2011-2018高考氧化还原反应填空题汇编.docx

1、1 1 1.（20172017 全国全国 IIIIII。2727）（1）已知 FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。 该步骤不能使用陶瓷容器， 原因是_。 答案：27 陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 1 mol FeO Cr2O3参与反应共失去 7 mol 电子，而 1 mol NaNO3参与反应得到 2 mol 电子，根据得失电 子守恒，二者的系数比为 27。 27 （14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1）KIO3的化

2、学名称是_。 （2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质 主要是_。“调 pH”中发生反应的化学方程式为_。 （3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式_。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。 与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点） 。 28 （15 分）20182018 全国全国 III.28III.28 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题

3、： （1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的 化学方程式_。 （2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJ mol1 3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJ mol1 则反应 4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJ mol1。 （3）对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHC

4、l3的转化率随时间变化的结果如图所示。 2 343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数） 。 在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时 间，可采取的措施有_、_。 比较 a、b 处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”） 。反应速率 v=v正v逆= 3 2 SiHCl k x 正 224 SiH ClSiCl k xx 逆 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处 v v 正 逆 =_（保留 1 位小数） 。 【解答】解： （1）KIO3的化学名称是碘酸钾，

5、 故答案为：碘酸钾； （2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐 Cl2”采用的方法是：加热， 根据已知条件，还原产物含有 Cl2和 Cl ，驱逐 Cl 2后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，所以滤液”中 的溶质主要是 KCl， 调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH（IO3）2得来，则“调 pH”中发生反应的化学方程式为：KH（IO3）2+KOH 2KIO3+H2O，或者写成 HIO3+KOHKIO3+H2O，但考虑到题中告知酸化产物是 KH（IO3）2，因此写前者更 为合理， 故答案为：加热；KCl；KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O； （

6、3） 电解池阴极为 KOH 溶液， 电解质溶液呈碱性， 电解池阴极发生还原反应， 过程应为 H2O 转化为 H2， 所以阴极的电极反应为：2H2O+2e 2OH+H 2， 故答案为：2H2O+2e 2OH+H 2； 隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为 K +， 电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以 K +的移动方向应为从 a 到 b， 故答案为：K +；a 到 b； 电解法过程中，阳极发生反应 I210e +OH2IO 3 +6H 2O 制备 KIO3，电解池装置产生的气体是 H2，氧 化法过程则产生 Cl2，Cl2是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生 Cl2易污染环境， 故

7、答案为：产生 Cl2易污染环境。 7（20182018 天津天津. .7）下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回 答下列问题： 3 （1） MgCl2 6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 （H+除外） ： _， Mg 在元素周期表中的位置： _， Mg(OH)2的电子式： _。 （2）A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用 的物质有_。 （3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_（写化学式） 。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的

8、 Mg 化合物，写出 该反应的化学方程式：_。 【解答】解： （1）MgCl26NH3所含元素的简单离子分别为 H +、Mg2+、N3、Cl，离子核外电子层数越多， 离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由小到大 的顺序为 H +Mg2+N3Cl，Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 2，位于周期表第三周期A 族，Mg（OH）2为离子化合物，电子式为， 故答案为：H +Mg2+N3Cl；第三周期A 族； ； （2）A2B 的化学式为 Mg2Si，镁为活泼金属，制备镁，反应应在熔融状态下进行电解，如在溶液中，则可 生成氢氧化镁沉淀，由流程可

9、知 MgCl26NH3分别加热、与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应 而循环使用， 故答案为：Mg2Si；熔融、电解；NH3、NH4Cl； （3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料为原子晶体，应为 SiC， 原理是 SiH4和 CH4分解生成 Si、C 和氢气，Si、C 在高温下反应生成 SiC， 故答案为：SiC； （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg（OH）2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，应生 成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为 2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O， 故答案为：

10、2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O； （20182018 天津天津.9.9.5）NO 被酸化的 H2O2氧化为 NO3的离子方程式是_。 NO 与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H +2NO 3 +2H 2O， 故答案为：2NO+3H2O2=2H +2NO 3 +2H 2O； 4 2.2.（20172017 江苏江苏. .19（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为 _。 HNO3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO 的缺点是 _。 答案

11、：4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 3.3.（20172017 全国全国 I I）写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程 式 。 答案： 2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 高温 2LiFePO4 + 3CO2 + H2O 4 4.（20172017 全国全国 II.28II.28）河水中的溶解氧的测定原理如下：.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。将 水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。 .酸化，滴定 将固氧后的水样酸

12、化，MnO(OH)2被 I还原为 Mn 2+。 （2）写出 I、II 中发生反应的化学方程式_。 答案：I: 2Mn(OH)2 + O2=2MnO(OH)2， II: MnO(OH)2 + 2I - + 4H+= Mn2+I 2 + 3H2O 5.5.（20172017 全国全国 III.28III.28）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和 单质硫。写出发生反应的化学方程式_ _。 该反应需要在加压下进行，原因是_ _。 答案：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物 O2的浓度，提高 As2S3的转化速率 6 6

13、. .（20172017 天津天津. .73）Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解为 TiO2xH2O 的液态 化合物，该反应的化学方程式为_ _。 答案：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 43.43.（20172017 北京北京 2727） SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动 机在空气过量条件下的 NOx排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反 应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式： _。 当燃油中含硫量较高时， 尾气中 SO2在 O2作用下 会形成(N

14、H4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表 示(NH4)2SO4的形成：_。 （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相 关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH 3以一定

15、比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： _ _ = 催化剂15NNO+H 2O 答案：（1）CO(NH2)2H2O= CO22NH3 8NH36NO2= 催化剂7N 212H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 （2）BaO 81 4 15NO+4NH 3+3O2= 催化剂415NNO+6H 2O 根据题意，有氧气参与反 应，同时根据生成物为 15NNO 和 H 2O，可推测出参加反应的 15NO 与 NH 3的物质的量之比为 11，结合 得失电子守恒，原子守恒配平化学方程式。 44.44.( (20172017 江苏江苏 1818

16、) )碱式氯化铜制备方法 1: 45-50时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2 Cl23H2O, 该反应的化学方程式为_。 1122 3(2c vc v ) 100a 5 方法 2: 先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2,Fe 3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M的化学式为_。 答案：4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe 2+ 7 7. . （20162016 江苏江苏. .20.） 一定条件下， 向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液， 溶液中

17、BH4 -（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H 2和 B （OH）4 -，其离子方程式为 。 答案：2Fe2Fe 2+2+BH +BH4 4 - -+4OH +4OH =2Fe+ B(OH) =2Fe+ B(OH)4 4 +2H +2H2 2 8 8. .（20162016 上海）上海）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理： （1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2 已知 HCN（Ki=6.310 -10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相

18、同。 .第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 _。 .写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_ 答案：.碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。 . 2 2 3 2 2CNO +COCO3CI+3Cl +NO 9 9. .（20162016 四川）四川）在稀硫酸中，Cr 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 H2O2，Cr 被还原为+3 价，该反应的 化学方程式是_。 答案：3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O 1 10.0.（20162016 全国全国 I I. .27.4）+6 价铬的化合物毒性较

19、大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O7 2还原成 Cr3+，反应的离 子方程式为_。 答案： Cr2O7 2-+3HSO 3 - +5H=2Cr3+3SO 4 2-+4H 2O。 63.(2016 全国高考卷26)(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 _ (1)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O 46.46.（20162016 全国全国 I28I28）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： (1)写出“反应”及“电解”步骤中的化学方程式_。 (2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，

20、氧化剂与还原剂的物质的量 之比为_，该反应中氧化产物是_。 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力， 其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多 少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。 (1)由工艺流程图可以看出 SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价 升降法配平得出化学方程式为 SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。 (2)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2知，反应物之一为 ClO2，再由生产工艺 流程图知， 用的吸收试剂是 NaOH、 H2O2， 由生

21、产工艺流程图知产物之一为 NaClO2， 由 ClO2生成 NaClO2， Cl 的化合价由4 变为3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则 H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再 由电子守恒得此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，该反应中氧化产物是 O2。 (3)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力，先求得 1 g NaClO2变 为 Cl 转移的电子数为 1 90.54，再设 x g Cl 2变为 Cl 的氧化能力与 1 g NaClO 2的氧化能力相当，列方程 得 1 90.54x 712，解得 x1.57，即为有效氯含量。 答案：(1)SO

22、2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4； 2ClO2+2NaCl=Cl2+2NaClO2(2)21 O2 (3)1.57 47.47.（20162016 全国全国 I36I36）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰 矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 6 （1）“平炉”中发生的化学方程式为 。 （2）“CO2歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生 歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2和 （写化学式）。 “电解法”为现代工艺，即电解 K2Mn

23、O4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ， 阴极逸出的气体是 。 “电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。 解析：(1)由题意知，反应物为 MnO2、KOH 和 O2，生成物有 K2MnO4，可根据质量守恒写出另一种生 成物并配平化学方程式。 (2)由题意知，反应物为 K2MnO4、CO2，生成物有 KMnO4和 MnO2，由原子个数守恒可知，另一种 生成物为碳酸形成的盐，因为溶液呈中性或弱酸性，因此应为酸式盐，即 KHCO3。 阳极为失电子的极，MnO2 4在阳极处失电子生成 MnO 4，即阳极反应式为 MnO 2 4e =MnO 4；阴 极上氢离子得电子生成 H

24、2。 由“CO2歧化法”3 mol K2MnO4生成 2 mol KMnO4，而“电解法”是 1 mol K2MnO4生成 1 mol KMnO4，因此“电解法”与“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 32。 答案：(1)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(2) KHCO3；MnO4 2-e-=MnO 4 -；H 2；3:2； 49.49.（20162016 全国全国 III27III27）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行 脱硫、脱硝，回答下列问题： 在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NOx的烟气，反应温度

25、为 323 K，NaClO2溶液浓度为 510 3molL1 。反应 一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 离子 SO4 2 SO3 2 NO3 NO2 Cl c/（molL 1） 8.35104 6.8710 6 1.510 4 1.210 5 3.410 3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ _。 增加压强，NO 的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_ （填“提高”“不变”或“降低”）。 由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可

26、能是_。 解析：(1)NaClO2中 Cl 元素的化合价为3，其化学名称为亚氯酸钠。(2)分析表中数据可知，NaClO2溶 液脱硝过程中主要生成 Cl 和 NO 3，结合电子守恒和元素守恒写出离子方程式：4NO3ClO 24OH =4NO 33Cl 2H 2O。该反应中只有 NO 是气体，增加压强，有利于 NO 的吸收，NO 的转化率提高。 由于吸收 SO2和 NO 过程中生成 H ， 溶液中 c(H)不断增大， 溶液的 pH 逐渐减小。 由表中数据可知， 相同时间内，c(SO2 4)比 c(NO 3)增加得多，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率，其原因除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不

27、同外，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高。 答案：2OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl2H 2O；提高 减小； 大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 50.50.（20162016 全国全国 III28III28）从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废 钒催化剂回收工艺路线： （1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2 +，反应的离子方程式为_，同时 V 2O4转成 VO 2+。 （2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO 2+变为 VO 2 +，则需要氧化剂 KClO 3至少为_mol。 （3）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO

28、3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。 7 答案：（1）V2O52H =2VO 2 H 2O；（2）0.5；（3）2NH4VO3V2O5H2O2NH3 1 11.1. （20152015 安徽安徽. .27） （1） 请配平第步反应的化学方程式： NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3 （2）NaBH4与水反应生成 NaBO2和氢气，该反应化学方程式是_。 答案：1、2、4、2、1、2 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 1 12.2.（20152015 海南海南 15）银是一种贵金属，现代在电池和照相器材等领域有广泛应用。回答下列问题： （1）久存的银制

29、品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 。 （2）AgNO3光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 。 答案：（1）Ag 与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；（2）2AgNO32Ag+2NO2+O2 1 13.3.（20152015 海南海南 16）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，该分解反应的化学方程式为 ， 若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。 答案：NH4NO3N2O+2H2O；4 1 14.4.（20152015 上海上海 2 24 4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成

30、 CO2和 KHSO4 等物质写出该反应的化学方程式。 答案：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 15.(20201515 重庆重庆）酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为 答案：4H 5ClO 2 -=Cl4ClO 22H2O 17.17.（20152015 四川四川 8 8）CuSO4溶液能用作 P4中毒的解毒剂，反应可生成 P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学 方程式是_. 答案：P4+10CuSO4+16H2O=4H3PO4+10Cu+10H2SO4 1 18.8.（20152

31、015天津天津 1 10 0） （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除 H +作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ； （2）完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式： ClO3 + Fe2+ = Cl+ Fe3+ 。 答案：（1）2Fe 3+Fe=3Fe2+，（2） 1、6、6H+、1、6、3H 2O 19.(202015 15 全国全国 I I2727）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可制备 单质硼，用化学方程式表示制备过程_。 答案：2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O 20.(202015 15 全国全国 I I2828

32、）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2,该反应的还原产物为_。 答案：Mn 2+或 MnSO 4 21.(202015 15 浙江浙江 2727）（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4 ( )C 2O4 2+_( )Mn2+( )CO 2_ （2）NaH 与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。 （4）NaH 在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化 学方程式 。 答案： (1)2、5、16H +、2、

33、10、8H 2O (2)4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2 (4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH 45.45.（20152015 北京北京 2626）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过 程如下图所示： （1）反应的化学方程式是 。 答案：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 51.51.（20152015 海南海南 1414）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的 氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： 能与 X

34、发生化学反应的酸是 ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。 解析：二氧化硅为酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氢氟酸，此性质常用于腐蚀玻璃，由流程可 知，二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁 高温 8 答案：氢氟酸；SiO2+MgO2+Mg2Si 52.52.（20152015 山东山东 2929）利用钴渣含 Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 ，铁渣中铁元素的化合价为 ，在空气中 煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2的体积为 1.344L（标准状况）， 则钴氧化物的化学式

35、为 答案： 2Co（OH）3+4H +SO 3 2=2Co2+SO 4 2+5H 2O；+3；Co3O4 53.(202015 15 全国全国 II28II28）（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物 质的量之比为 。 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制 备 ClO2： 流程中电解时发生反应的化学方程式为 。 流程中 NaClO2溶液发生反应的化学方程式为_。 用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：将混合气通入锥形瓶中，充分反应后用硫代硫酸钠标准溶液 滴定锥形瓶中的溶液（I2+2

36、S2O3 2-2I-+S 4O6 2-）则 ClO 2与 KI、H2SO4混合溶液发生反应的离子方程式为_ _。 解析：（1）KClO3在 H2SO4存在下与 Na2SO3反应制得 ClO2，可知 SO3 2-被氧化成 SO 4 2-，由电子、电荷守恒可知 该离子反应为 2ClO3 -+SO 3 2-+2H+2ClO 2+SO4 2-+H 2O，氧化剂为 KClO3，还原剂为 Na2SO3，由离子反应可知该反 应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1， 故答案为：2：1； （2）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成 NCl3 由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾

37、溶液反应，氧化 I -为 I 2，自身被还原为 Cl -，同时生成 水，反应离子方程式为 2ClO2+10I -+8H+2Cl-+5I 2+4H2O， 答案：（1）2:1（2）NH4Cl+2HCl=3H2+NCl3；6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH 2ClO2+10I -+8H+2Cl-+5I 2+4H2O 55.55.（20152015 全国全国 I36I36）以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下： (1)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在 6070 度，原因是_。 (2

38、)写出步骤中主要反应的离子方程式_。 答案：（1） CuSO4或 Cu 2+； 温度低溶解速度慢， 温度过高铵盐分解； （2） 2Cu2+SO 3 2-+2Cl-+H 2O=2CuCl+SO4 2-+2H+， 54.54.（20142014 北京北京 2626）电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，电解时阳极反应为_为 使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是_，说明理由：_。 9 电解 NO 制备 NH4NO3，阳极反应为 NO-3e -+2H 2O=NO3 -+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH 4 +H 2O，从两极反应可 看出，要使得失电子

39、守恒，阳极产生的 NO3 -的物质的量大于阴极产生的 NH 4 +的物质的量，总反应 方程式为：8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充 NH3， 故答案为：NO-3e -+2H 2O=NO3 -+4H+；NH 3；根据反应 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，电解产生的 HNO3多 答案： NO-3e -+2H 2O=NO3 -+4H+ 氨气 根据反应 8NO+7H 2O 3NH4NO3+2HNO3，电解产生的 HNO3多 56.56.（20142014 福建福建 2424）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

40、 步骤 I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。 步骤 II 中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的 HNO3又将废铁皮中 的铁转化为 Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。 答案：4HNO3=4NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2 +NH4NO3+3H2O 57.57.（20142014 江苏江苏 1616）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2等）制备 碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。 （1）加 CaCO3调节

41、溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)6-2x。 滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原 因是 （用离子方程式表示）。 （2）上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ；与吸收 SO2前 的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 答案：（1）CaSO4 3CaCO3 + 2Al 3 + 3SO 4 2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2 （2）溶液中的部分 SO3

42、 2被氧化成 SO 4 2 减小 1 16.6.（20142014 安徽安徽 2 25 5）（1）CuCl 与 O2反应生成 CuCl2和一种黑色固体。该反应的化学方程式是_。 （2）ClO2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出 电子转移的方向和数目_。 答案：4CuCl+O2=2CuO+2CuCl2 2ClO2Cl2=2ClO22Cl 48.48.（20142014 海南海南 1616）MnO2可与 KOH 和 KClO3，在高温下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_ _； K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMn

43、O4和 MnO2的物质的量之比为_。 答案：3 3MnOMnO2 2+K+KC ClOlO3 3+6KOH=3K+6KOH=3K2 2MnOMnO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2O O 2:12:1 22.22.（20142014 北京北京 2727）若钢样中硫以 FeS 形式存在，反应：3FeS+5 O2= 高温 1_+3_。 答案：Fe3O4、SO2 23.23.（20142014 福建福建 2323）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体： 粉煤灰 酸浸 过滤 调 pH=3.6 过滤 H2SO4溶液 CaCO3粉 含 SO2烟 滤渣 SO2 滤渣 吸收 热分解 10 NaCl 溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体 完成 I 中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。 答案：1、3、1、3H2 24.（20142014 上海上海 2828）（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S 和 KMnO4反应 生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式。_ （2）石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以 化学方程式表示。_、_ （3）将黑色的 Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄