1、置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应化合价化合价 是否是否发生改变发生改变（1）定义）定义:有元素化合价发生改变的反应叫氧化还原反应有元素化合价发生改变的反应叫氧化还原反应.（3）本质本质:电子的转移电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）（2）特征特征:化合价发生改变（化合价发生改变（判断依据判断依据)一、氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:有元素化合价降低的有元素化合价降低的物质物质。1.1.定义定义还原剂还原剂:有元素化合价升高的有元素化合价升高的物质物质。氧化剂氧化剂（具有氧化性）：（具有氧化性）：化合价化合价降低
2、降低，得到得到电子，电子，被被还原还原，发生还原反应，得到还原产物；，发生还原反应，得到还原产物；还原剂还原剂（具有还原性）：（具有还原性）：化合价化合价升高升高，失去失去电子，电子，被被氧化氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。，发生氧化反应，得到氧化产物。升失升失氧氧还还降得降得还还氧氧1.双线桥法：双线桥法：表示的是同一元素在表示的是同一元素在反应物反应物转化转化为为生成物生成物时电子转移的结果时电子转移的结果（1 1）双箭号）双箭号-从从反应物反应物指向指向生成物生成物；（；（2 2）箭号）箭号起、止为同一种元素；（起、止为同一种元素；（3 3）标出得、失电子总数）标出得、失电子总数（氧化
3、剂（氧化剂得得电子总数电子总数等于等于还原剂还原剂失失电子总数）电子总数）三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法步骤：步骤：标标化合价化合价画画线桥线桥注注得失电子得失电子2.单线桥法：单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质化学反应的本质（1 1）单箭号）单箭号（还原剂指向氧化剂（还原剂指向氧化剂,即不跨等号）即不跨等号）（2 2）箭号）箭号起点起点为失电子元素，为失电子元素，终点终点为得电子元素。为得电子元素。（3 3）只标转移电子总数只标转移电子总数，不标得与失不标得与失（得失电子总（得失电子总数相等）数相等）标标化合价化合价画画线桥线桥
4、注注电子电子步骤：步骤：四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律1 1、价态规律、价态规律 （1）元素处于最高价，只有氧化性，只能）元素处于最高价，只有氧化性，只能被还原；（如被还原；（如Fe3+,Cu2+）（2）元素处于最低价，只有还原性；只能）元素处于最低价，只有还原性；只能被氧化；被氧化；(如如S2-,Cl-)（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有）元素处于中间价态，既有氧化性又有 还原性还原性。(如Fe2+,Cl2)-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO2 KClO3 HClO4只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂
5、氧化剂既能做氧化剂，既能做氧化剂，又能做还原剂又能做还原剂2、得失电子守恒规律、得失电子守恒规律 还原剂还原剂失去失去的电子总数的电子总数 等于等于氧化剂氧化剂得到得到的电子总数的电子总数。一般应用与有关计算一般应用与有关计算。利用氧化还原反应进行判断利用氧化还原反应进行判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 还原产物还原产物（弱还原剂）（弱还原剂）+氧化产物（氧化产物（弱氧化弱氧化剂剂）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物判断的方法判断的方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据产物。然后根据反应物的
6、比生成物的氧化性强。3、强制弱规律（强弱律）、强制弱规律（强弱律）-判断氧化性和还原性强弱判断氧化性和还原性强弱根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强结论：结论：金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。弱，反之，亦然。3.3.根据反应条件判断：根据反应条件判断：如如 2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl(浓浓)=2H2O+2Cl2 催化催化剂剂则则:氧化性氧化性 KMnO4 MnO2 O2同种元素的高、低两种不同价态相互反应，化合同种元素的高、低两种不同价态相互反应，化合价不交叉（价不交叉（不越过中间价态不越过中间价态）。）。4.4.不交叉规律不交叉规律
