物质的量浓度课件9-鲁科版.ppt

1、 问题二问题二 问题一问题一 问题三问题三 在初中化学中，我们是用在初中化学中，我们是用什么物理量表示溶液的组成？什么物理量表示溶液的组成？溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数=问题二问题二 问题一问题一 问题三问题三 在工农业生产和科学实验在工农业生产和科学实验中，取用溶液的方法有中，取用溶液的方法有:称溶称溶液的质量、量取溶液的体积。液的质量、量取溶液的体积。你认为哪一种操作方便你认为哪一种操作方便?问题二问题二 问题一问题一 问题三问题三在进行有关化学计算时，在进行有关化学计算时，用物质的质量、物质的量、物用物质的质量、物质的量、物质的摩尔质量等，你认为使

2、用质的摩尔质量等，你认为使用哪一个物理量运算简单些？哪一个物理量运算简单些？问题二问题二 问题一问题一 问题三问题三在进行有关化学计算时，在进行有关化学计算时，用物质的质量、物质的量、物用物质的质量、物质的量、物质的摩尔质量等，你认为使用质的摩尔质量等，你认为使用哪一个物理量运算简单些？哪一个物理量运算简单些？在工农业生产和科学实验在工农业生产和科学实验中，取用溶液的方法有中，取用溶液的方法有:称溶称溶液的质量、量取溶液的体积。液的质量、量取溶液的体积。你认为哪一种操作方便你认为哪一种操作方便?在初中化学中，我们是用在初中化学中，我们是用什么物理量表示溶液的组成？什么物理量表示溶液的组成？教学

3、课题教学课题 物质的量浓度物质的量浓度知识目标知识目标能力目标能力目标理解物质的量浓度的概念理解物质的量浓度的概念初步学会配制一定物质的量初步学会配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法浓度溶液的基本操作方法培养发现问题、分析问题、培养发现问题、分析问题、解决问题的能力解决问题的能力培养严谨求实、勇于探索、培养严谨求实、勇于探索、理论联系实际的优秀品质理论联系实际的优秀品质 溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积物质的量浓度物质的量浓度 =(mol/L)(mol/m3)(mol)(L或或m3)CB=V nB =MBV mB nB=CBVV=nB/CB 溶质的溶质的质质 量量溶溶 质质

4、的的 物质的量物质的量溶液的溶液的体体 积积溶质的物质溶质的物质的量浓度的量浓度 NaOH C12H22O11 NaHCO3 NaCl Na2CO3 HCl 溶溶 液液 0.5 mol 1 mol 8.4 g 58.5 g 20 g 1 L 342 g 0.5 L 1 L 0.1 mol/L 4 L 0.25 mol/L 53 g 1 mol/L 3.65 g 0.5 mol/L 0.5 mol 0.1 mol 练练 习习 一一 0.5 mol/L2 mol/L 0.1 mol 1 mol 0.5 L 0.2 L?将将 342 克克C12H22O11（蔗糖）（蔗糖）溶解在溶解在 1 L水中后，

5、所得的水中后，所得的溶液中溶质的物质的量浓度溶液中溶质的物质的量浓度 是否为是否为1 mol/L？讨讨 论论?从从 1 L 1mol/L C12H22O11 溶液溶液 中取出中取出 100 ml，取出，取出的溶液中的溶液中C12H22O11的物质的物质的量浓的量浓度是多少？度是多少？物质的量浓度物质的量浓度-概念要点概念要点:溶质用物质的量表示而不是溶质用物质的量表示而不是 溶质的质量。溶质的质量。是单位体积溶液里所含溶质，是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积的溶剂。并非单位体积的溶剂。溶液的性质：具有均一性、溶液的性质：具有均一性、相对稳定性。相对稳定性。如何配制如何配制 500 ml 0

6、.1 mol/L 的的Na2CO3 溶液？溶液？仪器仪器 思路思路 研究方向研究方向 计算计算 仪器：仪器：思路：思路：配制配制 500 ml 0.1 mol/L Na2CO3 溶液溶液 称量、溶解、移至容量瓶称量、溶解、移至容量瓶 配制配制 500 ml 0.1 mol/L Na2CO3 溶液溶液 n(Na2CO3)=0.5 L0.1 mol/L=0.05 mol m(Na2CO3)=0.05 mol 106 g/mol=5.3 g 计算计算 实实验验步步骤骤 若用若用 Na2CO3.10H2O 来配制，来配制，计算计算 质量质量 m(Na2CO3.10H2O)=0.05 mol286 g/

7、mol 溶液中的溶质溶液中的溶质 Na2CO3.10H2O Na2CO3配制配制 500 ml 0.1 mol/L Na2CO3 溶液溶液 计算计算 称量称量 实实验验步步骤骤如何称量有腐蚀性的药品如何称量有腐蚀性的药品？实实验验步步骤骤配制配制 500 ml 0.1 mol/L Na2CO3 溶液溶液 计算计算 称量称量 溶解溶解 能否将刚溶解的此溶液马上移至容量瓶能否将刚溶解的此溶液马上移至容量瓶?配制配制 500 ml 0.1 mol/L Na2CO3 溶液溶液 计算计算 称量称量 溶解溶解 烧杯和玻璃棒上的残余溶液怎么处理？烧杯和玻璃棒上的残余溶液怎么处理？转移转移 实实验验步步骤骤配

8、制配制 500 ml 0.1 mol/L Na2CO3 溶液溶液 计算计算 称量称量 溶解溶解 为什么要将洗涤液转移到容量瓶中？为什么要将洗涤液转移到容量瓶中？转移转移 洗涤洗涤 实实验验步步骤骤配制配制 500 ml 0.1 mol/L Na2CO3 溶液溶液 计算计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 定容定容 实实验验步步骤骤 洗涤洗涤 体积体积浓度浓度体积体积浓度浓度体积体积浓度浓度增增 大大偏偏 小小变变 小小偏偏 大大 定容时能否仰视或俯视？定容时能否仰视或俯视？配制配制 500 ml 0.1 mol/L Na2CO3 溶液溶液 计算计算 称量称量 溶解溶解 转移转移 定容定容 摇匀摇

9、匀 实实验验步步骤骤容量瓶可否用来存放容量瓶可否用来存放Na2CO3溶液？溶液？洗涤洗涤 洗涤洗涤m=nBM 练练 习习 二二容量瓶容量瓶漏水漏水小烧杯小烧杯5玻璃棒玻璃棒滴管滴管否否 配制配制 250 ml 0.5 mol/L NaOH溶液。请回答：溶液。请回答：(1)右图仪器右图仪器A的名称为的名称为 ，使用使用A仪器前应检查它是否仪器前应检查它是否 。(2)称取称取 NaOH 固体前，应先在托盘固体前，应先在托盘天平的左盘上放一个天平的左盘上放一个 ，称量，称量 其质量，然后称取其质量，然后称取 g NaOH。(3)转移溶液时，应将己冷却的转移溶液时，应将己冷却的 NaOH 溶液溶液沿沿

10、 注入仪器注入仪器 A 中。中。(4)二次洗涤液都转移二次洗涤液都转移 A 中后，当中后，当 A 中的液面接中的液面接近刻近刻度度1cm2cm，改用，改用 加水至刻度线。加水至刻度线。(5)摇匀摇匀以后，发现液面低于刻线，能否再补加以后，发现液面低于刻线，能否再补加 蒸馏水蒸馏水?练练 习习 二二偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏大偏大偏小偏小 配制配制 250 ml 0.5 mol/L NaOH溶液。请回答：溶液。请回答：(6)在配制溶液的过程中，若出现下列在配制溶液的过程中，若出现下列情况，对实验结果有何影响（填情况，对实验结果有何影响（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。

11、使用的使用的 NaOH 已经部分潮解：已经部分潮解：转移溶液时，仪器转移溶液时，仪器 A 中己有少量中己有少量 蒸馏水：蒸馏水：转移溶液时，有溶液落在仪器转移溶液时，有溶液落在仪器 A 外：外：定容时，俯视液面使之与刻度线相切：定容时，俯视液面使之与刻度线相切：定容时，液面处高出刻度线，再用滴管吸出超定容时，液面处高出刻度线，再用滴管吸出超出的部分：出的部分：配制配制：100 ml 2.0 mol/L 的的 NaCl 溶液溶液 为什么不能在容量瓶中进行为什么不能在容量瓶中进行物质的溶解？物质的溶解？如何用浓硫酸如何用浓硫酸(98%、1.84g/cm3)配制配制 500 ml 0.1 mol/L

12、 的稀硫酸？的稀硫酸？定容好的溶液为什么要摇匀？定容好的溶液为什么要摇匀？再再 见见十二中化学组罗晓蓉十二中化学组罗晓蓉2005、11、28不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。人若软弱就是自己最大的敌人。人若勇敢就是自己最好的朋友。“不可能”只存在于蠢人的字典里。抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。家！甜蜜的家！天下最美好的莫过于家！游手好闲会使人心智生锈。每一件事都要用多方面的角度来看它。有理想在的地方，地狱就是天堂。有希望在的地方，痛苦也成欢乐。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。人只要不失去方向，就不会失去自己。如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。身体健康，学习进步！身体健康，学习进步！