初高中化学衔接复习资料.doc

1、 第 1 页 初高中化学衔接复习资料初高中化学衔接复习资料 第一部分第一部分 元素及化合物元素及化合物 注意：本资料涉及化学方程式请写出产物并配平注意：本资料涉及化学方程式请写出产物并配平 一、水一、水 氢氢 1水的组成和性质 （1）水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在 101Kpa 时，水的凝固 点是 0，沸点是 100，4时密度最大，为 1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰 比水轻，能浮在水面上。 （2）水的化学性质 能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO 等）反应生成对应的碱 Na2O + H2O = 能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸

2、CO2 + H2O = 能与部分盐反应 CuSO4 + 5H2O = 2氢气的性质、用途和制法 （1）氢气的物理性质和用途 在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温 变成无色液体，再降温变成雪状固体。氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料； 还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。 （2）氢气的化学性质 氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出 大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成： H2O2 如果氢气不纯， 混有空气（或氧气） （且在氢气爆炸极限范围内） ， 点燃时能爆炸。因此， 在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前

3、，一定要检验氢气的纯度一定要检验氢气的纯度。 氢气具有还原性： H2CuO 点燃 第 2 页 二、碳和碳的化合物二、碳和碳的化合物 1碳的几种单质 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、 炭黑） 。碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同碳原子排列的方式不同。 注： （1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为 同素异形体。 （2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化 而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。 2碳的化学性质 常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高

4、，其化学活动性大大增强。 （1）可燃性： 充分燃烧：CO2 不充分燃烧：CO2 （2）还原性： 碳和氧化铜：C + CuO 碳和二氧化碳：C + CO2 碳和水（水煤气的制取） ：C + H2O 3二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途 CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰， 干冰可以直接变成二氧化碳气体。 CO2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火； 干冰可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也 需要二氧化碳。 （2）化学性质 不能燃烧，也不能支持燃烧 能和水反应：CO2 + H2O =

5、H2CO3不稳定：H2CO3 = 和碱溶液反应：CO2 + NaOH = 思考：思考：向澄清石灰水中逐渐通入 CO2直到过量，有什么现象？对最后所得 溶液加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。 点燃 点燃 高温 高温 高温 第 3 页 其它反应：CO2 + Mg 4一氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质 一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。有剧毒，因为 它可以与血液中的血红蛋白结合， 使血红蛋白不能很好的与氧气结合， 人就会因缺氧而死 亡。 （2）化学性质 可燃性：CO + O2 还原性： CO 还原氧化铜：CO + CuO CO 还原氧化铁：CO + F

6、e2O3 （3）用途：燃料，冶金 （4）制法：HCOOH 5石灰石、生石灰和熟石灰 （1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。 CaCO3 （2）CaO 俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 CaO + H2O = （3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业生产上应用很广，建筑业上用熟石灰、 粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的 二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。 CO2 + Ca(OH)2 = 工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性，改 进土壤的结构，还用它来配

7、制农药波尔多液（与硫酸铜溶液混合）和石灰硫黄合剂。 点燃 高温 浓 H2SO4 点燃 高温 第 4 页 第第二二部分部分 基本概念和理论基本概念和理论 一、物质的组成和结构一、物质的组成和结构 （一）物质的组成（一）物质的组成 （二）化合价和原子团（二）化合价和原子团 1化合价化合价 （1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这 种元 素的化合价。 （2）实质：化合价是元素的化学性质。 （3）常见元素及原子团的化合价： 化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价 为零。 在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价

8、。 （注意： 同一元素， 在不同的原子团中， 可显相同的化合价； 如： CrO42 Cr 2O7 2 同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4 K2MnO4 同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3） 化合价口诀 一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌； 1 K 1 Na 1 Ag 1 4 NH 1 H 2 Ca 2 Mg 2 Ba 2 Pb 2 Zn 三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ； 3 P 5 P 3 N 5 N 4 Si 4 Mn 4 C 一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得； 1 Cu 2 Cu 1 Hg 2

9、Hg 2 Fe 3 Fe 3 Al 四六负二 硫 出现，氧是负二经常见。 4 S 6 S 2 S 2 O 质子 中子 构成 原子核 电 子 构成 原子 (直接)构成 物质 组成 元素 离子 分子 构 成 变 成 构 成 构 成 （ 纯 净 单质 化合物 同 种 元 素 成 组 不 同 元 素 组 成 第 5 页 一些常见元素的化合价 元素和 根的名称 元素和 根的符号 常见的化合价 元素和 根的名称 元素和 根的符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl 1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br 1 银 Ag +1 氧 O 2 钙 Ca +2 硫 S 2、+4、+6 镁 Mg +2 碳

10、C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4 铜 Cu +1、+2 氮 N 3、+2、+4、+5 铁 Fe +2、+3 磷 P 3、+3、+5 铝 Al +3 氢 H +1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 氟 F 1 锌 Zn +2 2初中化学中初中化学中常见的带电原子团：常见的带电原子团： 碳酸根离子 CO32 、 碳酸氢根离子 HCO 3 、 硫酸根离子 SO 4 2、亚硫酸根离子 SO 3 2、 高锰酸根离子 MnO4 、 硝酸根离子 NO 3 、 磷酸根离子 PO 4 3、 氢氧根离子 OH、 铵根离子 NH4+ 思考思考 1 1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合

11、价的代数和 等于_；单质中元素的化合价为_；在带电原子团中，各元素正负化合 价的代数和等于_。 写出下列物质的化学式： 氯化钠（ ） 氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硝酸银 （ ） 氧化铁 （ ） 氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ） 碳酸氢钙（ ） 氯化亚铁（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ） 一氧化碳（ ） 硝酸钾（ ） 硝酸铵（ ） 硫酸铁 （ ） 石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ） 第 6 页 （三）物质的分类（三）物质的分类 氧化物氧化物 1定义 （1）组成元素的种数：两种 （2）组成物质的类别：化合物 2氧化物的分类 （1）按组成元素分类 金属氧化物（如：Na2O、Ca

12、O、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3） 非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） （2）按化学性质分类 不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2） 成盐氧化物 、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7） 、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3） 、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO） （3）按常温下的状态分类 固态氧化物（如：Fe2O3、CuO） 液态氧化物（如：H2O） 气态氧化物（如：CO2） 3酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物 酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水 大多

13、数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外） 大多数酸性氧化物都可由非金属与 O2化合生成 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3 C + O2 CO2 （2）碱性氧化物 碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水 极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO 等） 大多数碱性氧化物都可由金属与 O2化合生成 点燃 第 7 页 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 2MgO 思考思考 2 2：判断正误 酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ） ； 非金属氧化物一定是酸性氧化物

14、 （ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ） ； 金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ） 酸（电离时生成阳离子全部是酸（电离时生成阳离子全部是 H+ ） 1酸的分类 （1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸 （2）按电离出的 H + 个数分为：一元酸、二元酸、三元酸 （3）按酸性的强弱分为：强酸_、弱酸 （4） 按酸的沸点高低可分为： 高沸点酸_、 低沸点酸_ 2酸的命名 无氧酸一般命名为 “氢某酸” _， 含氧酸一般命名为 “某酸” _。 3酸的通性 （1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。 ） （2）酸 + 活泼金属盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

15、（3）酸 + 碱性氧化物盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 碱盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 盐新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O 碱（电离时生成阴离子全部是碱（电离时生成阴离子全部是 OH ） ） 1碱的分类 （1）按溶解性分为：可溶性碱_、微溶性碱_、难溶性碱 _ （2）按碱性强弱分为：强碱_、弱碱_ 2碱的命名 氢氧化某 3碱的通性 （1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱 + 酸性氧化物盐 + 水 2NaOH +

16、 CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱 + 酸盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4） 碱 （可溶） + 盐 （可溶） 新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）盐（电离时有金属离子和酸根离子生成） 1盐的分类和命名 正盐（无氧酸盐叫做“某化某”_；含氧酸盐叫做“某酸某”_） 酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙） 碱式盐（Cu2(OH)2CO3

17、碱式碳酸铜） 点燃 第 8 页 化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。 （如：硫 酸盐、钾盐等） 2盐的性质 （1）盐 + 活泼金属新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl 二、物质的性质和变化二、物质的性质和变化 （一）一）物理变化、化学反应和物理性

18、质、化学性质物理变化、化学反应和物理性质、化学性质 物理变化与化学反应间最本质的区别是： 化学反应有新物质产生化学反应有新物质产生。 当然物理变化的同时 不一定发生化学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。 （二）二）质量守恒定律质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。 质量守恒的原因： 宏观：化学反应前后元素的种类不变 微观（实质） ： 原子的 不变 原子的 没有增减 原子的 没有变化 （三）（三）化学反应的基本类型（四种）化学反应的基本类型（四种） 1化合反应 概念：A + B AB 反应的规律和条件 a、金属单质+非金属单质 b、非金属+非金属 Fe

19、+ O2 C + O2 c、酸性氧化物+水 d、碱性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O *e、碱性氧化物+酸性氧化物 f、氨气+酸 CaO + SiO2 = CaSiO3 NH3 + HCl g、结晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考思考 3 3：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产 物的反应，请举例说明。 2、分解反应 概念：AB A + B 反应的规律和条件 高温 第 9 页 a、某些盐的分解 b、不溶性碱的分解 KClO3 Fe(OH)3 Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O c、电解水 d、含氧酸的分解 H2O H2CO3

20、 e、某些氧化物的分解 HgO 3、置换反应 概念：A + BC B + AC 反应的规律和条件 a、金属 + 酸 = 盐 + 氢气 选择条件：金属 酸 Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金属 + 盐 = 新盐 + 新金属 条件：盐要可溶 单质金属一定要比盐中的金属活泼 （古代湿法炼铜）Fe + CuSO4 思考思考 4 4：K、Ca、Na 等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？ c、氢气还原金属氧化物 H2 + CuO d、木炭还原金属氧化物 C + CuO 思考思考5 5：CO 还原 Fe2O3的反应是否是置换反应？ 为 什么？ 4、复分解反应 （1）概念：AB + CD

21、 AD + CB （2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少 一种 （3）反应规律 酸 + 碱 = 盐 + 水 第 10 页 酸为强酸时，碱为任意碱 HCl + KOH HCl + Cu(OH)2 HCl + NH3H2O 碱为强碱时，酸为任意酸 NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 弱酸与弱碱一般难发生反应，但 NH3H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反 应 NH3H2O + CH3COOH 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握 3 种类型 CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸) AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 思

22、考思考 6 6：将 CO2通入 CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？ 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱 反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成 NaOH + CuSO4 NaOH + NH4Cl 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀 AgNO3 + NaCl BaCl2 + CuSO4 酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系 例：用七种方法制取 MgCl2 .Mg + Cl2 = MgCl2 .MgO + HCl = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O .M

23、gCO3+2HCl = MgCl2 +H2O +CO2 .MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 .Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 思考：试用五种方法制备 ZnSO4 第 11 页 请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当 的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式： （1）生成酸的化合反应_ （2）生成两种氧化物的分解反应_ （3）生成气体的置换反应_ （4）生成两种沉淀的复分解反应_ 4氧化氧化-还原反应还原反应 （高中详讲） 5、溶液的导电性、溶液的导电性 （1）电离与

24、溶液的电性 物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了能够自由移动的离子的过程，叫做电 离。 电离过程是不需要通电的， 电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等， 电性相反 （即 “电 荷守恒” ） ，因此溶液不显电性。 （2）电离与导电的关系 溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电 的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。 （3）电离方程式的书写（须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒” ） 例：HCl = H+ + Cl Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na+ + Cl 请书写下列物质在水溶液中

25、的电离方程式： HNO3 NH4NO3 KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3 酸碱盐溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行； 硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙； 碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。 第 12 页 酸、碱和盐的溶解性表（酸、碱和盐的溶解性表（2020） 阴离子 阳离子 OH NO3 Cl SO42 S2 SO32 CO32 SiO32 PO43 H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶

26、 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 微 不 不 Al3+ 不 溶 溶 溶 不 不 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr3+ 不 溶 溶 溶 不 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 不 Sn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Pb2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ag+ 溶 不 微 不 不 不 不 不 说明：说明：

27、 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥” 表示那种物质易挥发或易分解， “”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 第 13 页 第三部分第三部分 实验复习实验复习 一、常见气体的制备 （一）（一）气体的制备思路，气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 （二）（二）组装仪器：组装仪器：自 下 而 上 ，从 左 到 右 ；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）三）操作顺序：操作顺序： 1检验装置的气密性；2装药品进行实验操作；3记录实验现象、数据； （四四）1三种常见气体的实验室制法比较三种常见气体的

28、实验室制法比较 O2 H2 CO2 反应原理 装置类型 固体+ 固体 气体 固体 + 液体气体 固体 + 液体气体 实验装置图 收集方法 验满方法 验纯方法： 用小试管收集一 试管氢气， 用拇指堵住试管 口， 移近酒精灯， 松开拇指， 若听到尖锐的响声， 则氢气 不纯净；若听到轻微的“噗 噗” 声， 则说明氢气已较纯。 注意事项 1试管口略低于试管底 2 铁夹夹在试管的中上部 3用排水法收集完气体 时，应 当均匀产生气泡时才开始 收集 1长颈漏斗 第 14 页 2固体固体 + 液体气体液体气体型装置的比较型装置的比较 （1）反应容器： 大试管 、 锥形瓶 、 广口瓶 。 （2）加液仪器：长颈漏

29、斗、分液漏斗 （3）常见装置： 图 1 图 2 图 3 3启普发生器及启普发生器及简易简易装置装置 启普发生器的操作原理是利用气压知识使固、 液接触或脱离， 控制对气体反应随即产生 或停止，使之控制反应的产生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简 易启普发生器。 图 5 图 6 启普发生器适用条件：块状固体与液体反应，反应不需加热，生成的气体在水中溶解度 不大，且注意块状固体不能粉末化，反应放热少。 二、三种物质还原性实验比较 H2 CO C 反应原理 实验装置图 实验现象 气球 第 15 页 主要步骤 1装药品。 2先通 H2，后点燃酒 精灯。 3实验完毕，先撤去 酒精灯，直

30、到试管冷 却，再停止通 H2。 1 2同左 3同左 4整个实验过程都必须进 行尾气处理 ，防止污染空 气。 1 。 2装入药品。 3加热 4实验完毕停止加热。 注意事项 1实验前必须对 CO、H2 进行 验纯 。 2先通后点防 爆炸 。 3先撤后停防 氧化 。 1 为提高温度一般用酒 精喷灯。 2 实验结束，应先 ，后 ， 目的 。 四、常见气体的检验方法 气体 检验方法 实验现象 O2 H2 1先经过 ，再 2点燃时 。 CO2 。 CO 1 经过灼热的 CuO，再通人澄清石灰水。 2 点燃，在火焰上方罩附有澄清石灰水的小烧杯。 H2O CH4 点燃，在火焰上方罩上干冷的小烧杯，然后换上一个 附有澄清石灰水的小烧杯。