《物质的量浓度的有关计算》课件.ppt

1、1物质的量浓度的概念表达式物质的量浓度的概念表达式(计算公式计算公式)cBn/V，其中其中V 表示表示_的体积。的体积。2判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)1 mol NaCl溶于溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是水所得溶液的物质的量浓度是1 molL1()(2)将将25 g CuSO45H2O溶解在溶解在1 L水中，所得溶液的物水中，所得溶液的物质的量浓度为质的量浓度为0.1 molL1()(3)把把1 mol NH3通入水中得到通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度为度为1 molL1()(4)将将10 g CaCO3粉末加水配成粉末

2、加水配成100 mL溶液，溶液，CaCO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 molL1()溶液溶液 温故知新0.0011游泳池里的水一般常加适量的游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样水样300 mL，经分析其中含有，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则，则水样中水样中CuSO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1。探究点一溶质物质的量浓度的求算探究点一溶质物质的量浓度的求算习题导学2V L Fe2(SO4)3溶液中含溶液中含Fe3 m gm g，则该溶液中，则该溶液中Fe3

3、的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1，SO的的物质的量浓度为物质的量浓度为_molL1，溶质的物质，溶质的物质的量浓度为的量浓度为_molL1。习题导学体积体积(L)计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念，数学表达式为数学表达式为 。关键是从已知条件中。关键是从已知条件中找出溶质的找出溶质的 和溶液的和溶液的 ，据此求出溶质的物质的量浓度据此求出溶质的物质的量浓度cB。物质的量物质的量(mol)总结感悟一溶质物质的量浓一溶质物质的量浓度的求算度的求算1用用1 L水吸收水吸收560 L氨气氨气(标准状况标准状况)，所得氨水，所得氨水的密度是的密

4、度是0.90 gmL1。求：。求：(1)氨气的物质的量是氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是所得氨水溶液的物质的量浓度是_。活学活用总结感悟1从从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出溶液中取出100 mL(1)取出的这取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是_，含，含NaOH的质量是的质量是_。(2)若将取出的这若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至溶液加水稀释至500 m L，所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是，所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是_。4 g 探究点二溶液的稀释探究点二溶液的稀释或混合或混合

5、解析解析(1)mB0.1 L1 molL140 gmol14 g。习题导学2欲将欲将0.10 molL1的的NaOH溶液和溶液和0.60 molL1的的NaOH溶液混合成溶液混合成0.20 molL1的的NaOH溶液。求溶液。求两种溶液的体积比两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化忽略混合时溶液体积变化)。解析：设所需解析：设所需0.10 molL1的的NaOH溶液及所需溶液及所需0.60 molL1的的NaOH溶液的体积分别是溶液的体积分别是V1和和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 m

6、olL1(V1V2)解得：解得：V1：V2=4：1习题导学(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1V1c2V2c(混混)V(混混)。注意混合后溶液的体积：注意混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据若给出混合后溶液的密度，应根据总结感悟二二溶溶液液的

7、的稀稀释释或或混混合合2(1)用用14.2 g无水硫酸钠配制成无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物溶液，其物质的量浓度为质的量浓度为_molL1。(2)若 从 中 取 出若 从 中 取 出 5 0 m L，其 物 质 的 量 浓 度 为，其 物 质 的 量 浓 度 为_molL1；溶质的质量为；溶质的质量为_g。(3)若将这若将这50 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100 mL，所得溶液，所得溶液中中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1。0.20.21.420.20.1活学活用(3)50 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100

8、mL，据，据c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)，Na2SO4的浓度变为原来的的浓度变为原来的0.5，即，即0.1 molL1，故，故Na浓度为浓度为0.2molL1，SO浓度浓度为为0.1 molL1。(2)从中取出从中取出50 mL溶液，浓度仍为溶液，浓度仍为0.2 molL1溶质的质量为溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。活学活用1市售浓硫酸中溶质的质量分数为市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量的物质的量浓度。浓度。探究点三物质的量浓度与溶质的质量

9、分数、溶解探究点三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算度之间的相互求算解析：解析：1 000 mL浓硫酸中浓硫酸中H2SO4的质量为的质量为m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm398%1 000 mL1 803.2 g。1 803.2 g H2SO4的物质的量为的物质的量为n(H2SO4)18.4 mol。因为因为1 000 mL浓硫酸中含浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市，所以市售浓硫酸中售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为18.4 molL1。习题导学220，将，将60 g某固体物质完全溶解于水，配

10、制某固体物质完全溶解于水，配制成成200 mL 密度为密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量该物质的摩尔质量为为M gmol1)_。习题导学总结感悟三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算之间的相互求算活学活用活学活用物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：算题目的解题思路一般有两个出发点：总结感悟12.0 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中溶液，溶液中c(Na)为为 ()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1D当堂巩固解析解析c(Na)2.0 g40 gmol10.1 L0.5 molL1。C自我检测区当堂巩固当堂巩固3现用现用98%的浓的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制浓度配制浓度为为0.5 molL1的稀硫酸的稀硫酸500 mL，则所需浓，则所需浓H2SO4的体积为的体积为_13.6_ mL。