2020届高考化学二轮复习-化学综合实验题（精编26题答案+解析）.docx

1、 1 化学综合实验题 1.1.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 . .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)操作操作 A A、B B 的名称分别是的名称分别是_、_；加入稍过量；加入稍过量 NHNH4 4HCOHCO3 3溶液的作用是溶液的作用是 _。 (2)(2)写出在空气中充分加热煅烧写出在空气中充分加热煅烧 FeCOFeCO3 3的化学方程式：的化学方程式： _ _。 . .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的上

2、述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的 FeOFeO 杂质。某同学为测定产品中杂质。某同学为测定产品中 FeFe2 2O O3 3的含量，进行如下实验：的含量，进行如下实验： a a称取样品称取样品 8.00 g8.00 g，加入足量稀，加入足量稀 H H2 2SOSO4 4溶解，并加水稀释至溶解，并加水稀释至 100 mL100 mL； b b量取量取 25.00 mL25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；待测溶液于锥形瓶中； c c用酸化的用酸化的 0.010.010 00 mol0 00 molL L 1 1KMnO KMnO4 4标准液滴定至终点；标准液滴定至终点； d d重复

3、操作重复操作 b b、c 2c 23 3 次，得出消耗次，得出消耗 KMnOKMnO4 4标准液体积的平均值为标准液体积的平均值为 20.00 mL20.00 mL。 (3)(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _ _。 2 (4)(4)确定滴定达到终点的操作及现象为确定滴定达到终点的操作及现象为 _ _。 (5)(5)上述样品中上述样品中 FeFe2 2O O3 3的质量分数为的质量分数为_。 (6)(6)下列操作会导致样品中下列操作会导致样品中 FeFe2 2O O3 3的质量分数的测定结果偏低的是的质量分数的测定结果偏低的是_。 a a未干燥锥形

4、瓶未干燥锥形瓶 b b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c c滴定结束时仰视刻度线读数滴定结束时仰视刻度线读数 d d量取待测液的滴定管没有润洗量取待测液的滴定管没有润洗 解析：解析：(1)(1)通通过操作过操作 A A 得到滤渣和滤液，故操作得到滤渣和滤液，故操作 A A 为过滤；操作为过滤；操作 B B 为洗涤。根据图示工艺流程，为洗涤。根据图示工艺流程， 加入稍过量加入稍过量 NHNH4 4HCOHCO3 3溶液的目的是调节溶液的溶液的目的是调节溶液的 pHpH，使溶液中的，使溶液中的 FeFe 2 2完全沉淀为 完全沉淀为 FeCOFeCO3 3。(

5、2)(2)在空气中在空气中 充分加热煅烧充分加热煅烧 FeCOFeCO3 3，最终得到，最终得到 FeFe2 2O O3 3，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 4FeCO4FeCO3 3O O2 2= = 高温高温2Fe 2Fe2 2O O3 34CO4CO2 2。(3)(3)滴定滴定 过程中，过程中，FeFe 2 2和 和 MnOMnO 4 4发生氧化还原反应，发生氧化还原反应，FeFe 2 2被氧化为 被氧化为 FeFe 3 3， ，MnOMnO 4 4被还原为被还原为 MnMn 2 2，根据得失电子 ，根据得失电子 守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：守恒、电荷守恒和原子守恒配

6、平离子方程式：5Fe5Fe 2 2 MnOMnO 4 48H8H = =5Fe=5Fe 3 3 MnMn 2 2 4H4H2 2O O。(4)(4)若向待若向待 测液中再滴加一滴标准液，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色，则滴定达到测液中再滴加一滴标准液，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色，则滴定达到 终点。终点。(5)(5)根据关系式：根据关系式：5FeO5FeO5Fe5Fe 2 2 MnOMnO 4 4，则样品中，则样品中n n(FeO)(FeO)5 5n n(KMnO(KMnO4 4) )5 50.010 00 mol0.010 00 molL L 1 1 2

7、0.0020.001010 3 3L L 100 mL100 mL 25.00 mL25.00 mL 0.004 mol0.004 mol，样品中，样品中 FeOFeO 的质量分数为的质量分数为0.004 mol 0.004 mol72 g72 gmolmol 1 1 8.00 g8.00 g 100%100%3.6%3.6%，故样品中，故样品中 FeFe2 2O O3 3的质量分数为的质量分数为 1 13.6%3.6%96.4%96.4%。(6)(6)未干燥锥形瓶，对实验结果无影未干燥锥形瓶，对实验结果无影 响，响，a a 项不符合题意；盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液的浓度偏小

8、，消耗的标准项不符合题意；盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则标准液的浓度偏小，消耗的标准 液的体积偏大，液的体积偏大，FeOFeO 的质量分数的测定结果偏高，从而使的质量分数的测定结果偏高，从而使 FeFe2 2O O3 3的质量分数的测定结果偏低，的质量分数的测定结果偏低，b b 项项 符合题意；滴定结束时仰视刻度线读数，则读取的标准液的体积偏大，符合题意；滴定结束时仰视刻度线读数，则读取的标准液的体积偏大，FeOFeO 的质量分数的测定结果的质量分数的测定结果 偏高，从而使偏高，从而使 FeFe2 2O O3 3的质量分数的测定结果偏的质量分数的测定结果偏低，低，c c 项符合题意；量

9、取待测液的滴定管没有润洗，项符合题意；量取待测液的滴定管没有润洗， 则消耗标准液的体积偏小，则消耗标准液的体积偏小，FeOFeO 的质量分数的测定结果偏低，从而使的质量分数的测定结果偏低，从而使 FeFe2 2O O3 3的质量分数的测定结果的质量分数的测定结果 偏高，偏高，d d 项不符合题意。项不符合题意。 答案：答案：(1)(1)过滤过滤 洗涤洗涤 调节溶液的调节溶液的 pHpH，使溶液中的，使溶液中的 FeFe 2 2完全沉淀为 完全沉淀为 FeCOFeCO3 3 (2)4FeCO(2)4FeCO3 3O O2 2= = 高温高温2Fe 2Fe2 2O O3 34CO4CO2 2 (3

10、)5Fe(3)5Fe 2 2 MnOMnO 4 48H8H = =5Fe=5Fe 3 3 MnMn 2 2 4H4H2 2O O 3 (4)(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不变色 (5)96.4%(5)96.4% (6)bc(6)bc 2.2.氯化亚铜氯化亚铜(CuCl)(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末； 微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成微溶

11、于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成 HCuClHCuCl2 2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐 及氧气制取及氧气制取 CuClCuCl。回答下列问题：。回答下列问题： (1)(1)甲组同学拟选择图甲组同学拟选择图 1 1 所示的装置制取氧气。所示的装置制取氧气。 仪器仪器 b b 的名称是的名称是_，若，若 b b 中盛放淡黄色固体，仪器中盛放淡黄色固体，仪器 a a 中盛放的试剂为中盛放的试剂为_(_(写化写化 学式学式) )。 简述使用仪器简述使用仪器 a a 向仪器向仪器 b b 中添加试剂的操作中添加试剂的操作_。 (2)(2)乙组同学采用图乙组

12、同学采用图 1 1 装置制取氧气并通过图装置制取氧气并通过图 2 2 装置和下列步骤制备氯化亚铜。装置和下列步骤制备氯化亚铜。 步骤步骤 1 1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至 606070 70 开动搅拌器，开动搅拌器， 同时从同时从 c c 口缓慢通入氧气，制得口缓慢通入氧气，制得 NaCuClNaCuCl2 2。 步骤步骤 2 2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出 CuClCuCl。 步骤步骤 3 3：_，用无水乙醇洗涤固体。，用无水乙醇洗涤固体。 步骤步骤 4 4：在：在 606070

13、 70 干燥固体得到产品。干燥固体得到产品。 步骤步骤 1 1 中制取中制取 NaCuClNaCuCl2 2的化学方程式为的化学方程式为_。 步骤步骤 3 3 需补充的实验操作是需补充的实验操作是_，析出的，析出的 CuClCuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是 _ _。 (3)(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下： 准确称取乙组制备的氯化亚铜产品准确称取乙组制备的氯化亚铜产品 0.25 g0.25 g，将其置于足量的，将其置于足量的 FeClFeCl3 3溶液中，待样品

14、全部溶解溶液中，待样品全部溶解 后，加入适量稀硫酸，用后，加入适量稀硫酸，用 0.10 mol0.10 molL L 1 1 的硫的硫酸铈酸铈Ce(SOCe(SO4 4) )2 2 标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶 4 液液 23.50 mL23.50 mL，反应中，反应中 CeCe 4 4被还原为 被还原为 CeCe 3 3。已知： 。已知：CuClCuClFeClFeCl3 3=CuCl=CuCl2 2FeClFeCl2 2 硫酸铈标准溶液应盛放在硫酸铈标准溶液应盛放在_(_(填“酸”或“碱”填“酸”或“碱”) )式滴定管中。式滴定管中。 产品中氯化亚铜的质

15、量分数为产品中氯化亚铜的质量分数为_。 解析：解析：(1)(1)题图题图 1 1 中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b b 中盛放的淡黄色固体为中盛放的淡黄色固体为 NaNa2 2O O2 2，仪器，仪器 a a 中盛放的试剂为水；向中盛放的试剂为水；向 b b 中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分中滴加试剂时，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分 液漏斗的旋塞，缓慢滴加。液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)(2)步骤步骤 1 1 中制取中制取 NaCuClNaCuCl2 2的化学方程式为的化学方程式为 4HCl(4HCl(浓浓) )4NaCl

16、4NaCl4Cu4Cu O O2 2= = 4NaCuCl 4NaCuCl2 22H2H2 2O O；固液分离的操作是过滤；固液分离的操作是过滤；CuClCuCl 微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去 固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。(3)(3)硫硫 酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；CuClCuCl 的质量分数为的质量分数为 23.5023.501010 3 3 L L 0.10 mol0.10

17、molL L 1 1 99.5 g99.5 gmolmol 1 1 0.25 g0.25 g100%100%93.53%93.53%。 答案：答案：(1)(1)锥形瓶锥形瓶 H H2 2O O 先打先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 (2)(2)4HCl(4HCl(浓浓) )4NaCl4NaCl4Cu4CuO O2 2= = 4NaCuCl 4NaCuCl2 22H2H2 2O O 过滤或抽滤过滤或抽滤 减小溶解导致的损失，且容易干燥减小溶解导致的损失，且容易干燥 (3)(3)酸酸 93.53%93.53% 3.3.氯苯

18、是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取 氯苯如图所示氯苯如图所示( (加热和固定仪器的装置略去加热和固定仪器的装置略去) )。 回答下列问题：回答下列问题： (1)a(1)a 和和 b b 仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则 a a 仪器中的固体反应物可以是仪器中的固体反应物可以是 _(_(填序号填序号) )。 A AMnOMnO2 2 B BKMnOKMnO4 4 C CK K2 2CrCr2 2O O7 7 (2)(2)把氯气通入反应器把氯气通入反

19、应器 d d 中中(d(d 仪器中有仪器中有 FeClFeCl3 3和苯和苯) )，加热维持反应温度为，加热维持反应温度为 404060 60 ，温度过，温度过 高会生成过多的二氯苯。对高会生成过多的二氯苯。对 d d 加热的方法是加热的方法是_。 (3)(3)仪器仪器 c c 的名称是的名称是_，仪器，仪器 c c 出口的气体成分是出口的气体成分是 HClHCl、ClCl2 2、水蒸气和、水蒸气和_。 5 (4)(4)制取氯苯的化学方程式为制取氯苯的化学方程式为_。 (5)(5)仪器仪器 d d 中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱

20、洗及食盐干燥，才能蒸馏。 碱洗之前要进行水洗，其目的是碱洗之前要进行水洗，其目的是_。 10% NaOH10% NaOH溶 液 碱 洗 时 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为溶 液 碱 洗 时 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _。 (6)(6)生成的氯气中存在生成的氯气中存在 HClHCl、H H2 2O O 等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画 出，并标明出，并标明所用试剂。所用试剂。 (7)(7)工业生产中苯的流失情况如表所示：工业生产中苯的流失情况如表所示： 项

21、目项目 二氯苯二氯苯 氯化尾气氯化尾气 蒸气蒸气 成品成品 不确定苯耗不确定苯耗 合计合计 苯流失量苯流失量/(kg/(kgt t 1 1) ) 11.711.7 5.45.4 20.820.8 2.02.0 49.349.3 89.289.2 则则 10 t10 t 苯可制得成品氯苯苯可制得成品氯苯_t_t。( (列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是 112.5112.5 和和 78)78) 解析：解析：(1)a(1)a 和和 b b 仪器组合成制取氯气的装置，且反应无需加热，因此仪器组合成制取氯气的装置，且反应无需加热，因此 a a 仪器

22、中的固体反应物仪器中的固体反应物 为为 KMnOKMnO4 4或或 K K2 2CrCr2 2O O7 7。(2)(2)反应温度为反应温度为 404060 60 ，因此采用水浴加热。，因此采用水浴加热。(3)(3)仪器仪器 c c 为球形冷凝管。根为球形冷凝管。根 据反应物为氯气和苯可知，仪器据反应物为氯气和苯可知，仪器 c c 出口的气体成分还有苯蒸气。出口的气体成分还有苯蒸气。(4)(4)氯气与苯发生取代反应制取氯氯气与苯发生取代反应制取氯 苯。苯。(5)(5)仪器仪器 d d 中的反应完成后，生成的氯苯中含有中的反应完成后，生成的氯苯中含有 FeClFeCl3 3、HClHCl、ClCl

23、2 2等杂质。碱洗之前要水洗，等杂质。碱洗之前要水洗， 其目的是洗去其目的是洗去 FeClFeCl3 3、HClHCl 等无机物，且等无机物，且 FeClFeCl3 3、HClHCl 等能与碱反应，水洗可节省碱的用量，降低成等能与碱反应，水洗可节省碱的用量，降低成 本。本。10% NaOH10% NaOH 溶液碱洗时发生的氧化还原反应为溶液碱洗时发生的氧化还原反应为 ClCl2 2与与 NaOHNaOH 溶液的反应。溶液的反应。(6)(6)除去氯气中的水除去氯气中的水 蒸气，可以选择装有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水蒸气，可以选择装有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水 CaClCaCl2 2的干燥管。的干燥管

24、。(7)(7)根据题给表中数据，根据题给表中数据，10 t10 t 苯苯 可制得成品氯可制得成品氯苯的质量为苯的质量为 1010(1(10.089 2)0.089 2)112.5 112.5 7878 t t。 答 案 ：答 案 ： (1)BC(1)BC (2)(2) 水 浴 加 热水 浴 加 热 (3)(3)( 球 形球 形 ) ) 冷 凝 管冷 凝 管 苯 蒸 气苯 蒸 气 (4) (4) 6 (5)(5)洗去洗去 FeClFeCl3 3、HClHCl 等无机物；节省碱的用量，降低成本等无机物；节省碱的用量，降低成本 ClCl2 22NaOH2NaOH=NaCl=NaClNaClONaCl

25、O H H2 2O O (6)(6)( (或其他合理装置或其他合理装置) ) (7)10(7)10(1(10.089 2)0.089 2)112.5 112.5 7878 4.4.氧化二氯氧化二氯(Cl(Cl2 2O)O)是次氯酸的酸酐是次氯酸的酸酐, ,用作氯化剂用作氯化剂, ,其部分性质如下其部分性质如下: : 物理性质物理性质 化学性质化学性质 常温下常温下,Cl,Cl2 2O O 是棕黄色、有刺激性气是棕黄色、有刺激性气 味的气体。味的气体。 熔点是熔点是- -120.6 120.6 ; ;沸点是沸点是 2.0 2.0 ClCl2 2O O 不稳定不稳定, ,接触一般有机物易爆炸接触一

26、般有机物易爆炸; ;它易溶于水它易溶于水, ,同同 时反应生成次氯酸时反应生成次氯酸 实验室制备原理实验室制备原理:2Na:2Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+2ClO+2Cl2 22NaCl+2NaHCO2NaCl+2NaHCO3 3+Cl+Cl2 2O O。现用下列装置设计实验制备少量。现用下列装置设计实验制备少量 ClCl2 2O,O, 并探究相关物质的性质。并探究相关物质的性质。 7 (1)(1)装置装置 A A 中仪器中仪器 X X 的名称为的名称为 。 (2)(2)若气体从左至右流动若气体从左至右流动, ,装置的连接顺序是装置的连接顺序是 A A、 ( (每个装置限用一次每

27、个装置限用一次) )。 (3)(3)装置装置 F F 中盛装试剂的名称为中盛装试剂的名称为 。 (4)A(4)A 中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为 。 (5)(5)当当 D D 中收集适量液态物质时停止反应中收集适量液态物质时停止反应, ,设计简单实验证明设计简单实验证明 B B 中残留固体中含有中残留固体中含有 NaHCONaHCO3 3: : 。 (6)(6)实验完成后取实验完成后取 E E 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的 原因。原因。 序号序号 0.1 mol0.1 molL

28、 L - -1 1 NaClONaClO 溶溶 液液/mL/mL 0.1 mol0.1 molL L - -1 1 NaClNaCl 溶液溶液/ / mLmL 0.1 mol0.1 molL L - -1 1 NaOHNaOH 溶液溶液/ / mLmL H H2 2O O /mL/mL 品红品红 溶液溶液 现象现象 5.05.0 0 0 0 0 5.05.0 3 3 滴滴 较快较快 褪色褪色 0 0 5.05.0 a a 0 0 3 3 滴滴 不不 褪色褪色 5.05.0 0 0 5.05.0 0 0 3 3 滴滴 缓慢缓慢 褪色褪色 a a= = 。 由上述实验得出的结论是由上述实验得出的结

29、论是 。 1.1.答案答案 (1)(1)分液漏斗分液漏斗 (2)F(2)F、B B、C C、D D、E E 8 (3)(3)饱和食盐水饱和食盐水 (4)MnO(4)MnO2 2+4H+4H + +2Cl +2Cl - - MnMn 2+2+Cl +Cl2 2+2H+2H2 2O O (5)(5)取取 B B 中固体少许置于试管中中固体少许置于试管中, ,加蒸馏水溶解加蒸馏水溶解, ,滴加过量滴加过量 BaClBaCl2 2溶液溶液, ,振荡后静置振荡后静置, ,取上层清液取上层清液 置于另一试管中置于另一试管中, ,再滴加再滴加 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,有白色沉淀生成有白色

30、沉淀生成 (6)5.0(6)5.0 在其他条件相同时在其他条件相同时, ,溶液的碱性越强溶液的碱性越强, ,次氯酸钠溶液漂白能力越弱次氯酸钠溶液漂白能力越弱 解析解析 (1)(1)根据装置图可知装置根据装置图可知装置 A A 中仪器中仪器 X X 的名称为分液漏斗。的名称为分液漏斗。 (2)(2)通过通过 A A 装置制取装置制取 ClCl2 2, ,由于浓盐酸具有挥发性由于浓盐酸具有挥发性, ,制取的制取的 ClCl2 2中含有中含有 HClHCl 杂质杂质, ,为防止其干扰为防止其干扰 ClCl2 2O O 的制取的制取, ,要先通过要先通过 F F 装置除去装置除去 HClHCl 杂质杂

31、质, ,再通过再通过 B B 装置发生反应装置发生反应 2Na2Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+2ClO+2Cl2 2 2NaCl+2NaHCO2NaCl+2NaHCO3 3+Cl+Cl2 2O O 制取制取 ClCl2 2O O。由于。由于 ClCl2 2O O 易溶于水易溶于水, ,同时与水反应生成次氯酸同时与水反应生成次氯酸, ,所以收集之前要先所以收集之前要先 通过通过 C C 装置干燥装置干燥, ,再通过再通过 D D 装置收集装置收集 ClCl2 2O O 并验证其沸点低并验证其沸点低, ,容易液化的特点。同时由于容易液化的特点。同时由于 ClCl2 2、ClCl2 2O

32、 O 都都 会产生大气污染会产生大气污染, ,所以最后要用所以最后要用 E E 装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置的连接顺序是装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置的连接顺序是 A A、 F F、B B、C C、D D、E E。 (3)(3)装置装置 F F 是除去是除去 ClCl2 2中的杂质中的杂质 HClHCl 气体气体, ,为减少为减少 ClCl2 2的溶解消耗的溶解消耗, ,可通过盛有饱和食盐水的装置可通过盛有饱和食盐水的装置 来除去来除去 HClHCl 杂质杂质, ,故装置故装置 F F 中盛装的试剂为饱和食盐水。中盛装的试剂为饱和食盐水。 (4)A(4)A 中浓盐酸与

33、中浓盐酸与 MnOMnO2 2混合加热制取混合加热制取 ClCl2 2, ,反应的离子方程式为反应的离子方程式为 MnOMnO2 2+4H+4H + +2Cl +2Cl - - MnMn 2+2+Cl +Cl2 2+2H+2H2 2O O。 (5)(5)在装置在装置 B B 中中 NaNa2 2COCO3 3与与 ClCl2 2反应制取反应制取 ClCl2 2O,O,所以要证明所以要证明 B B 中残留固体中含有中残留固体中含有 NaHCONaHCO3 3, ,就要先加就要先加 入过量的入过量的 BaClBaCl2 2溶液溶液, ,振荡静置振荡静置, ,使可能存在的使可能存在的 NaNa2 2

34、COCO3 3转化为转化为 BaCOBaCO3 3沉淀除去沉淀除去, ,然后取上层清液置于另然后取上层清液置于另 一试管中一试管中, ,再滴加再滴加 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液, ,若有白色沉淀生成若有白色沉淀生成, ,证明发生反应证明发生反应 2NaHCO2NaHCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2BaCOBaCO3 3 +Na+Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O,O,产生了碳酸钡沉淀产生了碳酸钡沉淀, ,从而可证明含有从而可证明含有 NaHCONaHCO3 3。 9 (6)(6)要保证每组实验时溶液的体积都是要保证每组实验时溶液的体积都是 10 mL,10 m

35、L,所以所以a a=5.0;=5.0;由题中实验可以看出由题中实验可以看出, ,在其他条在其他条 件不变时件不变时, ,溶液的碱性越弱溶液的碱性越弱, ,次氯酸钠溶液的漂白性越强次氯酸钠溶液的漂白性越强; ;溶液的碱性越强溶液的碱性越强, ,次氯酸钠溶液的漂白能次氯酸钠溶液的漂白能 力越弱。力越弱。 5.5.下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。 (1)(1)测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量 (2)(2)测定原理：测定

36、原理：ClCl2 22KI2KI=2KCl=2KClI I2 2；I I2 22Na2Na2 2S S2 2O O3 3=2NaI=2NaINaNa2 2S S4 4O O6 6 (3)(3)实验用品及试剂：实验用品及试剂： 仪器和用品仪器和用品( (自选，略自选，略) ) 试剂：指示剂试剂：指示剂_(_(填名称填名称) )，KIKI 溶液，浓度为溶液，浓度为 0.01 000 mol0.01 000 molL L 1 1 的标准的标准 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液，溶液， 蒸馏水等。蒸馏水等。 (4)(4)实验过程：实验过程： 取水样取水样 10.00 mL10.00 mL 于

37、锥形瓶中，向其中加于锥形瓶中，向其中加 10.00 mL KI10.00 mL KI 溶液溶液( (足量足量) )，滴入指示剂，滴入指示剂 2 23 3 滴。滴。 取取_(_(填“碱式”或“酸式”填“碱式”或“酸式”) )滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净， 然后装入然后装入 0.010 00 mol0.010 00 molL L 1 1Na Na2 2S S2 2O O3 3溶液待用。溶液待用。 将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定终点的现象是直至滴定终点，滴定终点的现

38、象是 _。 (5)(5)数据记录与处理：数据记录与处理： 滴定次数滴定次数 待测溶液体待测溶液体 积积/mL/mL 标准标准 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液体积溶液体积/mL/mL 滴定前刻度滴定前刻度 滴定后刻度滴定后刻度 实际体积实际体积/mL/mL 1 1 10.0010.00 0.000.00 20.0020.00 20.0020.00 2 2 10.0010.00 0.100.10 20.0020.00 19.9019.90 3 3 10.0010.00 0.100.10 20.2020.20 20.1020.10 则废水中则废水中 ClCl2 2的物质的量浓度为的物质的

39、量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(_(填填 10 “偏大”“偏小”或“相等”“偏大”“偏小”或“相等”) )，造成该误差的原因是，造成该误差的原因是_(_(若认为没有误差，该问若认为没有误差，该问 可不答可不答) )。 (6)(6)问题和讨论：问题和讨论： 实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中 ClCl2 2的含量低。的含量低。 经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其

40、中你认为正确的是_(_(填编号填编号) )。 A A滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B B滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 C C滴定前平视滴定前平视 NaNa2 2S S2 2O O3 3液面，滴定后俯视液面，滴定后俯视 NaNa2 2S S2 2O O3 3液面液面 D D滴定管没有用滴定管没有用 NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液润洗标准溶液润洗 解析：解析：(3)(3)本实验先用本实验先用 KIKI溶液与水样中的溶液与水样中的 ClCl2 2反应生成单质

41、碘，再用反应生成单质碘，再用 NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定生标准溶液滴定生 成的碘单质，显然，指示剂应选用淀粉溶液。成的碘单质，显然，指示剂应选用淀粉溶液。(4)(4)因因 NaNa2 2S S2 2O O3 3水解使溶液呈碱性，所以应选用碱式水解使溶液呈碱性，所以应选用碱式 滴定管。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终滴定管。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终 点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。(5)(5)实验过程需要采集的数据实验过程需要采集的数据 有：待测溶液体积有：待测溶液体积(mL)(mL)、NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液体积标准溶液体积(mL)(mL)(包括记录滴定前、滴定后的刻度，平均体积包括记录滴定前、滴定后的刻度，平均体积 等等) )。滴定中消耗。滴定中消耗 NaNa2 2S S2 2