铝的重要化合物课件.ppt

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca 铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3+3H2 铝与铝与NaOH溶液反应溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 4Al +3 O2 2Al2O3表面生成一层致密的氧化膜表面生成一层致密的氧化膜铝与氧气反应铝与氧气反应【复习复习】铝的化学性质铝的化学性质1.氧化铝氧化铝（1）物理性质）物理性质白色固体、难溶于水、白色固体、难溶于水、熔点高、熔点高、硬度

2、大硬度大良好的耐火材料良好的耐火材料冶炼金属铝的原料冶炼金属铝的原料二、铝的化合物二、铝的化合物（俗称（俗称刚玉刚玉）（2）用途）用途【回忆回忆】把把未打磨未打磨的铝片分别投入到稀盐酸和氢氧化钠的铝片分别投入到稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象溶液中的现象刚开始气泡产生不明显，后来有大量气泡产生刚开始气泡产生不明显，后来有大量气泡产生说明：说明：铝片表面的氧化膜会跟盐酸、氢氧化铝片表面的氧化膜会跟盐酸、氢氧化钠溶液发生反应而溶解钠溶液发生反应而溶解因为铝片表面有一层致密的氧化膜因为铝片表面有一层致密的氧化膜 与盐酸反应：与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2

3、Al3+3H2O 与与NaOH溶液反应：溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）化学性质：）化学性质：能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物结论：结论：Al2O3 能溶于酸和能溶于酸和强强碱溶液，是一碱溶液，是一 种种两性氧化物两性氧化物 Al2(SO4)3+6NH3H2O=白色胶状沉淀白色胶状沉淀说明：说明：Al(OH)3溶于强碱溶于强碱溶液而溶液而不溶于弱碱不溶于弱碱溶液溶液铝盐铝盐 +氨水氨水2Al(OH)3+3(NH4)2SO4方案一：方案一：Al2(SO4)3溶液溶液+NaOH溶液溶液方案二：

4、方案二：Al2(SO4)3溶液溶液+氨水氨水现象：现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解现象：现象：产生白色沉淀产生白色沉淀可选用试剂：可选用试剂：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶液、氨水溶液、氨水（1）Al(OH)3的制备的制备2、氢氧化铝、氢氧化铝 【实验实验3-8】将制得的氢氧化铝装在两支试管中，分别加入将制得的氢氧化铝装在两支试管中，分别加入 稀盐酸和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。稀盐酸和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。Al(OH)3中加稀盐酸中加稀盐酸Al(OH)3中加中加NaOH溶液溶液现象现象结论结论白色沉淀溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解白色沉

5、淀溶解Al(OH)3能与酸和能与酸和强强碱溶液反应，是一种碱溶液反应，是一种 两性氢氧化物两性氢氧化物 与盐酸反应：与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 与与NaOH溶液反应：溶液反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）化学性质：）化学性质：两性氢氧化物两性氢氧化物不稳定性：不稳定性：受热易分解受热易分解 2Al(OH)3 Al2O33H2O净水剂：净水剂：能吸附水中的悬浮物能吸附水中的悬浮物胃酸中和剂：胃酸中和剂：能与酸反应且碱性不强能与酸反应且碱性不强（3）Al(OH)

6、3的应用的应用阅读思考阅读思考明矾明矾KAl(SO4)212 H2O为什么能够净水？为什么能够净水？明矾可溶于水，在水中生成的明矾可溶于水，在水中生成的Al(OH)3胶体胶体可以可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，因此明矾能够净水。使水澄清，因此明矾能够净水。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-无色晶体无色晶体P59 资料卡片资料卡片【归纳归纳】已学过的物质中既能与盐酸，又能已学过的物质中既能与盐酸，又能 与与NaOH溶液反应的有哪些？溶液反应的有哪些？Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3【小结小结】与盐酸反应：与

7、盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 与与NaOH溶液反应：溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3 与盐酸反应：与盐酸反应：与与NaOH溶液反应：溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性两性Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3的制备的制备：铝盐铝盐+氨水氨水Al(OH)3两性两性氧化物氧化物化化学学性性质质不稳定性：不稳定性：2Al(OH)3 Al2O33H2O应用：应用：净水剂净水剂 胃酸中和剂胃酸中和剂Al3+3OH-（少量）（少量）=Al(O

8、H)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析分析】1、向、向Al2(SO4)3溶液中溶液中逐滴逐滴加入加入NaOH溶液溶液至过量至过量现象：现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解AlO2-+H+(少量少量)+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O2、向向NaAlO2溶液中溶液中逐滴逐滴加入盐酸加入盐酸至过量至过量现象：现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解Al3+3OH-（少量）（少量）=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【分析分析】Al3+4OH-（过量）（过量

9、）=AlO2-+2H2O1、向、向Al2(SO4)3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液至过量至过量n(沉淀沉淀)/moln(NaOH)/mol3n4nn0现象：现象：先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解向向Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入过量的过量的NaOH溶液：溶液：AlO2-+H+(少量少量)+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2OAlO2-+4H+(过量过量)=Al3+2H2O2、向向NaAlO2溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入盐酸盐酸至过量至过量现象：现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶

10、解n4nn(沉淀沉淀)/moln(HCl)/moln向向NaAlO2溶液中加入溶液中加入过量的过量的盐酸：盐酸：3、要使、要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3全部全部沉淀出来，沉淀出来，适宜用的试剂适宜用的试剂()4、要使、要使NaAlO2溶液中的溶液中的AlO2-全部全部沉淀出沉淀出来，适宜用的试剂（来，适宜用的试剂（）AlO2-+CO2(过量过量)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2AlO2-+CO2(少量少量)+3H2O=2Al(OH)3+CO32-氨水氨水【分析分析】CO2Al3+Al(OH)3AlO2-【归纳归纳】“铝三角铝三角”OH (少量少量)NH3H2OH+H+（过量）（过

11、量）OH-（过量）（过量）H+（少量）（少量）+H2OCO2+H2OOH-向向MgCl2和和AlCl3的混合溶液中逐滴滴加的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量溶液至过量原理原理:Mg(OH)2Al(OH)3n(沉淀沉淀)/moln(NaOH)/molAl3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2【练习练习】创新设计：创新设计：P51变式训练变式训练2向含少量向含少量HCl的的AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量溶液至过量 n(沉淀沉淀)/moln(NaOH)/molH+OH-=H2O Al3+3OH-（少

12、量）（少量）=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 向向50 mL 1 molL-1的的Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则沉淀，则KOH溶溶液的物质的量浓度可能是液的物质的量浓度可能是()A1 molL-1 B3 molL-1C1.5 molL-1 D3.5 molL-1CD【练习练习】创新设计：创新设计：P51例例2【课内作业课内作业】1、写出、写出Al、Al2O3、Al(OH)3分别和盐分别和盐 酸、酸、NaOH溶液反应的溶液反应的化学方程式化学方程式 2、铝三角铝三角转换中涉及的转换中涉及的离子方程式离子方程式2向用向用HCl酸化过的酸化过的AlCl3溶液中溶液中逐滴滴入逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表溶液，图中能正确表示这个反应的是示这个反应的是()练习练习D