121《物质的量摩尔质量》课件 人教版高中化学必修一.pptx

1、1通过阅读填空、思考讨论、归纳小结，初步知道物质的量与摩尔的关系以及使用摩尔的注意事项。2通过阅读填空、练习归纳，知道阿伏伽德罗常数含义，并能建立物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数三者之间的关系。3通过阅读填表、图示分析、讨论与练习归纳，知道摩尔质量的定义，建立物质的量、摩尔质量和质量三者之间的关系并能建立简单计算的思维模型。核心素养发展目标核心素养发展目标【问题导学】微粒种类1个个O原子原子质量2.657810-23g可否称量1万个万个O原子原子1042.657810-23g=2.657810-18g1023个个O原子原子10232.657810-23g=2.6578g6.021023个个O原

2、子原子6.0210232.657810-23g=16g不好称不好称能称但不方便很好称6.021023是个很好也很巧的数啊！是个很好也很巧的数啊！【思考交流】你知不知道一口气喝下了多少个水分子？【温馨提示】一滴水大约是0.05g,其中中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。【温馨提示】通常半杯 约36g1.7万亿个水分子【思考交流】你一口气能喝多少克水？宏 观（质量）微 观(微粒数目)6.021023 个H的质量6.021023 个O的质量6.021023 个Fe的质量6.021023 个C的质量6.021023 个OH-的质量6.0210

3、23 个SO42-的质量【思考交流】那么其他的微粒是否具有相似的性质呢？【温馨提示】1g16g56g12g17g96g【问题探究】【问题探究】【思考交流】国际单位制(SI)中的七个基本单位长度时间千克(kg)摩(mol)【强调】由上面的分析说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量存在着某种联系。那么，联系它们的桥梁就是有关新的物理量物质的量m千千 克克摩摩 尔尔kgsAKmol坎德拉坎德拉cd1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)（1）物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号

4、表示。（2）物质的量的单位摩尔一定数目粒子nmol0.012 kg分子原子离子【归纳小结】1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数=0.012 kg12C中所含中所含的碳原子数的碳原子数1打打 12个个 铅笔铅笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol？个个 分子、离子、分子、离子、原子原子【实践体验】【实践体验】已知一个已知一个1

5、2C原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，问，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？6.021023 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。的标准。6.021023（3）集体中的成员数）集体中的成员数1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必

6、修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)（1）是国际单位制七个基本物理量之一（2）物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H、1 mol H2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。（3）注意事项：a.“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。温馨提示温馨提示关

7、于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)2比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是()A质量相同 B分子总数相同C原子总数不同 D氧原子总数相同【对应训练】1下列表示错误的是()A1 mol H2 B1 mol Fe C1 mol NH4 D1 mol 小米【答案】D【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。【答案】B 【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧

8、原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)3.下列说法中错误的是()A物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子【答案】C【解析】物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C

9、(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.021023。4.a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.4b(a)mol1 B.4a(b)mol1 C.b(a)mol1 D.a(b)mol1【答案】B 【解析】根据氧原子守恒可知：4a molNAb,NA4a(b)mol1。1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)归纳总结【归纳提升】物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量

10、”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30

11、张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)【归纳小结】【归纳小结】1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的不同粒子的质量不同质量不同，1mol不同物质的质量也不同不同物质的质量也不同【思考交流】1mol物质的质量到底有多重？物质的质量到底有多重？1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)粒子符号粒子符号物质的物质的式量式量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒

12、子数（个）1摩物质质量（摩物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317【实践体验】【实践体验】1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)【温馨提示】【温馨提示】【温馨提示】【温馨提示】1mol任何微粒或物质的质量以克为单任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原

13、子位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。质量或相对分子质量。【讨论】【讨论】分析以上计算结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量摩尔质量1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)A、1mol物质的质量物质的质量 B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量、数值上等于物质的相对原子（分子）质量相对分子质量；相对分子质量；相对原子质量；相对原子质量；相对原子质量相对原子质量C、单位：、单位：g/mol（克（克/摩尔）摩尔）、Kg/mol【归纳小结】【归纳小结】单位

14、物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol、Kg/mol 1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)归纳总结D.摩尔质量具有两性：等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.下列关于摩尔质量的说法中

15、正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量为40 gB.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96 gmol1D.1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量【答案】D【解析】摩尔质量的单位是gmol1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 gmol1，C错误。【对应训练】1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)2.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A1 mol

16、 OH的质量为17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于6.021023(23)g【答案】D【解析】A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“gmol1”；C项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)(1)已知1个12C的实际质量为1.993 31023 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为_ ，碳原子的物质的量为 。(2)阿伏加德罗常数的基准量为 ，近似值为

17、。(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 ，单位是 。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n 。6.0210231摩尔0.012 kg 12C中所含的原子个数NA【思考交流】mol16.0210231.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)【温馨提示】阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1(不是纯数值)，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.021023。【典例剖析】下列说法中错误的是（）A.物质的量是表示含有一定数目粒子的

18、集体 B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C.1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D.0.012 kg 12C约含有6.021023个碳原子【解析】【解析】物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.021023。C1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)下列有关摩尔质量的描述或应用正确

19、的是（）A.1 mol OH的质量为17 gmol1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于 g【解析】【解析】A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“gmol1”；C项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。D D1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_。(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质

20、量为_。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。17 gmol164 gmol1bNA gmol11.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)1.2.1物质的量 摩尔质量课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)【归纳小结】摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时：M (定义式)。(2)已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M 12 gmol1。1下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含

21、粒子的多少 B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位【课堂检测】【答案】C 【解析】A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字单位(mol)化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量

22、单位。2下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 g B0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子 C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol任何物质都含有6.021023个分子【答案】B 【解析】A选项，摩尔质量的单位是gmol1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒

23、子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。【答案】【答案】B B【解析】【解析】2.3 g钠(0.1 mol)变为Na失去的电子数为0.1NA;19.6 g磷酸的物质的量为19.6 g98 gmol10.2 mol，与0.2NA个硫酸分子的物质的量相同，二者含有的氧原子数也相同；28 g氮气的物质的量为28 g28 gmol11 mol，含有2NA个氮原子；NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161。3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为814.已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为【答案】D学习小结【课堂小结】