初中化学混合物的分离和提纯课件.ppt

1、20172017年中考化学二轮复习年中考化学二轮复习一、混合物的分离一、混合物的分离 混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。能再恢复到原样。例如分离例如分离NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3时，应在混合物中加入稀时，应在混合物中加入稀H H2 2SOSO4 4，得到，得到NaNa2 2SOSO4 4，将生成的，将生成的COCO2 2气体通入气体通入NaOHNaOH溶液，得到溶液，得到

2、NaNa2 2COCO3 3；但不能加；但不能加入入BaClBaCl2 2溶液或溶液或Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，否则得不到原物质。溶液，否则得不到原物质。二、混合物的提纯二、混合物的提纯 混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质。提纯时不要求将杂质恢复到原样，但要求样品量不减少，且不带入新的杂质。杂质恢复到原样，但要求样品量不减少，且不带入新的杂质。例如除去例如除去NaNONaNO3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量AgNOAgNO3 3，应加入，应加入NaClNaCl溶液而不溶液而不能加入能加入KClKCl溶液。如果用溶液。如果

3、用KClKCl溶液就会使溶液就会使NaNONaNO3 3溶液中又混进溶液中又混进KNOKNO3 3三、分离和提纯的方法三、分离和提纯的方法1 1、物理方法：过滤、结晶、蒸馏等。、物理方法：过滤、结晶、蒸馏等。过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯。例如粗盐的提过滤：可溶性物质与难溶性物质的分离、提纯。例如粗盐的提 纯；纯；KClKCl、MnOMnO2 2的分离。的分离。步骤：步骤：过滤过滤滤渣滤渣滤液滤液洗涤干燥洗涤干燥（不溶性物质）（不溶性物质）蒸发结晶蒸发结晶（可溶性物质）（可溶性物质）练习练习1 1：下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发、洗涤烘干操作来：下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发、洗

4、涤烘干操作来分离的是分离的是 A.CaCOA.CaCO3 3、CaOCaO B.NaClB.NaCl、NaNONaNO3 3C.NaNOC.NaNO3 3、BaSOBaSO4 4 D.ZnD.Zn、CuSOCuSO4 4溶解溶解设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾?a.a.热水溶解热水溶解b.b.降温结晶降温结晶c.c.过滤过滤步骤步骤方法：降温结晶方法：降温结晶步骤步骤a.a.溶解溶解b.b.蒸发结晶蒸发结晶c.c.趁热过滤趁热过滤关注方法与步骤的区别关注方法与步骤的区别!方法：蒸发结晶方法：蒸发结晶设计方案从硝酸钾（少

5、量）和氯化钠的混合设计方案从硝酸钾（少量）和氯化钠的混合物中分离出氯化钠物中分离出氯化钠?(2)(2)结晶法：结晶法：冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂（蒸发结晶）（蒸发结晶）（降温结晶）（降温结晶）结晶结晶适用于分离可溶性混合物，提纯适用于分离可溶性混合物，提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同度的变化趋势不同 。步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤步骤：热水溶解、降温结晶、步骤：热水溶解、降温结晶、过滤过滤（3 3）蒸馏与分馏法：）蒸馏与分馏法：根据液体的根据液体的沸点沸点不同进行物质分离。不同进行物质分离。2 2、化

6、学方法：、化学方法：原理：原理：不增：不增：不减：不减：易分：易分：环保：环保：不能引入新的杂质；不能引入新的杂质；（除旧不迎新）（除旧不迎新）选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分反应；反应；操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来；操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来；要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。方法：方法：化气法化气法在溶液中加入适量的试剂在溶液中加入适量的试剂(酸酸)，使所含杂质转化为气体除去。初，使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要除去溶液中

7、的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。如除去如除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可以加，可以加_；除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2COCO3 3，可以加，可以加_。稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸 沉淀法沉淀法 在溶液中加入适量的试剂，使所含杂质转化为沉淀除去。加入适量在溶液中加入适量的试剂，使所含杂质转化为沉淀除去。加入适量的试剂应以溶液中不再生成沉淀为宜。若使杂质完全沉淀，应加入的试剂

8、应以溶液中不再生成沉淀为宜。若使杂质完全沉淀，应加入过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引人新杂质。过量的试剂，然后再将过量的试剂除去，否则会引人新杂质。如除去如除去NaNONaNO3 3溶液中的溶液中的NaNa2 2SOSO4 4 可在溶液中加入适量的可在溶液中加入适量的_。Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=2NaNO=2NaNO3 3+BaSO+BaSO4 4思考：除去思考：除去KClKCl中混有的中混有的MgClMgCl2 2?MgClMgCl2 2+2KOH=Mg(OH)+2KOH=Mg(OH)2 2+2

9、KCl+2KClBaBa2+2+置换法置换法 用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。如何除去如何除去Zn(NOZn(NO3 3)2 2溶液中含有少量的溶液中含有少量的AgNOAgNO3 3?Zn+2AgNOZn+2AgNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3)2 2+2Ag+2Ag思考：思考：能不能加入铁或铜？为什么？能不能加入铁或铜？为什么？不能。这样会引入新杂质硝酸亚铁或硝酸铜。不能。这样会引入新杂质硝酸亚铁或硝酸铜。练习：如何除去练习：如何除去FeSOFeSO4 4溶液中含有少量的溶液中含有少量的CuSOCuSO4

10、 4?ZnClZnCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3=Zn(NO=Zn(NO3 3)2 2+2AgCl+2AgCl加热法加热法此法用于除去受热易分解的物质，产物之一一般为主要成分，此法用于除去受热易分解的物质，产物之一一般为主要成分，其余产物为气体或水。其余产物为气体或水。如除如除CaOCaO中混有的中混有的CaCOCaCO3 3 _ _除除NaClNaCl中混有的中混有的NHNH4 4HCOHCO3 3 _ _除除KClKCl中混有的中混有的KClOKClO3 3_除除CuOCuO中混有的中混有的CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3_CaCOCaCO3 3 CaO+CO

11、CaO+CO2 2高温高温NHNH4 4HCOHCO3 3 NH NH3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO+H 2CuO+H2 2O+COO+CO2 2吸收法吸收法此法用于除去气体中的杂质气体，配套装置为洗气瓶此法用于除去气体中的杂质气体，配套装置为洗气瓶(如图如图)，气体气体长进短出长进短出。吸收剂能与杂质反应生成固体或液体，而与主。吸收剂能与杂质反应生成固体或液体，而与主要成分不反应。要成分不反应。如除去如除去COCO中的中的COCO2 2,应将混合气体通过应将

12、混合气体通过足量的足量的_。NaOHNaOH溶液溶液COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O常见气体的净化和干燥常见气体的净化和干燥（1 1）气体的净化（除杂）气体的净化（除杂）H H2 2（HClHCl）_ CO_ CO2 2（COCO）_ CO CO（COCO2 2）_ CO_ CO2 2（HClHCl）_ _ O O2 2（COCO2 2、HClHCl、H H2 2O O）_一定先净化后干燥一定先净化后干燥（2 2）气体的干燥（除去水）气体的干燥（除去水）干燥剂有：干燥剂有：酸性干燥剂：浓硫酸酸性干燥剂：浓硫酸碱性干燥剂：固体氢氧化钠、氧

13、化钙（二者的混合物是碱石灰）碱性干燥剂：固体氢氧化钠、氧化钙（二者的混合物是碱石灰）中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜用用NaOHNaOH溶液溶液用灼热的氧化铜用灼热的氧化铜用用NaHCONaHCO3 3溶液溶液用碱石灰（用碱石灰（CaOCaO和和NaOHNaOH的混合物）的混合物）用用NaOHNaOH溶液溶液不能干燥碱性气体。如不能干燥碱性气体。如NHNH3 3不能干燥酸性气体。如不能干燥酸性气体。如SOSO2 2、COCO2 2、HClHCl等等证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明

14、水一定要用无水硫酸铜；水一定要用无水硫酸铜；CuSOCuSO4 4+5H+5H2 2O=CuSOO=CuSO4 45H5H2 2O O 白色白色 蓝色蓝色 除去水时，先除去其它杂质，再除去水除去水时，先除去其它杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液。设计实验制取设计实验制取COCO2 2，检验并除去其中的杂质，检验并除去其中的杂质HClHCl和和H H2 2O O白色变成蓝色，白色变成蓝色，证明有水存在。证明有水存在。产生白色沉淀，产生白色沉淀，证明有证明有HClHCl存在存在并除去并除去

15、HClHCl。除去水除去水a ab bc cd de ef fg gh ha()()a()()()()()()()()()()f fd de eg gh hb bc c结合物理知识，简述在表内第结合物理知识，简述在表内第(3)(3)项中，排水法收集项中，排水法收集O O2 2操作成功操作成功的原理的原理_b ba ab ba aa aa a空气空气NaOHNaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸澄清石灰水澄清石灰水由于氧气不易溶于水，从由于氧气不易溶于水，从b b管中通入氧气后，集气瓶内的管中通入氧气后，集气瓶内的相关训练相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从：左图装置有多种用途。根据需要，气

16、体既可从a a导入也导入也可以从可以从b b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求填表：或固体颗粒等。请根据要求填表：气压变大，从而将瓶内的水从气压变大，从而将瓶内的水从a a管排出。管排出。a ab b 转化法转化法:此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯。如除去如除去COCO2 2中的中的COCO杂质，可将混合气体通过灼热的杂质，可将混合气体通过灼热的CuOCuO粉末。粉末。CO+CuOCO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2 溶解法溶解法:用酸或

17、盐溶液将固体杂质转化成液体而除去。用酸或盐溶液将固体杂质转化成液体而除去。如除去如除去CuCu中的少量中的少量FeFe、C C中的少量中的少量CuOCuO、BaSOBaSO4 4中的少量中的少量CaCOCaCO3 3都都 可以加足量的稀盐酸。可以加足量的稀盐酸。【思考思考】如何除去如何除去CaClCaCl2 2中少量的中少量的NaClNaCl?CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaCl+CaCO=2NaCl+CaCO3 3CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2逆变法：逆变法：当混合物中的杂质无法直接除去时

18、，可以不顾及杂质，当混合物中的杂质无法直接除去时，可以不顾及杂质，先将另一种物质沉淀出来，再进行恢复。先将另一种物质沉淀出来，再进行恢复。【练习练习】除去除去Mg(NOMg(NO3 3)2 2中少量的中少量的KNOKNO3 3?Mg(NOMg(NO3 3)2 2+2KOH=Mg(OH)+2KOH=Mg(OH)2 2+2KNO+2KNO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=2H2H2 2O+Mg(NOO+Mg(NO3 3)2 2 3.3.综合法：综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使

19、用，多步除杂。用一种方法，而是几种方法交替使用，多步除杂。练习：分离练习：分离NaClNaCl、FeClFeCl3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物，应选用的一组试的混合物，应选用的一组试剂是剂是 A.HA.H2 2O O、AgNOAgNO3 3、HNOHNO3 3 B.HB.H2 2O O、NaOHNaOH、HNOHNO3 3 C.H C.H2 2O O、NaOHNaOH、HClHCl D.H D.H2 2O O、KOHKOH、HNOHNO3 3FeClFeCl3 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 33HCl+Fe(OH)3HCl+Fe(O

20、H)3 3=FeCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O O【注意注意】FeFe中混有少量中混有少量CuSOCuSO4 4时，不可以用溶解、过滤来除去其时，不可以用溶解、过滤来除去其中的中的FeFe，因为，因为CuSOCuSO4 4溶液与溶液与FeFe能反应生成能反应生成CuCu，过滤后得不到纯净，过滤后得不到纯净的的FeFe，应该用磁铁吸引。，应该用磁铁吸引。先将混合物加入水中充分溶解后过滤出先将混合物加入水中充分溶解后过滤出BaSOBaSO4 4,同时得到同时得到NaClNaCl和和FeClFeCl3 3的混合溶液，再向混合溶液中加入适量的的混合溶液，再向混合溶液中加入适量的NaOHNaO

21、H溶液溶液反应后，过滤出反应后，过滤出Fe(OH)Fe(OH)3 3,滤液是滤液是NaClNaCl溶液，再将溶液，再将Fe(OH)Fe(OH)3 3洗涤洗涤后加入适量稀盐酸至固体完全溶解，得到后加入适量稀盐酸至固体完全溶解，得到FeClFeCl3 3溶液。溶液。粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以们在溶液中主要以SOSO4 42-2-、CaCa2+2+、MgMg2+2+的形式存在，为将这些杂质的形式存在，为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳

22、酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7pH=7，经过过滤、蒸发得到精盐。，经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A ABaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、过滤、过滤、HClHCl B BBaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH、过滤、过滤、HClHCl C CNaOHNaOH、BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、过滤、过滤、HClHCl D DNaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、过滤、过滤、

23、HClHCl在综合法除杂时，必须注意使用除杂试剂的先后顺序。本题除杂在综合法除杂时，必须注意使用除杂试剂的先后顺序。本题除杂时，一定要将碳酸钠放在氯化钡的后面，否则过量的氯化钡将无时，一定要将碳酸钠放在氯化钡的后面，否则过量的氯化钡将无法除去。法除去。过量的过量的NaOHNaOH溶液的作用溶液的作用是完全除去是完全除去_；过量的过量的BaClBaCl2 2溶液的作用溶液的作用是完全除去是完全除去_；过量的过量的NaNa2 2COCO3 3溶液的作用是完全除去溶液的作用是完全除去_；加入盐酸的作用是除去加入盐酸的作用是除去_。MgMg2+2+SOSO4 42-2-CaCa2+2+和过量的和过量的

24、BaClBaCl2 2过量的过量的NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 31 1、下列各组物质中括号内物质是杂质，写出除杂试剂或方法并写、下列各组物质中括号内物质是杂质，写出除杂试剂或方法并写出有关反应的化学方程式出有关反应的化学方程式KNOKNO3 3溶液溶液(KClKCl)CuSOCuSO4 4溶液溶液(H(H2 2SOSO4 4)盐酸盐酸(H(H2 2SOSO4 4)NaClNaCl溶液溶液(Na(Na2 2SOSO4 4)Cu(CuOCu(CuO)NaNONaNO3 3溶液溶液(Na(Na2 2SOSO4 4)NaOHNaOH溶液溶液(Na(Na2 2SOSO4 4)NaOHNa

25、OH溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3)Cu(FeCu(Fe)NaClNaCl溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3)AgNOAgNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3+KCl=AgCl+KNO+KCl=AgCl+KNO3 3CuOCuOCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OBaClBaCl2 2溶液溶液BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClBaClBaCl2 2溶液溶液BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl稀稀H

26、 H2 2SOSO4 4CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OBa(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液Ba(NOBa(NO3 3)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaNO+2NaNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液Ba(OH)Ba(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH稀稀H H2 2SOSO4

27、 4Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2CaClCaCl2 2溶液溶液CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl2.2.欲除去混在欲除去混在CaClCaCl2 2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其他杂质的情况下，应加入的试剂是下列物质中的他杂质的情况下，应加入的试剂是下列物质中的 A.A.石灰石粉末石灰石粉末 B.B.烧碱溶液烧碱溶液 C.C.生石灰生石灰 D.D.澄清石灰水澄清石灰水3.3.欲除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入的试剂和顺序正确的是

28、欲除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入的试剂和顺序正确的是 A A、Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液、盐酸溶液、盐酸 B B、CaClCaCl2 2溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液、盐酸溶液、盐酸 C C、BaClBaCl2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、盐酸溶液、盐酸 D D、BaClBaCl2 2溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液、盐酸溶液、盐酸4.4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质括号内为杂质)A A、NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3)

29、加足量稀盐酸、蒸发、结晶加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B B、CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C C、Fe(CuFe(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D D、MnOMnO2 2(KCl)(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥5 5、某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐、某化学实验小组对一包从海水中获得的粗盐(已经过初步提纯已经过初步提纯)进行探究。探究一、粗盐中还有什么杂质？进行探究。探究一、粗盐中还有什么杂质？(1)(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估

30、计该粗盐可能还含根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是有的杂质是CaClCaCl2 2和和MgClMgCl2 2.现用实验验证这种推测：现用实验验证这种推测：取样并溶解，取样并溶解，加入数滴加入数滴NaOHNaOH溶液，目的是检验有没有溶液，目的是检验有没有_(_(填化学式填化学式)接着再接着再加入数滴加入数滴NaNa2 2COCO3 3溶液，目的是检验有没有溶液，目的是检验有没有_(_(填化学式填化学式)实验证实验证明，这包粗盐含有的杂质是明，这包粗盐含有的杂质是CaClCaCl2 2。探究二、这包粗盐中探究二、这包粗盐中NaClNaCl的质量分数是多少？的质量分数

31、是多少？按下面步骤继续进按下面步骤继续进行实验：行实验：称取一定质量的样品；称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗将样品加水溶解，制成粗盐溶液；盐溶液；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体涤后小心烘干，得到纯净固体A A；滤液在进行某一操作后，移入；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体蒸发皿蒸发，得到纯净固体B B；称量实验中得到的某种固体。称量实验中得到的某种固体。(2)(2)在的步骤中，都使用到同一仪器在的步骤中，都使用到同一仪器(填名称填名称)_)_；(3)(3)步骤中加入的试剂是步骤中加入的试剂

32、是(写化学式写化学式)_)_；(4)(4)步骤中的步骤中的“某一操作某一操作”是是_；(5)(5)步骤中你认为需要称量的固体是步骤中你认为需要称量的固体是_(_(填填“A”A”或或“B”)B”)。你不选择另一固体的理由是你不选择另一固体的理由是 。MgClMgCl2 2CaClCaCl2 2玻璃棒玻璃棒NaNa2 2COCO3 3溶液溶液加入适量的稀盐酸加入适量的稀盐酸A A步骤和都生成了步骤和都生成了B B6 6、要将、要将MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的NaNa2 2SOSO4 4杂质除去得到较纯净的杂质除去得到较纯净的MgClMgCl2 2溶液，溶液，某同学设计了两套方案：某同学设

33、计了两套方案：方案方案1 1：加入适量的：加入适量的BaClBaCl2 2溶液，将溶液，将NaNa2 2SOSO4 4全部转换成全部转换成BaSOBaSO4 4沉淀后沉淀后 过滤除去。过滤除去。方案方案2 2：加入：加入NaOHNaOH溶液，将要提纯的溶液，将要提纯的MgClMgCl2 2全部转换成全部转换成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉 淀，在过滤并洗涤后得到的淀，在过滤并洗涤后得到的Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀中加入适量盐沉淀中加入适量盐 酸，至沉淀恰好完全溶解为止。酸，至沉淀恰好完全溶解为止。请分析上述方案中哪一种正确？另一种不正确的原因是什么？请分析上述方案中哪一种正确？另一

34、种不正确的原因是什么？方案方案2 2正确正确逆变法逆变法因为方案因为方案1 1中反应生成了氯化钠，不可能得到纯净的中反应生成了氯化钠，不可能得到纯净的MgClMgCl2 2溶液。溶液。BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4要证明要证明NaOHNaOH溶液中是否含有溶液中是否含有NaNa2 2COCO3 3，一般可以加入，一般可以加入 ，若，若产生产生 ，或加入，或加入_(_(与上面所填写物质是不同类与上面所填写物质是不同类别的物质，下同别的物质，下同)，若产生，若产生 ；或加入；或加入_，若产生若产生 ，都能证明，都能证明NaO

35、HNaOH溶液中含有溶液中含有NaNa2 2COCO3 3。若要除去。若要除去其中的少量其中的少量NaNa2 2COCO3 3杂质，可以向溶液中加入杂质，可以向溶液中加入 ，直，直到到 为止，然后为止，然后 ，就可以得到纯净的，就可以得到纯净的NaOHNaOH溶液。溶液。若要证明已经变质的若要证明已经变质的NaOHNaOH溶液中是否含有溶液中是否含有NaOHNaOH，可以先向溶液中，可以先向溶液中加入过量的加入过量的_，充分反应后，充分反应后，再加入，再加入 ，若若 ，就可以证明该溶液中仍含有，就可以证明该溶液中仍含有NaOHNaOH。能否向溶液中加。能否向溶液中加入入Ba(OH)Ba(OH)

36、2 2溶液？为什么？溶液？为什么？_ 稀盐酸稀盐酸气泡气泡氢氧化钙溶氢氧化钙溶液液白色沉淀白色沉淀氯化钡溶液氯化钡溶液白色沉淀白色沉淀氢氧化钙溶氢氧化钙溶液液不再产生沉不再产生沉淀淀过滤过滤氯化钡溶液氯化钡溶液过滤过滤氯化铜溶液氯化铜溶液蓝色沉淀蓝色沉淀不能。不能。因为氢氧化钡溶液与碳酸钠反应因为氢氧化钡溶液与碳酸钠反应有氢氧化钠生成。有氢氧化钠生成。（20132013泰州市）泰州市）下列实验方案设计中，正确的是下列实验方案设计中，正确的是A.A.除去除去NaClNaCl中少量的中少量的NaNa2 2COCO3 3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶晶B.B.检验

37、可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾干冷的烧杯，观察有无水雾C.C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化反应前后的质量变化D.D.实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集气体经浓硫酸干燥后收集(2013(2013佛山市佛山市)要除去要除去FeSOFeSO4 4溶液中少量的溶液中少量的H H2 2SOSO4 4，可加入的物质是，可加入的物质

38、是 铁粉铁粉FeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3FeOFeO Fe(OH)Fe(OH)2 2 A.A.B.B.C.C.D.D.(2015(2015盐城市盐城市)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正 确的是确的是 NaOHNaOH适量适量加热到质量不再改变加热到质量不再改变(2015(2015南京市南京市)下列实验中利用提供的方案能达到目的的是下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 高温煅烧高温煅烧NaHCONaHCO3 3石蕊石蕊(2015(2015扬州扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确除去下列物质中的少量杂

39、质，所选试剂及操作都正确 CO CO高温高温C C增加增加CuSOCuSO4 4溶液溶液(2014(2014泰州市泰州市)下列除去杂质下列除去杂质(少量少量)的方法中，正确的是的方法中，正确的是 适量适量BaClBaCl2 2氢氧化钠氢氧化钠NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 会引入新的杂质会引入新的杂质COCO2 2气体气体K K2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=2KNO=2KNO3 3+BaSO+BaSO4 4过量的过量的Ba(NOBa(NO3 3)2 2 和生成的和生成的KNOKNO3 3

40、成为新的杂质成为新的杂质K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2KCl+BaSO=2KCl+BaSO4 4(2015(2015泰州市泰州市)下列除去杂质下列除去杂质(少量少量)的方法中，正确的是的方法中，正确的是 A.A.锌和铜都能和硝酸银溶液反应置换出银，把锌消耗了，增加锌和铜都能和硝酸银溶液反应置换出银，把锌消耗了，增加了新的杂质银，不符合除杂的原则，故选项错误了新的杂质银，不符合除杂的原则，故选项错误B.B.氯化氢会和饱和的碳酸氢钠溶液反应产生氯化钠、水和二氧化氯化氢会和饱和的碳酸氢钠溶液反应产生氯化钠、水和二氧化碳，能够除去氯化氢，再通过浓硫酸可以除去水蒸气，得到纯净、

41、碳，能够除去氯化氢，再通过浓硫酸可以除去水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，符合除杂的原则，故选项正确干燥的二氧化碳，符合除杂的原则，故选项正确C.NaOHC.NaOH和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，通过过滤除去和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，通过过滤除去氢氧化铜沉淀得到硫酸钠溶液，符合除杂的原则，故选项正确氢氧化铜沉淀得到硫酸钠溶液，符合除杂的原则，故选项正确D.D.过量的硝酸钡会和碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钾，会过量的硝酸钡会和碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀和硝酸钾，会增加新的杂质硝酸钾和硝酸钡，不符合除杂的原则，故选项错误增加新的杂质硝酸钾和硝酸钡，不符合除杂的原则，故选项错误适量适量BaClBaCl2 21.1.全面考虑被提纯物质的物理性质和化学性质，先考虑能否只全面考虑被提纯物质的物理性质和化学性质，先考虑能否只 用物理的方法就可提纯；用物理的方法就可提纯；2.2.需用化学方法时，关键是所选用的试剂一般只能与杂质反应，需用化学方法时，关键是所选用的试剂一般只能与杂质反应，同时不能带进新的杂质，并注意除杂的顺序；同时不能带进新的杂质，并注意除杂的顺序；3.3.若被提纯的物质已转化为其他物质，则必须采取措施将其转化若被提纯的物质已转化为其他物质，则必须采取措施将其转化 为原来的物质，同时使其恢复为原来的状态。为原来的物质，同时使其恢复为原来的状态。