《氯及化合物》课件2.ppt

1、a1氯及其化合物氯及其化合物a2、氯的原子结构和分子结构、氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价氯元素常见的化合价：-1-1，0 0，+1+1，+3+3，+5+5，+7+7 一、一、氯原子的结构及氯气的性质氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？电子式、结构式的书写？a3颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：密度：密度：溶解性：溶解性：（水中）（水中）2 2、氯气的物理性质、氯气的物理性质黄绿色黄绿色气体气体刺激性气味刺激性气味比空气大比空气大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性a4、氯气的化学性质、氯气的化

2、学性质与与金属金属反应反应 与与非金属非金属反应反应与与水水反应反应 与与碱液碱液反应反应与与还原性还原性物质反应物质反应与与有机物有机物反应反应a52NaCl2 2NaCl（产生白烟）（产生白烟）CuCl2CuCl2（现象？）（现象？）2Fe3Cl22FeCl3（现象？）（现象？）（产生（产生棕色棕色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黄色黄色）（产生（产生棕黄色棕黄色的的烟烟，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈蓝绿色蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常

3、把应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中干燥的液氯储存在钢瓶中跟金属反应跟金属反应氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂a62P5Cl2 2PCl5(固、白烟固、白烟)H2Cl2 2HCl2P3Cl2 2PCl3(液、白雾液、白雾)(白色烟雾点燃现象：点燃现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）（工业制盐酸）光照：会发生爆炸光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）（故不能用于工业制盐酸）跟非金属反应跟非金属反应a7跟水反应跟水反应Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不稳定，见光易分解）不稳定，见光易分解）2HClO 2HC

4、l+O2氯水保存：氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。密封储存于棕色试剂瓶里。a8工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白粉工业上用于制造工业上用于制造漂白液漂白液，实验室用于，实验室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O（4 4）氯气与碱反应）氯气与碱反应漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2a9 漂白漂白原理原理：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H H2 2

5、O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +2HClO2HClO 漂白粉漂白粉失效失效的原因：的原因：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2光光a10跟还原性物质反应跟还原性物质反应a11Cl2CH4 ，CH2CH2Cl2 ，跟有机物反应跟有机物反应CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）a12二、二、氯水的成分氯水的成分液氯液氯纯净物纯净物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯气氯气显显浅黄绿色浅黄绿色1 1、液氯和氯水

6、的区别、液氯和氯水的区别2 2、氯水的成分分析、氯水的成分分析新制氯水新制氯水：ClCl2 2、HH2 2OO、HClOHClO、HH+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-久置氯水久置氯水：盐酸溶液：盐酸溶液3 3、新制氯水的性质、新制氯水的性质氯气的强氧化性氯气的强氧化性HClHCl的强酸性的强酸性HClOHClO的强氧化性、弱酸性的强氧化性、弱酸性ClCl-的性质的性质a13H+生生Mg+2H+=Mg2+H2a144 4、液氯、新制氯水、久置氯水比较、液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯液氯 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水颜色、状颜色、状态态主要存在主要存在的微粒的微粒物质的类物质的

7、类别别遇干燥的遇干燥的蓝色石蕊蓝色石蕊试纸试纸Cl2分子分子 C l2 、H2O、HClO、ClO、Cl、H、OHH2O Cl-、H+无明显变化无明显变化 先变红后褪色先变红后褪色变红变红 黄绿色黄绿色 液体液体 淡黄绿色淡黄绿色 液体液体变成无色液体变成无色液体纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物a155 5、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不稳定性：不稳定性：2HClO 2HCl+O2光光3)3)强氧化性：强氧化性：HClOHClO能氧化许多物质能氧化许多物质（1）电子式？）电子式？（2）性质？）性质？4)4)杀菌漂白性：杀菌漂白性：H

8、ClOHClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。质褪色。ClOClO-与与S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等还原性离子，无论在等还原性离子，无论在酸性酸性还是在碱性还是在碱性溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。a16思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH试纸上的现象并试纸上的现象并 分析其原因？分析其原因？pHpH试纸先变红后褪色。试纸先变红后褪色。氯气能使湿润的有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。不能使干燥的有色布条褪色。思考思考2 2：氯气分别通入干燥的有色布条氯气

9、分别通入干燥的有色布条 和湿润的有色布条中的和湿润的有色布条中的现象并现象并 分析其原因？分析其原因？a17氧氧 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆与有色物质结合与有色物质结合生成不稳定的无生成不稳定的无色物质。色物质。永久性漂白永久性漂白暂时性漂白，暂时性漂白，不能漂白指示剂不能漂白指示剂归纳比较：归纳比较：常见漂白剂漂白原理的差异：常见漂白剂漂白原理的差异：a181 1、工业制法、工业制法2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通电【装置】会判断正、负极，阴、阳极【装置】会判断正、负极，阴、阳极【现象】阴极？阳极？产生的气体【现象】阴极？阳极？产生的气体?三、三、氯气的制法氯气的制法a

10、19浓 H ClM n OClN aO H22实 验 室 制 取 氯 气如何除去如何除去Cl2中混有的杂质气体？中混有的杂质气体？【原理】【原理】MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2、实验室制法、实验室制法（HCl、H2O）Cl-被被强氧化剂强氧化剂氧化为氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化剂与化剂与浓盐酸浓盐酸反应均可制得反应均可制得Cl2注意注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动定程度时，会自动停止，停止，HCl不

11、可能消耗尽。不可能消耗尽。a20制备：制备：除杂：除杂：干燥：干燥：收集：收集：验满：验满：_尾气处理：尾气处理：饱和食盐水饱和食盐水除去除去HCl浓硫酸浓硫酸除去除去Cl2中的水蒸气中的水蒸气用向上排空气法用向上排空气法或或排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集用湿润的用湿润的淀粉淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满变蓝则证明已满用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2a21a2216 HCl+2 KMnO4=2KCl+2MnCl2 +5Cl 2+8H2O KClO3 +6 HCl =KCl +3 Cl2+3 H2O a23a24a25