1、相关计算1ppt课件复 习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV2ppt课件配制溶液的计算【例例1】在在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。解：解：n(HCl)=0.73g 36.5g/mol=0.02 molV(HCl)=200mL 1000mL/L=0.2 L C(HCl)=0.02 mol 0.2L=0.1 mol/L 答：答：这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L3ppt课件【例例2】计算配制计算配制 500
2、mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的质量。的质量。V(NaOH)=500mL 1000mL/L=0.5 Ln(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：4ppt课件【例例3】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，得到密度为水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨的氨水。求此氨水的物质的量浓度。水的物质的量浓度。解：解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=
3、20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答：答：此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L5ppt课件溶液稀释的计算【例例4】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：
4、设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）6ppt课件混合溶液物质的量浓度的计算【例例5】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=50mL 0.5mol/L 2+100mL 0.5mol/L 50mL+100mL=0.67 mol/L 答：答：溶液
5、中溶液中Cl-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：7ppt课件物质的量浓度与溶质质量分数的换算【分析分析】设溶液的体积为设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为%，密度为密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有：C=而而%=C mol/L 1L M g/mol 1000mL g/cm3 物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。的换算必须以密度为桥梁。1000mL g/cm3%M g/mol 1L=1000mL g/cm3%M g/mol 1L 100%8ppt课件物质的量浓度与
6、溶质质量分数的换算【例例6】98%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL 1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L9ppt课件有关化学方程式的计算【例例7】中和中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol(0.5 mol/L)(1L)(1 mol/L)(x)2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mol/L)(x)x=0.25L10ppt课件 1、复习本节内容2、完成资料上相应练习3、将资料中学第一课堂P.16 22、23、24做在作业本上（抄题）11ppt课件END12ppt课件
