74结晶现象课件.ppt

1、第七章 第四节 结晶现象溶解度的定义：条件：一定温度 标准：100克溶剂 （一般指水）状态：饱和状态 单位：克 溶解度四要素视频视频实验1 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液,用酒精灯加热,观察实验现象.l现象:l结论:玻璃棒上留下白色的食盐晶体.蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.蒸蒸 发发水的量减少水的量减少饱和溶液饱和溶液蒸蒸 发发蒸蒸 发发析出晶体析出晶体实验2将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象.l现象:l结论:烧杯底部慢慢有晶体析出.对热的饱和溶液进行降低温度,可以析出溶质.1、结晶与溶解l晶体：l结晶：具有规则的几

2、何外形的固体具有规则的几何外形的固体。在一定条件下，溶液中的溶质以晶在一定条件下，溶液中的溶质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。程叫结晶。食食 盐盐 晶晶 体体食食 糖糖 晶晶 体体几种晶体的形状几种晶体的形状硫酸铜晶体硫酸铜晶体明矾晶体明矾晶体食盐晶体食盐晶体重铬酸钾重铬酸钾实验3将盛有将盛有30mL的水的试管进行加热，的水的试管进行加热，并不断加入氯化钠并不断加入氯化钠,配制成氯化钠配制成氯化钠 溶液溶液.将烧杯放在冷水中降温将烧杯放在冷水中降温,观察观察 实验现象实验现象.l结论:l现象:与实验与实验2相比，烧杯底部只有少相比，烧杯底部只有少量晶体

3、析出量晶体析出.对溶解度受温度影响较小的固对溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。体物质一般采用蒸发溶剂法。冷却溶液析出晶体冷却溶液析出晶体看图回答下列问题：看图回答下列问题：1、90时，时，109克的某物质克的某物质溶在溶在100克水中得到溶液，克水中得到溶液，当温度从当温度从90降到降到60时，时，得到溶液，这时溶液中是得到溶液，这时溶液中是否有晶体析出？溶液与溶否有晶体析出？溶液与溶液的溶质质量分数是否相液的溶质质量分数是否相同？同？2、当温度从、当温度从60降到降到40时得到溶液，这时溶液中时得到溶液，这时溶液中有没有晶体析出？析出多少有没有晶体析出？析出多少克？克？3、当

4、温度从、当温度从40降到降到20时得到溶液，这时又有多时得到溶液，这时又有多少克晶体析出？少克晶体析出？2、结晶的方法、结晶的方法la、蒸发结晶、蒸发结晶(蒸发溶剂法蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。对溶解度受温度影响较小的固体物质一般对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。采用蒸发溶剂法。lb、降温结晶、降温结晶(冷却热的饱和溶液法冷却热的饱和溶液法)：冷却热的：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。饱和溶液，使溶质析出。适用范

5、围：溶解度受温度影响变化较大的固适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如体物质（如KNO3）。解释：解释：“夏天捞盐夏天捞盐”和和“冬天捞冬天捞碱碱”的道理。的道理。为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混合物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的分离方案：的分离方案：甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合克混合物，注入物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。足量的水，充分溶解后，过滤。乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入乙同学方案（蒸发

6、法）：在烧杯中加入10克混合克混合物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至蒸干。蒸干。丙同学方案（结晶法）丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入在烧杯中加入10克混合物，克混合物，注入注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温，毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至室温，过滤。过滤。100硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/.A.D.C.B137.42.4 20 80NaCl 36 g

7、 38.4gKNO3 31.6g 169g1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠 固体混合物要得到纯净的硝酸钾，应采用()步骤是()2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混 合物，要得到纯净的氯化钠，应采用 ()冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法蒸发溶剂法蒸发溶剂法制成较高温度浓溶液制成较高温度浓溶液降温降温过滤过滤 新知讲解 如何分离出KNO3中混有的NaCl杂质学以致用将混合物溶于热水，制得饱和溶液。冷却后，使硝酸钾结晶析出晶体，（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，不会析出晶体）过滤，滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中。新知讲解 如何分离出NaCl中混有的KNO3杂质学以致

8、用将混合物溶于冷水，制得饱和溶液。升温蒸发溶剂，析出氯化钠晶体。注：（由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾不会从溶液中析出）趁热过滤，滤出氯化钠晶体。注：冷却后，使硝酸钾结晶析出晶体，（由于硝酸钾的含量小，硝酸钾溶解可能没有达到饱和）小结小结 固体物质固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小；物质的溶解度受温度影响变化较小；当当A中含有少量中含有少量B时，提纯时，提纯A，采用采用(冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法)；当当B中含有少量中含有少量A时，提纯时，提纯B，采用采用(蒸发溶剂法蒸发溶剂法)方法。方法。a、提取溶质、提取溶

9、质 b、分离几种可溶性固态物质的混合物、分离几种可溶性固态物质的混合物 3、结晶的应用、结晶的应用新知讲解 在实际生产中，利用结晶的方法，从含杂质的混合物中分离或提纯的例子有哪些呢？小思考海水晒盐、蔗汁制糖等新知讲解.粗盐溶解观察活动 ()称量 在托盘天平上称取混入少量泥砂杂质的粗盐粗盐新知讲解用托盘天平称量时，应注意什么事项?小思考1.事先把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡。2.右放砝码，左放物体。3.砝码用镊子夹取，使用时要轻放轻拿。使用天平时游码也不能用手移动。.若砝码与要称重物体放反了，则所称物体的质量比实际的大。新知讲解.粗盐溶解观察活动 ()溶解水新知讲解.粗盐溶解

10、实验现象粗盐水中混有少量杂质，所得盐水是否澄清？解释和结论（）用玻璃棒搅拌的目的是（）溶解所得的是否加速溶解含有泥沙的混合物泥沙等难溶性新知讲解过滤观察活动新知讲解 实验过程中，进行过滤应掌握什么要领?小思考过滤操作的要点可概括为：一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。新知讲解过滤实验现象滤纸上有，滤液是，它是否澄清。解释和结论把态和态的混合物分离可以用的 方法。泥沙氯化纳、氯化镁、硫酸钠的混合溶液是固液过滤过滤新知讲解蒸发观察活动加热停止加热新知讲解 实验过程中，进行蒸

11、发应掌握什么要领?小思考 用酒精灯加热时要用玻璃棒不停搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发中出现较多晶体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。新知讲解蒸发实验现象蒸发至一定程度，蒸发皿底部有析出；停止加热继续搅拌，结果。解释和结论析出的晶体是；停止加热的原因是。晶体有大量晶体析出利用余热将剩余液体蒸干NaCl晶体新知讲解()通过本实验制取的精盐是否为纯净物质?为什么?小组讨论 此时制得的精盐不一定是纯净物。因为精盐中可能含有可溶性的杂质，例如氯化镁、硫酸钠。新知讲解()玻璃棒在本实验各步骤中分别起什么作用?小组讨论 溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：玻璃棒引流，蒸发时：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；结晶时：玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移。新知讲解()在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析可能的原因。小组讨论滤纸破损漏斗内液面高于滤纸边缘仪器不干净