高中化学人教必修一：3-2-铝的重要化合物-课件.ppt

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 （第二课时（第二课时 铝的重要化合物）铝的重要化合物）第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。“会飞的金属”铝是活泼金属为什么铝是活泼金属为什么铝制品被广泛应用？铝制品被广泛应用？Al2O3氧化铝（红宝石和蓝宝石的主要成分）氧化铝（红宝石和蓝宝石的主要成分）氧化铝(Al2O3)：纯净的氧化铝是白色粉末，熔点2054、沸点2980，不溶于水，为两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制

2、各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料；氧氧 化化 铝铝 Al2O3为白色粉末，不溶于水，熔点高，用作为白色粉末，不溶于水，熔点高，用作耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。硬度仅次于金刚石。1.物理性质：物理性质：氧化铝的用途：氧化铝的用途：制造耐火坩埚、耐火管和制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。耐高温的实验仪器等。刚刚 玉玉(Al2O3)人造刚玉制作的人造刚玉制作的高速切割砂轮高速切割砂轮用耐磨的用耐磨的AlAl2 2O O3 3做成的轴承做成的轴承耐高温氧化铝

3、耐高温氧化铝陶瓷坩埚陶瓷坩埚 铝制餐具为什么不宜铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间盛放用来蒸煮或长时间盛放酸性或碱性食物？酸性或碱性食物？1、向氧化铝中加入、向氧化铝中加入4mlHCl溶液溶液,观观察固体是否溶解察固体是否溶解.2、向氧化铝中加入、向氧化铝中加入4mlNaOH溶液溶液,观察固体是否溶解观察固体是否溶解.注意注意:如溶解速度慢如溶解速度慢,可微热可微热1、向氧化铝中加入、向氧化铝中加入HCl，固体溶解。，固体溶解。2、向氧化铝中加入、向氧化铝中加入NaOH溶液，固体溶液，固体 溶解。溶解。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2

4、O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 和酸反应：和酸反应：和碱反应：和碱反应：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物两性氧化物。商品名称商品名称斯达舒 成份成份本品每粒含氢氧化铝本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素毫克，维生素U50毫克，毫克，颠茄提取物颠茄提取物10毫克，辅料：毫克，辅料：淀粉淀粉。药理作用药理作用本品中氢氧化铝本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和

5、黏膜再生；能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。疼痛。二、铝的氢氧化物二、铝的氢氧化物 根据根据Al(OH)3的组成，结合酸碱盐的组成，结合酸碱盐的知识设计实验合成的知识设计实验合成Al(OH)3。1.向向1mlAl2(SO4)3溶液中溶液中逐滴逐滴加入加入NaOH溶液至过量溶液至过量,边滴边振荡边滴边振荡观察现象。观察现象。现象：现象：先产生白色胶状沉淀先产生白色胶状沉淀,然后消失。然后消失。2.向向2mlAl2(SO4)3溶液中溶液中逐滴逐滴加入加入氨水至过量氨水至过量,观察现象。观察现象。注意：所得沉淀不要

6、倒注意：所得沉淀不要倒，留做下一，留做下一个实验。个实验。现象：现象：白色胶状沉淀逐渐增多，氨白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。水过量不溶解。实验室最好用铝盐溶液与氨水实验室最好用铝盐溶液与氨水反应制氢氧化铝。反应制氢氧化铝。Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+二、二、Al(OH)3的制备的制备 白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。聚水中悬浮物，并能吸附色素。将上述实验所得氢氧化铝均分两份将

7、上述实验所得氢氧化铝均分两份于两支试管于两支试管,分别滴加盐酸和氢氧化钠分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液溶液,观察现象观察现象.沉沉淀淀均均溶溶解解.Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3 既能与酸又能与强碱反应生成盐既能与酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物属于两性氢氧化物。和水的氢氧化物属于两性氢氧化物。Al(OH)3是典型是典型两性氢氧化物两性氢氧化物.Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al

8、3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O（2）化学性质：）化学性质：（2）化学性质：）化学性质：不稳定性：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：碱式电离碱式电离Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2O酸式电离酸式电离Al(OH)3可以用来净水可以用来净水浑 浊 池 塘 水浑 浊 池 塘 水 成 为成 为 救 命 水救 命 水四、四、Al(OH)Al

9、(OH)3 3的应用的应用KAl(SO4)212H2O水中完全电离水中完全电离:明矾明矾Al(OH)Al(OH)3 3的应用的应用 净水剂净水剂KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体胶体)+3H+无色晶体无色晶体易溶于水易溶于水 Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。吸附水里的杂质，而作净水剂。小结小结:在本节内容中，既能溶于酸又能溶于碱的在本节内容中，既能溶于酸又能溶于碱的物质有哪些？物质有哪些？Al Al2O3 Al(OH)3两性氧化物两性氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物你掌握了吗？你掌握了吗

10、？铝的化合物铝的化合物物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途Al2O3Al(OH)3白色胶状物，不溶白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附悬浮物，并能吸附色素。色素。两性两性 两性两性不稳定性不稳定性 做轴承、坩做轴承、坩埚等埚等作净水剂、色素吸作净水剂、色素吸附剂、胃酸中和剂附剂、胃酸中和剂1、欲使、欲使AlCl3溶液中的溶液中的Al3全部沉淀全部沉淀 下来适宜的试剂是（下来适宜的试剂是（）A、NaOH B、HCl C、NH3H2O D、（、（NH4）2SO4练习练习2 2、下列变化不可能一步实验直接完成的是（、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A A、Al(

11、OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3-AlO-AlO2 2-D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3 3+3 3、有、有A A、B B、C C、D D四种化合物，其中四种化合物，其中A A、B B、C C、D D是铝的化合物。有下列反应：是铝的化合物。有下列反应：A+NaOHA+NaOHD+HD+H2 2O;O;B BA+HA+H2 2O;O;C+NaOH C+NaOH（适量）（适量）B+NaCl;B+NaCl;B+NaOH B+NaOH（足量）（足量）D+HD

12、+H2 2O OA A、B B、C C、D D的化学式分别为：的化学式分别为：A A 、B B 、C C 、D D 。Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2再见！反思延伸反思延伸沉淀沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)31、NaOHAlCl3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O过量过量溶解溶解制备氢氧化铝制备氢氧化铝总总:AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2.向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量溶液直至过量.实验现象实验现象:先无现象，后有白色沉淀而不消失。先无现象，后有白色沉淀而不消失。结论：结论：Al3+4OH=AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3n(Al(OH)3)4 3 2 1 01 2 3 4 5 n(AlCl3)