确； 漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2， Ca(ClO)2溶于水生成 HClO,HClO 具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，B 项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可 用 Al(OH)3进行中和，C 项正确；BaCO3能与胃酸反应生成 Ba2+，Ba2+为重金属离子，能引 起蛋白质变性，D 项错误。 2.（2018 海南，4

12、,2 分）下列化合物中，能与 Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是 A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 2.D MgCl2、Ca(NO3)2、FeSO4以及 AlCl3四种溶液分别与 Na2CO3溶液混合作用可以分别形 成 MgCO3、CaCO3、Fe(OH)3以 及Al(OH)3等沉淀，其中只有Al(OH)3可与 NaOH 溶液反应 生成相当于性的 NaAlO2而发生溶解，其余的均不能溶于 NaOH 溶液。 3. （2018 天津理综，14 分）（14 分）下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资

13、源。回答下列问题： （1） MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）： ， Mg 在元素周期表中的位置： ，Mg（OH）2的电子式： 。 （2） A2B 的化学式为 。反应的必备条件是 。上图中可以循环使用的 物质有 。 （3） 在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料 （写化学 式）。 （4） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg（OH）2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式： 。 （5）用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线 如下： 依据上述信息，写出制备

14、所需醛的可能结构简式： 。 3. （1）r（H+）I2， C 项正确； 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液，H2O2溶液将 Fe2 氧化为 Fe3，溶液变为血红色，体现 Fe2的还原 性，D 项错误。 【考点定位】本题主要考查 Na2CO3和 NaHCO3固体、苯酚的性质，Cl2、I2氧化性强弱的比 较以及 Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。 【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操 作正确能否得到相应的现象， 再看结论与现象是否吻合， 这一类题通常侧重于现象和结论的 关系， 判断现象和结论的一致性的时候一定

15、要考虑到物质的性质， 在整个实验中体现的是什 么性质。 14【2015 海南化学】下列叙述正确的是（ ） A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 【答案】C、D 【解析】稀盐酸与 MnO2不反应，浓盐酸和 MnO2在加热条件下才能发生反应，A 项错误； 玻璃中的成分 SiO2能与 NaOH 反应：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，生成的 Na2SiO3具有 黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，B 项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与 Ag 发生反应，生成的 AgNO3为易溶

16、物质，C 项正确；Ca(HCO3)2受热易分解生成 CaCO3沉淀： Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，D 项正确。 【考点定位】本题考查物质的性质和用途。 【名师点睛】本题以试管的洗涤、药品的存放和硬水的软化为载体考查相关物质的性质。准 确把握相关物质的性质是解题的关键。 考查学生对基础知识掌握的熟练程度， 体现了学以致 用的思想。题目难度不大。 15【2015 江苏化学】在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ ） A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg) C在该反应条件下，Mg 的还原性

17、强于 C 的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】A、C 还存在 C60、C70等同素异形体，故 A 错误；B、同种元素的半径的比较，看 电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2 )氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生， 错误。D二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，产生沉淀，但是 SO2 是非电解质，不符合题意，错误。 【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。 【名师点睛】氢硫酸是酸，具有酸的通性，同时该物质具有还原性和不稳定性。可以根据其 性质，结合反应产生的物质的溶解性大小，及物质的分类知识判断选项的正确性。以氢硫酸 为线索

18、，间接考查了物质的分类、物质的物理性质、化学性质是本题的目的。 19【2014 年高考海南卷】下列关于物质应用的说法错误的是（ ） A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污 C浓氨水可检验氯气管道漏气 DNa2S 可除去污水中的 Cu2+ 【答案】A 【解析】A、玻璃容器含有 SiO2、硅酸盐。一般常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸都不能与容器 发生反应，但是氢氟酸会与 SiO2发生反应：SiO24HF=SiF42H2O，因而会腐蚀容器， 所以不能盛装氢氟酸。错误。B、纯碱 Na2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离 产生的 H+，使溶液显碱性，而油脂在碱性条件下水解得到可溶性的高级脂

19、肪酸钠盐和甘油， 因此纯碱溶液可以促进油脂的水解，故该溶液可用于清洗油污。正确。C、若氯气管道漏气， 则发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl, NH4Cl 是白色固体，因此会看到产生白烟。故可用 浓氨水来检验氯气管道是否漏气。正确。D、Na2S 电离产生的 S2-与污水中 Cu2+发生沉淀反 应，S2-+ Cu2+=CuS，从而降低了污水中的 Cu2+的浓度。故 Na2S 可以治理污水。正确。 【考点定位】 本题考查了考生对物质性质的掌握情况， 考查了考生对物质性质的灵活运用能 力。 【名师点睛】 本题的考查充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想， 在一定程度上 考查了学生

20、的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。学以致用，教学相长。解决 本题，首先应该掌握物质的化学性质，了解物质的用途。然后灵活应用，对各个选项逐一分 析，做一一解答。 20【2014 年高考上海卷】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ） A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚 【答案】A 【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的 氧气而变质，故 A 正确；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故 B 错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误；D、苯 酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质

21、，故 D 错误。 【考点定位】本题主要是考查常见物质的化学性质。 【名师点晴】 本题主要是通过常见的化学试剂， 侧重考查物质性质、 氧化还原反应的判断等， 题目难度不大， 熟练记住常见物质的性质是关键， 意在考查学生对元素化合物知识的了解程 度。 21【2014 年高考上海卷】右图模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正 确的是（ ） Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸

22、稀硫酸的脱脂棉 【答案】C 【解析】由于 CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水， 且氨气是碱性气体，CO2是酸性气体，因此先通入氨气，然后再通入 CO2，这样有利于吸收 CO2， 易于形成碳酸氢钠晶体。 又因为由于氨气极易溶于水需要防止倒吸， 因此 a 通入 NH3， b 通入 CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选 C。 【考点定位】本题主要是考查碳酸氢钠制备的有关判断。 【名师点晴】 本题主要是以侯氏制碱法为载体， 侧重考查物质变化的判断， 涉及 CO2、 氨气、 碳酸氢钠等，有利于培养学生的创新思维能力，提升学生的学科素养和学科能力，明确反应 的原理以及相关物质的性质

23、特别是化学性质是答题的关键，题目难度中等。 22【2014 年高考上海卷】下列反应与 Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的 是（ ） A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 【答案】D 【解析】反应 Na2O2SO2Na2SO4中 SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应 2Na2O22CO22Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂， A 不正确；B、反应 2Na2O22SO32Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂，也还

24、原剂，B 不正确；C、反应 2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C 不正确；D、反应 3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 中，过氧化钠是氧化剂，D 正确，答案 选 D。 【考点定位】本题主要是考查过氧化钠性质的判断。 【名师点晴】本题通过过氧化钠的性质判断为载体，旨在考查学生获取信息的能力以及灵 活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。掌握氧化还原 反应的有关原理、含义和判断依据是答题的关键。 23【2014 年高考上海卷】已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含 2mo

25、l NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAl(OH)4的混合液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2的量 和生成沉淀的量的关系正确的是（ ） 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 【答案】AC 【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，因此向混合液中慢慢通入 CO2时反应的先后顺序为 Ba2 2OHCO 2BaCO3H2O 1mol 1mol 1mol 2OH CO 2CO3 2H 2O 2mol 1mol 1mol 2Al(OH)4 CO 22Al(OH)3CO3 2H 2O 2mol 1mol 2mol

26、 1mol CO32 CO 2H2O2HCO3 2mol 2mol BaCO3CO2H2OBa2 2HCO 3 1mol 1mol 则 A、当通入 2mol CO2时，生成 1mol 碳酸钡，A 正确；B、当通入 3mol CO2时，生成 1mol 碳酸钡和 2mol 氢氧化铝沉淀，共计是 3mol，B 不正确；C、当通入 4molCO2时，生成 1mol 碳酸钡和 2mol 氢氧化铝沉淀，共计是 3mol，C 正确；D、当通入 6mol CO2时，只有 2mol 氢氧化铝沉淀，D 不正确，答案选 AC。 【考点定位】本题主要是考查混合物与氢氧化钠反应的有关计算。 【名师点晴】本题通过化学反应

27、的有关计算为载体，重点考查偏铝酸钠、氢氧化钠和氢氧化 钡的性质和有关转化，题目综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问 题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力。明确物质的性质以及反应的先后 顺序是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。 24【2014 年高考北京卷】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 空气 氧化的是（ ） AK BNa CFe DAl 【答案】D 【解析】解答本题应明确常见金属的性质，K、Na 性质非常活泼，在空气中极易被氧化， 表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化锰，Fe 在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较 疏松，

28、起不到保护内层金属的作用； 金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不 被腐蚀，选 D。 【考点定位】 本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度， 应明确铝表面易形成致密氧 化膜的常识。 【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化(反应)，考查学生对重要无机物之间反应 的掌握程度， 在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。 本题的答题策略是采用逐一验证 的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”。题目难度不大。 25【2014 年高考广东卷】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B

29、向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3H2O能大量 共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 NHO3中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置 换反应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，下层溶液显紫氧化性：Fe3+I2 加入 CCl4，震荡，静置 红色 【答案】AD 【解析】由于盐酸的酸性强于碳酸，因而 Na2CO3和 NaHCO3均能与盐酸反应，A 项正确； AgNO3先与 NH3 H2O 反应生成 AgOH 沉淀，AgOH 沉淀再与 NH3 H2O 反应生成可溶性的 Ag(NH3)2OH， Ag 与NH 3 H2O不能大量共存， B项错误； Cu与稀HNO3反应

30、生成Cu(NO3)2、 NO 和 H2O，不属于置换反应， C 项错误；由于 Fe3 的氧化性强于 I 2，故 I 被 Fe3氧化为 I2，I2溶于 CCl4显紫红色，D 项正确。 【考点定位】本题主要是考查化学实验方案设计与评价 【名师点晴】本题以碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸、硝酸银与氨水、铜与硝酸、碘化钾与氯化铁 的反应为例，考查物质的性质、实验现象、实验结论的对应关系的判断，重点是现象与结论 的考查。判断实验操作、现象、结论是否均正确，要注意三者的对应关系。在这类题目中， 有时滴加顺序错误也会是错误操作的一种。 对于本题而言， 在正确的操作的基础上判断实验 现象是否正确，结论是否与实验现象相对

31、应。 26【2014 年高考新课标卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 本题的解题要点是首先理清反应过程的相关反应， 根据反应方程式判断相关物质的 质量变化；其次要认真审题，审清“固体” “增重”等关键词语，逐项分析。A、氢气通过灼热 的 CuO 粉末发生的反应为 CuO+H2Cu+H2O，固体由 CuO 变为 Cu，1molCuO 的质量为 80g，1molCu 的质量为 64g，反应后固体质量减小，错误；B、二氧化碳通过 Na2O

32、2粉末发 生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由 Na2O2变为 Na2CO3，1mol Na2O2的质量 为 78g，1mol Na2CO3的质量为 106g，反应后固体质量增加，正确；C、铝与 Fe2O3发生铝 热反应，化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量 守恒定律知，反应后固体质量不变，错误；D、将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液发生的反应为 Zn + Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2+ Cu，固体由 Zn 变为 Cu，1mol Zn 的质量为 65g，1molCu 的质量为 64g，反应后固体质量减小，错误。 【考点定位】本题主要是考查常见元素及其化合物的性质、化学反应。 【名师点晴】本题考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学 方程式的简单计算。涉及氢气还原氧化铜、二氧化碳与过氧化钠、铝热反应、锌粒与硝酸铜 等有关反应判断与计算，准确写出反应的化学方程式是答题的关键，题目难度不大。 高温