第一章认识化学科学第三节物质的量浓度解读课件.ppt

1、第一课时溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量 100%溶质的质量溶质的质量溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量 100%1010的的NaCl溶液是指溶液是指:100100克克NaCl溶液含溶质溶液含溶质10g10g例如例如:物质的量浓度定义定义：以以单位体积单位体积溶液中所含溶液中所含溶质溶质B的物质的的物质的量量来表示溶液组成的物理量叫做溶质来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。（以以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量，用示溶液组成的物理量，用 CB 表示。表示。）1升是升是溶液体积，

2、溶液体积，并非溶剂体积。并非溶剂体积。注意意溶质用溶质用物质的量物质的量表示，不是用质量表示。表示，不是用质量表示。单位：单位：符号：符号：摩摩/升升mol/L 或或 molL-1 表达式：表达式：)()()/(LVmolnLmolcVcnCnV=物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位公式公式特点特点体积相同，物体积相同，物质的量浓度也质的量浓度也相同的任何溶相同的任何溶液中，所含溶液中，所含溶质的物质的量质的物质的量相同，但溶质相同，但溶质的质量不一定的质量不一

3、定相同。相同。质量相同，溶质的质量分数质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。物质的量不一定相同。相同点相同点都是用来衡量溶液组成的物理量都是用来衡量溶液组成的物理量物质的量浓度物质的量浓度100%=溶液的质量溶液的质量溶质的质量溶质的质量nBCB=Vmol g g L1 1、将、将342g 342g C C1212H H2222O O1111 蔗糖（相对分子质量为蔗糖（相对分子质量为342342）溶解溶解 在在1L 1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是

4、否量浓度是否1mol/L?1mol/L?2 2、从从1L1L浓度为浓度为1mol/L1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,100ml,取出的取出的 溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？1、溶液的体积不等于溶剂的体积且不同物质的、溶液的体积不等于溶剂的体积且不同物质的体积是体积是 没有加和性的。没有加和性的。2、溶液的物质的量的浓度与所取溶液的体积大、溶液的物质的量的浓度与所取溶液的体积大小无关小无关。(1)公式中的分母为公式中的分母为溶液的体积溶液的体积，而不是溶剂的体积，而不是溶剂的体积.(2)取液原则取液原则：从溶液中取出一部分，该部分溶：从溶

5、液中取出一部分，该部分溶液溶质的液溶质的质量分数质量分数和和物质的量浓度物质的量浓度均不改变均不改变(3)稀释原则稀释原则：稀释前后溶液中：稀释前后溶液中溶质的质量溶质的质量和和物质物质的量的量均不改变。均不改变。(4)(4)溶液的体积溶液的体积只能只能通过通过 计算计算 。mV注意点：注意点：例例1、将将23.4g NaCl 溶于水中，配成溶于水中，配成250ml 溶液，溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？解：解：23.4 gNaCl 的物质的量为的物质的量为n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=23.4g/58.5g/mol=0.4molc(

6、NaCl)=n(NaCl)/V(液液)=0.4mol/0.25 L=1.6 mol/L)()()/(LVmolnLmolc)/()()(molgMgmmoln解：解：n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol 40g/mol=2g答：所需答：所需NaOH物质的量是物质的量是0.05mol，质量是，质量是2g。例例2、配制配制500ml0.1mol/L的的NaOH溶液，溶液，需需NaOH 的物质的量是多少？的物质的量是多少？质量是多少？质量是多少？Vc nMnm 0.52填空填空（1

7、）将将40g NaOH 配配成成2L溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓 度为度为 mol/L（2）标准状况下，标准状况下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 盐酸，盐酸，其物质的量浓度为其物质的量浓度为 mol/L。（3）物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为含硫酸的物质的量为mol。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。5 1Vc nMnm例例3：已知：已知L Al2(SO4)3溶液中含溶液中含Al3+个数为个数为.031023个，求溶液中个，求溶液中SO42-的物质的量浓度

8、？的物质的量浓度？分析：分析：Al2(SO4)3 =2Al3+3SO42+1 1个个个个个个2 :3 =9.031023:N(SO42-)N(SO42-)=1.361024个个n(SO42-)=2.25 molC(SO42-)=1.125 mol/L9.031023 N（SO42-)填空填空(5)1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+的物质的量浓度的物质的量浓度为为 mol/L,Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。1 (6)0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+的物质的量浓度的物质的量浓度为为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/

9、L。(7)0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+的物质的量浓度的物质的量浓度为为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L。2 1 0.5 0.2 0.3 【例例4】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，溶液，需需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：分析：稀释前后溶质的质量

10、和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2 稀释定律稀释定律(体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）下列各溶液中，下列各溶液中，Na+浓度最大的是浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C(Na+)=0.5 mol/L1=0.5 mol/L C(Na+)=0.3 mol/L2=0.6 mol/L C(Na+)=0.4 mol/L1=0.4 mol/L C(Na+)=0.15 mol/L

11、3=0.45 mol/LB离子的物质的量浓度只与离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度溶液物质的量浓度及及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，有关，而与而与溶液的体积溶液的体积无关。无关。NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmc（溶液）V（aq)V(aq)小结：小结：第二课时如何配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制配制一定体积的一定体积的浓度准确的溶液浓度准确的溶液试一试试一试步骤：步骤：计算计算称量称量 溶解溶解 冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀、装

12、瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液问题讨论问题讨论1.1.在在准确准确配制一定配制一定物质的量浓度物质的量浓度的溶液过程中的溶液过程中,你认为你认为关键关键是是做好什么做好什么?溶质的物质的量是否准确溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确溶液的体积是否精确2.2.为达到上述目的为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器我们在配制过程中用了什么关键仪器?电子天平电子天平 (一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒)一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶3.3.共用到哪些仪器共用到哪些仪器?电子天平

13、电子天平(一定体积规格的量筒一定体积规格的量筒)药匙药匙(滴管滴管)烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管一定体积规格的容量瓶一定体积规格的容量瓶(洗瓶洗瓶)C=n/v 5 5、误差分析：、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（

14、）定容时俯视读数。（定容时俯视读数。（）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。总结总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大偏大思考与讨论思考与讨论1 1分析误差时，要根据分析误差时，要根据c cn/vn/v,围绕操作行为对围绕操作行为对n n与与V V的影响来分析。的影响来分析。2 2由于操作不慎造成不可挽回的误差由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须溶液须重新配制重新配制。一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往

15、容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器）容量瓶的使用六忌 俯视俯视 仰仰视视平视法平视法反馈练习：反馈练习：1 1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A A 偏高偏高B B 偏低偏低C C 无影响无影响（1 1）容量瓶

16、用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。（2 2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液操作中漏掉了一些液体体 。（3 3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质质 。（4 4）定容时，俯视液面）定容时，俯视液面 。C CB BA AC C2 2、欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入

17、中加中加 蒸馏水蒸馏水将其溶解，待将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mLmL的的容量瓶中。容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高（高或低）。或低）。向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过 刻 度 线，会 造 成 溶 液 浓 度 偏过 刻 度 线

18、，会 造 成 溶 液 浓 度 偏 ，应，应该该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 中中并贴好标签。并贴好标签。10.010.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502 23 3低低23cmcm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀250ml250ml容量瓶容量瓶细口瓶细口瓶3 3、实验所需仪器：、实验所需仪器：电子天平、药匙电子天平、药匙(量筒、滴管量筒、滴管)、烧杯、玻璃棒、一、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管定体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶洗瓶)1 1、实验目的：、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2 2、实验原理：、实验原理：C=n C=n V V 小结小结4 4、实验步骤：、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液八字方针：八字方针：计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇转转