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1、-1-本章整合-2-课前篇素养初探-3-课前篇素养初探突破一突破二 盖盖斯定律在计算斯定律在计算H中的应用中的应用典例1(1)(2018全国,27节选)CH4CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-75 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 kJmol-1该催化重整反应的H=kJmol-1。(2)(2018全国,28节选)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4 kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1-4-课前篇素养初探突

2、破一突破二(3)(2018全国,28节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=+48 kJmol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H为 kJmol-1。(4)(2018江苏卷,20节选)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)H=-116.1 kJmol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+

3、2NO(g)+H2O(l)H=+75.9 kJmol-1反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的H=kJmol-1。-5-课前篇素养初探突破一突破二答案:(1)+247(2)+53.1(3)+114(4)-136.2 解析:(1)将已知热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,2-,得到CH4CO2催化重整反应的H=+247 kJmol-1。【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-6-课前篇素养初探突破一突破二 1.利用叠加法书写热化学

4、方程式或计算反应热的一般步骤(1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物),可把该已知热化学方程式的反应物和生成物颠倒,相应的H改变符号。(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数,使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的H也进行相应的换算。(3)将已知热化学方程式进行叠加,相应的热化学方程式中的H也进行叠加。【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-

5、PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-7-课前篇素养初探突破一突破二2.利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-8-课前篇素养初探突破一突破二对点训练1-1黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃烧热H1=a kJmol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=b

6、 kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3=c kJmol-1则x为()A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b答案:A解析:由碳的燃烧热可得热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=a kJmol-1,对题目中的热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,=3+-,则H=H13+H2-H3,即x=3a+b-c,故A项正确。【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-9-课前篇素养初探突破一突破二对

7、点训练1-2在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:答案:A【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-10-课前篇素养初探突破一突破二反应热反应热的大小比较的大小比较典例2比较下列各组热化学方程式中H的大小(填“”“”或“=”)。【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-11-课前篇素养初探突破一突破二答案:解析:对

8、于组,1 mol C(s)完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多,即|H1|H2|,但H1、H2均小于0,所以H1H2;对于组,H4=2H3H4;对于组,石灰石的分解是吸热反应,而生石灰与水的化合反应是放热反应,即H50、H6H6。【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-12-课前篇素养初探突破一突破二 反应热大小的比较(1)根据反应规律和影响H大小的因素直接进行比较比较“反应热”或H的大小时,必须带“+”“-”符号;比较反应吸收或放出的热量的多少时,只需比较H的

9、绝对值的大小即可。参加反应的物质的物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如相同条件下,1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量,2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。同一反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1 kJmol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2 kJmol-1,可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化,而由固态到气态是需要吸收能量的,所以Q1Q2、H1H2。【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名

10、师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-14-课前篇素养初探突破一突破二对点训练2-1下列各组反应中的H大小比较正确的是()答案:A【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）-15-课前篇素养初探突破一突破二对点训练2-2室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2,CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是()A.H2H3B.H1H3答案:B【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）【名师示范课】本章整合-PPT课件（新）部编版新高中化学选择性必修一-公开课课件（推荐）