化学人教版选修4同步练习：第一章 第1节第2课时　热化学方程式　中和热的测定 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 第 2 课时 热化学方程式 中和热的测定 1热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4836 kJ mol 1 中，化 学式前面的化学计量数表示( ) A分子数 B体积 C质量 D物质的量 答案 D 解析 热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只 表示物质的量，不表示分子个数。 2热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1313 kJ mol 1 表 示( ) A碳和水反应吸收 1313 kJ 能量 B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气吸收 1313 kJ 热量 C 1 mol

2、 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气吸 收 1313 kJ 热量 D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 1313 kJ 答案 C 解析 反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的 热量，单位是 kJ mol 1，该热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生 成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气吸收 1313 kJ 的热量。 3下列关于 2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l) H5800 kJ mol 1 的叙述错误的是( ) A该反应的反应热 H5800 kJ

3、mol 1，是放热反应 B该反应的 H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C该热化学方程式表示在 25 、101 kPa 下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水时放出热量 5800 kJ D该反应表明 2 mol 丁烷燃烧时一定会放出 5800 kJ 的热量 答案 D 解析 由热化学方程式表示的意义可知，A、B 正确；在热化学方程式没有标 明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，C 正确；2 mol 丁烷在 - 2 - 常温常压下完全燃烧生成液态水时放出的热量才是 5800 kJ，D 错误。 4化学反应 N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应

4、的热化学方程 式是( ) AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJ mol 1 BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJ mol 1 C1 2N2(g) 3 2H2(g)=NH3(l)H(bca) kJ mol 1 D1 2N2(g) 3 2H2(g)=NH3(g)H(ab) kJ mol 1 答案 A 解析 由题图可以看出， 1 2 mol N2(g) 3 2 mol H2(g)断裂化学键生成 1 mol N 和 3 mol H吸收的能量为a kJ， 1 mol N3 mol H形成1 mol NH3(g)释放的能量为b kJ， 所以有1 2N2(g)

5、3 2H2(g)=NH3(g) H(ab) kJ mol 1，而 1 mol NH 3(g)转化为 1 mol NH3(l)放出 c kJ 的热量，所以有1 2N2(g) 3 2H2(g)=NH3(l) H(abc) kJ mol 1，即 N 2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc) kJ mol 1。 热化学方程式的书写方法 - 3 - 51 g H2完全燃烧生成液态水时放出 a kJ 的热量，则下列热化学方程式正确 的是( ) AH2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2a kJ B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4a kJ mol 1 C2H2(g)O2(g)=

6、2H2O(l) H4a kJ mol 1 DH2(g)1 2O2(g)=H2O(g) H2a kJ mol 1 答案 C 解析 H 的单位是 kJ mol 1，A 项错误。放热反应的 H0，B 项错误。题 干中描述的是生成液态水时的能量变化，D 项错误。 “四看法”判断热化学方程式的书写正误 (1)看各物质的聚集状态是否正确，必须注明反应混合物的各物质的状态。 (2)看 H 变化的“”“”是否正确，放热时为“”，吸热时为“”。 (3)看 H 的单位是否正确，单位均为 kJ/mol。 (4)看 H 数值与化学计量数是否对应， H 的数值与方程式中的化学计量数成 正比。 6下列热化学方程式书写正确

7、的是( ) A2SO2O22SO3 H1966 kJ mol 1 BH2(g)1 2O2(g)=H2O(l)H2858 kJ mol 1 C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H5716 kJ DC(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJ mol 1 答案 B 解析 A 中未注明各物质的聚集状态，C 中 H 的单位错，应为 kJ mol 1，D 中反应是放热反应，H0。 7(原创题)根据下图所示能量关系图可知，下列热化学方程式书写错误的是 ( ) - 4 - AC(s)O2(g)=CO2(g) H393 kJ mol 1 B2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H5658 kJ m

8、ol 1 C2C(s)O2(g)=2CO(g)H1101 kJ mol 1 DC(s)1 2O2(g)=CO(g) H1101 kJ mol 1 答案 C 解析 由图示可知，C(s)与 O2(g)反应生成 CO2(g)能量降低，放热，CO(g)与 O2(g)反应生成 CO2(g)时能量降低，放热，依据图中提供的物质的量可知，A、B 正确；再分析 1 mol C(s)与 1 mol O2的能量与 1 mol CO(g)与 05 mol O2的能量在 图中的位置可知，前者比后者能量高出：393 kJ mol 12829 kJ mol11101 kJ mol 1，即由前者变为后者时，需放出 1101

9、 kJ mol1 的热量，所以 D 正确，C 错误。 8为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( ) 酸溶液的浓度和体积 碱溶液的浓度和体积 比热容 反应后溶液 的质量(单位： kg) 生成水的物质的量 反应前后温度的变化 操作所需的 时间 A B C全部 D 答案 D 解析 根据计算公式 Hc m溶液 t 2t1 nH2O 可知，D 正确。 9在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验 误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部 接触 - 5 - C用 05 mol L 1NaOH

10、溶液分别与 05 mol L1 的盐酸、醋酸溶液反应， 如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度 计 答案 A 解析 在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合 均匀，加快反应，减小误差，A 项正确；B 项中，温度计水银球不能接触烧杯底部， 故错误；C 项中，CH3COOH 为弱酸，电离吸热，故测得的中和热与用盐酸时数值 不同，故错误；D 项中仪器不需要天平、试管，故错误。 中和热测定实验中应注意的事项 (1)防止热量散失的方法：两个烧杯口要相平；在两个烧杯之间填充碎泡 沫塑料或碎纸片；用玻璃棒搅拌，而不

11、能用金属棒(丝)搅拌；实验时动作要迅 速。 (2)加稍过量碱液使酸完全反应，碱稍过量对中和热测定没有影响。 (3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。 10已知稀盐酸和 NaOH 的稀溶液反应的中和热为 H573 kJ mol 1， 则下列物质间发生反应时放出的热量与 573 kJ 最接近的是( ) A含 1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸 B含 1 mol H2SO4的稀溶液与足量稀 NaOH 溶液 C含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与足量稀 KOH 溶液 D含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含 1 mol HCl 的稀盐酸 答案 D 解析 中和

12、热是稀的强酸和强碱反应生成 1 mol H2O 放出的热量。根据题意， 计算以量少的物质为标准， 反应后只生成 1 mol H2O； 其中 A 项生成 CaSO4和 2 mol H2O，B 项生成 2 mol H2O，C 项 CH3COOH 为弱酸。 关于中和热的理解 (1)中和热是强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应 热。 (2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量； 浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量。故放出 - 6 - 的热量均不是中和热。 (3)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H 和

13、 1 mol OH反应生成 1 mol H2O(l)，放出 573 kJ 的热量，表示为 H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H 573 kJ mol 1。 11(原创题)等物质的量混合的 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 11374 kJ 热量，同时生成 36 g 液态水，已知 1 mol CO 充分燃烧时放出的热量为 2829 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H5716 kJ/mol BH2(g)1 2O2(g)=H2O(g) H2858 kJ/mol C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H5716 kJ/mol DH

14、2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H5716 kJ/mol 答案 C 解析 充分燃烧生成 36 g 水所需 H2的物质的量为 3.6 g 18 g mol 102 mol。 所以混合气体中 CO 的物质的量为 0 2 mol,0 2 mol CO 充分燃烧放出的热量为 0 2 mol282 9 kJ/mol56 58 kJ， 故燃烧 0 2 mol H2生成液态水放出的热量为 57 16 kJ， 所以 H2燃烧生成液态水的热化学方程式应写为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 57.16 kJ 0.2 mol 25716 kJ/mol。 12写出下列反应的热化学方程式： (1)1

15、 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 13668 kJ 热量： _。 (2)1 mol C(石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 1313 kJ 热量： _。 (3)17 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 2267 kJ 的热量： _。 答案 (1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H13668 kJ mol 1 (2)C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1313 kJ mol 1 - 7 - (3)NH3(g)5 4O2(g)=NO(g) 3 2H2O(g) H

16、2267 kJ mol 1 解析 已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式， 关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的 H。 (1)C2H5OH 燃烧的化学方程式为 C2H5OH3O2= 点燃 2CO23H2O，相应的热 化学方程式为 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366 8 kJ mol 1。 (2)1 mol C(石墨)与 H2O(g)反应吸收 131 3 kJ 热量， 则相应的热化学方程式为 C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1313 kJ mol 1。 (3)17 g NH3的物质的量为 01 mol，则 1 mol NH3发生催化氧化反应放出的 热量为 2267kJ。相应的热化学方程式为 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H9068 kJ mol 1 或 NH3(g)5 4O2(g)=NO(g) 3 2H2O(g) H2267 kJ mol 1。