50《物质结构元素周期律》课件(旧人教第一册).ppt

1、第五章复习第五章复习陕西西乡县第二中学陕西西乡县第二中学 洪庆贤洪庆贤原子原子分子分子原子核原子核电子电子质子质子(Z)中子中子(N)离子离子一、一、明确微粒间的关系明确微粒间的关系电量关系电量关系质量关系质量关系质量数质量数原子量原子量XZA m n二、核外电子排布的一般规律：二、核外电子排布的一般规律：1 1、K K层为最外层时，最多容纳电子数层为最外层时，最多容纳电子数-。2 2、其他各层为最外层最多容纳电子数、其他各层为最外层最多容纳电子数-。3 3、次外层最多容纳电子数、次外层最多容纳电子数-。4 4、倒数第三层最多容纳电子数、倒数第三层最多容纳电子数-。5 5、第、第n n层最多容

2、纳电子数层最多容纳电子数-。2个个8个个18个个32个个2n2个个1 1、同周期元素的原子或离子、同周期元素的原子或离子2 2、同主族元素的原子或离子、同主族元素的原子或离子3 3、相同电子层结构的离子、相同电子层结构的离子4 4、同一元素的原子与离子、同一元素的原子与离子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F-、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+Cl、Cl-、Mg2+、Mg、三、比较微粒的半径大小三、比较微粒的半径大小1、核数、同位素与同素异形体、核数、同位素与同素异形体(1)、4019K和和4020Ca(2)、3517Cl和和3717Cl(3

3、)、H2和和D2(4)、O2和和O3(5)、H2O和和H2O2四、理清几个概念的区别与联系四、理清几个概念的区别与联系2、原子的相对原子质量（原子量）和元、原子的相对原子质量（原子量）和元素的相对原子质量素的相对原子质量3、原子的近似相对原子质量（质量数）、原子的近似相对原子质量（质量数）和元素的近似相对原子质量和元素的近似相对原子质量3517Cl 34.969 75.77%3717Cl 36.966 24.23%氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量：氯元素的氯元素的近似近似相对原子质量：相对原子质量：6、用电子式表示离子化合物与共价、用电子式表示离子化合物与共价化合物形成过程化合物形成

4、过程4、离子键与共价键（极性键与非极性键）、离子键与共价键（极性键与非极性键）5、离子化合物与共价化合物、离子化合物与共价化合物原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 。含有离子键的化合物叫离子化合物含有离子键的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物只含共价键的化合物叫共价化合物 例例4 4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键？非极性键？CO2、N2、MgCl2、H2O、H2O2、Na2O2、HD、

5、KOH、NH4Cl。例例5 5、写出下列微粒的电子式、写出下列微粒的电子式Na2O2、CO2、Mg(OH)2 HClO巩固练习巩固练习例例6 6、用电子式表示下列物质的形成过程、用电子式表示下列物质的形成过程H2S、Na2O例例5 5、下列叙述中错误的是、下列叙述中错误的是 A A、离子化合物中不可能存在非极性键离子化合物中不可能存在非极性键 B B、离子键只存在于离子化合物中，不存在离子键只存在于离子化合物中，不存在 于共价化合物中于共价化合物中 C C、由、由极性键结合的分子不一定是极性分子极性键结合的分子不一定是极性分子 D D、极性分子一定不含非极性键极性分子一定不含非极性键 E E、

6、离子化合物中不一定含有金属元素离子化合物中不一定含有金属元素 F F、非金属元素间可能形成离子化合物非金属元素间可能形成离子化合物AD巩固练习巩固练习例例6 6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的、在下列各对化合物中，化学键类型相同的是是 A A、HClHCl和和MgClMgCl2 2 B B、H H2 2O O2 2和和COCO2 2 C C、COCO2 2和和CHCH4 4 D D、NaClNaCl和和NaOHNaOHC例例8 8、下列过程中，共价键被破坏的是、下列过程中，共价键被破坏的是 A A、碘、碘升华升华 B B、溴、溴蒸气被木炭吸附蒸气被木炭吸附 C C、蔗糖溶于水蔗糖溶于水

7、D D、SOSO2 2气体溶于水气体溶于水D巩固练习巩固练习 练习:用电子式表示下列物质的形成过程：NH3 MgCl2 H2O _ O +2H H O H:3H+:N:H:N:HHMg:+2 Cl Cl -Mg2+Cl -2 2、随着元素原子序数的递增，元素原子随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。半径呈周期性变化。1 1、随着元素原子序数的递增，元素原随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。子的核外电子排布呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，元素主要随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。化合价呈周期性的变化。4、从碱金属元素到卤族元素，最

8、外层电子数从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从从1递增到递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。性依次增强。周周期期表表7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有

9、气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期 1、元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构B特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属 、最活泼非金属最活泼非金属 最轻的金属最轻的金属 、最轻的非金属最轻的非金属最高熔沸点是最高熔沸点是 、最低熔沸点是最低熔沸点是最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物 ，含，含H%最大的是最大的是最强酸最强酸 、最强碱最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近

10、附近 Si Ge Ga找农药：找农药：在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O【小结知识小结知识】元素性质元素性质 原子结构原子结构 周期表中的位置周期表中的位置（1）是学习和研究化学的一种）是学习和研究化学的一种重要工具重要工具。（2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。了新的线索。（3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。3、元素周期律及元素周期表的其他应用、元素周期律及元素周期表的其他应用