江苏南京江宁区2023届高三上学期11月学情化学调研试卷+答案.pdf

1、20222023 学年度第一学期高三阶段性学情调研化 学 试 题化 学 试 题本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Cl 35.5Zn 65一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。12022 年 6 月 17 日，中国第三艘航空母舰“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁B航母燃料是重油，重油

2、属于混合物C氮化镓常用于雷达系统，氮化镓的化学式为 GaND电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源2尿素 CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应 CO22NH3CO(NH2)2H2O 可用于尿素的制备。下列有关说法不正确不正确的是ANH3与 CO(NH2)2均为极性分子BN2H4分子的电子式为CNH3的键角大于 H2O 的键角D 尿素分子键和键的数目之比为 61阅读下列资料，完成 3 题4 题：HCHO(g)与 O2(g)在催化剂 Ca(PO)(OH)(简写为 HAP)表面催化生成 CO2(g)和 H2O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。3下

3、列说法正确的是A基态 Ca 原子的内层电子为全充满B原子半径：r(P)r(Ca)CHCHO 与 H2O 分子中的键角相同DPO34的空间结构为正四面体形4下列说法不正确不正确的是AH反应物的键能总和生成物的键能总和B羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率CHCHO 与 CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同D反应 HCHO(g)O2(g)-HAPCO2(g)H2O(g)的 S05下列化合物的性质与用途具有对应关系的是AClO2具有氧化性，可用于水体消毒BHF 显弱酸性，故可用于雕刻玻璃C纳米 Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料DMnO2具有氧化性，可用于加快 H2O2分

4、解6宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列化学反应表示正确的是A自然界的天然固氮：N23H22NH3B向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)Cu2+(aq)CuS(s)Zn2+(aq)C 用浓溴水检验水体中的苯酚：23Br2 2D乙炔(燃烧热为 1300 kJmol1)的燃烧：2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g)H2600 kJmol17 用废铁屑主要成分为 Fe 和铁锈(Fe2O3)，还含有 C 等难溶于酸的杂质为原料制备 Fe2O3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A用装置甲中进行“酸浸”操作B

5、按图乙所示操作配制“酸浸”所需的 3 molL1H2SO4溶液C用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D用装置丁灼烧 Fe(OH)3固体制 Fe2O38化合物丙是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是A1 mol 甲最多能与 3 mol H2发生加成反应B乙的消去产物不存在顺反异构现象C可用新制的 Cu(OH)2溶液鉴别反应后丙中是否含有甲D1 mol 丙最多可消耗 2 mol NaOH9 汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应NaN3KNO3K2ONa2ON2(未配平)，生成大量气体。下列说法正

6、确的是A上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成B当反应过程中转移 0.25 mol 电子时，产生 8.96 L 气体C10 mL 1 molL1的 KNO3溶液中含氧原子的数目为 0.036.021023D若被氧化的 N 原子的物质的量为 6 mol，则氧化产物比还原产物多 2.8 mol10室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有 SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性B将 20 0.5 molL1CH3COONa 溶液加热到40，用 pH 传感器测量溶液的 pH温度对 CH3COO水解平衡的影响C向 Na2C

7、O3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入 Na2SiO3溶液中非金属性：CSiD向浓度均为 0.01molL1的 Na2CO3和 Na2SO4的混合液中滴少量 0.01molL1的 BaCl2溶液Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)11工业上常用芒硝(Na2SO410H2O）和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示：下列说法不正确不正确的是ANa2SO410H2O 和煤粉高温下反应所得 CO 和 Na2S 的物质的量之比为 21B“溶解”时需要适当升高温度C

8、“操作”是趁热过滤D含少量 Na2S 的乙醇可通过蒸馏的方法回收乙醇12室温下取 Na2CO3、NaHCO3进行如下实验。实验 1：测得 0.1 molL-1NaHCO3溶液的 pH 约为 8。实验 2：将 0.2 molL-1NaHCO3溶液与 0.1 molL-1CaCl2溶液等体积混合，有白色沉淀生及气泡生成。实验 3：向 0.05 molL-1Na2CO3溶液中通 CO2，pH 从 12 降至约为 9。实验 4：向 Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去。下列说法正确的是ANaHCO3溶液中存在 Ka2(H2CO3)KwKa1(H2CO3)B实验 2 中反应生成的气体是 HClC实验

9、 3 中 pH=9 的溶液中：c(Na+)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)D实验 4 中 c反应前(CO23)c反应后(CO23)13一定温度下，在 2 个容积均为 1 L 的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0。相关反应数据如下表所示：容器编号温度起始时物质的量/mol10 s 时物质的量/molNOCON2T10.20.20.05T2(T2T1)0.20.20.05下列说法正确的是A10 s 时，容器中的反应处于平衡状态B10 s 时，容器中的化学反应速率v(CO2)0.005molL1s1C化学平衡常数：KKD若起始时

10、，向容器中充入 0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和 0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（15 分）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰（含 ZnO 及少量 Fe2O3、FeO、MnO、CuO）为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有。“氧化除杂”所得“滤渣 1”的成分含 MnO2和 Fe(OH)3。Fe2与 KMnO4发生反应的离子方程式为。判断该步骤已完成的现象是。ZnS 晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如题 14 图-1 所示。下列

11、关于两种晶胞的说法正确的有（填标号）。A立方硫化锌中与 S2最近的 S2有 12 个BS2都与 4 个 Zn2紧邻C1 个晶胞都含有 4 个 S2“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为 2ZnCO33Zn(OH)22H2O（M583 gmol1）。“沉锌”的离子方程式为。碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如题 14 图-2 所示。350 时，剩余固体 中 已 不 含 碳 元 素，此 时 剩 余 固 体 的 成 分 及 物 质 的 量 之 比是。15（14 分）化合物 F 是一种有机合成中间体，其合成路线如下：(1)D 中含氧官能团的名称为_。(2)AB 需经历的过程，中间体 X 的化学式为 C7

12、H5O2。XB的反应类型为_。(3)C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物，且能发生银镜反应。分子中不同化学环境的氢原子数目比为 113。(4)DE 通过双键复分解反应生成的另一种产物分子式为 CH2O，其结构简式为_。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16（15 分）FeCl3是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。已知：FeCl3易升华、遇水蒸气易潮解。(1)A 中反应的化学方程式为_。该反应中，浓盐酸表现的性质是_（填“氧化性”“还原性”或“酸性”）。(2

13、)B 中的试剂是_。C 的作用是_。(3)E 装置中冰水浴的作用是_。(4)F 中反应的离子方程式为 _。(5)上述实验装置存在两处缺陷：一是_；二是_。(6)经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：实验操作现象取少量固体溶于蒸馏水，滴加 KSCN 溶液溶液变红色取少量固体溶于稀硫酸固体溶解，无气泡产生根据上述实验现象，_(填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质，理由是_(用文字描述)。17（17 分）甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可减少我国对石油进口的依赖度。(1)甲醇也可通过煤的液化过程获得，该过程是_(填“物理或“化学)变化。(2)甲醇制烯烃的反应有 3CH3

14、OH(g)C3H6(g)3H2O(g)、4CH3OH(g)C4H8(g)4H2O(g)，烯烃产物之间存在如下转化关系：反应：2C3H6(g)3C2H4(g)H1117 kJmol1反应：3C4H8(g)4C3H6(g)H278 kJmol1反应：C4H8(g)2C2H4(g)H3反应达平衡时，三种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化关系如下左图所示。反应的H3_ kJmol1。图 1 中曲线 a 代表的组分是_，700K 后，曲线 a 下降的原因是_。图 1 中 P 点坐标为(900，0.48)，900 K 时，反应 III 的物质的量分数平衡常数 Kx_(以物质的量分数代替浓度计算)。

15、(3)将 0.1 mol CO2和 0.3 mol H2充入 0.5 L 恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂、下发生反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，相同时间内 CO2的转化率随温度变化曲线如上右图所示。催化剂、中催化效率较高的是_。随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是_。已知 C 点容器内压强为 P，在 T5温度反应的平衡常数 Kp为_20222023 学年度第一学期高三阶段性学情调研化 学 试 题 参 考 答 案 与 评 分 标 准化 学 试 题 参 考 答 案 与 评 分 标 准一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，

16、共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1A2D3D4C5A6B7D8C9D10B11A12C13D二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14防止“氧化除杂”步骤消耗更多的 KMnO4和产生污染性气体 Cl2MnO43Fe27H2OMnO23Fe(OH)35H（3 分）溶液变为浅紫红色AB5Zn25CO235H2O2ZnCO33Zn(OH)22H2O3CO2（3 分）nZn(OH)2n(ZnO)14（化学式 1 分，比例 2 分，共 3 分）（除特殊标记的分值外，每空 2 分，共 15 分）15(1)醛基、醚键(2)取代反应(

17、3)或或（3 分）(4)HCHO(5)（5 分）（除特殊标记的分值外，每空 2 分，共 14 分）16(1)KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O还原性和酸性(2)饱和氯化钠溶液（1 分）干燥氯气（1 分）(3)冷凝，使升华的 FeCl3顺利凝结，便于收集 FeCl3(4)Cl22OHClClOH2O(5)D 与 E 间的导气管太细，易堵塞（1 分）E 和 F 之间缺少除水装置，F 中的水蒸气易使 FeCl3潮解（1 分）(6)不能（1 分）过量的三价铁离子能将少量单质铁氧化（除特殊标记的分值外，每空 2 分，共 15 分）17(1)化学（1 分）(2)104C3H6反应和均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应的影响更大（3 分）5.76（3 分(3)催化剂（1 分）B 点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，相同时间内 CO2转化率增大；B 点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率降低（3 分）43P2（3 分）（除特殊标记的分值外，每空 2 分，共 17 分）