第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题-2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修一（Word含答案）.docx

1、第2章 化学反应的方向、限度与速率一、单项选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。1.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B.是可逆反应C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等D.可逆反应中反应物和生成物同时存在2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为是指反应1s时某物质的浓度为C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示3.已知：，若反应速率分别用单位为mol/（L

2、min)表示，则正确的关系式是( )A.B.C.D.4.下列说法正确的是( )A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应在室温下可自发进行，则该反应的D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行5.我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是( )A.图甲中曲线可以表示催化剂降低了反应的活化能B.图乙中HI分子发生了有效碰撞C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D.增大反应物

3、浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加6.已知：。该反应在恒容密闭容器中进行，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.容器中混合气体的平均相对分子质量减小B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，C的质量分数增加D.混合气体密度的变化情况可以作为判断反应是否再次达平衡的依据7.将气体A、B置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物A浓度的减少来表示该反应的反应速率为( )A.B.C.D.8.科学家研究了不同含金化合物催化

4、乙烯加氢的反应历程如图所示：下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.C.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuFD.两种过渡态中较稳定的是过渡态19.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.红棕色的，加压后颜色先变深后变浅B.，高压比常压有利于合成C.工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来D.加入催化剂有利于氨的合成10.在一定温度下，恒容密闭容器中反应达到平衡的标志是( )A.容器内混合气体的密度不再变化B.断裂2molOH键的同时形成1molHH键C.容器内混合气体的压强不再变化D.消耗3 mol Fe的同时生成1 mol11.将0.2的KI溶液和0

5、.05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是( )实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. B. C. D.12.锡、铅均为第A族元素，在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是( )A.010s内，B.反应的离子方程式为C.5s时，正、逆反应速率相等D.12s时，13.反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( )A.B.C.D.14.在773 K时，的平衡常数

6、，若CO、的起始浓度均为0.020，则在此条件下CO的平衡转化率是( )A.60%B.50%C.75%D.25%15.在恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.反应的B.在时，若反应处于状态D，则一定有C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的小D.若、时的平衡常数分别为，则二、非选择题共55分。16.（14分）回答下列问题：（1）25时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。热化学方程式平衡常数该温度下，_kJ/mol（用和表示）。（2）25时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和发生上述反应，若反应开始与结束时温

7、度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图实线所示，则_（填“”“”“” “Cb.A、B两点的转化率：ABc.由A点到B点，可以采用加热的方法19.（9分）用还原可以在一定条件下合成（不考虑副反应）（3）某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和，反应平衡时，的产率为，该温度下反应平衡常数的值为_。（4）恒压下，和的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜甲醇的平衡产率和有分子筛膜的甲醇的产率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_。点甲醇产率高于点的原因为_。根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_。20.（1

8、4分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以为原料合成涉及的主要反应如下：. . . 回答下列问题：（1） =_。（2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入1 mol和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为，CO为，此时的浓度为_（用含的代数式表示，下同），反应的平衡常数为_。（3）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：的平衡转化率=的平衡产率其中纵坐标表示平衡转化率的是图_（填“甲”或“乙”）；压强由大到小的顺序为_；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应

9、条件为_（填字母）。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压答案以及解析1.答案：C解析：可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等。2.答案：C解析：化学反应速率指的是一段时间内化学反应的平均速率，A、B错误；固体或纯液体的浓度被视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，D错误。3.答案：D解析：在同一个化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A、B、C错误，D正确。4.答案：C解析：且的反应，即使改变条件也不能自发进行，A错误；熵是指体系的混乱程度，相同物质的量的同种物质：，B错误；反

10、应能自发进行的判据是，由反应方程式，可知，该反应的，要使，必须满足，C正确；恒温恒压下，且的反应，反应一定可以自发进行，D错误。5.答案：B解析：催化剂可降低反应的活化能，A正确；能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知HI分子碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，不是有效碰撞，B错误；盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，C正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，D正确。6.答案：C解析：温度降低，平衡正向移动，气体总质量不变，总物质的量

11、减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，A项错误；降温，正、逆反应速率都减小，平衡正向移动，C的质量分数增加，B项错误，C项正确；混合气体的密度始终不变，不可以用来判断反应是否达到平衡，D项错误。7.答案：C解析：根据计算，再利用同一化学反应中物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比计算。，。8.答案：B解析：由题图可知，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应，A错误；由反应物、生成物的相对能量可知，B正确；由题图可知作催化剂时反应的活化能更小，则催化效果更好，C错误；过渡态1的相对能量高于过渡态2，两种过渡态中较稳定的是过渡态2，D错误。9.答案：D解析：二氧化氮与四氧化二氮之

12、间存在化学平衡，红棕色的加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，可用勒夏特列原理解释；合成的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成，可用勒夏特列原理解释；工业制欧金属钾，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，可用勒夏特列原理解释；加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用勒夏特列原理解释。10.答案：A解析：反应是气体质量变化的反应，反应过程中容器容积不变，则气体密度是变量，当容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到

13、平衡，A正确；断裂2molOH键的同时形成1molHH键都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，B错误；反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强一直不变，容器内混合气体的压强不再变化不能说明反应达到平衡，C错误；消耗3mol Fe的同时生成1mol 都表示的是正反应速率，不能说明反应达到平衡，D错误。11.答案：A解析：将0.2的KI溶液和0.05的溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含，即能证明存在化学平衡。向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有，正确；溶液中过量，向溶液中滴入溶液，无论是否存在题述平衡，都会有黄色沉淀生成，错误；无

14、论是否存在题述平衡，溶液中均存在，滴入溶液后均有蓝色沉淀生成，错误；无论是否存在题述平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，错误。12.答案：C解析：010s内的浓度从0变为，所以，A正确；在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，由题图可知该反应为可逆反应，反应的离子方程式为，B正确；由题图可知5s时和的浓度相等，反应还在向正反应方向进行，正、逆反应速率不相等，C错误；由题图可知12s时，即，D正确。13.答案：C解析：反应的平衡常数为，则相同温度下，反应的平衡常数，C项正确。14.答案：C解析：设达到平衡时CO转化的浓度为，则平衡时，。，解得，则CO的平衡转化率为。15.答案：C解析：

15、 A项，由题图可知，升高温度增大，平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，正确；B项，时，若反应处于状态D，浓度大于平衡时浓度，平衡应逆向移动则一定有，正确；C项，平衡状态A与C相比，C对应温度高，则C点反应正向进行的程度大，所以平衡状态A的大，错误；D项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则，正确。16.答案：（1）（2）；加催化剂；乙；2；解析：（1）根据盖斯定律,=2-，故。（2）由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应，；若改为虚线，结束时状态一致，只是速率增大，平衡不移动，故改变的条件是加催化剂；由于反应放热

16、，升温不利于正反应发生，故升温减小，减小，曲线乙正确；根据压强由变为可得平衡时，故；若，反应正向进行，。17.答案：（1）与反应，促进平衡向正反应方向移动；为反应1提供能量，促进平衡向正反应方向移动（2）；反应1平衡常数小，正反应进行程度小，加碳后总反应的平衡常数较大，正反应进行较为完全解析： （1）氯化反应中，碳与反应，使反应1中生成的含量减少，促进平衡向正反应方向移动，并且碳与反应放出热量，能够为反应1提供能量。（2）总反应=反应1+反应2，所以；反应1平衡常数小，正反应进行程度小，加碳后总反应的平衡常数较大，正反应进行较为完全。18.答案：（1）0.00125（2）（3）ac（4）b解析

17、：（1）时，4080 s内，。（2）由图可知反应在条件下比条件下先达到平衡状态，所以，由于条件下达到平衡时比条件下达到平衡时多，则说明升高温度，平衡向生成的方向移动，说明正反应为吸热反应，所以。（3）反应物只有一种，增大的起始浓度，即按比例加入反应物，等效为加压，加压平衡向左移动，的值减小，故a项正确；升高温度，平衡向右移动，的值增大，故b项错误；生成物只有一种，向混合气体中通入，即按比例加入生成物，则等效为加压，加压平衡逆向移动，的值减小，故c项正确；使用高效催化剂不会影响反应的平衡状态，的值不变，故d项错误。（4）a项，由图可知，A、C两点平衡时温度相同，C点对应的压强大，反应速率大，错误

18、；b项，反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，的体积分数增大，由图可知：A、B两点平衡时压强相同，温度不同，A点的体积分数大于B点的体积分数，故，的转化率：AB，正确；c项，由b项分析知，A点平衡时温度高于B点平衡时温度，错误。19.答案：（3）（4）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）；分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；210解析：（3）根据题意可列出三段式：。（4）由题给热化学方程式知，该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，导致甲醇产率降低；已知分子筛膜能够选择性分离出产物，故分子筛膜有利于反应

19、正向进行，使产率增大；根据题图可知，使用分子筛膜在210下甲醇产率最大。20.答案：（1）+40.9（2）；（3）乙； 时以反应为主，反应反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（4）A解析： （1）由盖斯定律知，反应=反应-反应，则。（2）结合题意，假设反应中，CO反应了，则反应生成的为，反应生成的为mol，反应生成的CO为mol，则达到平衡、的浓度分别为、；反应的平衡常数。（3）反应和反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡产率降低，则题图甲表示的平衡产率随温度的变化关系；反应放热，开始时升高温度，的平衡转化率降低，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，升高到一定温度后以反应为主，所以的平衡转化率先降低后升高，则题图乙表示的平衡转化率随温度的变化关系。结合反应、知，增大压强，的平衡产率增大，则。题图乙中，温度时以反应为主，反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，故三条曲线几乎交于一点。（4）观察已知反应，提高的平衡产率应使反应、的平衡正向移动，即低温、高压有利；提高的平衡转化率应使反应、的平衡正向移动，综合考虑，应选择的反应条件为低温、高压。